第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．下列有關(guān)化學用語表達正確的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：2．某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C．該元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形3．下列說法正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素4．下列化學用語或圖示表達正確的是A．氯化氫的電子式： B．反—2—丁烯的球棍模型：C．的空間填充模型： D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z6．三甲基鎵[]是應用最廣泛的一種金屬有機化合物，可通過如下反應制備：。下列說法錯誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個電子能層均充滿電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族7．CO2的應用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年前實現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學鍵的斷裂和形成D．反應過程中，催化劑參與反應，降低了反應的焓變8．某元素基態(tài)原子的價電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族9．用化學用語表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子： B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：10．下列表述中，正確的是A．最外層只有一個電子的元素，不一定是族元素B．原子的價電子排布為的元素一定是副族元素C．已知非金屬性：，則酸性：D．在周期表里，元素所在的族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)11．人類社會的發(fā)展離不開化學，下列關(guān)于化學史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國科學家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國湯姆生制作了第一張元素周期表12．化學推動著社會的進步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病二、非選擇題（共10題）13．下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學元素。請回答下列問題：(1)元素b位于周期表中_______區(qū)，其基態(tài)原子核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子。(2)基態(tài)c原子中有_______個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為_______形。(3)理論上為離子化合物，猜測其電子式為_______。(4)基態(tài)外圍電子的電子排布圖為_______，已知高溫下化合物比化合物fd更穩(wěn)定，試從核外電子排布的角度解釋原因_______。(5)b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______(填元素符號)。14．表格為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個電子的元素有____(填元素名稱)。(2)寫出Cr3+的電子排布式____。(3)Fe3+的化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是____。(4)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有____種。15．按要求填空：(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。(2)在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。16．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。I.用元素符號表示(1)將鈉、鎂、鋁各2g分別投入盛足量0.05mol/L鹽酸燒杯中，實驗結(jié)果：____與鹽酸反應最劇烈；_____與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子最多。鈉、鎂、鋁中第一電離能由小到大的順序是_____。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)膠狀沉淀，可證明____元素得電子能力強，反應的離子方程式為_______。實驗結(jié)論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次_______(填“增強”或“減弱”，下同)，得電子能力依次_______。II.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_______。(4)若要證明非金屬性：Cl>Br，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加KBr溶液和CCl4反應一段時間后，將C振蕩、靜置，觀察到C中現(xiàn)象是_______，此裝置存在的不足之處是_______。17．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個中子，則ag1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是________。18．回答下列問題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導電的是_______(填序號，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_______。19．電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少。20．兩個化學興趣小組擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。I.第一小組同學探究元素Cl、Br、I的非金屬性強弱，設計的實驗方案如下：(1)補充下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式甲：溶液由無色變成橙色乙：_______離子方程式：甲：_____乙：C12+2I-=2Cl-+I2結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：_____(2)[評價]該小組設計的實驗方案是_______(填“合理”或“不合理”)。(3)[補充和完善]上一題(2)中若選合理，則此項不用再作答，若選不合理，則合理完成實驗還需要的試劑是_______。II.第二小組同學探究元素C、Si的非金屬性強弱，設計的實驗方案如下：(4)干燥管D的作用為_______。(5)該小組同學用鹽酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按圖裝置進行試驗，觀察到試管C中溶液有白色沉淀生成，甲同學認為非金屬性C>Si。但乙同學認為此方案不合理，理由_______，改進措施：在B、C兩裝置之間接一個盛有_______溶液的洗氣瓶。21．為探究Na、Mg，Al的金屬性強弱，某課外小組同學進行了如下實驗：實驗1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4．將一小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的實驗現(xiàn)象有：實驗現(xiàn)象a劇烈反應，迅速生成大量的氣體。b浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。c反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。d有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內(nèi)容：(1)實驗1對應的實驗現(xiàn)象為_______(選填a、b、c、d中一種，下同)；實驗3對應的實驗現(xiàn)象為_______。(2)鈉與水反應的離子方程式_______。(3)實驗結(jié)論是_______。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，_______。22．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素原子的最外層電子排布式為ns1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的L電子層的p能級中有3個電子。(1)C原子的電子排布式為_______，若A元素的原子最外層電子排布式為1s1，則A與C形成的陰離子的電子式為_______，若以A、C兩元素的單質(zhì)組成原電池(電解質(zhì)為NaOH溶液)，電池工作時，通入C的單質(zhì)的電極反應式為_______。(2)當n=2時，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置_______，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是_______，A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序是_______。參考答案：1．CA．四氯化碳分子中，Cl原子的半徑大于C原子，其球棍模型為，A錯誤；B．次氯酸分子中O為中心原子，其電子式為：，B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為：Br，C正確；D．S原子核外有16個電子，得到2個電子得到S2-，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯誤；答案選C。2．D某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級，9個軌道，B錯誤；C．該元素的最高價氧化物的水化物H3PO4為中強酸，C錯誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。3．CA．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，不是最高價含氧酸則不一定，故A錯誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第ⅡA族，如氦原子最外層電子數(shù)為2，它處于周期表的0族，故B錯誤；C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故C正確；D．周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導體材料，過渡元素位于副族和第VⅢ族，故D錯誤；答案選C。4．BA．氯化氫是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．反—2—丁烯中甲基位于碳碳雙鍵平面的兩側(cè)，球棍模型為，故B正確；C．二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型為，故C錯誤；D．氮元素的電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，故D錯誤；故選B。5．CW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結(jié)構(gòu)式可以得出，Y、Z的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)為5，所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素。A．由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右邊，所以原子半徑：N＞O，A不正確；B．若Z形成的酸為H2SO3，X形成的酸為HNO3，則等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正確；C．W、X、Z可與Y分別可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；D．Y、Z分別為O、S，非金屬性O＞S，則簡單氫化物的還原性：H2S＞H2O，D不正確；故選C。6．CA．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個原子軌道，則核外電子有7種空間運動狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個電子，則M層沒有充滿電子，故C錯誤；D．Ga是31號元素，核外有四個電子層，最外層有三個電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。7．CA．電子排布為全滿或半滿時，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項A錯誤；B．催化劑在反應前后的量是不變的，反應④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項B錯誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項C正確；D．催化劑可以加快反應速率，降低反應的活化能，改變反應歷程，但不改變焓變，選項D錯誤；答案選C。8．D某元素基態(tài)原子的價電子排布為3d74s2，該元素是27號元素Co，該元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。答案選D。9．BA．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子的質(zhì)子數(shù)=102-56=46，該原子正確的表示方法為，故A錯誤；B．COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，故B正確；C．硫原子核外有16個電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故C錯誤；D．H2O2為共價化合物，H2O2的電子式為，故D錯誤；故選：B。10．AA．最外層只有一個電子的元素，不一定是第IA族元素，比如價層電子排布式為3d54s1的是Cr，是第ⅥB族元素，故A正確；B．價電子排布為的原子為VIII族元素，不是副族元素，故B錯誤；C．F無最高正價，無含氧酸，故C錯誤；D．周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子的核外最外層電子數(shù)，其余元素不一定，故D錯誤；故選A。11．CA．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時，陽極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質(zhì)F2，A錯誤；B．原子序數(shù)即為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯誤；C．1913年丹麥科學家玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學說與盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，成為玻爾模型，即原子的構(gòu)造原理，C正確；D．英國湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國化學家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量大小制作了第一張元素周期表，D錯誤；故合理選項是C。12．CA．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。13．

p

6

3

啞鈴(或紡錘)

的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強于CuO

N>O>C由題可知，元素a、b、c、d、e、f分別為H、C、N、O、Na、Cu。(1)C位于周期表中p區(qū)，其基態(tài)原子核外各電子的運動狀態(tài)都不相同，故有6種，故答案為：p；6；(2)基態(tài)N原子中有3個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道為2p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形，故答案為：3；啞鈴(紡錘)形；(3)根據(jù)銨根離子與氫負離子推測，離子化合物為，其電子式為，故答案為：；(4)基態(tài)外圍電子的電子排布圖為；的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以高溫下穩(wěn)定性強于CuO，故答案為：；的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強于CuO；(5)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，N的2p半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于O，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C，故答案為：N>O>C。14．(1)鉀、鉻、銅(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)(4)5【解析】(1)4s軌道上只有1個電子的元素的外圍電子排布式為4s1、3d54s1、3d104s1，分別為鉀、鉻、銅，故答案為：鉀、鉻、銅；(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，則Cr3+的電子排布式為：[Ar]3d3，故答案為：[Ar]3d3；(3)Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)，化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，故答案為：Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)；(4)第一周期中，有1個未成對電子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對電子是2分別為：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成對電子是3個的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對電子是4個的是1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：5。15．(1)

N

球形(2)

Mg

相反【解析】（1）基態(tài)K原子核外有4個能層：K、L、M、N，能量依次升高，處于N層上的1個電子位于s軌道，s電子的電子云輪廓圖形狀為球形；（2）根據(jù)對角線規(guī)則，與Mg的化學性質(zhì)最相似。基態(tài)時Mg原子的兩個M層電子處于軌道上，且自旋狀態(tài)相反。16．(1)

鈉

鋁

Na<Al<Mg(2)

C

減弱

增強(3)分液漏斗(4)

溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色

無尾氣處理裝置，污染空氣【解析】(1)三種物質(zhì)中鈉的金屬活動性最強，與鹽酸反應最劇烈，1molNa與鹽酸反應轉(zhuǎn)移1mol電子，1molMg與鹽酸反應轉(zhuǎn)移2mol電子，1mol鋁與鹽酸反應轉(zhuǎn)移3mol電子，三種金屬質(zhì)量相同，相對分子質(zhì)量相近，但是相同物質(zhì)的量時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目差別較大，因此鋁與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子最多。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是鎂的3s軌道全滿，3p軌道全空，較為穩(wěn)定，因此第一電離能大于Al，故第一電離能由小到大順序為Na<Al<Mg。(2)元素的非金屬性越強，越易得電子，且最高價氧化物的水化物酸性越強，向硅酸鈉中通入二氧化碳，產(chǎn)生膠狀沉淀，可知碳酸酸性強于硅酸，反應方程式為，可證明碳元素得電子能力大于Si。Na、Mg、Al是同周期主族元素，金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，說明隨著原子序數(shù)的增大，同周期元素失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強。(3)從圖中可知，儀器A的名稱為分液漏斗。(4)濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，C中氯氣和KBr反應生成Br2，Br2易溶于CCl4發(fā)生分層現(xiàn)象，則觀察到C中溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色。整套裝置無氯氣的尾氣處理裝置，易造成環(huán)境污染。17．6.02×1023×(A-N+m)根據(jù)n=計算物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系及物質(zhì)的量及與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系計算。1HmX相對分子質(zhì)量是(A+m)，其摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol，ag1HmX的物質(zhì)的量n(1HmX)=mol，核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個中子，則其質(zhì)子數(shù)為Z=(A-N)，1HmX分子中質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)，所以ag1HmX分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol×(A-N+m)=×(A-N+m)mol，故其中含有的質(zhì)子數(shù)目為6.02×1023×(A-N+m)。18．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移動的電子或離子的物質(zhì)能導電，則可以導電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。19．3:1電解水的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2:1，33.6L混合氣體氣體的物質(zhì)的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氧氣的質(zhì)量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數(shù)之比為3:1。20．(1)

溶液由無色變成棕黃色

Cl2>Br2>I2(2)不合理(3)溴水(4)防止倒吸(5)

鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl和Na2SiO3溶液反應也會產(chǎn)生白色沉淀

飽和NaHCO3本題主要考查的是元素非金屬性的探究，主要利用原理是兩方面，鹵素的非金屬性探究主要靠的是非金屬之間的置換，利用氧化還原反應來判定非金屬性的強弱；C和Si的非金屬性探究主要靠最高價含氧酸的酸性強弱，利用強酸制弱酸。對實驗現(xiàn)象的描述要準確，結(jié)論的表達要完整。（1）①氯氣將單質(zhì)碘置換出來，碘水的顏色為棕黃色，所以其實驗現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)樽攸S色②氯氣與KBr反應生成溴和KCl，其離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。③根據(jù)元素周期律完成此空，鹵族元素從上到下非金屬性減弱，即單質(zhì)的氧化性為由強到弱為：Cl2>Br2>I2。（2）由方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，知氧化性Cl2>Br2，由方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，知氧化性Cl2>I2。但是由該實驗無法推知溴和碘的氧化性。所以填“不合理”。（3）為了驗證溴和碘的氧化性，還需要的試劑為溴水，與KI反應生成單質(zhì)碘，即可證明氧化性Br2>I2。（4）干燥管的作用是防止倒吸。（5）先利用鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，再將二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中，生成白色的硅酸沉淀，可知碳酸的酸性強于硅酸，但是鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳之中會混有氯化氫，氯化氫進入硅酸鈉溶液中也會生成硅酸沉淀而對實驗造成干擾，所以要先除去二氧化碳的中的氯化氫，選用飽和碳酸氫鈉溶液。21．(1)

b

a(2)(3)Na>Mg>Al(4)原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱金屬與水、酸反應越劇烈，說明金屬活潑性越強，結(jié)合實驗和實驗現(xiàn)象可知，實驗1對應的現(xiàn)象為b，實驗2對應的現(xiàn)象為d，實驗3對應的現(xiàn)象是a，實驗4對應的實驗現(xiàn)象是c，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知金屬性：Na>Mg>Al。（1）實驗1：將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；由