第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》檢測題 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》檢測題一、單選題1．外圍電子排布為4d55s2的元素在周期表中的位置是A．第四周期第ⅠB族B．第五周期第ⅠB族C．第五周期第ⅦB族D．第五周期第ⅥB族2．門捷列夫根據(jù)元素周期表的位置，預(yù)測到鍺的存在。鍺的最外層電子排布為4s24p2，以下相關(guān)判斷最有可能錯誤的是（）A．通常狀態(tài)下，二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的分子B．單質(zhì)鍺的導(dǎo)電性優(yōu)于一般非金屬，劣于一般金屬C．甲鍺烷(GeH4)是一種結(jié)構(gòu)與甲烷相似的化合物D．鍺失去1個電子需要的能量低于碳3．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③④則下列有關(guān)的比較中正確的是A．原子半徑：②>③>①>④ B．第一電離能：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>②>①>③ D．最高正化合價：④>③=②>①4．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z<T<X B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QC．R與Q的電子數(shù)相差26 D．氧化物的水化物的酸性：T>Q5．電子在原子核外排布時，必須遵循的原則是A．電子排布在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反B．電子排布在不同能級時，總是優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，然后再占據(jù)能量高的軌道C．電子排布在同一軌道時，最多只能排2個，且自旋方向必須相反D．電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特規(guī)則”6．下列各項敘述中，正確的是A．基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s2和[Ar]4S2對應(yīng)的元素同族B．鈉原子核外電子排布由1S22S22p63s1→ls22s22p63d1，釋放能量C．某基態(tài)原子的價電子排布式為4d15s2，它是第五周期IIIB族元素，屬于d區(qū)元素D．3s、3p能級上排滿了電子且3d能級上未排電子的兩原子對應(yīng)的元素同周期7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為24。由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．簡單離子半徑：Y>ZB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XC．XCl3中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＜Y8．下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是A．N、P、F原子半徑依次增大 B．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多C．Na、K、Rb的金屬性依次增強 D．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高9．下列幾種有機羧酸中，按酸性由強到弱的順序排列正確的是①乙酸()②氯乙酸()③三氯乙酸()④三氟乙酸()A．②①④③ B．①②③④ C．④③②① D．③②④①10．元素X的原子獲得3個電子和元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確的化學(xué)式為A．Y3X2 B．X2Y2 C．X3Y2 D．Y2X311．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是()A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C．W元素與氫元素可能會形成W2H6D．Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)12．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中正確的是（）A．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點就越低B．鹵素單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)C．堿金屬均能沉于煤油下方D．堿金屬在空氣中加熱均能生成多種氧化物13．我國新報道的高溫超導(dǎo)材料中，鉈(Tl)是其中重要的組成成分之一。已知鉈與鋁同主族，且位于元素周期表的第六周期，則下列關(guān)于鉈的敘述錯誤的是（）A．鉈元素的原子半徑大于鋁元素的原子半徑B．鉈原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為81C．鉈的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Tl(OH)3D．鉈在空氣中表面不易被氧化二、填空題14．回答下列問題：(1)的能層有______個能級，______種形狀不同的電子云，有______個原子軌道最多容納______個電子。(2)用相應(yīng)的符號描述的所有的原子軌道：______。(3)處于一定空間狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用______形象地描述。在基態(tài)原子中核外存在______個不同運動狀態(tài)的電子。(4)基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號為______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖的形狀為______。15．液化石油氣中常存在少量有毒氣體基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空：(1)羰基硫(COS)所含元素的原子半徑從大到小的順序______。(2)寫出羰基硫的電子式______，羰基硫分子屬于______(選填“極性”、“非極性”)分子。(3)下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是______。a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b．酸性：H2SO3＞H2CO3c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價d．濃H2SO4加熱能氧化C三、實驗題16．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強弱。①A中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比氮的___(填“強”或“弱”)。②B中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比硅的___(填“強”或“弱”)。③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”)。④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進行了三個實驗，反應(yīng)為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：實驗序號時間/min濃度/mol?L－1溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20①實驗1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。②0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。③實驗3比實驗2的反應(yīng)達(dá)到平衡時間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。17．實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較實驗步驟實驗結(jié)論①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實驗設(shè)計如下，請回答：（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是________、________。（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。③中反應(yīng)的離子方程式為______________。（3）CCl4在實驗中所起的作用是______________。（4）該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是_______________，改進的辦法是_____________。18．某學(xué)生進行微型實驗研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好。可觀察到a、b、c、d、e五個位置均有明顯反應(yīng)。完成下列填空：（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。___KMnO4+___HCl(濃)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O（2）b處實驗現(xiàn)象為___。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___。通過此實驗__（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是___。（3）在氯水中，下列關(guān)系正確的是__（選填編號）。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)c.c(HClO)<c(Cl-)d.c(Cl-)<c(OH-)（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。a.實驗過程中可以用pH試紙測定溶液的pHb.由a→b過程中，溶液中HClO的濃度增大c.由b→c過程中，溶液中Cl-的濃度減少d.c點以后溶液呈堿性，沒有漂白性四、元素或物質(zhì)推斷題19．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)Q地殼中含量最高的元素TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價(1)元素X在元素周期表中的位置為________，X與Q按原子個數(shù)比為1：2形成的化合物的電子式為________。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其與氫元素形成一種分子YH3，寫出實驗室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式________。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。a.Z離子的還原性小于T離子的還原性b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.Z的含氧酸的酸性強于T(4)在堿性溶液中，X的簡單氫化物與Q2組成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。20．表是元素周期表的一部分，試回答下列問題。

我們常用電負(fù)性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。電負(fù)性越大，吸引電子能力越強。(1)上述8種元素中，電負(fù)性最小的元素是_______。(用元素符號回答)(2)表中元素⑦、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是：_______。(用化學(xué)式回答)(3)表中元素①、③可形成一種摩爾質(zhì)量為19g·mol-1的離子化合物X，則X的電子式為_______。21．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)在①~⑨元素中，金屬性最強的元素是_______。(填元素符號)(2)元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是_______。a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱(3)請設(shè)計一個實驗，證明元素②與元素⑥的非金屬性強弱，只寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(不寫實驗步驟)_______。(4)均由①④⑤⑦四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式是_______(5)⑧構(gòu)成的單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的離子方程式是_______。參考答案1．C2．A3．B4．C5．C6．C7．C8．A9．C10．A11．D12．A13．D14．22482s、、、電子云6N球形15．S＞C＞O極性ac16．固體溶解，有氣泡生成弱產(chǎn)生白色渾濁強增強減弱飽和碳酸氫鈉溶液0.01慢實驗1中使用了催化劑短實驗3的反應(yīng)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時間短17．試管膠頭滴管2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2萃取劑沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱將第③改為：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色18．由無色變?yōu)樗{(lán)色Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+能KMnO4>C