第六章《化學反應與能量》單元測試卷- 人教版（2019）高中化學必修第二冊

第六章《化學反應與能量》單元測試卷一、單選題(共15小題)1.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應速率的是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④氯離子的濃度A．①④B．③④C．①③D．②③2.如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是()A．氫氧燃料電池中OH－向b極移動B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C．電池正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．P－型半導體連接的是電池負極3.iPhone手機使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應是Li＋MnO2===LiMnO2。下列說法中正確的是()A．MnO2是負極，電極反應式為MnO2＋e－===MnOB．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C．電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO向鋰電極移動D．鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰提供的電能更多4.實驗室用銅與稀硝酸反應制取一氧化氮時，為加快反應速率可采取的措施是()A．增加銅的用量B．增大壓強C．隔絕空氣加熱D．增大硝酸的濃度5.將V1mL1.0mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()A．做該實驗時環(huán)境溫度為20℃B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0mol·L－1D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應6.對于反應中的能量變化，下列表述正確的是()A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量B．斷開化學鍵的過程會放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．氧化反應都為吸熱反應7.下列有關(guān)化學反應速率和限度的說法中，不正確的是()A．實驗室用過氧化氫分解制氧氣，加入二氧化錳，反應速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C．2SO2＋O22SO3反應中，增加二氧化硫的量可加快反應速率D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快8.在平衡體系2NO＋O22NO2中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后則18O()A．只存在于O2中B．只存在于NO2中C．只存在于O2和NO2中D．存在于NO、O2、NO2中9.某原電池反應的化學方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，下列有關(guān)描述正確的是()A．Fe為正極B．Cu為負極C．負極發(fā)生還原反應D．電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液10.下列說法中正確的是()A．決定反應速率的主要因素是催化劑B．食物放在冰箱中可以減緩變質(zhì)的速率C．化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1D．二氧化硫與氧氣混合在無催化劑作用下不能生成三氧化硫11.關(guān)于能源的開發(fā)和節(jié)約，下列觀點錯誤的是()A．能源是有限的，無節(jié)制地利用常規(guī)能源，如石油之類，是一種盲目的短期行為B．根據(jù)能量守恒定律，擔心能源枯竭實在是一種杞人憂天的表現(xiàn)C．能源的開發(fā)利用，必須同時考慮對環(huán)境的影響D．氫氣是一種高效無污染的能源，可以設(shè)法進行開發(fā)12.生活中每時每刻都發(fā)生著各種化學反應，下列反應不一定屬于放熱反應的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應B．燃燒反應C．復分解反應D．中和反應13.在密閉容器中，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，則此反應可表示為()A．2A＋3B===2CB．A＋3B===2CC．3A＋B===2CD．3A＋B===C14.下列各組反應中，屬于可逆反應的一組是()A．2H2O2H2↑＋O2↑，2H2＋O22H2OB．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．H2＋I22HI,2HIH2＋I2D．2Ag＋Br22AgBr,2AgBr2Ag＋Br215.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D流向C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是()A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A二、實驗題(共3小題)16.甲、乙兩個研究小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度，在一定條件下會達到“平衡狀態(tài)”。(Ⅰ)甲組：取5mL0.1mol·L－1的KI溶液于試管中，滴加0.1mol·L－1的FeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應：2I－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋I2。為了證明該反應具有一定的限度，他們設(shè)計了如下實驗：①取少量反應液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量的黃色沉淀(AgI)生成，證明反應物沒有反應完全；②再取少量反應液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到了I2，即有I2生成。結(jié)合①②的結(jié)論，他們得出結(jié)論：該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度。(1)指導老師指出上述實驗中①不合理，你認為原因是_______________________________________________________________，改進的方法是_______________________________________________________________。(2)有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況，還有一種簡單的方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是__________________________________________________________。(Ⅱ)乙組：取4mL1mol·L－1的CaCl2溶液于試管中，發(fā)現(xiàn)滴入1mol·L－1的Na2SO4溶液6mL后已經(jīng)觀察不到有白色沉淀產(chǎn)生了，發(fā)生的反應是Na2SO4＋CaCl2===CaSO4↓＋2NaCl。請設(shè)計一個簡單的實驗，確認上述反應具有可逆性和反應限度，簡要列出實驗步驟和結(jié)論：________________________________________________________________________。17.某同學利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲罚鶕?jù)氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設(shè)計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)實驗用品：電極(__________、__________)、稀硫酸、________、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。(3)實驗裝置如圖。(4)原電池設(shè)計及注意的問題：①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學能轉(zhuǎn)化為________，在耳機中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應該接電流表的________極，電極反應式為________________________________________________________________________，發(fā)生了______反應；③銅釘應該接電流表的__________極，電極反應式為____________________________，發(fā)生了________反應。18.如圖為原電池裝置示意圖。(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是________(填字母)。A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：______________________________________________________________________________________________________。(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式：__________________________________________________________________________________________________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將________(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：___________________________________；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。三、計算題(共3小題)19.(1)在反應A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物質(zhì)A表示該反應的化學反應速率為0.2mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為mol·L－1·min－1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N2的物質(zhì)的量為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為。(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為。20.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)鳩xC(g)＋2D(g)，5min后測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反應速率是0.15mol·L－1·min－1。(1)B的反應速率v(B)＝______________，x＝________。(2)A在5min末的濃度是________。(3)此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為________。21.常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，則a值為________。(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數(shù)為25%，平衡時氨氣的物質(zhì)的量為________。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)n始∶n平＝________。(4)原氣體中a∶b＝________。(5)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。(6)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。四、填空題(共3小題)22.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為________________________________________。(2)反應從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應速率v(Z)＝________。(3)2min后反應達到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時________(填“增大”“減小”或“不變”下同)；混合氣體的密度________。(4)將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，則原混合氣體中a∶b＝________。(5)下列措施能加快反應速率的是________(填序號，下同)。A.恒壓時充入HeB.恒容時充入HeC.恒容時充入XD.及時分離出ZE.升高溫度F.選擇高效的催化劑(6)下列說法正確的是________。A.升高溫度改變化學反應的限度B.已知正反應是吸熱反應，升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢C.化學反應的限度與時間長短無關(guān)D.化學反應的限度是不可能改變的E.增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢23.在2L密閉容器中，800℃時，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示。(1)上圖中，A點處v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)圖中表示NO2變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝________________。(3)下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。a.v(NO2)＝2v(O2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變(4)下列能使該反應的反應速率增大的是________。a.及時分離出NO2氣體b.適當升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑24.寫出下列原電池的電極反應式和總反應的化學方程式。(1)銅片、銀片和硝酸銀溶液組成的原電池①負極反應式是__________________________________________________________________；②正極反應式是__________________________________________________________________；③總反應的化學方程式是__________________________________________________________。(2)鐵棒、石墨碳棒和稀硫酸組成的原電池①負極反應式是__________________________________________________________________；②正極反應式是__________________________________________________________________；③總反應的化學方程式是__________________________________________________________。

答案解析1.【答案】C【解析】鎂與鹽酸反應的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，與氫離子有關(guān)，而與氯離子無關(guān)。在鎂與鹽酸的反應中，剛開始時氫離子的濃度最大，反應速率應最大，但由于此反應為放熱反應，溫度升高，化學反應速率還會增大，隨著化學反應的進行，氫離子濃度逐漸減小，隨后化學反應速率又逐漸減小。2.【答案】C【解析】由圖中電子移動方向可判斷a為負極，b為正極，在燃料電池中，陰離子移向負極，故OH－向a極移動，A項錯誤；該裝置中涉及化學能→電能→光能和熱能等形式的能量轉(zhuǎn)化，B項錯誤；P－型半導體連接的是電池正極，D項錯誤。3.【答案】C【解析】原電池中，失電子的電極為負極，電池工作時電子由負極Li通過外電路移向正極MnO2，故A、B兩項錯誤；在原電池內(nèi)部，負極產(chǎn)生的陽離子移向正極區(qū)，而陰離子移向負極區(qū)，C項正確；由于M(Na)＞M(Li)，在相同質(zhì)量時n(Li)＞n(Na)，故Li作電極提供的電能更多。4.【答案】C【解析】改變固體銅的用量、增大壓強(銅和稀硝酸都不是氣體)，對該化學反應的速率無影響；隔絕空氣加熱，溫度升高，化學反應速率增大；增大硝酸的濃度，有可能生成二氧化氮。5.【答案】B【解析】由圖可知，該實驗開始溫度是21℃；鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是放熱反應，化學能轉(zhuǎn)化為熱能；恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1＋V2＝50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度＝0.03L×1.0mol·L－1÷0.02L＝1.5mol·L－1;有水生成的反應不一定是放熱反應，如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應有水生成，該反應是吸熱反應。6.【答案】A【解析】斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量；吸熱反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應(如金屬鎂、鋁在空氣中燃燒)；氧化反應不一定都是吸熱反應(如物質(zhì)的燃燒)。7.【答案】B【解析】二氧化錳對過氧化氫的分解反應起催化作用；增加液態(tài)水的量，對鈉與水的反應速率無影響；增加二氧化硫的量，二氧化硫的濃度增大，其反應速率加快；粉末狀碳酸鈣與鹽酸接觸面積大，化學反應速率比塊狀碳酸鈣反應要快。8.【答案】D【解析】2NO＋O22NO2這個反應是可逆反應，在18O2投入后，在正逆反應的過程中，使得18O存在于NO、O2、NO2中。9.【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動順序表知，鐵比銅活潑，結(jié)合原電池原理知，鐵作負極，銅作正極，負極上電極材料失電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應，正極上，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)，發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，故A、B、C錯誤，D正確。10.【答案】B【解析】決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)；降低溫度可以減緩反應速率；化學反應速率是單位時間內(nèi)生成物或反應物的濃度的變化量，不是瞬時速率；催化劑在化學反應中只能改變化學反應速率，有無催化劑二氧化硫與氧氣反應都能生成三氧化硫。11.【答案】B【解析】能量守恒是對的，但能被人類利用的能量形成確實有限的，當能量在使用過程中轉(zhuǎn)化成不能再被利用的形成時，對人類來說這部分能源就失去了。12.【答案】C【解析】H2SO4與Ba(OH)2溶液混合，酸與堿發(fā)生中和反應，是放熱反應；燃燒是指劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的反應，因而都是放熱反應；復分解反應，有的是放熱反應，如酸堿中和反應，有的是吸熱反應，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應。13.【答案】B【解析】根據(jù)關(guān)系式v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)可知，A與B的化學計量數(shù)之比為1∶3，B與C的化學計量數(shù)之比為3∶2，則此反應可表示為A＋3B===2C。14.【答案】C【解析】可逆反應必須是在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應，A、B、D三項中反應條件不同，都不是可逆反應，只有C滿足條件，故選C。15.【答案】B【解析】金屬與稀H2SO4溶液組成原電池，活潑金屬為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬為正極，H＋在正極表面得到電子生成H2，電子運動方向由負極→正極，電流方向則由正極→負極。在題述原電池中，A—B原電池，A為負極；C—D原電池，C為負極；A—C原電池，A為負極；B—D原電池，D為負極。綜上可知，金屬活動性：A＞C＞D＞B。16.【答案】Ⅰ.(1)該反應中KI相對過量，故不能直接檢驗是否存在I－取少量反應液，滴加KSCN，若出現(xiàn)紅色，則證明還有Fe3＋未完全反應(2)取少量反應液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍色，說明生成了I2Ⅱ.取上層清液少許置于試管中，滴加1mol·L－1的Na2CO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明反應有一定的可逆性和反應限度【解析】甲組實驗①不合理，因為所加的I－是過量的，不能檢驗I－存在證明反應的可逆性，只能證明少量反應物Fe3＋是否剩余及是否生成了I2來證明，因此，用KSCN溶液、淀粉溶液(或CCl4萃取)等合理方法。乙組從反應物的量的角度考慮，Na2SO4溶液相對過量，若反應無可逆性，則Ca2＋沉淀完全，若反應有一定可逆性和反應限度，則Ca2＋沒有完全沉淀，故可用Na2CO3來證明Ca2＋即可。17.【答案】(2)鐵釘或鐵條銅釘(其他導電的惰性電極如鉛筆芯、鉑等都正確)燒杯導線(4)①電能電能②負Fe－2e－===Fe2＋氧化③正2H＋＋2e－===H2↑還原【解析】原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應，不活潑金屬材料作正極，發(fā)生還原反應。電流表正極應接原電池正極，電流表負極應接原電池負極。18.【答案】(1)BAl－3e－＋4OH－===AlO2-＋2H(2)PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O增加0.1(3)H2＋2OH－－2e－===2H2O減弱【解析】(1)鋁遇濃硝酸鈍化，銅能與濃硝酸反應，故此時作負極的是銅片；鋁能與燒堿溶液反應，銅不能，此時作負極的是鋁片；鋁在燒堿溶液中失去電子后結(jié)合OH－生成AlO2-。(2)B為PbO2，得到電子后結(jié)合溶液中的SO42-生成難溶的PbSO4：PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；同樣A極也生成PbSO4，故質(zhì)量會增加；由總反應可知消耗2molH2SO4時，轉(zhuǎn)移2mol電子，故消耗0.1molH2SO4時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA。(3)堿性條件下電極反應式中不能出現(xiàn)H＋19.【答案】(1)0.6(2)0.05mol·L－1·s－1(3)8.80.08mol·L－1【解析】(1)根據(jù)化學方程式中的計量數(shù)關(guān)系：vBvA＝31，v(B)＝3v(A)＝3×0.2mol·L－1·min－1＝0.6mol·L－1(2)解法一：3s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2mol－1.9mol＝0.1mol，根據(jù)化學方程式N2＋3H22NH3，可以計算出3s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)化學反應速率的計算公式，v(H2)＝0.3mol2L×3s＝0.05mol·L－1解法二：先計算出用N2表示的化學反應速率：v(N2)＝2mol-1.9mol2L×3s＝160mol·L－1·s－1，再根據(jù)化學方程式的計量數(shù)關(guān)系，計算出用H2表示的化學反應速率：v(H2)＝3v(N2)則2s時，n(A)＝0.88mol·L－1×10L＝8.8mol，c(C)＝0.08mol·L－1。20.【答案】(1)0.05mol·L－1·min－13(2)0.5mol·L－1(3)11∶10【解析】(1)5min后測得c(D)＝0.5mol·L－1，C的反應速率是0.15mol·L－1·min－1，生成C的濃度是0.75mol·L－1，所以根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知x＝3。化學反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比，則B的反應速率v(B)＝0.05mol·L－1·min－1。(2)設(shè)A和B的起始濃度均是ymol·L－1，則剩余A與B的濃度分別是(y－0.75)mol·L－1、(y－0.25)mol·L－1,5min后c(A)∶c(B)＝1∶2，則y－0.25＝2y－1.5，解得y＝1.25，所以A在5min末的濃度是0.5mol·L－1。(3)此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為＝。21.【答案】(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)1∶2(6)3∶3∶2【解析】(1)設(shè)反應轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x，由題意可知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)n(始)/mol:ab0n(轉(zhuǎn))/mol:x3x2xn(余)/mol:13b－3x6由2x＝6得x＝3,a＝13＋3＝16。(2)平衡時n(NH3)＝716.8L÷22.4L·mol－1×25%＝32mol×25%＝8mol。(3)設(shè)反應過程中混合氣體總物質(zhì)的量減少y，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)Δn1mol3mol2mol2mol8moly解得y＝8mol，原混合氣體總物質(zhì)的量為716.8L÷22.4L·mol－1＋8mol＝40mol，原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比為40mol∶32mol＝5∶4。(4)a∶b＝16mol∶(40－16)mol＝2∶3。(5)平衡時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%，故α(N2)∶α(H2)＝1∶2。(6)反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始/mol:16240轉(zhuǎn)化/mol:4128平衡/mol:12128平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝12mol∶12mol∶8mol＝3∶3∶2。22.【答案】(1)3X＋Y2Z(2)0.05mol·L－1·min－1(3)增大不變(4)5∶3(5)CEF(6)AC【解析】(1)由圖像可知，0～2min內(nèi)隨著反應的進行，X、Y的物質(zhì)的量不斷減少，X、Y為反應物，Z的物質(zhì)的量不斷增加，Z為生成物。由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量：X為0.3mol，Y為0.1mol，Z為0.2mol，可知化學方程式中X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為3∶1∶2，則化學方程式為3X＋Y2Z。(2)反應從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應速率v(Z)＝＝0.05mol·L－1·min－1。(3)在恒容、密閉容器中，混合氣體的質(zhì)量不變，隨著反應的進行，氣體的總物質(zhì)的量變小，根據(jù)M＝，則2min時反應達到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時增大；根據(jù)ρ＝，混合氣體的體積和質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變。(4)根據(jù)上述分析，反應的化學方程式為3X＋Y鳩2Z，根據(jù)三段式法解題，假設(shè)反應至某時刻時Y已轉(zhuǎn)化nmol，根據(jù)題意：b－n＝2n，b＝3n；a－3n＝2n；a＝5n，則a∶b＝5∶3。(5)A項，恒壓時充入He，導致氣體體積增大，各物質(zhì)的濃度降低，化學反應速率減慢；B項，恒容時充入He，各物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率不變；C項，恒容時充入X，導致反應物濃度增大，化學反應速率加快；D項，及時分離出Z，導致生成物濃度降低，化學反應速率減慢；E項，升高溫度能加快化學反應速率；F