高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)突破訓(xùn)練：物質(zhì)（離子）推斷

物質(zhì)(離子)推斷【原卷】一、選擇題（共26題）1．某固體X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量樣品溶于水中，得到固體A和溶液B；②向A中加入足量稀鹽酸，得到澄清溶液C。下列說(shuō)法不正確的是()A．固體A可能溶于NaOH溶液B．溶液C能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀C．向溶液C中加入KSCN溶液，若不變色，則混合物X不含F(xiàn)e2O3D．向溶液B中加入NaOH溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則X中必定有BaCl2和NaHCO32．某固體混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①X與鹽酸作用，產(chǎn)生白色沉淀Y和藍(lán)色強(qiáng)酸性溶液Z；②溶液Z中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀M。下列說(shuō)法正確的是()A．白色沉淀Y能分別溶于HF溶液和氨水B．往溶液Z中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明X中一定含有KAlO2C．X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4D．沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一種3．有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無(wú)色透明溶液，同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以下判斷正確的是()A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵B．一定含有KClO3，且在反應(yīng)過(guò)程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物C．另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在D．將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無(wú)沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在4．某固體混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并釋放出能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體A；②往溶液Z中逐滴加入稀鹽酸直至過(guò)量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀全部溶解。下列說(shuō)法不正確的是()A．氣體A為NH3，溶液Z呈堿性B．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否存在NaNO3C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3)≥4n[Cu(NO3)2]D．向X中中直接加入過(guò)量稀鹽酸，最終固體能全部溶解5．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣泛pH試紙上，試紙呈藍(lán)色；④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列結(jié)論正確的是()A．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種B．X中一定不存在FeOC．Z溶液中一定含有K2CO3D．向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl6．某固體X可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、NaOH中的一種或幾種組成。取少量X投入水中得到堿性澄清液。若向溶液中加一定量稀硝酸，有白色沉淀Y生成。對(duì)原固體判斷不正確的是()A．X肯定存在AlCl3B．X肯定存在NaOHC．加水溶解時(shí),可能生成刺激性氣味的氣體D．加稀硝酸至過(guò)量,Y可能不溶解7．有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無(wú)色透明溶液，同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。以下判斷正確的是()A．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能確定是否含有FeCl3B．一定含有KClO3，且在反應(yīng)過(guò)程中可能被還原生成了兩種還原產(chǎn)物C．另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在D．將反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體通入少量澄清石灰水，若未變渾濁，可證明K2CO3不存在8．有一種固體X可能由Fe2O3、Fe、NaBr、Na2SO3、AgNO3和BaCl2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體X，加入足量稀硫酸產(chǎn)生氣體A、溶液B和白色固體C②取少量溶液B，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀(一段時(shí)間后顏色變深)③另取少量溶液B，加入足量稀硝酸與硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列結(jié)論正確的是()A．氣體A至少含有SO2、H2中的一種B．固體C可能含有BaSO4或Ag2SO4C．該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有一種D．該固體混合物一定含有BaCl2，其余物質(zhì)都無(wú)法確定9．某固體粉末M，可能含有Na2CO3、MgSO4、KNO3、Na2SiO3、CuSO4、FeCl2中的幾種或全部。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入足量稀鹽酸，固體溶解，得到氣體X和澄清溶液Y；②?、僦猩倭咳芤篩分兩等份，一份加入足量BaCl2溶液，另份加入足量濃氨水，最終都只有白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是()A．氣體X可能是混合氣體B．固體粉末M中一定不含Na2SiO3和CuSO4C．固體粉末M中一定含有Na2CO3和MgSO4D．用潔凈的鉑絲蘸取少量固體M置于酒精燈火焰上灼燒，若無(wú)紫色火焰，則說(shuō)明不含KNO310．某固體混合物X，可能含有NH4Cl、Na2CO3、CuSO4、AlCl3、FeCl2

中的一種或多種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①往X中加足量濃NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性氣味的氣體生成；②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到氣體C與溶液D。則下列說(shuō)法不合理的是()A．X中一定存在NH4Cl、Na2CO3和FeCl2B．沉淀A在空氣中最終會(huì)變成紅褐色C．氣體C為CO2D．B、D溶液中陽(yáng)離子種類完全相同11．某無(wú)色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL溶液，加入足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；③另取10mL原溶液，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體．下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是()A．肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣B．SO42﹣、SO32﹣至少含有一種C．是否存在Na+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣12．某固體混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、Na2CO3中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是()A．混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3B．灼燒沉淀1，可以得到紅棕色物質(zhì)C．將足量的氣體2通入溶液1中，將出現(xiàn)沉淀D．往溶液2中通入足量的CO2，若沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明X中不含Al(NO3)313．下現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋14．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、CO、I－、Cl－中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液X中有Fe3＋、SOB．溶液X中有Fe2＋、I－可能有SO、Cl－C．溶液X中有I－、Cl－，無(wú)COD．溶液X中有I－，F(xiàn)e2＋和Fe3＋兩種離子中至少有一種15．現(xiàn)有一份澄清溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是()A．是否存在Na＋、K＋需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定B．通過(guò)CCl4層的顏色變化，不能判斷出原溶液中是否存在Fe3＋C．雖然實(shí)驗(yàn)過(guò)程引入了氯元素，但不影響原溶液是否存在Cl－的判斷D．肯定不存在的離子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－16．某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干種，離子濃度均相等，實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：下列判斷正確的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaCO3B．原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+C．若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，無(wú)K+D．原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-17．某固體混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，將該固體溶解，取l00.00mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況體積)：下列說(shuō)法正確的是()A．該固體中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B．該固體中一定含有SO42-、CO32-、Cl-C．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有K+D．該固體可能是(NH4)2CO3和K2SO418．pH=0某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如圖所示的一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正確的是()A．試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+、NO3-B．試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32-、NO3-C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)19．某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：已知：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O則下列說(shuō)法正確的是()A．若含有Fe3+，則一定含有Cl－B．SO42－、NH4+一定存在，F(xiàn)e2+和Fe3+可能都存在C．該溶液中只存在上述離子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四種離子D．氣體甲能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅20．某固體X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成：下列說(shuō)法不正確的是()A．溶液1中不可能含有Cl-B．氣體1可能是二種氣體的混合物C．固體1可能是二種固體的混合物D．固體X中，K2SO4和Na2SO3兩種物質(zhì)至少含一種21．某廢液陽(yáng)離子只可能含有：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某幾種，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了下述方案進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解，下列說(shuō)法正確的是()A．根據(jù)步驟①中的現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中一定含有Al3＋B．步驟②，由紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3＋C．取溶液丙進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，說(shuō)明原溶液中一定含Na＋D．該廢液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋22．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一種或幾種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：根據(jù)以上信息，下列判斷正確的是()A．X溶液中一定存在A13+、NH4+、Fe3+、SO42-B．X溶液中可能存在SO32-、C1-、NO2-C．向溶液J中加入過(guò)量的溶液E，最終溶液中可能含有兩種溶質(zhì)D．沉淀I一定是Al(OH)323．溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：則下列說(shuō)法正確的是()A．氣體甲能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氣體乙能使澄清石灰水變渾濁B．Fe2+和Fe3+可能都存在，SO42-、NH4+一定存在C．若含有Fe3+，則一定含有Cl-D．該溶液中只存在上述離子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四種離子24．固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、AgNO3、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，固體粉末的組合不正確的是()A．KAlO2、AgNO3、Na2CO3 B．K2SO3、AgNO3、Na2CO3C．K2SO3、KAlO2、Na2CO3 D．K2SO3、KAlO2、AgNO325．某混合物X中可能含有FeSO4、NaAlO2、CuSO4、Na2O2、(NH4)2SO4中的幾種或全部。將X與足量水作用，得到氣體Q、固體Y和堿性溶液Z。下列結(jié)論不正確的是()A．混合物X中Na2O2、NaAlO2至少有一種B．生成的氣體Q可能含有二種成分C．將固體Y充分灼燒，其質(zhì)量一定減少D．溶液Z一定無(wú)色，加入適量硫酸可能生成沉淀26．某固體混合物X可能含有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl和K2CO3中的幾種，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①X溶于足量水中，得到固體Y和弱堿性溶液Z。②取固體Y，加足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，析出紅色固體，得溶液W。下列結(jié)論正確的是()A．X中一定不存在Fe2O3、MnO2B．X中一定含有Fe、CuO和K2CO3C．往溶液Z中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Z中含NaClD．取溶液W，加少量NaOH溶液，肯定產(chǎn)生沉淀二、非選擇題（共2題）27.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)____________________。(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________(填字母)。A．Cl－B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3)D．OH－28．有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問(wèn)題：(1)肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有____________。(2)可能存在的離子是________________，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后________________________________________________________________(填實(shí)驗(yàn)操作)。(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度____________。物質(zhì)(離子)推斷一、選擇題（共26題）1．某固體X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量樣品溶于水中，得到固體A和溶液B；②向A中加入足量稀鹽酸，得到澄清溶液C。下列說(shuō)法不正確的是()A．固體A可能溶于NaOH溶液B．溶液C能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀C．向溶液C中加入KSCN溶液，若不變色，則混合物X不含F(xiàn)e2O3D．向溶液B中加入NaOH溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則X中必定有BaCl2和NaHCO3【答案】C【解析】Fe2O3、Cu不溶于水，NaHCO3和NaAlO2能反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，Na2CO3能和BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀和NaCl，因此固體A可能為Fe2O3、Cu、Al(OH)3、BaCO3中的一種或幾種，現(xiàn)在依次分析如下：①若固體A含Cu，則A必含F(xiàn)e2O3，溶液C必含F(xiàn)eCl2和CuCl2，原固體X必含Cu、Fe2O3，BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少含1種，B含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少1種；②若固體A含F(xiàn)e2O3，溶液C必含F(xiàn)eCl3，原固體X至少還含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一種，B至少含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一種；③若固體A含Al(OH)3，溶液C必含AlCl3，原固體X必含NaHCO3和NaAlO2，B必含Na2CO3；④若固體A含BaCO3，則原固體X必含NaHCO3、NaAlO2、BaCl2，那么A必然還含Al(OH)3，溶液C必含BaCl2和AlCl3，B必含NaCl。A項(xiàng)，若原固體X為NaHCO3和NaAlO2，則固體A只含Al(OH)3，此時(shí)固體A能溶于NaOH溶液，A正確；B項(xiàng)，若是分析①中的情況，則有FeCl2、CuCl2分別與NaHCO3溶液反應(yīng)生成FeCO3和Cu(OH)2沉淀，若是分析②中的情況，則有FeCl3和NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，若是分析③或分析④中的情況，則有AlCl3和NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，綜上所述，無(wú)論哪種情況，溶液C能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，B正確；C項(xiàng)，如上面分析①中的情況，若原固體X中同時(shí)含F(xiàn)e2O3和Cu，且Fe2O3溶于HCl后恰好和Cu反應(yīng)，則溶液C中沒(méi)有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，參照上面的分析可知，向溶液B中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀必為BaCO3，則X中必定同時(shí)有BaCl2和NaHCO3，D正確。故選C。2．某固體混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①X與鹽酸作用，產(chǎn)生白色沉淀Y和藍(lán)色強(qiáng)酸性溶液Z；②溶液Z中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀M。下列說(shuō)法正確的是()A．白色沉淀Y能分別溶于HF溶液和氨水B．往溶液Z中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明X中一定含有KAlO2C．X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4D．沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一種【答案】C【解析】X與鹽酸作用，產(chǎn)生白色沉淀Y和藍(lán)色強(qiáng)酸性溶液Z；白色沉淀說(shuō)明產(chǎn)生硅酸，藍(lán)色溶液說(shuō)明含有銅離子，但銅單質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，則要產(chǎn)生銅離子，可由鐵離子與銅單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生，可推知X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3；Z溶液中一定含有銅離子、亞鐵離子以及過(guò)量的鹽酸，Z中加入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀M，可推知M為BaSO4，則X中至少含有K2SO4、K2SO3其中的一種。A項(xiàng)，白色沉淀Y為H2SiO3能溶于HF溶液不能溶于氨水，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)分析，Z溶液中一定含有銅離子、亞鐵離子，往溶液Z中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的成分中一定含有Fe(OH)2，則不能說(shuō)明X中一定含有KAlO2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)分析，X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4，故C正確；D項(xiàng)，BaSO3可溶于鹽酸，強(qiáng)酸性溶液Z中加入BaCl2溶液不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。3．有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無(wú)色透明溶液，同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以下判斷正確的是()A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵B．一定含有KClO3，且在反應(yīng)過(guò)程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物C．另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在D．將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無(wú)沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在【答案】B【解析】取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌，充分反應(yīng)，得到無(wú)色透明溶液，則一定不含F(xiàn)eCl3；同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化為NaNO3，本身被還原為黃綠色氣體氯氣，則一定含有KClO3，同時(shí)有白色沉淀生成，該白色沉淀一定是AgCl，則一定含有AgNO3，則KClO3氧化NaNO2時(shí)，同時(shí)被還原為Cl-，不確定K2CO3是否存在。因此，該固體中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不確定K2CO3是否存在。A項(xiàng)，一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一定含有KClO3，且在反應(yīng)過(guò)程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物氯氣和Cl-，故B正確；C項(xiàng)，另取適量固體加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被還原為Cl-，Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，則不能證明K2CO3的存在，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體含有氯氣，氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸可與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，因此即使氣體中含有CO2，也不會(huì)有碳酸鈣沉淀生成，因此不能證明K2CO3是否存在，故D錯(cuò)誤；故選B。4．某固體混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并釋放出能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體A；②往溶液Z中逐滴加入稀鹽酸直至過(guò)量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀全部溶解。下列說(shuō)法不正確的是()A．氣體A為NH3，溶液Z呈堿性B．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否存在NaNO3C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3)≥4n[Cu(NO3)2]D．向X中中直接加入過(guò)量稀鹽酸，最終固體能全部溶解【答案】C【解析】①能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則由①可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出現(xiàn)沉淀Y，則至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一種，沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一種，Z至少含[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+中的一種；②往溶液Z中逐滴加入稀鹽酸直至過(guò)量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀全部溶解，則Z中含[Cu(NH3)4]2+，不含[Ag(NH3)2]+，沉淀Y為Cu(OH)2，混合物X中一定有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3；③綜上所述，混合物X中一定有Cu(NO3)2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。A項(xiàng)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液Z一定呈堿性，A正確；B項(xiàng)，由分析可知，無(wú)法確定是否存在NaNO3，B正確；C項(xiàng)，由分析可知：Cu(NO3)2～Cu(OH)2～[Cu(NH3)4]2+～4NH4NO3，使生成的Cu(OH)2完全溶解，n(NH4NO3)=4n[Cu(NO3)2]，實(shí)驗(yàn)②中還有氨氣生成，根據(jù)N原子守恒可知：n(NH4NO3)＞4n[Cu(NO3)2]，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分析可知，混合物X中一定有Cu(NO3)2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，一定能溶于過(guò)量HCl，D正確。故選C。5．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣泛pH試紙上，試紙呈藍(lán)色；④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列結(jié)論正確的是()A．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種B．X中一定不存在FeOC．Z溶液中一定含有K2CO3D．向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl【答案】C【解析】①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；②少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，此氣體為Cl2，即固體粉末X中一定含有MnO2，并有少量紅色不溶物，此紅色不溶物為Cu，說(shuō)明X含有CuO，CuO與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CuCl2中的Cu被置換出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，因此固體中一定還有Fe，所以Y中一定含有Fe、CuO、MnO2；③溶液Z用pH試紙測(cè)定，呈藍(lán)色，說(shuō)明Z溶液顯堿性，溶液Z中含有K2CO3，則X中一定含有K2CO3，可能含有KCl；向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，此沉淀中為AgCl，但Cl-可能來(lái)自于加入的鹽酸，也可能來(lái)自KCl，因此不能確定X中是否含有KCl。根據(jù)上述分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，不能確定是否含有FeO、KCl。故選C。6．某固體X可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、NaOH中的一種或幾種組成。取少量X投入水中得到堿性澄清液。若向溶液中加一定量稀硝酸，有白色沉淀Y生成。對(duì)原固體判斷不正確的是()A．X肯定存在AlCl3B．X肯定存在NaOHC．加水溶解時(shí),可能生成刺激性氣味的氣體D．加稀硝酸至過(guò)量,Y可能不溶解【答案】A【解析】白色固體投入水中得到澄凊溶液，證明固體都溶于水相互反應(yīng)生成的也是可溶物，相互反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀，而且溶液為堿性，即一定含有NaOH，向溶液中加入過(guò)量的稀硝酸有沉淀那么只能是AgCl沉淀，因此一定含有AgNO3，要使得存在AgNO3和NaOH的情況下沒(méi)有沉淀，只能生成銀氨溶液，因此一定含有NH4Cl，對(duì)于AlCl3如果NaOH過(guò)量的話，能生成NaAlO2，也是溶于水的，因此可能存在，NaCl也是可能存在，即一定存在NH4Cl、AgNO3、NaOH，可能存在AlCl3或NaCl或AlCl3、NaCl。A項(xiàng)，由分析可知，X可能存在AlCl3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，X肯定存在NaOH，故B正確；C項(xiàng)，由分析可知，一定存在NH4Cl、AgNO3、NaOH，加水溶解時(shí)，銨根和氫氧根反應(yīng)可能生成刺激性氣味的氣體，故C正確；D項(xiàng)，由分析可知，一定存在NH4Cl、AgNO3、NaOH，產(chǎn)生的沉淀是氯化銀，加稀硝酸至過(guò)量，Y不溶解，故D正確；故選A。7．有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無(wú)色透明溶液，同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。以下判斷正確的是()A．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能確定是否含有FeCl3B．一定含有KClO3，且在反應(yīng)過(guò)程中可能被還原生成了兩種還原產(chǎn)物C．另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在D．將反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體通入少量澄清石灰水，若未變渾濁，可證明K2CO3不存在【答案】B【解析】已知NaNO2不能被稀硝酸氧化，所以只能是KClO3將NaNO2氧化，本身被還原為Cl2，白色沉淀為不溶于稀硝酸的AgCl，所以Cl-是KClO3被還原的另一產(chǎn)物，固體混合物中還應(yīng)含有AgNO3；因?yàn)榉磻?yīng)后得到無(wú)色溶液，所以不含有FeCl3。A項(xiàng)，由以上分析可知，固體混合物中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，A不正確；B項(xiàng)，分析結(jié)果顯示，固體混合物中一定含有KClO3，且在反應(yīng)過(guò)程中被還原為Cl2、KCl兩種還原產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)，另取適量固體加水溶解，因?yàn)镵ClO3被NaNO2還原為Cl-，所以即便出現(xiàn)白色沉淀，也不能證明K2CO3的存在，C不正確；D項(xiàng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體通入少量澄清石灰水，因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成的HCl能中和澄清石灰水中的Ca(OH)2，所以即便存在K2CO3，也不產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，無(wú)法證明K2CO3是否存在，D不正確；故選B。8．有一種固體X可能由Fe2O3、Fe、NaBr、Na2SO3、AgNO3和BaCl2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體X，加入足量稀硫酸產(chǎn)生氣體A、溶液B和白色固體C②取少量溶液B，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀(一段時(shí)間后顏色變深)③另取少量溶液B，加入足量稀硝酸與硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列結(jié)論正確的是()A．氣體A至少含有SO2、H2中的一種B．固體C可能含有BaSO4或Ag2SO4C．該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有一種D．該固體混合物一定含有BaCl2，其余物質(zhì)都無(wú)法確定【答案】C【解析】由實(shí)驗(yàn)方案分析，溶液B中加入足量稀硝酸與硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則其為AgCl，原固體中一定存在BaCl2，一定不含有NaBr，溶液B加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀(一段時(shí)間后顏色變深)，則溶液B中一定含有Fe2+，固體X中可能含有Fe(與硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2)，可能含有Fe2O3(與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+被亞硫酸根還原為Fe2+)，還可能含有AgNO3(必須少量，與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HNO3能被Fe或亞硫酸根全部還原，且溶液中只含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+)。A項(xiàng)，氣體A可能為H2，可能為SO2，可能為H2、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能是H2、NO、SO2的混合氣，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原固體中一定含有BaCl2，則固體C中一定含有BaSO4，可能含有Ag2SO4，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fe2O3還是含有Fe，都能產(chǎn)生Fe2+，C正確；D項(xiàng)，該固體混合物一定含有BaCl2，一定不含有NaBr，D錯(cuò)誤；故選C。9．某固體粉末M，可能含有Na2CO3、MgSO4、KNO3、Na2SiO3、CuSO4、FeCl2中的幾種或全部。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入足量稀鹽酸，固體溶解，得到氣體X和澄清溶液Y；②取①中少量溶液Y分兩等份，一份加入足量BaCl2溶液，另份加入足量濃氨水，最終都只有白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是()A．氣體X可能是混合氣體B．固體粉末M中一定不含Na2SiO3和CuSO4C．固體粉末M中一定含有Na2CO3和MgSO4D．用潔凈的鉑絲蘸取少量固體M置于酒精燈火焰上灼燒，若無(wú)紫色火焰，則說(shuō)明不含KNO3【答案】C【解析】取少量固體加入足量稀鹽酸，固體溶解，得到氣體X和澄清溶液Y，則該固體粉末中含有Na2CO3，Na2SiO3會(huì)與HCl反應(yīng)生成硅酸沉淀，因此一定不含有Na2SiO3，氣體X為CO2，又CuSO4、FeCl2不能與Na2CO3共存，因此CuSO4、FeCl2一定不含有，?、僦猩倭咳芤篩分兩等份，一份加入足量BaCl2溶液，另份加入足量濃氨水，最終都只有白色沉淀，則一定含有MgSO4，KNO3不能確定是否存在。A項(xiàng)，根據(jù)分析可知，氣體X為CO2，不可能是混合氣體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，固體粉末M中一定不含Na2SiO3、CuSO4和FeCl2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)分析，Na2CO3和MgSO4一定含有，C正確；D項(xiàng)，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察是否有紫色火焰，進(jìn)而判斷是否有KNO3，D錯(cuò)誤；故選C。10．某固體混合物X，可能含有NH4Cl、Na2CO3、CuSO4、AlCl3、FeCl2

中的一種或多種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①往X中加足量濃NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性氣味的氣體生成；②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到氣體C與溶液D。則下列說(shuō)法不合理的是()A．X中一定存在NH4Cl、Na2CO3和FeCl2B．沉淀A在空氣中最終會(huì)變成紅褐色C．氣體C為CO2D．B、D溶液中陽(yáng)離子種類完全相同【答案】D【解析】X中加入的是足量的濃NaOH溶液,得到白色沉淀，說(shuō)明固體中肯定有氯化亞鐵，肯定沒(méi)有硫酸銅，加入氫氧化鈉有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，肯定有氯化銨，溶液B中加入硝酸產(chǎn)生氣體說(shuō)明肯定有碳酸鈉。A項(xiàng)，鋁離子與足量的氫氧根離子只能得到偏鋁酸根離子，銅離子與氫氧根離子只能得到藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，剩余的物質(zhì)中只有氯化亞鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀。氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)能產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，溶液B與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，因?yàn)榧尤氲臍溲趸c足量，氯化亞鐵沒(méi)有剩余，排除了二價(jià)鐵離子與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而在剩余的物質(zhì)中只有碳酸鈉能與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以X中一定含有NH4Cl、Na2CO3、FeCl2，A選項(xiàng)合理；B項(xiàng)，沉淀A是氫氧化亞鐵，它很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵是紅褐色的，B選項(xiàng)合理；C項(xiàng)，.碳酸鈉與硝酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以C為CO2，選項(xiàng)C合理；D項(xiàng)，據(jù)以上分析知溶液B中只有Na+,溶液B中加入了一定量的稀硝酸，硝酸的量不確定到什么程度，所以溶液D中可能有H+，另外，從題目中也不能確定混合物中是否有氯化鋁，如果有，偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)還有可能生成鋁離子，所以BD兩溶液中的離子種類不一定完全相同，D選項(xiàng)不合理；故選D。11．某無(wú)色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL溶液，加入足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；③另取10mL原溶液，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體．下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是()A．肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣B．SO42﹣、SO32﹣至少含有一種C．是否存在Na+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣【答案】B【解析】無(wú)色溶液中不存在有色的Cu2+；根據(jù)①加入足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生可知原溶液中不存在CO32-，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色，說(shuō)明存在Br-；將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g，該沉淀為硫酸鋇，2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量為：=0.01mol，說(shuō)明原溶液中含有SO42-、SO32-中的至少一種離子，且物質(zhì)的量之和為0.01mol，一定不存在Ba2+；根據(jù)③可知生成的氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為：=0.02mol，說(shuō)明原溶液中含有0.02molNH4+；由于溶液中含有溴離子，根據(jù)電荷守恒可知原溶液中負(fù)電荷的物質(zhì)的量一定大于0.02mol，而正電荷只有0.02mol，說(shuō)明溶液中一定還含有Na+。根據(jù)上述分析可知，溶液中一定含有的離子為：Na+、NH4+、Br-及SO42-、SO32-中的至少一種離子；一定不存在的離子為：Ba2+、Cu2+、CO32-，不能確定的離子為Cl-。A項(xiàng)，肯定存在NH4+、Br-，無(wú)法確定是否含有Cl-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)分析可知，SO42-、SO32-至少含有一種，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)分析可知，溶液中一定含有Na+，不需要通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32-，可能含有SO32-，故D錯(cuò)誤。12．某固體混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、Na2CO3中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是()A．混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3B．灼燒沉淀1，可以得到紅棕色物質(zhì)C．將足量的氣體2通入溶液1中，將出現(xiàn)沉淀D．往溶液2中通入足量的CO2，若沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明X中不含Al(NO3)3【答案】A【解析】X中加入過(guò)量的稀鹽酸，生成氣體1，遇到空氣變成紅棕色，可知該氣體一定含有NO，不能確定是否含有CO2，因此不能確定是否含有Na2CO3；加入鹽酸的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，一定含有FeSO4，還需要NO3－，則可能含有Fe(NO3)3和Al(NO3)3其中的1種或2種。溶液1中加入過(guò)量的NaOH，生成氣體2，為NH3，可知一定含有NH4Cl，生成沉淀1，可能是Fe2＋氧化生成的Fe3＋，與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3。根據(jù)分析可知，一定含有的是FeSO4、NH4Cl，其他物質(zhì)不能確定。A項(xiàng)，根據(jù)分析Na2CO3不能確定，A錯(cuò)誤，符合題意；B項(xiàng)，沉淀1中含有Fe(OH)3，灼燒Fe(OH)3可得到Fe2O3，其顏色為紅棕色，B正確，不選；C項(xiàng)，溶液1中含有Fe3＋，通入NH3，會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，C正確，不選；D項(xiàng)，如果含有Al(NO3)3，在加入過(guò)量NaOH溶液后，溶液2中含有AlO2－，通入CO2，會(huì)生成Al(OH)3沉淀，因此如果通入CO2，沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明不含Al(NO3)3，D正確，不選。故選A。13．下現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋【答案】C【解析】A項(xiàng)，由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，故不能確定原試液中是否含有鈉離子；B項(xiàng)，試液中有沒(méi)有葡萄糖酸根離子，都無(wú)銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基；C項(xiàng)，濾液中加氨水無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有鈣離子，C正確；D項(xiàng)，試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，D錯(cuò)誤。14．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、CO、I－、Cl－中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液X中有Fe3＋、SOB．溶液X中有Fe2＋、I－可能有SO、Cl－C．溶液X中有I－、Cl－，無(wú)COD．溶液X中有I－，F(xiàn)e2＋和Fe3＋兩種離子中至少有一種【答案】B【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，過(guò)量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說(shuō)明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時(shí)存在于溶液中。此時(shí)上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說(shuō)明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說(shuō)明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開(kāi)始時(shí)被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說(shuō)明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能確定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-。A項(xiàng)，X中不含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正確；C項(xiàng)，不能確定是否存在Cl-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X中不含F(xiàn)e3+，D錯(cuò)誤。15．現(xiàn)有一份澄清溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是()A．是否存在Na＋、K＋需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定B．通過(guò)CCl4層的顏色變化，不能判斷出原溶液中是否存在Fe3＋C．雖然實(shí)驗(yàn)過(guò)程引入了氯元素，但不影響原溶液是否存在Cl－的判斷D．肯定不存在的離子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－【答案】A【解析】試樣加足量的Cl2水，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)CO32－，溶液加四氯化碳分層，下層為紫紅色，說(shuō)明有I－無(wú)Fe3＋，因?yàn)閮烧卟荒芄泊妗Ｉ蠈蛹酉跛徜^和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能是SO42－、SO32－或單一一個(gè)。根據(jù)往該溶液中加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液無(wú)SO42－，一定有SO32－，根據(jù)離子共存，溶液中無(wú)Ca2＋存在，濾液加硝酸銀和硝酸，不能確定是否含有Cl－。A項(xiàng)，是否存在Na＋、K＋需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定正確，故A對(duì)，B項(xiàng)，通過(guò)CCl4層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在Fe3＋正確，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，雖然實(shí)驗(yàn)過(guò)程引入了氯元素，但不影響原溶液是否存在Cl－的判斷，錯(cuò)誤，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，肯定不存在的離子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－錯(cuò)誤，因?yàn)椴荒艽_定是否存在Cl－，故D錯(cuò)。16．某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干種，離子濃度均相等，實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：下列判斷正確的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaCO3B．原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+C．若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，無(wú)K+D．原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-【答案】C【解析】加入足量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少一種，溶液中加入氯水和CCl4，下層為橙紅色溶液，生成Br2，即原溶液種含有Br－，上層溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，說(shuō)明原溶液中含有NH4＋，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液含有Fe3＋、Fe2＋至少一種，根據(jù)離子共存，原容易一定不存在CO32－，即白色沉淀為BaSO4。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析，白色沉淀為BaSO4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯水具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同樣產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此原溶液中可能存在Fe2＋，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)上述分析一定沒(méi)有的離子是CO32－，一定存在的離子是SO42－和NH4＋，如果存在Fe3＋，根據(jù)電荷守恒，以及離子濃度相等，假設(shè)離子濃度為1mol·L－1，陽(yáng)離子所帶電荷4，陰離子所帶電荷2，因此一定含有Cl－，不含有K＋，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)D分析，原溶液中含有Cl－，故D錯(cuò)誤。17．某固體混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，將該固體溶解，取l00.00mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況體積)：下列說(shuō)法正確的是()A．該固體中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B．該固體中一定含有SO42-、CO32-、Cl-C．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有K+D．該固體可能是(NH4)2CO3和K2SO4【答案】D【解析】該混合物溶于水后得溶液，說(shuō)明Ca2+和CO32-、SO42-不能同時(shí)存在，加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說(shuō)明存在NH4+，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氨氣可知，NH4+的物質(zhì)的量為0.04mol，加入氫氧化鈉沒(méi)有沉淀說(shuō)明不存在Mg2+和Fe3+，在第三步操作中，沉淀有兩種，說(shuō)明存在SO42-、和CO32-，則該混合物中不存在Ba2＋；由沉淀的質(zhì)量求出SO42—的物質(zhì)的量為0.01mol，CO32—的物質(zhì)的量為0.02mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能確定有Cl－，因?yàn)镃l－可來(lái)自于氯化鋇。根據(jù)離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等可知，K＋一定存在，但是K＋的物質(zhì)的量不能確定，因?yàn)镃l－是否存在并不明確。故A項(xiàng)，該固體中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該固體中一定含有SO42-、CO32-，不能確定有沒(méi)有Cl-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等可知，K＋一定存在，但是K＋的物質(zhì)的量不能確定，因?yàn)镃l－是否存在并不明確，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該固體中一定含有SO42-、CO32-、K+、NH4+，故該固體可能是(NH4)2CO3和K2SO4，選項(xiàng)D正確。故選D。18．pH=0某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如圖所示的一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正確的是()A．試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+、NO3-B．試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32-、NO3-C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】pH=0說(shuō)明該溶液為酸性溶液，則原溶液中CO32-不存在，H+、Fe2+和NO3-不能同時(shí)存在，試液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有Fe2+，則原溶液中一定不存在NO3-，氣體A為NO，沉淀A為BaSO4，則原溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+，溶液A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液加熱生成氣體B為NH3，確定原溶液中含有NH4+，沉淀B為Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有AlO2-，則原溶液中不一定含有Al3+。A項(xiàng)，由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，不一定含有Al3+，一定無(wú)NO3-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，上述分析可知，原溶液中一定沒(méi)有的離子為：Ba2+、CO32-、NO3-，B正確；C項(xiàng)，步驟③一定發(fā)生離子反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，可能發(fā)生2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氣體A為NO、氣體B為NH3，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，D錯(cuò)誤；故選B。19．某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：已知：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O則下列說(shuō)法正確的是()A．若含有Fe3+，則一定含有Cl－B．SO42－、NH4+一定存在，F(xiàn)e2+和Fe3+可能都存在C．該溶液中只存在上述離子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四種離子D．氣體甲能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅【答案】C【解析】某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，向溶液X中加過(guò)量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)可能是CO32－與H+的反應(yīng)，也可能是NO3－在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)；溶液X與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氣體甲NH3為0.02mol，即溶液X中含0.02molNH4+；所得的溶液甲中加氯化鋇溶液，生成沉淀乙，則乙為BaSO4，質(zhì)量為4.66g，則物質(zhì)的量為0.02mol，即溶液X中含0.02molSO42－；所得沉淀甲應(yīng)為氫氧化亞鐵或氫氧化鐵或兩者均有，經(jīng)過(guò)濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為Fe2O3，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與CO32－發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無(wú)CO32－，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO3－與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和NO3－，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NO3－的物質(zhì)的量也為0.02mol。故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是：陰離子：0.02molNO3－、0.02molSO42－，共帶0.06mol負(fù)電荷；陽(yáng)離子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷≥0.06mol，一定不含CO32－。根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)0.02mol全部是Fe2+時(shí)，陽(yáng)離子所帶正電荷為0.06mol，則氯離子一定不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，陽(yáng)離子所帶正電荷大于0.06mol，則溶液中一定存在Cl－。A項(xiàng)，由于溶液要保持電中性，故當(dāng)溶液中含F(xiàn)e3+時(shí)，則陽(yáng)離子所帶的正電荷＞0.06mol，故溶液中一定含Cl－，A正確；B項(xiàng)，SO42－、NH4+一定存在，F(xiàn)e2+和Fe3+可能都存在，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)以上分析可知C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氣體甲為氨氣，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，D正確。20．某固體X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成：下列說(shuō)法不正確的是()A．溶液1中不可能含有Cl-B．氣體1可能是二種氣體的混合物C．固體1可能是二種固體的混合物D．固體X中，K2SO4和Na2SO3兩種物質(zhì)至少含一種【答案】D【解析】固體X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)，F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2都難溶于水且與水不反應(yīng)，K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2都為溶于水的鹽；加入足量水，有氣體1產(chǎn)生，則X中一定含有Na2O2，Na2O2與水的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱。A項(xiàng)，因?yàn)镸gCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而固體X中加入足量水得到的固體1能與NaOH溶液反應(yīng)得到溶液2，故固體1中不含Mg(OH)2，X中不含MgCl2，溶液1中不可能含Cl-，A正確；B項(xiàng)，若X中還含有NH4NO3，則固體X加入足量水后還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O，氣體1可能是O2、NH3的混合物，B正確；C項(xiàng)，若X中還同時(shí)含有Al2O3、SiO2，X與足量水反應(yīng)后可能溶解部分Al2O3、SiO2，還有未溶解的Al2O3、SiO2在固體1中，Al2O3、SiO2都能溶于NaOH溶液，C正確；D項(xiàng)，溶液1中加入鹽酸/BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液1中可能含SO42-、SiO32-等，即溶液1中不一定含SO42-，則原固體X中不一定含有K2SO4、Na2SO3，D錯(cuò)誤；故選D。21．某廢液陽(yáng)離子只可能含有：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某幾種，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了下述方案進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解，下列說(shuō)法正確的是()A．根據(jù)步驟①中的現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中一定含有Al3＋B．步驟②，由紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3＋C．取溶液丙進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，說(shuō)明原溶液中一定含Na＋D．該廢液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋【答案】D【解析】沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說(shuō)明廢液中可能含有Fe2＋或Fe3＋；溶液甲中加入過(guò)量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSO4，說(shuō)明廢液中一定含有Ba2＋；溶液乙中加入過(guò)量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu，說(shuō)明廢液中一定含有Cu2＋。A項(xiàng)，由步驟④可知，廢液中一定含有Cu2＋，而沉淀甲中沒(méi)有Cu(OH)2，說(shuō)明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4＋，Cu元素以[Cu(NH3)4]2＋形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不能說(shuō)明廢液中一定含有Al3＋，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，廢液中可能含有Fe2＋或Fe3＋，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于步驟①中加入過(guò)量NaOH溶液，因此溶液丙中一定含有Na＋，焰色反應(yīng)顯黃色，不能說(shuō)明廢液中含有Na＋，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分析可知，廢液中一定含有Ba2＋和Cu2＋，由選項(xiàng)A的分析可知，廢液中一定含有NH4＋，故D正確；故選D。22．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一種或幾種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：根據(jù)以上信息，下列判斷正確的是()A．X溶液中一定存在A13+、NH4+、Fe3+、SO42-B．X溶液中可能存在SO32-、C1-、NO2-C．向溶液J中加入過(guò)量的溶液E，最終溶液中可能含有兩種溶質(zhì)D．沉淀I一定是Al(OH)3【答案】D【解析】強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SO32-離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子，溶液H中通入過(guò)量CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO2-離子，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，根據(jù)上述分析，溶液中一定含有A13+、NH4+、Fe2+、SO42-；一定不存在Ba2+、CO32-、SO32-、NO2-；可能存在Fe3+和Cl-，故A、B錯(cuò)誤；溶液H中含有前幾步加入的過(guò)量的Ba2+、Na+、OH-、NO3-和生成的AlO2-，通入過(guò)量CO2，得到的溶液J中含有Ba2+、Na+、NO3-和HCO3-，加入過(guò)量的硝酸(溶液E)，最終溶液中有硝酸鈉、硝酸鋇和過(guò)量的硝酸，故C錯(cuò)誤；沉淀I是Al(OH)3，故D正確；故選D。23．溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：則下列說(shuō)法正確的是()A．氣體甲能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氣體乙能使澄清石灰水變渾濁B．Fe2+和Fe3+可能都存在，SO42-、NH4+一定存在C．若含有Fe3+，則一定含有Cl-D．該溶液中只存在上述離子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四種離子【答案】D【解析】某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+中的幾種，由實(shí)驗(yàn)可知，向溶液X中加過(guò)量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)可能是CO32-與H+的反應(yīng)，也可能是NO3-在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)；溶液X與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氣體甲NH3為0.02mol，即溶液X中含0.02molNH4+；所得的溶液甲中加入過(guò)量氯化鋇溶液，生成沉淀乙，則乙為BaSO4，質(zhì)量為4.66g，則物質(zhì)的量為0.02mol，即溶液X中含0.02molSO42-；所得沉淀甲應(yīng)為Fe(OH)2或Fe(OH)3或兩者均有，經(jīng)過(guò)濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為Fe2O3，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與CO32-發(fā)生相互促進(jìn)水解而不能共存，故溶液中無(wú)CO32-，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO3-與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和NO3-，且溶液X中所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NO3-的物質(zhì)的量也為0.02mol，由電荷守恒可知，溶液X中陰離子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共帶0.06mol負(fù)電荷；陽(yáng)離子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷≥0.06mol，溶液呈電中性可知，當(dāng)0.02mol全部是Fe2+時(shí)，陽(yáng)離子所帶正電荷為0.06mol，此時(shí)Cl-不存在，若Cl-存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，且一定含F(xiàn)e2+，陽(yáng)離子所帶正電荷大于或等于0.06mol，則溶液中可能存在Cl-。A項(xiàng)，根據(jù)分析，氣體甲NH3，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙藍(lán)紅，生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO3-與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，則氣體乙為NO，NO不能使澄清石灰水變渾濁，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由上述分析可知，F(xiàn)e2+一定存在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由上述分析可知，由于溶液要保持電中性，故當(dāng)溶液中含F(xiàn)e3+時(shí)且一定含F(xiàn)e2+，則陽(yáng)離子所帶的正電荷≥0.06mol，故溶液中可能含Cl-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該溶液中只存在上述離子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四種離子，遵循電荷守恒，故D正確；故選D。24．固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、AgNO3、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，固體粉末的組合不正確的是()A．KAlO2、AgNO3、Na2CO3 B．K2SO3、AgNO3、Na2CO3C．K2SO3、KAlO2、Na2CO3 D．K2SO3、KAlO2、AgNO3【答案】B【解析】加入足量稀硝酸，有氣體，氣體可能是二氧化碳或一氧化氮或兩者都有，則可能含有K2SO3或Na2CO3或兩者都有，溶液2加入足量氨水有沉淀則一定有氫氧化鋁沉淀，則一定含有KAlO2，而B(niǎo)中不含KAlO2，故B錯(cuò)誤。故選B。25．某混合物X中可能含有FeSO4、NaAlO2、CuSO4、Na2O2、(NH4)2SO4中的幾種或全部。將X與足量水作用，得到氣體Q、固體Y和堿性溶液Z。下列結(jié)論不正確的是()A．混合物X中Na2O2、NaAlO2至少有一種B．生成的氣體Q可能含有二種成分C．將固體Y充分灼燒，其質(zhì)量一定減少D．溶液Z一定無(wú)色，加入適量硫酸可能生成沉淀【答案】D【解析】若X中含有NaAlO2和(NH4)2SO4，NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，二者發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)：AlO22-+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑，若NaAlO2過(guò)量，則溶液為堿性，則固體Y為Al(OH)3，如果X中還含有FeSO4、CuSO4，堿性溶液Z為Na2SO4、NaAlO2、FeSO4、CuSO4的混合溶液，氣體Q為氨氣；若X中含有過(guò)氧化鈉，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成的溶液顯堿性，如果X中還含有FeSO4、CuSO4，堿性條件下FeSO4、CuSO4均可與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，亞鐵離子易被氧化為三價(jià)鐵離子，則固體Y為Fe(OH)3或Cu(OH)2，堿性溶液Z為Na2SO4和NaOH，氣體Q為氧氣；如果X中還含有(NH4)2SO4，則生成的氫氧化鈉與(NH4)2SO4反應(yīng)可生成氨氣，則Q可能是氨