2022年高考沖刺理綜化學(xué)模擬沖刺沖刺（全國Ⅰ卷）

2018年高考理綜化學(xué)真題試卷（全國Ⅰ卷）一、選擇題1.（2018?卷Ⅰ）硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是（

）A.

合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.

從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.

“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.

上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉2.（2018?卷Ⅰ）下列說法錯誤的是（

）A.

蔗糖,果糖和麥芽糖均為雙糖B.

酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

C.

植物油含不飽和脂肪酸酯,能使Br?/CCl4色D.

淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖3.（2018?卷Ⅰ）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中,下列操作未涉及的是（

）A.

B.

C.

D.

4.（2018?卷Ⅰ）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.

水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為

B.

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.

甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為

D.

與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為5.（2018?卷Ⅰ）環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[22]戊烷（）是最簡單的一種,下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（

）A.

與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.

二氯代物超過兩種

C.

所有碳原子均處同一平面

D.

生成1molC5H12至少需要2molH26.（2018?卷Ⅰ）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（

）A.

常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.

Z的氫化物為離子化合物

C.

Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.

W與Y具有相同的最高化合價（2018?卷Ⅰ）最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種，CO?+H?S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO?和H?S的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H?S=2H++S+2EDTA+Fe2+

該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（

）A.

陰極的電極反應(yīng)：CO?+2H++2e-=CO+H?O

B.

協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO?+H?S=CO+H?O+S

C.

石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低

D.

若采用Fe2+/Fe3+取代EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需為酸性二、非選擇題8.（2018?卷Ⅰ）醋酸亞鉻[(CH3COO)?Cr·2H?O］為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑,一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是________，儀器a的名稱是________。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1,K2,關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應(yīng)的離子方程式為________。

②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是________。（3）打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是________；d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是________、________、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點________。9.（2018?卷Ⅰ）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問題：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，寫出該過程的化學(xué)方程式________。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O3的工藝為:①pH=時，1中為________溶液(寫化學(xué)式)。

②工藝中加人Na2CO3，固體，并再次充入SO2的目的是________。（3）制備Na2S2O3，也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3陽極的電極反應(yīng)式為________，電解后，________室的NaHSO3濃度增加，將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O3。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取葡萄酒樣品，用的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗，滴定反應(yīng)的離子方程式為________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為________g·L-1(以SO3計)。

10.（2018?卷Ⅰ）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為________。（2）等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡,體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=x時,N2O4(g)完全分解):t/min0408016026013001700∞P/kPa①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）

△H1=·mol-1

2NO2（g）=N2O4（g）

△H2=·mol-1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+QUOTE1212O2(g)的△H=________kJ·mol-1

②研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×QUOTEpN2O3pN2O3

(KPa·min-1)，t=62min時,測得體系中QUOTEpO2pO2

=,則此時的QUOTEpN2O5pN2O5=________

kPa，V=________kPa，min-1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強pX(35℃)(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。

④25℃時N（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R，A，Ogg提出如下反應(yīng)歷程:第一步N2O5?NO3+NO2

快速平衡

第二步NO2+NO3?NO+NO2+O2

慢反應(yīng)

第三步NO+NO3?2NO2

快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是__________（填標(biāo)號)。A.

ν(第一步的逆反應(yīng)P>ν(第二步反應(yīng))B.

反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.

第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.

第三步反應(yīng)活化能較高。三、選考題［化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］11.（2018?卷Ⅰ）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕，能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題:（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________。（填標(biāo)號）A.

B.

C.

D.（2）Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r（Li+）小于r（H-），原因是________。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是________。中心原子的雜化形式為________，LiAlH4中，存在________（填標(biāo)號）。A.離子鍵

B.σ鍵

C.π鍵

D.氫鍵（4）Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到

可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為________kJ·mol-1，Li2O晶格能為________kJ·mol-1（5）Li2O具有反瑩石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為________

g·cm-3(列出計算式)。四、選考題[化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]12.（2018?卷Ⅰ）化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下：

回答下列問題（1）A的化學(xué)名稱為________。（2）②的反應(yīng)類型是________。（3）反應(yīng)④所需試劑,條件分別為________。（4）G的分子式為________。（5）W中含氧官能團的名稱是________。（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1:1)________。（7）苯乙酸芐酯()是花香類香料，設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線________(無機試劑任選)。答案與解析一、選擇題1.（2018?卷Ⅰ）硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是（

）A.

合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.

從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.

“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.

上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案：D知識點：鐵、銅及其化合物難度：中等解析：A電池中的金屬可以回收利用，電池丟棄，會造成土壤、水污染,A項不符合題意。

B由流程圖知道，分別得到了偏鋁酸鈉溶液、氫氧化鐵沉淀、碳酸鋰沉淀,B項不符合題意。

C沉淀反應(yīng)是向含有Li、P、Fe等濾液中加入堿液，能夠形成沉淀的只有鐵，之前加入了硝酸，因此溶液中是Fe3+,C不符合題意。

D碳酸鋰不溶于水，硫酸鋰能溶于水,D項符合題意。

2.（2018?卷Ⅰ）下列說法錯誤的是（

）A.

蔗糖,果糖和麥芽糖均為雙糖B.

酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

C.

植物油含不飽和脂肪酸酯,能使Br?/CCl4色

D.

淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖答案：A,B知識點：生命中的基礎(chǔ)有機化學(xué)物質(zhì)難度：中等解析：A.果糖是單糖，蔗糖和麥芽糖是雙塘。A項符合題意。

B.部分酶為RNA，B項符合題意。

C.植物油含碳碳雙鍵等不飽和結(jié)構(gòu)，能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，C項不符合題意。

D.淀粉和纖維素屬于多糖，它們水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，D項不符合題意。

3.（2018?卷Ⅰ）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中,下列操作未涉及的是（

）A.

B.

C.

D.

答案：D知識點：化學(xué)實驗基礎(chǔ)難度：較易解析：A是制備乙酸乙酯的發(fā)生裝置，

B是收集乙酸乙酯的裝置，

C是分離得到乙酸乙酯的裝置，

D裝置是蒸發(fā)裝置，該實驗中沒有用到，

4.（2018?卷Ⅰ）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.

水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為

B.

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.

甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為

D.

與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為答案：B知識點：阿伏伽德羅定律難度：中等解析：A的物質(zhì)的量為，氫氧化鐵膠體離子是多個氫氧化鐵的聚合體，因此，水解得到的膠體離子小于，A項不符合題意。

B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氬氣（Ar）物質(zhì)的量為1mol，每個氬氣分子含有18個質(zhì)子，因此其質(zhì)子數(shù)為18NA，B項符合題意。

C92g甘油物質(zhì)的量為1mol，1mol甘油含3mol羥基，C項不符合題意。

D甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，有機產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此CH3Cl分子數(shù)小于1mol，D項不符合題意。

5.（2018?卷Ⅰ）環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[22]戊烷（）是最簡單的一種,下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（

）A.

與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.

二氯代物超過兩種

C.

所有碳原子均處同一平面D.

生成1molC5H12至少需要2molH2答案：C知識點：乙烯、氯乙烯、苯的衍生物難度：中等解析：A螺[]戊烷和環(huán)戊烯的分子式均為C5H8且結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，A項不符合題意；

B螺[]戊烷的二氯代物有三種，B項不符合題意；

C螺[]戊烷中的化學(xué)鍵均為單鍵，碳原子不處于同一平面，C符合題意；

D螺[]戊烷分子式均為C5H8，生成1molC5H12至少需要2molH2，D不符合題意。

6.（2018?卷Ⅰ）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（

）A.

常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.

Z的氫化物為離子化合物

C.

Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.

W與Y具有相同的最高化合價答案：B知識點：元素周期律與元素周期表難度：中等解析：W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，可知W為F，Z為Ca，又因為W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10，可知X為Na，W與Y同主族，所以Y為Cl。

A常溫常壓下X的單質(zhì)Na為固態(tài)，A項不符合題意；

B中Z的氫化物為CaH2，為離子化合物，B項符合題意；

C中，Y與Z形成的化合物為CaCl2,水溶液呈中性，C項不符合題意；

D中F元素沒有最高正化合價，D項不符合題意。

（2018?卷Ⅰ）最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種，CO?+H?S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO?和H?S的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H?S=2H++S+2EDTA+Fe2+

該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（

）A.

陰極的電極反應(yīng)：CO?+2H++2e-=CO+H?O

B.

協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO?+H?S=CO+H?O+S

C.

石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低

D.

若采用Fe2+/Fe3+取代EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需為酸性答案：C知識點：原電池難度：中等解析：A.在ZnO@石墨烯上CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃O，發(fā)生還原反應(yīng)，因此該電極是陰極，陰極電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=CO+H2O，A不符合題意。

B.由圖可知總反應(yīng)市CO2+H2S=CO+H2O+S，B不符合題意。

C.石墨烯是陽極，電勢高于陰極，因此C符合題意。

D.三價鐵離子和亞鐵離子再堿性環(huán)境中會形成沉淀，因此溶液需為酸性，因此D不符合題意。

二、非選擇題8.（2018?卷Ⅰ）醋酸亞鉻[(CH3COO)?Cr·2H?O］為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑,一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是________，儀器a的名稱是________。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1,K2,關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應(yīng)的離子方程式為________。

②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是________。（3）打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是________；d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是________、________、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點________。答案：（1）去除水中的溶解氧；分液漏斗

（2）Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+；排除c中的空氣

（3）c中產(chǎn)生H2使錐形瓶中壓強增大；冰水冷卻；過濾

（4）d為敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸而被氧化知識點：無機物的性質(zhì)實驗難度：中等解析：防止二價鉻被氧化，需除去水中溶解的氧氣，加熱煮沸的方法可以出去溶解O2。c中發(fā)生的反應(yīng)主要是將三價鉻還原為二價鉻，同時鋅與鹽酸反應(yīng)生成H2可起到排除裝置中空氣的目的，防止二價鉻被氧化；利用鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2使錐形瓶中壓強增大，將c中溶液壓入d中與醋酸鈉反應(yīng)生成難溶于冷水的醋酸亞鉻；由于醋酸亞鉻難溶于冷水，可采用冰水冷卻后過濾，達到充分析出和分離的目的；d為敞開體系，醋酸亞鉻能吸收空氣中的氧氣。

9.（2018?卷Ⅰ）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問題：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，寫出該過程的化學(xué)方程式________。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O3的工藝為:①pH=時，1中為________溶液(寫化學(xué)式)。

②工藝中加人Na2CO3，固體，并再次充入SO2的目的是________。（3）制備Na2S2O3，也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3陽極的電極反應(yīng)式為________，電解后，________室的NaHSO3濃度增加，將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O3。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取葡萄酒樣品，用的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗，滴定反應(yīng)的離子方程式為________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為________g·L-1(以SO3計)。答案：（1）2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

（2）NaHSO3；得到NaHSO3過飽和溶液

（3）2H2O－4e－=4H++O2↑；a

（4）S2O32-+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；知識點：電解池難度：中等解析：⑴焦亞硫酸鈉和亞硫酸鈉中硫元素的化合價相同，故不是氧化還原反應(yīng)，可寫出方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；⑵pH=時，Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；⑶陽極室含有OH－和SO42－，水電離產(chǎn)生的OH－先放電，因此電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=4H++O2↑；a室中含有亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，陽極產(chǎn)生的氫離子進入a室與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，因此亞硫酸氫鈉濃度增加。而b室的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=2OH－+H2↑，氫氧根與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，從而亞硫酸氫鈉濃度降低。⑷S2O32－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+，L

析：n(I2)=L×=1×10－4mol

∴n(SO2)=2n(S2O52－)=n(I2)=1×10－4mol

m(SO2)=1×10－4mol×64g/mol=×10－3g

SO2的濃度為×10－3g/=L

10.（2018?卷Ⅰ）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為________。（2）等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡,體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=x時,N2O4(g)完全分解):t/min0408016026013001700∞P/kPa①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）

△H1=·mol-1

2NO2（g）=N2O4（g）

△H2=·mol-1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+QUOTE1212O2(g)的△H=________kJ·mol-1

②研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×QUOTEpN2O3pN2O3

(KPa·min-1)，t=62min時,測得體系中QUOTEpO2pO2

=,則此時的QUOTEpN2O5pN2O5=________

kPa，V=________kPa，min-1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強pX(35℃)(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。

④25℃時N（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R，A，Ogg提出如下反應(yīng)歷程:第一步N2O5?NO3+NO2

快速平衡

第二步NO2+NO3?NO+NO2+O2

慢反應(yīng)

第三步NO+NO3?2NO2

快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是__________（填標(biāo)號)。A.

ν(第一步的逆反應(yīng)P>ν(第二步反應(yīng))

B.

反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.

第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.

第三步反應(yīng)活化能較高。答案：（1）ClO2

（2）；；×10-2；大于；溫度升高，體積不變，總壓強升高；NO2二聚是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強升高；

（3）A,C知識點：熱化學(xué)方程式與蓋斯定律難度：中等解析：⑴氯氣與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中化合價能升高的只有氯元素和氧元素，由于得到了N2O5，氮元素化合價沒有變化，因此在該反應(yīng)中氯氣作氧化劑，被氧化的是氧元素，則生成O2。⑵①運用蓋斯定律，△H=QUOTE1212△H1－△H2=+mol

②p(O2)=，根據(jù)反應(yīng)2N2O5=4NO2+O2，則五氧化二氮減少的壓強為2p(O2)=2×=，所以p(N2O5)=－=，v=2×10－3×p(N2O5)=×10－2

④N2O5完全分解發(fā)生的反應(yīng)：2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)

N2O5此時分解壓強的變化

生成的NO2建立平衡

2NO2(g)?N2O4(g)

此平衡壓強的變化為

2y

y

平衡時總壓是，即=－2y+y+

求得y=，所以NO2產(chǎn)生的壓強為－2×=。反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的Kp=QUOTEp(NO2)p(N2O4)p(NO2)p(N2O4三、選考題［化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］11.（2018?卷Ⅰ）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕，能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題:（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________。（填標(biāo)號）A.

B.

C.

D.（2）Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r（Li+）小于r（H-），原因是________。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是________。中心原子的雜化形式為________，LiAlH4中，存在________（填標(biāo)號）。A.離子鍵

B.σ鍵

C.π鍵

D.氫鍵（4）Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到

可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為________kJ·mol-1，Li2O晶格能為________kJ·mol-1（5）Li2O具有反瑩石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為________

g·cm-3(列出計算式)。答案：（1）D；C

（2）Li+核電荷數(shù)較大

（3）正四面體；sp3；AB

（4）520；498；2908

（5）QUOTE知識點：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)難度：中等解析：⑴根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，可