東北育才中學分流考2015年育才資料

初中化學計算一、計算公式1.有關化學式的計算公式：（1）化合物中某元素質量分數(shù)的計算式化合物分子中某元素的原子個數(shù)x相對原子質量化合物的相對分子質量X100%（2）化合物質量與所含元素質量的關系式化合物中某元素質量（g）化合物分子中某元素的原子個數(shù)x相對原子質量化合物質量2.有關化學方程式計算公式：（1）氣體密度（標準狀況下）的計算式化合物的相對分子質量氣體密度（g/L）氣體的質量（g）二標準狀況時氣體的體積（L）（2）不純物質中某純物質的質量的計算式某純物質的質量（g）二不純物質的質量（g）x該物質的質量分數(shù)（3）物質純度的計算式某物質的純度=該物質的質量（g）x100%不純物質的質量（g）（4）混合物中表示組分質量分數(shù)的計算式甘」目八％山旦?八潟r該組分的質量（g）1某組分的質量分數(shù)= X100%混合物的質量（g）3.有關溶質質量分數(shù)的計算公式：、）次年％山且*八潟T溶質的質量（g）1溶質的質量分數(shù)=…iAL曰,、X100%溶液的質量（g）溶液稀釋的計算式：根據(jù)稀釋前溶液中溶質的質量=稀釋后溶液中溶質的質量（若用M表示溶液質量，a%表示溶液濃度），則：M前x前％=M后x2后％二、計算內(nèi)容要求.根據(jù)化學式的計算：（1）根據(jù)化學式計算相對分子質量或根據(jù)相對分子質量計算某元素的相對原子質量。（2）化學式前邊的系數(shù)與相對分子質量之間的關系是“相乘”不是相加。（3）結晶水合物的“.”表示某華合物與水的相對分子質量之和“相加”而不是相乘，根據(jù)化學式計算各元素的質量比：化合物的一個分子中各元素的相對原子質量之和的最簡整數(shù)比，就是各元素的質量比（根據(jù)化學式計算化合物中各元素的質量分數(shù)：化合物中的一個分子中，某元素原子的相對原子質量之和占相對分子質量的百分數(shù)就是化合物中該元素的質量分數(shù)。.根據(jù)化學方程式的計算：這類計算的依據(jù)是化學方程式所表示出的化學反應中物質之間的質量關系。見有關的化學方程式計算公式（因此解題時要根據(jù)題意寫出正確的化學方程式（計算出有關物質的質量關系，列比例求解。（1）有關反應物、生成物質量的計算（化學方程式所表示物質質量關系，對有氣體參加的反應物或生成物其體積（或求體積）與質量之間通過密度進行換算。（2）化學方程式所表示物質質量關系，均指純凈物質之間的質量關系，不純物質需換算純凈物質的質量才能根據(jù)化學方程式進行計算。（3）掌握純或不純原料（或產(chǎn)品）的有關計算及混合物參加反應的計算。（4）有關多步反應的計算。（5）有關過量問題的計算。.綜合計算：綜合計算是把有關化學式，化學方程式，溶液中溶質的質量分數(shù)和計算綜合起來，這里所舉例題總是不全面的，但在千變?nèi)f化的計算題中最關鍵的是搞清有關概念，以不變（概念）應萬變解各種計算題。三、方法點撥1.化學式變形法：比較化合物中某元素的質量分數(shù):1.化學式變形法：比較化合物中某元素的質量分數(shù):找到每個化學式中的共同點，使其個數(shù)相同，比較其他組成部分。（1）下列化合物中鐵的質量分數(shù)最大的是（FeOFe較其他組成部分。（1）下列化合物中鐵的質量分數(shù)最大的是（FeOFe2O3)C.Fe3O4D.FeS（2）下列硫酸鹽中，金屬元素的質量分數(shù)最小的是（ ）MgSO4Al2(SO4MgSO4Al2(SO4)3FeSO4Na2sO4（3）有下列四種氯化物：①NaCl；②KCl；③CaClj④MgC1。它們所含金屬的質量分數(shù)的大小順序是 由元素的質量分數(shù)推斷物質的化學式：根據(jù)元素的含量的變化，從化學式原子個數(shù)比上找聯(lián)系。如例1,Y元素含量增高，說明化學式中Y的原子含量在增加應選XYX、Y兩元素能形成兩種化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元鬃的質量分數(shù)分別為69.6%和74.1%。若甲的化學式為XYj則乙的化學式可能是（ ）A.XY B.XY C.XY D.XYR2X兩種元素間能形成多種化合物，已知其中一種化合物RX中R元素的質量分數(shù)為46.7%,則下列化合物中，R元素質量分數(shù)大于46.7%的是（ ）A.RX B.RX C.RX D.RX分析物質中可能含有的雜質：分別求純樣品和雜質發(fā)生反應生成物質的質量，與題中生成物質質量比較，再結合中間值的思路選擇合適選項。1.5.85gNaCl樣品（其中含少量下列一種鹽類），當它跟足量硝酸銀溶液充分反應后，得到白色沉淀14.5g，則可能混入的鹽是（ ）AlO D.CaO已知口含有氧元素1.8g，則另一種氧化物可能是A.AlO D.CaO已知口含有氧元素1.8g，則另一種氧化物可能是2.由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g,（）A.CuO B.FeO C.AlO D.CaO推知混合物中某元素的質量分數(shù)：址混合物中原子個數(shù)比相3同的原子，（例3中鈉和疏的原子個數(shù)比都為2:1）求出兩種元素的質量比，根據(jù)題目求元素百分含量1.在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%=y，則C%為（ ）3,

A. -(1-9y3,

A. -(1-9y)2.由乙醛(CHCHO),分數(shù)為 6(1-y)73C.7(1-6y)乙煥（C2HJ,苯（C6HJ組成的混合物中，3.某種Na2s、Na2sOjNa?SO4的混合物，測得其中含硫24%,d.1y

7碳的質量分數(shù)為72%,則氧的質量求混合物中氧元素的質量分數(shù)—4.某硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物，硫元素的質量分數(shù)為23%，鐵元素的質量分數(shù)為2.等量遷移法：由一個等量關系找到其他等量，解決問題。例如下題，由濾液和原氯化鋇相等得知硫酸溶液和硫酸鋇沉淀相等，就可得知溶液質量和溶質質量比。甲、乙兩同學在一定量的氯化鋇溶液中加入溶質質量分數(shù)未知的硫酸溶液至恰好完全反應，過濾后的濾液與原氯化鋇溶液的質量相等（不計損耗）。甲認為不能計算出硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)，乙認為可以。你同意誰的觀點？反應方程式為：HSO+BaCl=BaSOJ+2HCl3.2十字交叉法：例1解題示范：計算12.4gFeO和CuO反應后固體質量減少的質量分別為3.72和2.48,再把它們和3.1相減，得到的就是兩者的質量比。十字交叉法的解題要領：斜找差數(shù)，橫看結果。（1）12.4gFe2O和CuO的混合物與CO充分反應后固體減少3.1g,則原混合物中FeO和CuO的質量比為（ ）23 23A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.3:2（2）將一定質量的氧化鈣和碳酸鈣的混合物在高溫下充分燃燒至恒重時，所得固體的質量是原混合物質量的78%，則原混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質量比為。（3）鐵、鋅合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反應后制得0.3g氫氣，求合金中鐵、鋅的質量各為多少？4.守恒法（1）質量守恒：質量守恒即參與反應的物質質量等于生成物質的質量綜合1.某化合物完全燃燒時消耗了7.2g氧氣，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，則該化合物中（ ）A.含有碳、氫、氧三種元素 B.含有碳、氫兩種元素C.含有碳氧兩種元素 D.含有碳、氫元素，可能含有氧元素.在反應A+B=C+2D中，已知2.9gA星艮4.9gB完全反應，生成6.0gC,又知道D的式量為18，則A的相對分子質量為。TOC\o"1-5"\h\z.mgKClO和ngMnO混合加熱一段時間后，生成pgKCl,則生成氧氣的質量為。3 2(2)原子守恒：原子守恒即反應前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質的量、質量也不變。.有X、Y兩種元素，使12gX2與XY反應生成24gC,反應的化學方程式為：X2+XY=3C則X、Y兩元素的相對原子質量之比為: 3 。 2 3.50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液、蒸發(fā)后得218g固體(已換算成無水硫酸鹽)。則反應產(chǎn)生氫氣質量是( )A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g(3)電荷守恒：荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等。.某溶液中僅含K+、Zn2+、NO3、SO2-四種離子，有四位同學分別推算這四種離子的個數(shù)比，其結果如下。其中肯定不正確的是(3 )4A.1:2:1:2 B. 2:1:2:1 C.3:3:2:2 D.3:2:3:2.某溶液中含有Fex+、Cl-、Na+、SO2-四種離子，其離子個數(shù)比為1:2:3:2，則x的值為多少？(4)離子守恒：化學式中離子的個數(shù)比即為下標比，把離子個數(shù)比轉換為分子個數(shù)比。1.在某NaSO溶液中，Na+與水分子個數(shù)比為1:100，則該溶液中NaSO的質量分數(shù)為2.某同學測得海水中含Cl-的質量分數(shù)為2.19%,如果其中的Cl-全部以NaCl計算，則海水中所含NaCl的質量分數(shù)。5.涉及過量問題的計算：根據(jù)質量比，判斷哪種物質過量，再用完全參與反應的物質的質量進行計算。1.甲、乙、丙、丁四位同學用鋅與稀硫酸反應，所得相關數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中的誤差忽略不計)：甲乙丙丁取用稀硫酸質量/g100100100200加入金屬鋅質量/gX1.25x2x2x生成氫氣的質量/g0.40.50.60.8計算：(1)甲同學加入的金屬鋅質量x(2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)2.某同學用一定質量分數(shù)的稀硫酸做“氧化銅+硫酸硫酸銅+水”的實驗，其五次實驗結果如下表所示：根據(jù)實驗結果填寫下列空格：實驗次數(shù)氧化銅/g硫酸溶液/g硫酸銅/g12.01204.024.01208.036.01209.648.020016.0510.0200X(1)哪幾次反應氧化銅有剩余(2)哪幾次反應硫酸有剩余 (3)表中X的值是 ；(4)硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為 。3.某學生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應來制取氫氣，所做的五次實驗結果記錄如下表(假設每次實驗所產(chǎn)生的氫氣全部被收集，氣體體積在相同條件下測定)。實驗次數(shù)R的質量/g硫酸的體積/mL生成H2的體積/mL11.5501.4722.0501.9632.2502.1642.5502.1653.0502.16根據(jù)上述實驗結果回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z(1)上述實驗中，金屬一定過量的組的編號的是 ,稀硫酸一定過量的組的編號是 。(2)若在當時條件下，H2的密度為0.085g/L，則反應所用的硫酸溶液中溶質的質量為 。(3)若所用的稀硫酸密度為1.12g/cm3,則反應所用的硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為 。.關系式法：通過方程發(fā)現(xiàn)，硫酸中的硫元素都來自開eS?，所以兩者的硫元素質量相等。無需通過方程一步步地求解生成物質量。 2用含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦(主要成分為FeSj800t，通過下列反應制取硫酸：4FeS+11Of2FeO+8SO 2SO+8 2SOSO+HQHSO2 2 2 3 2 2 2 3 3 2 2 4若在整個制取過程中損失硫元素7%，能制得98%的硫酸多少t?.討論法：根據(jù)反應條件的不同，分別討論不同情況下的計算過程。如例題，首先就需要認識到天平仍然平衡，說明a+m-H=b+m-H?,如果酸不足，說明算都反應完，由于相同質量的酸產(chǎn)生的氫氣質量相等，那么a=b。如果金屬不足，說明金屬反應完，而酸有剩余，那么要產(chǎn)生相同質量的氫氣，求出兩者的質量比。在天平的兩個托盤上分別放一個盛有等質量的、等質量分數(shù)的稀硫酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平使其平衡，然后在一個燒杯中加入ag鐵粉，另一個燒杯中加入bg鎂粉，充分反應天平仍平衡。若知兩燒杯內(nèi)都含有mg純硫酸，請用代數(shù)式表示下列各種情況下a與b的關系：(1)酸不足；(2)金屬不足；(3)Fe不足，Mg過量。.化學式的確定：先計算出化學式中個元素的質量，在利用元素質量比來求得各原子之間的個數(shù)比(1)核糖是人類生命活動不可缺少的物質。已知核糖的相對分子質量為150,其中含碳40%,氫6%,其余是氧。則核糖的化學式是 。(2)一定質量的某有機物在空氣中完全燃燒時，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該有機物可能是()A.CH B.CH C.CHOH D.CHOH(3)已知某硫的氧化物中含氧60%,則其化學式為 3。259.中間值法：計算出CO中的氧元素百分含量，再與55%比較，如大于它說明雜質中的氧元素含量低于55%，反之，則低于55%。TOC\o"1-5"\h\z【例】某一氧化碳氣體中混有下列氣體中的一種氣體，經(jīng)測定該混合氣體中氧的質量分數(shù)為55%，則其混雜的氣體可能是( )A.SO B.CO C.NO D.HO(氣體)10.有關元素質量分數(shù)的計算 2 2 2(1)某農(nóng)田需靠施用化學肥料補充一定量的氮元素，施用30kg尿素［cO(NH2)J,其改用碳酸氫銨(NHHCO)，則需要碳酸氫銨的質量是 。 22.200g赤鐵礦，若其中含鐵112g，則比赤鐵礦純度為，其中鐵的質量分數(shù)為 .某尿素中氮元素的質量分數(shù)為32.4%(雜質不含氮)，求尿素的純度？11.差量法：找到產(chǎn)生差量的原因，再根據(jù)方程式計算出兩個物質的質量比，計算差量，代入數(shù)據(jù)。如例2：固體質量有差異，從方程看是因為固體從氧化銅變成了銅，從質量比來看從80到64少了16,實際上少了(55-45)，利用這幾者關系來列比例式。H+CuOfCu+HOA質量比 80 64 80-64% 55-4580/%=16/10.取氯酸鉀和二氧化鎰的混合物15.50克，放入一個大試管中加熱，完全反應后冷卻到反應前的溫度，稱得殘余固體物質的質量為10.70克。求：（1）生成氯化鉀和氧氣各多少克？（2）原混合物中二氧化鎰多少克？.將55克含雜質的干燥氧化銅試樣放入試管中，先通氫氣后加熱，待完全反應后冷卻稱得殘留物45克（雜質不氣化、不反應）求：（1）生成銅多少克？（2）該氧化銅試樣中氧化銅的質量分數(shù)？12.金屬與酸的反應：對于這類反應先要搞清楚鎂、鋁、鋅、鐵這幾種金屬與酸反應時各物質之間的質量比，同時記?。合嗤|量的金屬產(chǎn)生的氫氣質量的多少比較，以及產(chǎn)生相同質量的氫氣，所消耗的金屬的質量比較。TOC\o"1-5"\h\z.等質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸分別與足量的鋅、鐵、鎂、鋁反應，產(chǎn)生氫氣的質量是（ ）A.一樣多 B.鋁最多 C.鋅最少 D.無法確定.等質量鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量是（ ）A.一樣多 B.鋁最多 C.鋅最少 D.無法確定.取等質量的鎂、鋁、鋅三種金屬分別與足量的稀硫酸反應，下列圖像中能正確表示消耗的金屬質量（%）與產(chǎn)生氫氣的質量（J）之間的關系是（ ）ABC D.等質量的兩種金屬a、b分別與足量的稀硫酸反應，都生成+2價的化合物和氫氣，其反應情況如圖所示：（1）這兩種金屬的化學反應進行完全的時間的（2）這兩種金屬的原子量由大到小的順序是一反應時間.某混有另一種金屬粉末的鐵粉28克與足量鹽酸反應可生成0.9克氫氣，則有的這種雜質可能是（）A.鎂粉 B.鋅粉 C.鋁粉 D.銅粉.相同質量的鋅和鐵，分別與足量的稀硫酸反應，得到相同質量的氫氣。下列結論中可能正確的是（）A.鋅和鐵都是純凈物 B.鐵是純凈物而鋅不是C.鋅是純凈物而鐵不是 D.上述結論都可能正確.由兩種金屬粉末組成的混合物13克放入足量的稀硫酸中，充分反應后生成氫氣1克，則該金屬混合物的組成可能是（ ）A.Zn和Al B.Fe和Mg C.Fe和Zn D.Al和Mg.在已調(diào)好零點的天平兩邊的托盤里各放一只質量相同的燒杯，燒杯中分別盛有等質量、同質量分數(shù)的稀鹽酸。向左燒杯中加入m克鋁，向左燒杯中加入m克鎂，當反應停止后：（1）若天平仍保持平衡，則反應物中一定沒有剩余的是 ，反應物中一定有剩余的是 ，反應物中可能有剩余的是 。（2）若天平兩端失去平衡，則天平指針一定偏向盛放物質 的一邊。9.在托盤天平兩邊各放一只盛有等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡后，往燒杯中分別加入鎂和等質量的銅鋁合金，兩燒杯中均恰好完全反應，且天平仍保持平衡，則銅鋁合金中銅和鋁的質量比為（）

A.1:3 B.1:2 C.1:1 D.2:1四、試題（一）選擇題：.托盤天平兩盤各盛等質量的燒杯一只，內(nèi)裝等濃度等質量的過量鹽酸，使天平保持平衡。若在左盤加入5.6g氧化鈣，要使天平仍保持平衡，右盤中加入碳酸鈣的質量是（ ）A.5.6g B.4.4g C.10g D.14.4g.發(fā)洪水時，部隊到達某地發(fā)現(xiàn)水源均被嚴重污染，需用漂粉精消毒，每1升水用20mg漂粉精。若每人每天飲水500g，每片藥中含0.5mg漂粉精?，F(xiàn)部隊共有36人，帶9000片藥片，能維持的天數(shù)（）A.62 B.12 C.25 D.125.要將90%的酒精水溶液100mL，稀釋為45%的溶液（均為質量分數(shù)），則需加入水的體積（ ）A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/9mL.加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質量分數(shù)為（）21n-10m 21（m一n） 21（n一m） 41m一21nA. x100%B. x100%C. x100%D. x100%TOC\o"1-5"\h\z11m 11m 22m 31m.加熱31.6克高鎰酸鉀，當?shù)玫?克氧氣時，剩余固體成分是（ ）A.KMnO、KMnO和MnO B.KMnO和MnOC.KMnO和KMnO D.KMnO和MnO.在天平兩端的燒杯中盛有等質量、等質量分數(shù)的鹽酸,.有表面被氧化的鎂條3.2克，跟.有表面被氧化的鎂條3.2克，跟54.6克稀硫酸恰好完全反應，生成了0.2克氫氣。計算完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（25%）2.向一定量的碳酸鈣和氧化鈣的混合物中滴加鹽酸至恰好反應，用去10%的鹽酸14.6g，放出氣體0.44g。求所得溶液的溶質質量分數(shù)。（14.1%）3.皮重1克的氣球若充入氫氣使所示開始上升，最少要充入多少升氫氣？制取這些氫氣需用多少克含鋅98%的廢干電池鋅皮與足量稀硫酸反應？（雜質與酸反應不產(chǎn)生氫氣，空氣的密度為1.29g/L,H2的密度為0.089g/L）（最少需氫氣0.833L，制取此氫氣需廢鋅皮2.46g。） 24.取一定量KQO3和MnO2的混合物共熱后來制取氧氣。開始時MnO2在混合物中質量分數(shù)為20%,加熱一段時間后，冷卻，分析發(fā)現(xiàn)MnO?的質量分數(shù)增至25%，求這時KCQ的分解率。（64%）5.甲乙兩學生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。甲取了一定量氯酸鉀和0.1克二3氧化鎰，經(jīng)混合后裝入試管內(nèi)加熱，待收集到所需氧氣時，停止加熱。試管冷卻后，乙稱得甲留下的反應混合物的質量為4.04克，將它繼續(xù)加熱直至氯酸鉀完全分解，收到氧氣0.96克。求甲實驗時氯酸鉀的分解率。（50%）錢，另一個中加入一定量的鋁，充分反應后，天平仍平衡，則加入Mg、Al的質量比可能（ ）A. 11:12 B.32:33 C. 3:4 D.1:1.常溫下，取下列固體各10g,分別與90g水充分混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)最小的是（ ）A. NaO B.CaO C. SO D.CuSO -5HO.配制j一定質量分數(shù)的NaOH溶液時，造成所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏高的原由可能2（ ）A.所用NaOH已潮解B.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質量時，誤將祛碼放左盤，被稱量物放右盤C.托盤天平左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量D.用量筒量取水肘，俯視水面刻度線來讀取體積讀數(shù).從20%的某溶液中取出3/4后，向剩余溶液中加水至原質量，再倒出1/2，則所乘溶液溶質的質量分數(shù)為（）2.5%5%7.5%15%10.一包混有雜質的碳酸鉀，其雜質可能是BaCl2、2.5%5%7.5%15%10.一包混有雜質的碳酸鉀，其雜質可能是BaCl2、KCl或Na2CO3,取13.8g樣品溶于水，得到澄清溶液，另取13.8g樣品，加入適量的鹽酸，收集至124.4gCO2，則下列判斷正確的是（ ）A.樣品中只含有NaCO B.樣品中有NaCO，也有BaCl_ 2 3一C.樣品中有NaCO、，但無BaCl23 2（二）計算題：23 2D.樣品中有NaCO，但無KCl23灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應），放出氣體，燒杯內(nèi)物質質量變?yōu)?59.4g,求:（1）石灰石中CaCO的質量分數(shù)；（2）鹽酸的質量分數(shù)；（3）生成的溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（90.1%10%14.1%7.如圖所示，A管中盛有干躁的炭粉，C管中盛有干燥的氣化銅粉末，B、D兩個u型管中裝有氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，用來充分吸收二氧化碳氣體。將3.0克干燥的二氧化碳氣體全部通入A管進行實驗，實驗結束后，B管質量增加0.8克，D管質量增加3.3克，計算進入C管和離開C管的一氧化碳的質量各為多少？（2.8克；0.7克）8.用鋅片與稀HSO反應，六次實驗結果記錄如下（見下表，本題結果均取整數(shù)），求: C 4 次數(shù)2 4加入鋅的質量（g）稀硫酸（g）生成硫酸鋅的質量（g） 4260546066015四86017五1060六126017（1）二、五兩次所產(chǎn)生硫酸鋅的質量依次是多少g?（2）畫出硫酸鋅與鋅的質量函數(shù)關系的曲線。（3）若使Q0+〃）g鋅與60g稀硫酸充分反應后，剩余固體質量為多少g?（4）稀硫酸的溶質的質量分數(shù)是多少？（①10,17②見下圖③（〃+3.1）克④17.2%）A組TOC\o"1-5"\h\z1.現(xiàn)有混合氣體由SO3、so2、O2中的兩種物質組成，則該混合氣體中，硫元素的質量分數(shù)不可能是（） 3 2 2A.40% B.45% C.30% D.70%.鎂在空氣中燃燒發(fā)生如下反應：3Mg+N點燃＞MgN；2Mg+O2點燃＞2MgO。則24g鎂在空2 3 2氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質量可能是（ ）A.40g B.35g C.54g D.30g.有A、B兩種化合物，均由X、Y兩元素組成，已知A中含Y為44%,B中含Y為34.4%。若A的分子式為YX2，則B的分子式為（ ）A.YX B.YX C.YX D.YX.某同學用高鎰酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高鎰酸鉀未完全分解。剩余的固體混合物中鎰元素與氧元素的質量比不可能是（ ）A.9:8 B.1:1 C.55:62 D.55:64.已知兩種活潑金屬的混合物10g，投入到足量的鹽酸中，共產(chǎn)生1g氫氣，則這兩種金屬可能是（ ）A.鎂和鐵 B.鎂和鋁 C.鐵和鋅 D.鐵和鈉.若干克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質量恰好等于原混合物的質量，則原混合物中鐵的質量分數(shù)為（ ）A.20% B.40% C.50.4% D.80%.鍶（元素符號為Sr）的化學性質和鈣相似。用同一濃度的稀鹽酸分別溶解相同質量的SrO和FC2O3,當依次滴入稀鹽酸體積比約為1:2時，兩種氧化物都恰好完全反應。則可斷定5「0和Fe,3相對分子這TOC\o"1-5"\h\z比約是 。 23.把盛有等質量鹽酸的兩個等質量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質量比是 OB組.由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子在4以下的烴在常溫常壓下通常為氣體，常溫常壓下時有C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為87%，則混入的烴可能是（ ）A. CH B.CH C. CH D.CH.兩種氧化物的混合物共5.6g星艮濃度為7.3%的鹽酸100g完全反應，則混合物可能是（ ）A. MgO和ZnO B.CaO和CuO C. MgO和CuO D.CaO和MgO.將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠［CuJOH^COs］的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼熱成CuO，固體質量的變化情況可能是（ ）2 23A.增重30% B.增重25% C.增重10% D.減輕30%.在托盤天平上分別放有盛有等質量的足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.88鎂條，向右邊燒杯中加入10.8g鋁條（兩金屬外形相同，表面均經(jīng)過砂紙打磨處理）。反應過程中指針偏轉情況可能正確的是（ ）A.先偏左，最后偏右 B.先偏右，最后偏左C.先偏左，最后平衡 D.先偏右，最后平衡6.在FeO、Fe,3、CaCO§的混合物中，已知鐵元素的質量分數(shù)為56%,則CaCO§的質量分數(shù)可能為（ ）23 3 3A.25% B.10% C.30% D.35%.小王和小張兩位同學對化學計算很有心得。以下是他們解答一道計算題的實錄，請你一起參與研究并完成相關問題。（計算結果精確到0.01）題目：將15g氯酸鉀和3g二氧化鎰混合后放入大試管中加熱，收集所需氧氣后，停止加熱讓試管冷卻。稱得試管內(nèi)剩余固體的質量為10.8g，求生成氯化鉀的質量。（1）小王很快的到（15g+3g-10.8g）是 （填化學式）的質量，進而求出KCl的質量是—（2）小張依據(jù)上述計算的結果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題，請你說明他發(fā)現(xiàn)的問題 o（3）想要更正此題數(shù)據(jù)有很多方法，如將題目中“158氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，其他物質的質量不變，則a的取值范圍為o.將一定量的NaHCO和Cu的混合物在空氣中加熱到質量不再改變，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質量不變，求原混合物中Cu的質量分數(shù)。11.現(xiàn)有氧化銅和碳粉的混合物共mg，將它們隔絕空氣加熱，反應后完全冷卻，得到殘留固體。（1）寫出可能發(fā)生的化學方程式。（2）若碳與氧化銅在混合物中的質量比為％，則當％取值范圍不同時，殘留固體為何物？12.agZn、Mg、Fe、Al的混合物可與一定量的濃度為25%的稀硫酸恰好完全反應。將所得溶液蒸發(fā)掉水分后可得到bg固體C（不含結晶水）。求反應過程中生成了多少克氫氣？所需稀硫酸的質量是多少克？TOC\o"1-5"\h\z.下列物質的哪些用途與它的物理性質有關：①氬氣和氮氣作燈泡的保護氣②用鋁做炊具③用氧氣作助燃劑④用碳作燃料⑤用花崗巖鋪地面，以上說法正確的是（ ）A.①②③④ B.①③⑤ C.②⑤ D.②④⑤.如果在宇宙飛船上劃火柴，火焰會立即熄滅，這是由于（ ）A.氧氣不夠 B.在失重情況下，空氣不對流C.達不到著火點 D.宇宙飛船上溫度低.在地球上空1050km的大氣層中，集結著大量的臭氧分子（O），形成臭氧層，吸收了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免遭過量紫外線輻射的危害。但空3調(diào)和冰箱中的制冷劑“氟里昂”（以M代表其化學式），逸散到大氣中可破壞臭氧層，其反應過程可簡示為：M+OMO+O,MO+O32

TOC\o"1-5"\h\zM+O據(jù)此判斷“氟里昂”在破壞臭氧層的反應中是（ ）A.催化劑 B.還原劑 C氧化劑 D.穩(wěn)定劑.食品腐敗的原因之一是因為有氧氣存在而發(fā)生氧化反應。因此，吸收掉密封的食品包裝盒內(nèi)的氧氣就可以延長食品的保持期。下列哪種物質適宜封入食品包裝盒中用來吸收掉盒內(nèi)的氧氣，延長食品的保持期的是（ ）A.紅磷 B.固體燒堿 C.鐵粉 D.生石灰.將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠［CU2（OH2）CO3］的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，固體質量的變化情況可能是（ ）2 2 3A.增重30% B.增重10% C.不變 D.減輕30%.我國大力發(fā)展水力發(fā)電站建設，如葛洲壩，年發(fā)電量相當于每年燃燒3000萬噸煤的火力發(fā)電站了出的電量，水力發(fā)電和火力發(fā)電相比，下列說法中正確的是（ ）①減少CO的排放有利于減輕溫室效應②減少SO的排放有利于減少降酸雨③減少廢渣排放有利減少對土壤、水體污染④減輕白色污染 2A.A.①②③④ B.①②③7.某人排出的尿中含2%的尿素[CO(NH2)2],A.2% B.9.3%C.①② D.①如不考慮其他成分，則人尿中氮的質量分數(shù)約為（C.0.93% D.0.8%A.CA.C.A.純凈物B.混合物 C.化合物 D.單質“博士倫”隱形眼鏡洗液的主要成分是HO（雙氧水）。下列說法正確的是（ ）22HO2是由氫氣和氧氣組成的純凈物 B. HO2是由雙氧水分子構成H2O2是由氫分子和氧分子構成的 D.H2O2是由兩個氫元素和兩個氧元素構成天碇化工廠生產(chǎn)的液氯含氯99.6%，含水低于0.05%,在化工生產(chǎn)中這種液氯可看作（ ）.對NaSO、NaS、HS、S四種物質的敘述，正確的是（ ）A.都含有硫元素2 B.都含有硫單質 C.都含有一個硫原子D.都是化合物.由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子在4以下的烴在常溫常壓下通常為氣體，常溫常壓時由烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為87%，則混入的烴可能是（C.CH D.則不會改變的是（ ）BC.CH D.則不會改變的是（ ）B.一個碳原子的質量12.如果4一個碳原子的相對原子質量為24,A.氧原子的相對原子質量C.二氧化碳的相對分子質量D.10gC.二氧化碳的相對分子質量個數(shù).某物質經(jīng)分析后知道，其中只含一種元素，則該物質不可能是（ ）A.純凈物 B.混合物 C.單質 D.化合物.甲基橙（指示劑）是種酸的鈉鹽，含C、H、N、S、O、Na等元素，定量分析得到下列元素的質量分數(shù)：C為51.4%；H為4.3%；N為12.8%；S為9.8%；Na為7.0%。則甲基橙的相對分子質量至少不低于（ ）A.A.98B.109 C.327 D.8215.在化合物XY和15.在化合物XY和YZ中2數(shù)為()A.20% B.丫的質量分數(shù)分別為40%和50%,25% C.30%則在化合物X2YZ3中，Y的質量分D.35%16.在FeO、FeO、A16.在FeO、FeO、A.6:9:8B.12:8:9 C.2:3:6 D.1:3:4.在質量相等的CO和CO2中，含有氧原子個數(shù)比是（ ）A.1:2 B.2:1 C.11:14 D.14:11.已知NaHS、MgSOjNaHSO§組成的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為a%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為（ ）4 3a%a%2a%(100—1.75a)% D.(1-0.75a)%.1.42gR元素可與氧元素組成2.38g氧化物X，或組成3.66g氧化物Y。則X、Y的化學式可能為（）R2O和R2O和R2O5R2O3和R2O5R2O3和R2O7R2O和R2O3.甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的質量分數(shù)分別是30.4%和25.9%,TOC\o"1-5"\h\z若已知甲的化學式是XYj則乙的化學式只可能是（ ）A.XY B.XY C.XY D.XY.非金屬元素M與金屬元素N的相對原子質量比為2:27"在它們形成一種化合物中，M、N兩元素的質量之比是3:7,則該化合物的化學式可表示為（ ）A.NM B.MN C.MN D.NM.A元素與氧元素組成的氧化物分子中共有7個原子夜，3A元素與氧元素的質量比為31:40，該氧化物的相對分子質量為142，則A元素的相對分子質量為（ ）A.12 B.56 C.31 D.72.目前普遍認為，質子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成。u夸克帶電量為2e,3d夸克帶電量為-1e,e為基元電荷。下面論斷可能正確的是（ ）3A.質子由1個u夸克和1個d夸克組成，其中由1個u夸克和2個d夸克組成質子由2個u夸克和1個d夸克組成，其中由1個u夸克和2個d夸克組成C.質子由1個u夸克和2個d夸克組成，其中由2個u夸克和1個d夸克組成D.質子由2個u夸克和1個d夸克組成，其中由1個u夸克和2個d夸克組成24.在FeO、是（）A.10%25.在CO24.在FeO、是（）A.10%25.在CO、為（）B.25% C.30% D.35%HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氫元素的質量分數(shù)為y，則碳元素的質量分數(shù)A.7（1_9）y b.3（1-y） c7（1-y） D.7（1-6y）.下列有關對水源污染的預防和消除的措施中，不正確的是（ ）A.加強對水質的檢測 B.工業(yè)三廢要經(jīng)過處理達標后方可排放C.發(fā)現(xiàn)污染源及時報告 D.農(nóng)業(yè)上要禁止使用農(nóng)藥和化肥.一位遇上海難的水手，隨著木排在海上漂流，他用完了淡水，仍感到異常的口渴，雖然周圍的海水十分清澈，但他不喝海水，因為他知道海水會致命。理由是（ ）A.海水有苦澀味，根本喝不下去B.海水中含有各種鹽類，能使人腸胃腐爛，致人死亡C.海水中有許多微生物，有些微生物能致人死亡D.海水會造成水分從血液和組織內(nèi)脫離出來進入腸胃，使人脫水死亡28.關于水的說法正確的是（ ）A.水是由2個氫原子和1個氧原子構成的B.在通常情況下，水可以滅火，但并不是在任何場合都可用水來滅火C.由于熱脹冷縮的緣故，水在0℃時密度最大D.電解水的實驗證明了水的組成，且證明了原子和分子的區(qū)別.某可燃性氣體在空氣中燃燒能生成水，則下列推斷正確的是（ ）A.該氣體一定是氫氣 B.該氣體不一定含有氫氣C.該氣體中一定含有氫氧兩種元素 D.該氣體中一定含有氫元素.農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑（含磷酸鈉）就是污水中磷的一個重要來源，處理污水時要不要除去磷，有以下幾種意見，你認為正確的是（ ）A.磷是生物的營養(yǎng)元素，不必除去B.含磷的污水是很好的肥料，不必處理C.含磷的污水排放能引起藻類增殖，使水變質，必須除去D.磷對人無毒害，除去與否無關緊要31.氫能是一種應用前景非常誘人的新能源，但目前仍處在研究與試驗階段，還未廣泛應用，其主要原因是（ ）A.氫氣燃燒對環(huán)境影響的評價問題尚無定論B.氫氣的制備耗能巨大，廉價制氫的技術尚未成熟

C.氫氣貯存、運輸?shù)劝踩夹g尚未解決D.氫氣燃燒產(chǎn)生的熱量低于相同質量的化石燃料，經(jīng)濟效益欠佳32.下列廣告語中，你認為符合科學道理的是（ ）A.“超純水”、“超純蒸餾水”絕對衛(wèi)生，對人體有益B.本飲料由純天然物質配制而成，絕對不含化學物質，對人體無害C.含氟牙膏可以預防齲齒D.含碘食鹽可以防治甲狀腺腫大33.硫酸銨的化學式是（NH）SO，其中各元素都不存在的化合價是（ ）42 4A42 4A.-2 B.-334.有兩種粒子，它們的核內(nèi)質子數(shù)不相等，A.不同元素的原子C.分子和離子C.+5 D.+6核外電子總數(shù)相等，這兩種粒子不可能是（ ）B.不同的分子D.不同的離子其中TOC\o"1-5"\h\z35.某些化學試劑可用于凈水，水處理中使用的1種凈水劑的有效成分可表示為Al（OH）Clm等于（ ） 2n其中A. 3-n B. 6一n C. 6+n D.3+n.某種硫的氧化物中，硫和氧的質量比為2:3，則該化合物中硫元素的化合價是（ ）A. -2 B. +2 C. +4 D.+6.核電荷數(shù)小于18的W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)依次為4、1、6、2，則下列各組中化學式都正確的是（ ）XYD.WZ、YX已2知n>p，則它們核內(nèi)質子數(shù)的關系XYD.WZ、YX已2知n>p，則它們核內(nèi)質子數(shù)的關系.三種元翥的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的電子層結構，是（）X=Y=ZY>Z>XX>Z>Y39.X、Y兩種元素的相對原子質量之比為2:1,它們組成的化合物中且其中Y的化合價為-X=Y=ZY>Z>XX>Z>Y39.X、Y兩種元素的相對原子質量之比為2:1,它們組成的化合物中且其中Y的化合價為-n價，則此化合物中X的化合價為（ ）Z=Y>XX、Y兩種元素質量比為2:3,A.+2nc2+n3+3n+1n3A.C.1999年曾合成和分離了含量能量的陽離雙N+的化合物NAsF，下列敘述錯誤的是（原子團AsF的化合價為-1已知F為-1價，則As的為+6價X元素原子的第三層比第一層多一個電子B.原子團As*的化合價為-5D.已知F為-1價，則As的為+5價Y元素原子的第三層比第二層少一個電子它們形成化合物的化學式為（A.A.XY3.)X3YX2Y3X2Y某粒子最外電子層為第三層，該電子層上有8個電子，則它不屬于下列粒子中的（稀有氣體原子B.非金屬原子C.陰離子D.陽離子某元素R的氧化物相對分子質量為M,其硫酸鹽的相對分子質量為N,則該元素的化合價可能是卜列關系式中的（A.N-M+ 40+NM80+MN40D.M-N+ 80A.C.某粒子A.N-M+ 40+NM80+MN40D.M-N+ 80A.C.某粒子M2+所含的質子數(shù)為。，據(jù)此還不能確定粒子的（元素種類中子數(shù)X、丫均是在1B.在化合物中的化合價D.電子數(shù)18號內(nèi)的元素。它們可組成化合物XY，若已知Y的核電荷數(shù)為m，則X的核電荷數(shù)不可能是（m+5)m-146.由鉀和氧元素組成的某混合物中和O-（超氧離子）兩種，此晶體中，22:11:1m-3含鉀的質量分數(shù)為78/126O2-和O-的個數(shù)比為（221:2m+6其中混合物中只有O2-（過氧離子）2）D.1:3（+8）2^647.已知氧元素的原子結構示意圖為試根據(jù)以下元素的原子結構示意圖判斷，與氧元素化學性質最相似的是（)質最相似的是（)TOC\o"1-5"\h\z48.等電子體具有原子數(shù)目相同，電子數(shù)目相同的特征。下列各組中的物質屬于等電子體的是（ ）A.NO和O+ B.CO和N C.NO和CO D.SO和ClO2 2 2 2 2 2.我國人力發(fā)展水力發(fā)電站建設，如葛洲壩，年發(fā)電量相當于每年燃燒3000萬噸煤的火力發(fā)電站了出的電量，水力發(fā)電和火力發(fā)電相比，下列說法中正確的是（ ）①減少CO的排放有利于減輕溫室效應②減少SO的排放有利于減少降酸雨③減少廢渣排放有利減少對土壤、水體污染④減輕白色污染 2A.①②③④ B.①②③ C.①② D.①.近來發(fā)現(xiàn)海底蘊藏大量的天然氣水合物一一“可燃冰”其貯存量超過已知天然氣、石油和煤蘊藏量總和的2倍，是目前開發(fā)前景十分誘人的新型能源。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構成8個籠，每個籠內(nèi)容納1個CH分子或1個游離的HO分子。若晶體中每8個籠中有6個容納了CH4分子，另外2個被2個游離的H2O分子所填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（ ）A.CH-5HO B.CH-5HO C.CH-7HOD.CH-8HOX:Y、2W、Q均為含氮的化合物：在一定條件下,4將發(fā)生如下轉換關系；未配平）①X——>W+O②Z+Y+NaOH——>HO+W③Y+SO——>Z+SO④Q+Y——>Z+HO⑤X+Cu+HSO——>Cu2++Y+SO2TOC\o"1-5"\h\z這五種化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為（4 ）A.XYZWQ B.XZYQW C.XYWZQ D.WXZQY.某含氧酸的化學式為HnXO2n-1,該含氧酸受熱分解生成的氧化物化學式不可能是（ ）A.XO B.XO C.XO D.XO.化學上把同種元素組成的不同單質互稱為同素導形體「例如白磷和紅磷，下列各組物質互為同素異形體的是（ ）A.CO和CO B.金剛石和石墨 C.冰和干冰 D.液氧和氧氣.某物質只有一種元素組成，該物質不可能是（ ）A.混合物 B.純凈物 C.單質 D.化合物.當氧化銅中混有少量木炭粉，提純氧化銅可采用的方法是（ ）A.加熱混合物 B.在氫氣流中加熱混合物C.在氧氣流中加熱混合物 D.加過量水后過濾.已知在同溫同壓下，氣體的體積與其分子數(shù)目成正比?，F(xiàn)有1體積空氣與1體積二氧化碳的混合氣體，將其置于一密閉容器內(nèi)，在一定條件下使其中的氧氣全部轉化為二氧化碳，則反應后容器中二氧化碳的體積分數(shù)為（ ）A.25% B.50% C.75% D.60%.大氣中二氧化碳增多會引起溫室效應，現(xiàn)有五個反應：①CO2①CO2+H2O=H2cO3②CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O③6nCO2+5nH2O陽光葉綠素(C6Hl0Ojn+6nO2④CO+C）溫2CO⑤CO+CaCO+HO=Ca（HCO）能說明自然界中消耗CO的反應是（）TOC\o"1-5"\h\zA.①② 2B.②③2 C3.①③⑤ D.①②⑤.下列各組內(nèi)的有機物等分子數(shù)燃燒時所消耗氧氣質量相等的是（ ）A.CH,CH B.CH,CHOHC.CH,CHD.CHCHO,CH.已知在相同溫度、壓強下，相同體積的氣體中含有相同的分子個數(shù)。將空氣和一氧化碳按體積比5:1混合（空氣中氮氣和氧氣的體積比為4:1,不計其他成分），將足量的紅熱焦炭充分反應，若體積都在同溫同壓下測定，則反應后的氣體中，一氧化碳體積分數(shù)為（ ）A.29% B.43% C.50% D.100%.向NaCO溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加NaCO溶液時，立即有氣泡產(chǎn)生，這說明（ ） 2 3

NaCO過量時，主要發(fā)生的反應是NaCO+HCl=NaHCO+NaClTOC\o"1-5"\h\zNa2CO3跟鹽酸不反應 23 3C.鹽酸過量時，主要發(fā)生的以應是NaCO+2HCl=HO+2NaCl+COTD.產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體3 2 261.一種不純的CO氣體，其中可能混有CO或O中的一種?，F(xiàn)取這種氣體4.4g與足量的灼熱的體育焦炭充分反應后，氣體質量增加到5.8g，推斷原氣體樣品（ ）A.混有O B.混有COCO和?O?都沒有 D.無法判斷.現(xiàn)有CO：O、CO的混合氣體9mL，在密閉容器中點爆炸后，恢復到原來溫度和壓強時，氣體體積變?yōu)?mL,再將氣體通過NaOH溶液，體積減少5mL。已知同溫同壓下，氣體體積比等于其分子個數(shù)比。則原混合氣體中CO「O2、CO的體積比可能是（ ）A.3:1:5 B.5:1:3 C.1:3:5 D.3:4:2.在我國干旱嚴重的華北地區(qū)，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷卻層中播撒磺化銀或干冰，實現(xiàn)人工增雨，達到減災的目的。下列有關人工增雨的評述中，你認為不太合理的是（ ）A.它對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和大氣環(huán)境的改善有一定的效益B.它使用的碘化銀中的重金屬元素將對地表土壤造成污染C.它使用的碘化銀如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染D.它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的力量是無窮的.燃料電池是一種將化學反應產(chǎn)生的能量直接轉換成電能的裝置。下列燃料電池比較適合宇宙飛船上使用的是（ ）A.CH—O燃料電池 B.CHOH—O燃料電池C.H—O燃料電池 D.CO—O燃料電池65.自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源，需依靠其他能源間接制取的稱為二次能源，如氫氣屬高效、無污染的二次能源。下列敘述正確的是（ ）A.天然氣屬一次能源 B.汽油屬于一次能源C.家用電器使用的電源屬一次能源 D.風能屬二次能源66.氯氣和氧氣都是活潑的非金屬單質，在一

反應后的生成物是CO和HO，據(jù)此可推知66.氯氣和氧氣都是活潑的非金屬單質，在一

反應后的生成物是CO和HO，據(jù)此可推知CCl4和HCl22CJ和Cl2定條件下，它們都能跟甲烷起反應。已知）2和CH4充分J和CH4充分反應后的生成物是（ 2 4CH2c〈和H2 D.C和HCl67.鐵和氧兩種元素形成的固體粉末在高溫下與足量的一氧化碳充分反應，生成的氣體可被足量的石灰水全部吸收，過濾所得沉淀的質量是原固體粉末質量的50/29倍。下列判斷中正確的是（ ）A.原粉末一定是FeO B.原粉末一定是FeO和FeO的混合物C.原粉末一定是純凈物 D.原粉末可能是由一種、兩種或三種氧化物組成.將點燃木條帶火焰的一端迅速伸入集氣瓶內(nèi)，結果木條火焰熄滅，下列推斷正確的是（ ）A.瓶內(nèi)一定存在CO B.瓶內(nèi)一定存在NC.瓶內(nèi)一定存在O2 D.瓶內(nèi)可能存在H.將一塊灼熱的木炭放入充滿氧氣的密閉容器中，待反應停止后2A.該容器內(nèi)氣體可能會毒死小動物 B.該容器內(nèi)氣體一定會使小動物窒息而死C.注入足量石灰水，石灰水渾濁 D.注入石灰水，石灰水變渾濁TOC\o"1-5"\h\z.將鎂和碳酸鈣的混合物粉末Ag放在氧氣中加熱，充分反應后，混合物的總質量仍為Ag，則原混合物中鎂和碳酸鈣的質量比是（ ）A.6:25 B.12:25 C.33:50 D.1:5.將一定量的CO和O2組成的混合氣體點烯，生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中生成10g白色沉淀，由此可推斷原混合物氣體中（ ） 2A.CO的質量不小于2.8g B.CO質量一定是2.8gC.O的質量一定是1.6g D.O的質量不小于1.6g72.酸雨、溫室效應、臭氧空洞是人類面臨的三大環(huán)境問2題，下列說法不正確的是（ ）A.對燃煤預先采取脫硫措施，可以減少酸雨B.逐步使用核能、風能、氫能，可以減少溫室效應C.使用無氟冰箱等，可以減少臭氧空洞D.使用液化氣代替汽油作汽車燃料，可以減少溫室效應TOC\o"1-5"\h\z73.黃金首飾的純度常用“K”來表示，24K是純金，標號為18K的首飾中黃金的質量分數(shù)是（ ）A. 75% B. 18% C.36 D. 25%.日常生活中所用自來水管，你認為選用下面哪種既經(jīng)濟又耐用（ ）A.普通鋼管 B.銅管 C.不銹鋼管 D.鍍鋅管.現(xiàn)代建筑的門窗框常用硬鋁制造，硬鋁的成分是（ ）A.Al-Mg合金 B.表面有AlOC.Al—C合金 D.Al—Cu—Mg—Si合金.”垃圾是放錯了位的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A.有機物 B.金屬或合金 C.氧化物 D.鹽.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品的污染源之一而加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是（ ）①制鋁合金門窗②制飲具③制成易拉罐④包裝糖果和小食品⑤制電線⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑦銀色漆顏料⑧用明礬凈水⑨用明礬及小蘇打做食物膨化劑⑩制桌椅A.②③④⑤⑧⑩ B.③④⑤⑥⑦⑧C.②③④⑥⑧⑨ D.①③⑤⑦⑧⑨.1.42gR元素可與氧元素組成2.38g氧化物X，或組成3.66g的氧化物Y，則X、Y的化學式可能是（）A.RO和RO B.RO和ROC.RO和RO D.RO和RO.隨著人們生活質量的不斷提高2各種電池的用量大幅度增加；廢電池進行集中處理的問題被提到議事日程上來。其首要原因是（）A.回收利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘等重金屬對土壤和水源的污染C.減輕電池中滲透的液體對其他物品的腐蝕D.回收利用電池中的石墨.已知鉍元素（Bi）的化合價可表現(xiàn)為+3或+5。鍺酸鉍（簡稱BGO）是一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，春中鍺（Ge）元素為+4價。BGO可看到由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的化合物。已知在BGO中，兩種氧化物所含氧的質量相同，則BGO的化學式可能是（）A.BiGeO B.BiGeO C.BiGeO D.BiGeOTOC\o"1-5"\h\z.銣3（IRb1）是一種非常活潑的金屬元1素（相對原子質量是8關）其單質踉氧氣的反應異常劇烈，產(chǎn)物是棕色的過氧化銣（Rb'J和深棕色的超氧化銣（RbOj的混合物。若測得該反應的產(chǎn)生中銣的質量分數(shù)為255/335，則其中過氧離子（O廣）與超氧離子2（O2）的個數(shù)之比可能為（ ）A.4:1 B.1:1 C.2:5 D.1:4.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，你猜測其原因可能是（ ）A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋果中含有Cu2+C.蘋果汁中含有OH D.蘋果汁中含有Na+.我國在春秋戰(zhàn)國時期就掌握將生鐵退火處理得到鑄鋼的技術，比歐洲早兩千年，生鐵退火處理的主要作用是（ ）A.除硫、磷雜質 B.降低含碳量 C.摻進合金元素 D.提高含碳量.分析磁鐵礦（Fe3Oj時，將鐵沉淀為氫氧化鐵［Fe（OH）J再灼燒成Fe2O3,若灼燒后所得Fe?O3的質量在數(shù)值上等于f；2a的質量分數(shù)，則需要磁鐵礦的質量為（）?3 2A.1.45g B.0.97g C.0.73g D.0.69g.有人經(jīng)實驗結果歸納得知下兩兩項事實：①焦炭不能用來還原鋁礦，但可用來還原銅礦和鐵礦；②不能用鐵罐盛裝硫酸銅溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四種元素的活動性順序是（ ）A.C>Al>Fe>Cu B.Al>C>Cu>FeC.Al>C>Fe>Cu D.C>Al>Cu>Fe.在某金屬鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的兩種。取5.6g樣品踉足量稀硫酸反應，得到0.2g氫氣，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是（ ）A.Zn和Mg B.Mg和AlC.Cu和Zn D.Zn和Al.人體所必需的下列元素中，如攝入量不足會導致骨質疏松的是（ ）A.K B.Ca C.Na D.Fe.在已調(diào)平的托盤天平兩邊的等質量燒杯中各倒入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸。再向兩燒杯中分別放入質量相等的鋁和鎂，反應完畢后，若天平失去平衡，則下列情況可能的是：①鋁、鎂均有剩余；②鋁、鎂均耗盡；③鎂耗盡，而鋁有剩余TOC\o"1-5"\h\zA.僅② B.①② C.①③ D.②③.某金屬氧化物與足量的鹽酸反應，生成的氯化物和水的分子數(shù)之比為2:3，該金屬元素的化合價是（）A. +1 B. +2 C. +3 D. +4.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應，反應后溶液質量比反應前減輕的是（ ）A. HSO B. HCl C. CuSO D. NaCl