第一章《物質及其變化》測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一章《物質及其變化》測試題一、單選題(共15小題)1.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有D．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動2.加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是能與OH－反應的離子？()A．硝酸根離子B．鈉離子C．鋇離子D．銅離子3.下列物質是生活中經(jīng)常用到的物質，其中屬于純凈物的是()A．煤B．生鐵C．蒸餾水D．礦泉水4.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．氧化鐵與醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O5.下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．鈉和冷水反應：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：+H+===CO2↑+H2OC．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓D．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+6.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為H2O2<Fe2+<I-<SO2。則下列反應不能發(fā)生的是()A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+B．H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2C．I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID．2Fe3++2I-2Fe2++I27.諾貝爾化學獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應：H2＋CO2===CO＋H2O，此反應在一定條件下經(jīng)歷了一個相對長的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是()A．H2的還原性一定比CO強B．CO還原性一定比H2強C．反應條件對物質的還原性存在影響D．以上反應不是氧化還原反應8.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是()A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B．加入碘水不變藍C．加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生D．加入碘水變藍9.礦物質水,是指在純凈水的基礎上添加了礦物質類食品添加劑而制成的。如表是某礦物質飲用水的部分標簽,則該飲用水中還可能較大量存在()A．OH-B．Ag+C．Na+D．Ba2+10.下列離子方程式的寫法正確的是（）A．單質鈉與水的反應：Na+H2O===Na++OH﹣+H2↑B．鐵與稀硫酸的反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．小蘇打治療胃酸過多：H++HCO3﹣===H2O+CO2↑D．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+11.某鐵的氧化物（FexO）3.48g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入0.5325gCl2，恰好將Fe2+完全氧化，則x值為（）A．0.67B．0.75C．0.80D．1.0012.某種膠體在電泳時，它的膠粒向陽極移動。在這膠體中分別加入下列物質：①乙醇溶液、②氯化鈉溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生聚沉的是()A．①③B．①④C．②③D．③④13.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系不正確的是()A．選項AB．選項BC．選項CD．選項D14.下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是()A．Zn和H2SO4(稀)反應B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應C．C和O2反應D．Fe和CuSO4溶液反應15.以下物質之間的轉化不能一步實現(xiàn)的是()A．酸→堿B．有機物→無機物C．金屬單質→非金屬單質D．鹽→氧化物二、非選擇題（共10題）16.課外活動時間瑪麗同學制備Fe(OH)3膠體，具體操作如下：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。試回答下列問題：(1)寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如何證明瑪麗同學是否成功制得膠體？(3)若瑪麗同學在滴加FeCl3飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結果沒有得到膠體，為什么呢？17.某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計了如下實驗：(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出_______________________。(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：i.是一個可逆反應。ii.SCN2性質與鹵素單質類似、氧化性：Cliii.Cl2和Briv.AgClO、AgBrO均可溶于水。①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_________________________________________________________________，現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。18.導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。(1)在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是________(填序號)。①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液(2)在電解質溶液的導電性裝置(如下圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是________(填字母)。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)題圖中，電解質溶液為Ca(OH)2溶液，向溶液中逐漸通入CO2。則：下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。19.已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質，相互轉化關系如圖。其中甲是天然氣的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：(1)丁物質的名稱：______，丙物質的化學式：_________________________________________。(2)檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。(3)試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質類別不同)。(4)通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是_______________________________________________________________________________________________________________________。(5)取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。20.已知甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們溶于水后電離產(chǎn)生的所有離子如下表所示：(1)甲的化學式為________________。(2)乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M,則M的化學式為________________，該反應的離子方程式為___________________________________________________。(3)乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化學式為________________，如何鑒別乙中的陰離子：___________________________。②B溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________________________________。21.A、B、C、D四種可溶性鹽,其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO42-、CO(1)根據(jù)上述實驗事實,推斷這四種鹽的化學式分別為A______;B______;C______;D______。(2)寫出下列反應的離子方程式:①A+D:②B+D:③C+HCl→氣體:22.寫出下列反應的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。(1)用氫氣還原氧化銅。(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。23.用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56L，計算（1）參加反應的HCl的物質的量？（2）反應中被氧化的HCl的物質的量？（3）并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．24.2019年5月12日是中國第11個全國防災減災日,中國地震局當天在北京正式啟動2019年防震減災千場科普講座,并推出第三屆全國防震減災科普講解大賽決賽。地震后的消毒工作至關重要,各種含氯消毒劑得到了廣泛應用。請回答下列問題:(1)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應的離子方程式為HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2O,試配平。(2)ClO2是一種消毒殺菌效率高的消毒劑,具有強氧化性。工業(yè)上制備ClO2的化學反應方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O,該反應中氧化劑、還原劑分別是什么?1個NaClO3參加反應轉移幾個電子?25.用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應用。其操作步驟如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸餾水60mL；②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L－1的碳酸鉀溶液0.6mL，振蕩變成棕紅色；③加熱煮沸至溶液變成透明紅色；④分離提純，除去無機溶質。所得分散系中，金顆粒直徑為5～12nm。請回答下列問題：(1)該分散系屬于______________，其分散質是______________。(2)用一束強光照射該分散系，從側面可看到______________。(3)步驟④的分離方法是____________。(4)所得紅色溶液____________(填“能”或“不能”)繼續(xù)加熱。

參考答案1.C2.D3.C4.D5.B6.B7.C8.B9.C10.C11.B12.A13.C14.C15.A16.(1)FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(2)利用膠體的丁達爾效應，用一束可見光通過所得分散系，在入射光側面若能看到光亮的通路，則證明已成功制得膠體。(3)攪拌會使膠體產(chǎn)生聚沉。17.(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②缺少尾氣處理裝置(2)Cl2＞Br2＞Fe3＋(3)①過量氯氣和SCN－反應2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－濃度減小，則Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色KSCN變紅色(或FeCl3溶液，不變紅)②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓18.(1)⑤⑥⑦⑧(2)D(3)D19.(1)水CO(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(3)O2CuO(4)充足的氧氣(5)紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出20.(1)Ba(OH)2(2)CO22H＋＋CO===H2O＋CO2