第3章 第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化 課時練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化課時練習(xí)題高一上學(xué)期化學(xué)高中化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊一、單選題（共16題）1.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(

)實驗記錄A無色無色白色沉淀無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D2.某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O下列說法不正確的是（

）A.

步驟②中的SO2可用Na2SO3替換

B.

步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C.

步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl＋2OHˉCu2O＋2Clˉ＋H2O

D.

如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度3.能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是(

)①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3A.

只有①

B.

①③④

C.

④⑤⑥

D.

①④⑥4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述中正確的是（

）A.

過二硫酸鈉Na2S2O8具有較強氧化性，原因是硫元素具有高價態(tài)+7價B.

光照氯氣和氫氣的混合物生產(chǎn)鹽酸C.

氫硫酸(H2S的水溶液)只具有還原性D.

SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO35.下列反應(yīng)中，能說明SO2是酸性氧化物的是(

)A.

SO2+Na2O=Na2SO3

B.

SO2+2H2S=3S↓+2H2OC.

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++

D.

SO2+H2O2=H2SO46.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（

）A.

濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.

濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.

濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等D.

濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密的氧化膜而鈍化7.下列有關(guān)SO2的說法正確的是(

)A.

SO2和SO3均是酸性氧化物B.

SO2的漂白原理和氯氣的漂白原理相同C.

在SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.

把某氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體一定是SO28.下列有關(guān)實驗的說法正確的是

(

)A.

向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2B.

CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通人足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2C.

向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，該溶液中一定含有Fe2+D.

將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO39.用如圖所示裝置進行實驗，下列實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（

）①中試劑①中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C溴水橙色褪去SO2具有還原性D酸性Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32?與Ba2+生成BaSO3A.

A

B.

B

C.

C

D.

D10.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O4A.

取樣后加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象B.

取樣后先加入BaCl2溶液，然后加入鹽酸，觀察現(xiàn)象C.

取樣后加入硝酸酸化的BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象D.

取樣后先用鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象11.下列實驗操作不能達到其對應(yīng)目的是（

）編號實驗操作目的A取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%的NaOH溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，用蒸餾水潤洗容量瓶避免造成誤差，且不會使所配制溶液濃度偏低C向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱證明濃硫酸具有強氧化性D將SO2通入溴水中,溶液褪色證明SO2具有漂白性A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是(

)A.

向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B.

向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性C.

將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊D.

向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO313.下列說法不正確的是（

）A.

二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅

B.

干燥的氯氣能使pH試紙先變紅后褪色C.

常溫下，鐵和濃硫酸會反應(yīng)

D.

碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，故可作治療胃酸過多的藥劑14.對于反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O，下列說法錯誤的是（

）A.

反應(yīng)中S元素的化合價既有升高又有降低B.

反應(yīng)中SO2作氧化劑C.

每生成1molS轉(zhuǎn)移4NA個電子D.

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為2:115.下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是（

）A.

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)

B.

亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)

C.

三氧化硫和水反應(yīng)

D.

銅和熱的濃硫酸反應(yīng)16.下列說法錯誤的是（

）A.

熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶B.

石灰石是制水泥、玻璃、單晶硅的原料C.

某些金屬氧化物分散于玻璃中可制造彩色玻璃D.

SO2二、綜合題（共4題）17.硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：（1）加入少量水的原因是________。（2）生成的黑色物質(zhì)是________（寫出化學(xué)式）。（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的________（填序號）①酸性

②吸水性

③脫水性

④強氧化性（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止，實驗測得反應(yīng)中共有1.12L（標準狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子________mol，銅剩余________g，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了________和________。18.把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處：（1）.把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出

；（2）.盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加

；（3）.用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑

；（4）.把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出

；（5）.在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸

。19.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO提供的試劑：粗食鹽、飽和Na2CO3溶液、20%NaOH溶液、（1）欲除去溶液1中的Ca2+、Mg2+、（2）為什么每次所加的試劑都要略微過量________；（3）怎樣證明其中的雜質(zhì)離子SO4（4）加入________試劑來調(diào)節(jié)濾液的pH值，調(diào)節(jié)pH=4～520.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品。某研究小組制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）的實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：【查閱資料】Ⅰ．Na2S2O3·5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；Ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。根據(jù)題意，填寫下列空白。（1）儀器a的名稱是________；B的作用是________。（2）C中反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（3）該實驗制取的產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。為了檢驗產(chǎn)品中是否含有這兩種雜質(zhì)，某小組設(shè)計了以下實驗方案（所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇），請將方案補充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌后，向沉淀中滴加足量的________（填試劑名稱），若________（填實驗現(xiàn)象），則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（4）稱取樣品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)（S2O32－＋2H+

S↓+SO2↑＋H2O），靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.6g。準確配制500mL溶液所需儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________。經(jīng)計算，樣品中硫代硫酸晶體的百分含量為________。（保留三位有效數(shù)字）

答案解析部分一、單選題1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】D4.【答案】D5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】A8.【答案】A9.【答案】D10.【答案】D11.【答案】D12.【答案】A13.【答案】B14.【答案】C15.【答案】D16.【答案】B二、綜合題17.【答案】（1）濃硫酸和少量水混合時會放出大量的熱，加快反應(yīng)（2）C（3）C+2H2SO4（濃）△__CO2↑+2SO2↑+2H（4）②③④（5）Cu+2H2SO4(濃)△__CuSO