第2章 海洋中的鹵素資源 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第2章《海洋中的鹵素資源》單元測試卷一、單選題1．金屬加工后的廢切削液中含2%-3%的NaNO2，它是環(huán)境污染物，人們用NH4Cl溶液來處理，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列對第二步反應(yīng)說法正確的是①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤2．如圖所示，在A處通入已經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色：當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④3．對于反應(yīng)，下列說法不正確的是A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)C．?1價氯在反應(yīng)中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)4．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入氯化鐵溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，滴加酚酞，溶液變紅5．化學(xué)從微觀層次認識物質(zhì)，以符號形式描述物質(zhì)。下列實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將溶液滴入酸性溶液：B．向溶液中滴加少量溶液：C．向溶液滴入過量溶液：D．向明礬溶液中加入溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：6．下列說法不正確的是A．和是氧元素的同素異形體B．干燥的固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)C．是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水D．在水溶液中的電離方程式為7．垃圾分類具有社會、經(jīng)濟、生態(tài)等幾方面的效益，為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“溶解”過程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解B．加入鋅粉過量的目的是使銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)C．操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．該實驗中制備的ZnO不導(dǎo)電，所以ZnO是非電解質(zhì)8．下列離子方程式中，正確的是A．石灰乳與鹽酸反應(yīng)：B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：D．鐵與鹽酸反應(yīng)：9．下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓C．過氧化鈉與水反應(yīng)：O+2H2O=2OH-+O2↑D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O10．下列分子或離子在指定的分散系中一定能大量共存的一組是A．空氣：B．氫氧化鐵膠體：C．使酚酞變紅的溶液：D．與反應(yīng)放出的溶液：11．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．、、 B．、、C．、、 D．、、Fe12．為了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A．滴加適量鹽酸 B．滴加BaCl2溶液，后過濾C．通入足量的CO2氣體 D．加熱溶液二、填空題13．電解飽和食鹽水可以生產(chǎn)一系列含氯、含鈉的化工產(chǎn)品。(1)配制飽和食鹽水的食鹽必須精制，精制過程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作為除雜試劑，向其中加入Na2CO3后產(chǎn)生的沉淀是____，沉淀過濾后往往還要往濾液中加入____，隨后再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶。(2)電解飽和食鹽水實驗時，電解的總反應(yīng)方程式為_____。陽極產(chǎn)物檢驗所用的試劑是____；向兩極各加入石蕊溶液，陰極溶液呈現(xiàn)____色。(3)實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準狀況)為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的濃度為____。14．高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備高鐵酸鉀。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O(1)FeO中鐵元素化合價為____，在該反應(yīng)中氧化劑是____，還原劑是____，氧化產(chǎn)物是____。(2)請用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：____。(3)根據(jù)化合價，推測FeO能和下列____反應(yīng)(填序號)。A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O215．以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH請按下列分類標(biāo)準回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是___________。(2)屬于酸的是___________。(3)屬于堿的是___________。(4)非電解質(zhì)的是___________。(5)能導(dǎo)電的是___________。三、計算題16．按要求完成下列填空：(1)①氮氣在標(biāo)準狀況下的體積為_______，含有氮原子數(shù)目為_______個。②中陰、陽離子的個數(shù)比為_______。③現(xiàn)有標(biāo)準狀況下和混合氣體，其質(zhì)量為，則此混合氣體中，和的物質(zhì)的量之比是_______。④某金屬氯化物中含有，則金屬M的摩爾質(zhì)量為_______。(2)目前很多自來水廠使用來消毒、殺菌。工業(yè)制取的反應(yīng)：，該反應(yīng)的還原劑為_______，若制得，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______個。17．在氧氣的氣氛中加熱，使溫度緩緩升高，在加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：(1)500K時，剩余固體中已不含氫元素，計算剩余固體中含有的物質(zhì)成分_____。(2)500K~700K之間分解產(chǎn)生的氣體是_____。(填化學(xué)式)(3)800K后剩余固體質(zhì)量略有增加的原因是______。18．回答下列問題(1)在Al2(SO4)3溶液中SO的質(zhì)量m克，則該溶液中Al2(SO4)3的的物質(zhì)的量為_______mol，Al3+的物質(zhì)的量為_______mol。(2)在標(biāo)準狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_______L，在標(biāo)準狀況下CH4密度_______g/L(保留兩位有效數(shù)字)，同溫同壓下，質(zhì)量相等的CH4和H2S體積之比為_______。(3)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標(biāo)準狀況下體積為8.96L，則該混合氣體中含CO_______g，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______(4)9.2g金屬鈉與足量水反應(yīng)()，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為_______mol，生成H2在標(biāo)準狀況的體積為_______L。(5)實驗室可將氧氣通過高壓放電制取臭氧：將8LO2通過放電后，恢復(fù)到原狀況得到混合氣體6.5L，其中O3的體積為_______L，6.5L混合氣體的平均相對分子量為_______(保留小數(shù)點后一位)四、實驗題19．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：___________。(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入物質(zhì)的組合是___________(填字母)。編號abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰水濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗反應(yīng)后溶液中是否含有。檢驗的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的___________至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量___________溶液，有白色沉淀生成，說明含有。(5)有人提出，裝置D中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________。(6)用一定量鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的質(zhì)量之比是___________。20．I.為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實驗：(1)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是_______，過一會兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是_______。II.某研究小組為了制備84消毒液(主要成分為NaClO)設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料：“氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O”?；卮鹣铝袉栴}：(2)上述加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(3)裝置中儀器A的名稱_______，裝置中盛放飽和氯化鈉溶液的作用_______。(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？_______，理由是_______。(5)寫出儀器B中反應(yīng)的離子方程式_______。(6)若B中用8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，則被氧化的HCl的質(zhì)量是_______g。21．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②56010___________③560___________20測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為___________。(3)實驗①和②的結(jié)果表明___________；(4)實驗①中O～t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)=___________mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。(5)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用：假設(shè)二：___________；假設(shè)三：___________；……答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．D【詳解】第二步反應(yīng)中，亞硝酸銨中N元素化合價由-3價、+3價變?yōu)?價，所以亞硝酸銨既作氧化劑又作還原劑，故①、②錯誤，⑤正確；第二步反應(yīng)中，NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)，故③正確；該反應(yīng)中O元素化合價都是-2價，所以氧元素的化合價不變，該反應(yīng)中只有氮元素化合價變化，故④正確；綜上，③④⑤正確，答案選D。2．B【分析】干燥的Cl2沒有漂白性，濕潤的Cl2具有漂白性；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色，說明干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明干燥的Cl2無變化?！驹斀狻竣訇P(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到飽和NaCl溶液中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；②關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；③關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；④關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到濃硫酸中，干燥的Cl2無變化，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；綜上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故選B。3．C【詳解】A．Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e是還原劑，被氧化，故A正確；B．HCl中的H元素化合價降低，則HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B正確；C．HCl中的Cl化合價未變，但H元素化合價降低，則HCl是氧化劑，故C錯誤；D．此反應(yīng)是置換反應(yīng)，有元素化合價發(fā)生變化，又是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。4．D【詳解】A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，產(chǎn)物為FeCl3，溶于水，溶液呈棕黃色，故A正確；B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故B正確；C．鈉放入氯化鐵溶液后，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響；生成的氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色，難溶于水，則現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，中間產(chǎn)物具有漂白性，則滴加酚酞，溶液先變紅后褪色，故D錯誤；答案選D。5．C【詳解】A．為弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，A錯誤；B．向溶液中滴加少量溶液離子方程式為，B錯誤；C．滴入過量溶液，和分別轉(zhuǎn)化為和，離子方程式為，C正確；D．沉淀的物質(zhì)的量最多時，恰好沉淀完全，和按2：3反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；故選C。6．B【詳解】A．氧氣和臭氧是由氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．硝酸鉀固體中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．氧化鈣是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物，故C正確；D．溶于水的氫氧化鈣在溶液中完全電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為，故D正確；故選B。7．D【分析】根據(jù)流程圖可知溶解過程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸鋅、硫酸銅溶液，加入鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，溶液處理得到氧化鋅；【詳解】A．根據(jù)流程圖可知溶解過程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正確；B．為了保證操作M后銅被完全分離，加入過量鋅粉將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，故B正確；C．操作M為分離固液的操作，是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；氧化鋅在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是電解質(zhì)，故D錯誤；故選D。8．C【詳解】A．石灰乳的溶解性較小，作反應(yīng)物時寫化學(xué)式，正確的離子方程式為Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A錯誤；B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選：C。9．D【詳解】A．HClO為弱酸，書寫離子方程式時不能拆開，故為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C．過氧化鈉書寫離子方程式時不能拆開，故C錯誤；D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、水，故離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。10．C【詳解】A．一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B．氫氧化鐵膠體、硫離子均能與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，四種離子都能大量共存，C正確；D．與反應(yīng)放出的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，銨根離子和氫氧根離子不能大量共存，D錯誤；答案選C。11．A【分析】元素處于高價態(tài)具有氧化性，處于低價態(tài)具有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，以此解析。【詳解】A．在最高正價，只有氧化性，在最低價，只有還原性，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A正確；B．在最低價，只有還原性，B錯誤；C．在最高價，只有氧化性，C錯誤；D．中硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，D錯誤；故選A。12．C【詳解】A．鹽酸與NaHCO3也能發(fā)生反應(yīng)，不能選用，故A錯誤；B．為確保碳酸鈉除盡，所加氯化鋇溶液應(yīng)過量，在碳酸氫鈉溶液中會引入氯化鈉和氯化鋇等新雜質(zhì)，故B錯誤；C．通入足量的二氧化碳，能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；D．加熱溶液導(dǎo)致碳酸氫鈉分解成碳酸鈉，故D錯誤；故選：C。13．(1)

CaCO3與BaCO3

鹽酸(2)

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

濕潤的淀粉碘化鉀試紙

藍色(3)0.01mol?L-1【解析】（1）碳酸根能與鈣離子和鋇離子反應(yīng)，生成：CaCO3與BaCO3；沉淀過濾后，加入鹽酸除去過量的碳酸根和氫氧根，加熱蒸發(fā)除去過量的HCl；（2）電解飽和食鹽水實驗時，電解的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；陽極產(chǎn)物為氯氣，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗；陰極產(chǎn)物為氫氣和氫氧化鈉，陰極加入石蕊試液，溶液變藍色；（3）根據(jù)電解總方程式，，。14．(1)

+6價

ClO-

Fe(OH)3

FeO(2)(3)BC【解析】（1）FeO中O元素為-2價，則鐵元素化合價為+6價，Cl元素化合價降低，氧化劑是ClO-，F(xiàn)e元素化合價升高，還原劑是Fe(OH)3，氧化產(chǎn)物是FeO；（2）Fe元素從+3升高到+6，有2個Fe原子變價，失去6個電子，Cl元素從+1降至-1，有3個Cl原子變價，得到6個電子，用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：（3）FeO中鐵元素化合價為+6價，是高價態(tài)，具有氧化性，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)，即能與SO2、H2S反應(yīng)，故選BC。15．(1)②③⑤⑧⑨(2)⑤(3)⑨(4)④⑥(5)①②⑦【分析】(1)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，②熔融NaCl③NaHSO4⑤H2SO4⑧BaSO4⑨NaOH，水下溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故答案為：②③⑤⑧⑨；(2)酸：在水溶液中電離出的陽離子全都為氫離子化合物，H2SO4水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子屬于酸，故答案為：⑤；(3)堿：在水溶液中電離出的陰離子全都為氫氧根離子的化合物，⑨NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，故答案為：⑨；(4)非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，④CO2⑥酒精水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故答案為：④⑥；(5)①Cu屬于金屬能導(dǎo)電，②熔融NaCl⑦KHCO3溶液中都可以電離出自由移動的離子能導(dǎo)電，故答案為：①②⑦。16．(1)

44.8L

4NA或2.408×1023

1:2

2:1

64(2)

H2O2

0.5NA或3.01×1023【詳解】（1）①氮氣的物質(zhì)的量為=2mol，則該氮氣在標(biāo)準狀況下的體積為=44.8L；2mol氮氣含的氮原子數(shù)目為=4NA；②的物質(zhì)的量為=0.5mol，則Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為=1:2；③現(xiàn)有標(biāo)準狀況下和混合氣體，則混合氣體的物質(zhì)的量為，設(shè)混合氣體中的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.3mol，44x+28y=11.6g，聯(lián)立解得x=0.2mol，y=0.1mol，所以兩者的物質(zhì)的量之比為：0.2mol:0.1mol=2:1；40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，MCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，設(shè)MCl2的摩爾質(zhì)量為ag/mol，，a=135，則金屬M的摩爾質(zhì)量為135g/mol-71g/mol=64g/mol。（2）在中，H2O2中-1價O的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，則H2O2為還原劑；Cl的化合價從+5價降低到+4價，制得2molClO2(即135g)，轉(zhuǎn)移2mol電子，若制得33.25gClO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA或3.01×1023。17．(1)NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO(2)CO2(3)NiO被氧化成更高價態(tài)的鎳氧化物【詳解】（1）根據(jù)題中所給信息，剩余固體中已不含氫元素，則發(fā)生的反應(yīng)可能是NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONiCO3+2NiO+4H2O，此時固體質(zhì)量分數(shù)降低值==21.1%，符合圖像500K時固體質(zhì)量分數(shù)降低值，因此剩余固體是NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO；故答案為NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO；（2）700K時發(fā)生的反應(yīng)為NiCO3·2Ni(OH)2·2H2OCO2↑+3NiO+4H2O，此時固體質(zhì)量分數(shù)降低值==34.0%，符合圖像700K時固體質(zhì)量分數(shù)降低值，則500K～700K之間分解產(chǎn)生的氣體為CO2；故答案為CO2；（3）700K后，反應(yīng)完成，剩下的固體為NiO，在氧氣氣氛中加熱，NiO被氧化成更高價態(tài)的鎳氧化物，導(dǎo)致800K后剩余固體質(zhì)量略有增加；故答案為NiO被氧化成更高價態(tài)的鎳氧化物。18．(1)

(2)

6.72

0.71

17：8(3)

2.8

40g/mol(4)

0.4

4.48(5)

3.0L

39.4【詳解】（1）mgSO的物質(zhì)的量為n(SO)=，根據(jù)電解質(zhì)Al2(SO4)3電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，可知電離產(chǎn)生的SO與電解質(zhì)化學(xué)式關(guān)系可知n[Al2(SO4)3]=n(SO)=×=；根據(jù)電解質(zhì)電離方程式可知n(Al3+)=×=；（2）4.8gCH4的物質(zhì)的量n(CH4)=，則該氣體在標(biāo)準狀況下的體積V(CH4)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；在標(biāo)準狀況下CH4密度ρ=；質(zhì)量相等的CH4和H2S的物質(zhì)的量的比n(CH4)：n(H2S)=：=17：8。由于在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，兩種氣體的體積之比為V(CH4)：V(H2S)=n(CH4)：n(H2S)=17：8；（3）標(biāo)準狀況下氣體體積為8.96L，則氣體的物質(zhì)的量n=，假設(shè)混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)題意可得x+y=0.4mol，28x+44y=16.0g，解得x=0.1mol，y=0.3mol，則該混合氣體中含CO的質(zhì)量m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8g；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=；（4）9.2gNa的物質(zhì)的量n(Na)=，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.4mol，反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量n(H2)=0.2mol，其在標(biāo)準狀況下的體積V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（5）根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有3LO2發(fā)生反應(yīng)會產(chǎn)生2LO3，反應(yīng)后氣體體積減小1L，現(xiàn)在8LO2反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?.5L，減少了△V=8L-6.5L=1.5L，則反應(yīng)產(chǎn)生O3的體積為V(O3)=2×1.5L=3.0L；在相同外界條件下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=。19．(1)Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)

除去Cl2中的HCl

B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)

稀鹽酸

BaCl2(5)(6)2:3【解析】（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；故答案為：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑（無水氯化鈣或硅膠）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，只有d符合，故答案為：d；（4）檢驗硫酸根必須排除其他離子的干擾，因此檢驗反應(yīng)后溶液中含有的方法是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明含有；答案為稀鹽酸；BaCl2；（5）氯氣把亞硫酸氫鈉氧化為硫酸鈉，自身被還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為；（6）氯氣與鐵反應(yīng)剩余的鐵粉與氯化鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)，2Fe3++Fe=3Fe2+,設(shè)起始時三價鐵離子的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)中消耗的三價鐵離子的物質(zhì)的量為ymol，由皈應(yīng)可知生成的亞鐵離子的物質(zhì)的量為1.5ymol，已知剩余的三價鐵離子與生成的亞鐵離子相等，則:x-y=1.5y，解得y=0.4x，已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的質(zhì)量之比=0.4x:(x-0.4x)=2:3，故答案為:2:3。20．(1)

H+

HClO(2)5：1(3)

分液漏斗

除去氯氣中混有的氯化氫雜質(zhì)防止降低NaClO的產(chǎn)量和純度(4)

否

有放熱反應(yīng)，溫度升高，可能引起副反應(yīng)生成NaClO3(5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++