第2章 元素與物質(zhì)世界 測(cè)試題-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)第2章《元素與物質(zhì)世界》測(cè)試題一、單選題1．下列說(shuō)法不正確的是A．和是氧元素的同素異形體B．干燥的固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)C．是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水D．在水溶液中的電離方程式為2．化學(xué)物質(zhì)種類(lèi)繁多，通過(guò)分類(lèi)思想來(lái)學(xué)習(xí)可以化繁為簡(jiǎn)。下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)正確是選項(xiàng)混合物堿堿性氧化物A冰水混合物苛性鈉Mn2O7BC60、石墨混合物氨水CaOCCuSO4?5H2OCu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OA．A B．B C．C D．D3．下列物質(zhì)不屬于堿性氧化物的是A．MgO B．Fe2O3 C．K2O D．Na2O24．下列變化中必須要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．5．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．硫酸 B．燒堿 C．酒精 D．碳酸鈣6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．2.24L的H2O溶液中，含有氧原子數(shù)為0.1NAB．0.1molOH-中共有電子數(shù)目為0.9NAC．1molCl2通入足量NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為4NA7．聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧。其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A．①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑B．③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減小C．1molN2H4可處理水中1molO2D．工業(yè)上也可使用Na2SO3處理水中溶解氧8．下列關(guān)于分散系的說(shuō)法正確的是A．分散系的穩(wěn)定性：溶液>濁液>膠體B．由于膠體帶有電荷，在電場(chǎng)中將定向移動(dòng)C．分散質(zhì)粒子的直徑：溶液>膠體>濁液D．按照分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)，它們之間有9種組合方式9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、10．下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是A．NaOH溶液與CO2 B．NaHCO3和鹽酸C．Na與O2 D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液二、填空題11．為探索穩(wěn)定性溶液對(duì)氮氧化物()的處理效果，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：具有強(qiáng)氧化性，且氧化性隨著溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。對(duì)氮氧化物具有強(qiáng)吸收效果。(1)“制氣”階段生成、NO和。“制氣”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)可以將NO氧化為，并進(jìn)一步將氧化為，則被還原為。和反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。12．現(xiàn)有①Na2CO3溶液②NaOH固體③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五種物質(zhì)，按要求回答下列問(wèn)題：(1)屬于電解質(zhì)的是__(填序號(hào)，下同)；能導(dǎo)電的是___。(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，請(qǐng)按要求寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：①是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)___。②是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成___。13．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。(1)鑒別溶液和膠體的實(shí)驗(yàn)方法是_______。(2)常溫下硝酸銀可保存在棕色試劑瓶的原因是_______。(3)請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)離子的方法是_______。14．某學(xué)習(xí)小組為探究膠體的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)在小燒杯中加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體，寫(xiě)出FeCl3電離方程式：___________________________。(2)取上述制備的Fe(OH)3膠體置于試管中，向其中滴加稀鹽酸至過(guò)量：①先出現(xiàn)____________________，原因是____________________________。②隨后__________________，原因是_________________________________。（用離子方程式表示）15．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式(1)HCl___________。(2)NaOH___________。(3)CaCO3___________。(4)Na2SO4___________。三、計(jì)算題16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2SO4；②液氨；③KOH固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銀；⑦SO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩苯；?酒精。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。(2)某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式分解，產(chǎn)物均為氣體，測(cè)得相同條件下由生成物組成的混合物氣體對(duì)的相對(duì)密度為40，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。(3)質(zhì)量比為11：7：16的、CO、，它們所含分子數(shù)之比為_(kāi)______，所含氧原子數(shù)之比為_(kāi)______。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①，②個(gè)分子，③三種氣體，對(duì)這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是_______。(填序號(hào))(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用干燥的燒瓶裝滿一瓶氯化氫和氫氣的混合氣體倒置于水槽中，此時(shí)燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。(假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)的液體不擴(kuò)散出水槽)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL的氨氣溶于0.2L的水中，所得溶液的密度為dg·cm-3，此氨水的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L；已知25%的氨水的密度為ρ1g/cm3，5%的氨水的密度為ρ2g/cm3，ρ1＜ρ2，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______15%(填>、<或=)。17．回答下列問(wèn)題：(1)“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及到蠟燭與的燃燒反應(yīng)，反應(yīng)生成和，該反應(yīng)一定是______(填序號(hào))。A．離子反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．置換反應(yīng)素材I．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：。結(jié)合素材回答問(wèn)題(2)~(4)：(2)該反應(yīng)中的摩爾質(zhì)量是______(3)28g鐵粉中含有的Fe原子數(shù)是______。(4)若28g鐵粉完全反應(yīng)，析出Cu單質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_____。素材II．宋代《洗冤集錄》中記載有“銀針探毒”，其原理是：。結(jié)合素材回答問(wèn)題(5)~(6)：(5)在相同條件下體積相同的和兩種氣體分子數(shù)之比為_(kāi)_____。(6)在0℃、101kPa條件下，11.2L氧氣完全反應(yīng)，消耗的的體積是______。素材III．我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：。結(jié)合素材回答問(wèn)題(7)~(8)：(7)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是______(填元素符號(hào))。(8)該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。(9)向空氣中排放會(huì)造成酸雨，檢測(cè)出某地雨水中的離子組成和濃度如下表所示：離子濃度()0.060.080.020.04a該雨水中氫離子的濃度a=______。四、實(shí)驗(yàn)題18．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗(yàn)。(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行，膠體的制備。A．甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴，飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。B．乙直接向溶液滴入過(guò)量氨水。C．丙向沸水中滴加飽和溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。①你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：____________；②用離子方程式表示A、B中的反應(yīng)為_(kāi)___________、____________；③可以利用來(lái)證明有膠體生成的操作及現(xiàn)象為_(kāi)___________；④若向膠體中滴入硫酸直到過(guò)量，描述此過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________；(2)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置，進(jìn)行有關(guān)鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(止水夾已關(guān)閉)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先向管內(nèi)加入氯化鎂溶液，使水位達(dá)到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并向上拔大頭針，此時(shí)Na掉入水中?；卮鹣铝袉?wèn)題：①鈉與氯化鎂溶液總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；②本實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________。19．二氧化氯(ClO2)是一種新型高效安全消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為，遇熱不穩(wěn)定，易分解并發(fā)生爆炸。工業(yè)上利用硫鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]還原氯酸鈉(NaClO3)制取二氧化氯。某研究小組利用如圖裝置模擬工業(yè)制備：向三頸燒瓶中加入溶液、濃并通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至，通過(guò)固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)是_______。(2)A裝置中生成的離子方程式為_(kāi)______(對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為和)，此離子反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(3)裝置C的作用是_______。(4)裝置D中與NaOH溶液反應(yīng)生成二種鹽，其中一種為且二者物質(zhì)的量之比為，則另一種鹽的化學(xué)式為_(kāi)______。(5)一種主要成分為的“泡騰片”，能快速溶于水，并產(chǎn)生大量氣泡，得到含有的溶液。上述過(guò)程中，每生成消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。(6)工業(yè)上可用與水中的在常溫下反應(yīng)，生成和鹽酸，以除去水中。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。答案第=page1515頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)參考答案：1．B【解析】A．氧氣和臭氧是由氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．硝酸鉀固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈣是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物，故C正確；D．溶于水的氫氧化鈣在溶液中完全電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為，故D正確；故選B。2．D【解析】A．冰和水都由水分子構(gòu)成，冰水混合物屬于純凈物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A不正確；B．氨水是氨氣溶于水形成的混合物，一水合氨才是堿，B不正確；C．Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，Na2O2與酸反應(yīng)，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，C不正確；D．漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的混合物，Mg(OH)2屬于難溶性堿，Na2O是氫氧化鈉對(duì)應(yīng)的堿性氧化物，D正確；故選D。3．D【解析】能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物。【解析】A．MgO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，MgO為堿性氧化物，A不符合題意；B．Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，B不符合題意；C．K2O能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，K2O為堿性氧化物，C不符合題意；D．Na2O2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，產(chǎn)物中有氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，D符合題意；答案選D。4．B【解析】A．氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣，只需自身氧化還原就能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．中，鐵元素化合價(jià)價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B正確；C．次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，只需自身氧化還原就能實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D．各元素化合價(jià)不變，不需要加入還原劑，D錯(cuò)誤。故選B。5．C【解析】在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；【解析】A．硫酸是化合物，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．燒堿為氫氧化鈉是化合物，在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．酒精為有機(jī)物，在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．碳酸鈣是化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。6．D【解析】A．根據(jù)選項(xiàng)所給條件無(wú)法確定2.24L水的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)OH-含有10個(gè)電子，所以0.1molOH-中共有電子數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．氯氣通入NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)可以生成1molHCl和1molNaClO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為×NAmol-1=4NA，D正確；綜上所述答案為D。7．B【解析】A．反①轉(zhuǎn)化中N2H4與CuO反應(yīng)生成N2，N元素的化合價(jià)升高，則①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑，故A正確；B．結(jié)合圖示可知，③中發(fā)生反應(yīng)為：4+O2+8NH3?H2O=4+4OH-+6H2O，反應(yīng)生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．1molN2H4失去電子生成氮?dú)猓D(zhuǎn)移4mol電子，而1molO2得到4mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，1molN2H4可處理水中1molO2，故C正確；D．Na2SO3易與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，可以用Na2SO3處理鍋爐水中的溶解氧，故D正確；故選：B。8．D【解析】A．分散系的穩(wěn)定性：溶液>膠體>濁液，A錯(cuò)誤；B．由于膠粒帶有電荷，在電場(chǎng)中將定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．分散質(zhì)粒子的直徑：溶液<膠體<濁液，C錯(cuò)誤；D．按照分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)，它們之間有9種組合方式，D正確；故選D。9．B【解析】A．鐵離子和碳酸根離子雙水解，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．四種離子在堿性條件下共存，B正確；C．鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不能共存，氫氧化鋇和碳酸氫根離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．碘離子被高錳酸根氧化，不能共存，D錯(cuò)誤；故選B。10．B【解析】A．NaOH溶液與CO2反應(yīng)，二氧化碳的用量不同，產(chǎn)物不同，少量的二氧化碳生成碳酸鈉，過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，A不符合題意；B．NaHCO3和鹽酸無(wú)論二者的量多少，無(wú)論條件如何，反應(yīng)均生成氯化鈉、水和二氧化碳，B符合題意；C．Na與O2不加熱生成Na2O，加熱生成Na2O2，條件不同，產(chǎn)物不同，C不符合題意；D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，NaHSO4少量，產(chǎn)物為硫酸鋇、水、NaOH，NaHSO4過(guò)量，產(chǎn)物為硫酸鋇、硫酸鈉、水，產(chǎn)物與量有關(guān)，D不符合題意；答案選B。11．

【解析】“制氣”時(shí)，NaNO2和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生NOx，然后用ClO2“吸收”NOx，最后通過(guò)檢測(cè)尾氣中NOx判斷ClO2吸收NOx的效果?！窘馕觥?1)根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物有NaNO2和濃硫酸，所以方程式為：；(2)和反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原的原理可以寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為：。12．

②⑤

①④⑤

C＋CO22CO

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓【解析】電解質(zhì)：在水溶液中或融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動(dòng)的電子或者自由移動(dòng)的離子?；戏磻?yīng)特點(diǎn)多變一，氧化還原反應(yīng)同種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)指兩種化合物相互反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)(產(chǎn)物中有沉淀、氣體或水)。根據(jù)相關(guān)概念分析判斷；【解析】(1)①Na2CO3溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)離子，能夠?qū)щ?；②NaOH固體在水溶液中或融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)的電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；③CO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)的電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；④石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)電子，能夠?qū)щ姡虎萑廴贐aCl2在融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；故答案為：②⑤；①④⑤；(2)①化合反應(yīng)多變一，氧化還原反應(yīng)同種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，符合條件的反應(yīng)方程式為C＋CO22CO，故答案為：C＋CO22CO；②是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成，符合條件的反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓。13．

用一束強(qiáng)光照射溶液和膠體，若能觀察到一條光亮的“通路”，則該分散系為膠體

常溫下，硝酸銀見(jiàn)光易發(fā)生分解

取少量試樣于試管中，加入過(guò)量BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量稀硝酸后沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體【解析】(1)膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無(wú)法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此鑒別溶液和膠體的實(shí)驗(yàn)方法是：用一束強(qiáng)光照射溶液和膠體，若能觀察到一條光亮的“通路”，則該分散系為膠體；(2)硝酸銀在光照條件下會(huì)發(fā)生分解生成Ag、NO2、O2，因此一般保存在棕色試劑瓶中避免發(fā)生分解；(3)與Ba2+能反應(yīng)生成難溶物BaCO3，而B(niǎo)aCO3能與HNO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體而時(shí)沉淀溶解，因此具體檢驗(yàn)方法為：取少量試樣于試管中，加入過(guò)量BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量稀硝酸后沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體。14．

FeCl3=Fe3++3Cl-

紅褐色沉淀

加入電解質(zhì)溶液后膠體發(fā)生聚沉

沉淀溶解、溶液呈黃色

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】(1)FeCl3電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案為：FeCl3=Fe3++3Cl-；(2)①鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，能使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，故先出現(xiàn)氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀；故答案為：紅褐色沉淀；加入電解質(zhì)溶液后膠體發(fā)生聚沉；②鹽酸與氫氧化鐵沉淀發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀溶解、溶液呈黃色；故答案為：沉淀溶解、溶液呈黃色；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。15．(1)HCl=H++Cl-(2)NaOH=Na++OH-(3)CaCO3=Ca2++(4)Na2SO4=2Na++【解析】(1)HCl是一元強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，電離方程式為：HCl=H++Cl-。(2)NaOH是一元強(qiáng)堿，完全電離產(chǎn)生Na+、OH-，電離方程式為：NaOH=Na++OH-。(3)CaCO3是鹽，盡管難溶于水，但溶于水的會(huì)完全電離產(chǎn)生Ca2+、，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CaCO3=Ca2++。(4)Na2SO4是可溶性鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生Na+、，電離方程式為：Na2SO4=2Na++。16．(1)

④⑤⑥

①③④⑧

②⑦⑨⑩?(2)240g/mol(3)

1:1:2

2:1:4(4)③①②(5)1/22.4(或0.045)(6)

<【解析】（1）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮蝗芤簩?dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子；①H2SO4為電解質(zhì)，不導(dǎo)電；②液氨為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③KOH固體為電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④熔融KHSO4為電解質(zhì)，導(dǎo)電；⑤Fe(OH)3膠體為混合物，導(dǎo)電；⑥銀為金屬單質(zhì)，導(dǎo)電；⑦SO2為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑧CH3COOH為電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨蔗糖為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑩苯為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；?酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；故以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑤⑥，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④⑧，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑦⑨⑩?；（2）測(cè)得相同條件下由生成物組成的混合物氣體對(duì)的相對(duì)密度為40，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，生成物組成的混合物氣體的摩爾質(zhì)量為80g/mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為80g/mol=240g/mol；（3）質(zhì)量比為11：7：16的、CO、，它們物質(zhì)的量之比為1:1:2，所含分子數(shù)之比為1:1:2，所含氧原子數(shù)之比為2:1:4；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①，為44.8L÷22.4L/mol=2mol，②個(gè)分子，為9.03×1023÷(6.02×1023mol-1)=1.5mol，③，為85g÷34g/mol=2.5mol，故三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是③①②；（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用干燥的燒瓶裝滿一瓶氯化氫和氫氣的混合氣體倒置于水槽中，設(shè)氯化氫體積為V，溶解氯化氫體積就是進(jìn)入水的體積，則此時(shí)燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L。（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL的氨氣溶于0.2L的水中，所得溶液的密度為dg·cm-3，此氨水的物質(zhì)的量濃度是mol/L；已知25%的氨水的密度為ρ1g/cm3，5%的氨水的密度為ρ2g/cm3，ρ1＜ρ2，若將上述兩種溶液等體積混合，若兩者密度相等，則所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，由于25%的氨水的密度為ρ1＜ρ2，導(dǎo)致等體積氨水中5%的氨水的質(zhì)量較大，使得混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%。17．(1)C(2)160g/mol(3)(4)(5)1：1(6)22.4L(7)C(8)S和KNO3(9)0.12【解析】（1）蠟燭與的燃燒反應(yīng)，反應(yīng)生成和，A．上述反應(yīng)屬于非水溶液反應(yīng)，所以不屬于離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．不是單一化合物分解成多種物質(zhì)的反應(yīng)，所以不屬于分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．不涉及單質(zhì)置換單質(zhì)的過(guò)程，所以不屬于置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C；（2）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以的摩爾質(zhì)量為160g/mol；（3）28g鐵粉中含有的Fe的物質(zhì)的量為，所以其原子數(shù)是；（4）若28g鐵粉的物質(zhì)的量為，完全反應(yīng)析出Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量也為0.5mol，所以其質(zhì)量為；（5）在相同條件下和兩種氣體分子數(shù)之比等于其體積之比，為1：1；（6）在0℃、101kPa條件下，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為，完全反應(yīng)后消耗的的物質(zhì)的量是，在標(biāo)況下其體積為=22.4L；（7）反應(yīng)中，C元素從0價(jià)升高到+4價(jià)，所以化合價(jià)升高的元素是C；（8）反應(yīng)中，S元素和N元素化合價(jià)均降低，所以作為氧化劑的物質(zhì)是S和KNO3；（9）根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性可知，c()+c()+c()=2c()+c()，即0.06+0.02+a=20.08+0.04，解得a=0.12。18．(1)

甲同學(xué)

用一束光照射液體，如果看到一條光亮的“通路”，則有膠體生成

先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀又逐漸溶解(2)

2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑

鈉浮在水面上，鈉熔化為光亮的小球