山東省德州市晏城中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省德州市晏城中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁，先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液

參考答案：B略2.．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是（

）A. 在0.1mol·L－1BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH－)B. 若將0.1mol·L－1BOH溶液稀釋至0.001mol·L－1則溶液的pH=9C. 若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+)D. 若將上述兩溶液按體積比1:2混合，則混合液中：c(B+)>c(A－)>c(BOH)>c(OH－)>c(H+)

參考答案：D略3.以下描述錯(cuò)誤的是（

）A．打開盛有濃鹽酸的細(xì)口瓶，瓶口產(chǎn)生白霧B．光照AgCl，有黑色固體顆粒產(chǎn)生C．鐵在氯氣中燃燒發(fā)出褐色的煙，溶于水得淺綠色溶液D．聚氯乙烯燃燒發(fā)出明亮而帶黑煙的火焰，并產(chǎn)生刺激性氣味參考答案：C略4.下列物質(zhì)分類正確的是A、BaSO4難溶于水，屬于非電解質(zhì)B、SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物C、NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D、HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-，屬于離子化合物參考答案：B略5.下列各組離子，一定能大量共存的是

（

）

A．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

D．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol?L－1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

參考答案：答案：D6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()①熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O

②還原性：I－>Br－>Cl－

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半徑：Na>Mg>OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略7.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關(guān)說法中正確的是（（）A．從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)B．苯與溴水反應(yīng)生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】鹵族元素．【分析】A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)；B、苯與溴水不反應(yīng)；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的還原性強(qiáng)于溴離子點(diǎn)的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+．【解答】解：A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在催化劑的條件下反應(yīng)生成溴苯，故B錯(cuò)誤；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正確；D、Fe2+的還原性強(qiáng)于溴離子的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+，若氯氣過量，一定會(huì)全部氧化Fe2+和溴離子，故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了非金屬元素的性質(zhì)及單質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，題目難度不大．8.下列說法中錯(cuò)誤的是A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C．CO2與SiO2晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用相同D．短周期元素離子aXm+和bYn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a>b參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可以用濕潤的碘化鉀—淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B．測氯水的pH，可以用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在干燥的pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D．向某溶液中加入稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含有CO32-參考答案：C略10.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是

A．4g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023B．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023C．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2×6.02×1023D．12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：C略11.下列說法正確的是(

)A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀釋，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的濃度均減小B．飽和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)C．常溫下，0.01mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≤7

D．在NH4HSO3與NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(Cl-)參考答案：B解析：A．在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，水解大于電離，溶液呈堿性；加水表面上看會(huì)使溶液稀釋，各離子濃度都降低，但由于Na2HPO4溶液顯弱堿性，c（OH-）減小，所以c（H+）增大，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電荷守恒得：?c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)，物料守恒得：?c(Cl-)＝c(NH4＋)＋c(NH3?H2O)，?+2×?得：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)，故B正確；C.常溫下，0.01mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，說明HA是弱酸，BOH是強(qiáng)堿，將兩溶液等體積混和后，正好生成BA溶液，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所得溶液的pH>7，故C錯(cuò)誤；D.在NH4HSO3與NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4＋)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(Cl-)，故D錯(cuò)誤；故答案選B12.稀土元素銪（Eu）只存在兩種天然同位素，且在自然界的含量相近，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為152．0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子參考答案：D略13.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．明礬溶液中加入過量的氨水A13++4NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H20

B．乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH十HCO3-=CH3C00-+CO2↑+H20

C．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

D．過氧化氫酸性溶液中加入氯化亞鐵：Fe2++2H++H202=Fe3++2H20參考答案：B略14.在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時(shí)充入Z．達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大參考答案：C15.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．

B．海水蒸餾

鉀在空氣中的燃燒C．

D．測定中和熱

犧牲陽極的陰極保護(hù)法參考答案：B解：A．圖中蒸餾裝置，冷水應(yīng)從下口進(jìn)入，冷卻效果好，而圖中下口流出熱水，則操作不合理，故A錯(cuò)誤；B．在坩堝中可完成K的燃燒反應(yīng)，圖中實(shí)驗(yàn)操作合理，故B正確；C．缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測定反應(yīng)的最高溫度，則不能測定中和熱，故C錯(cuò)誤；D．由外加電源可知，Zn為陽極，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，則該方法為外加電源的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試填空。

（1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②

▲

。（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（3）B中的現(xiàn)象是：

▲

；C的作用是：

▲

。（4）甲同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅰ測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因：

▲

。（5）乙同學(xué)認(rèn)為用裝置Ⅰ操作較繁雜，于是他設(shè)計(jì)了圖示裝置Ⅱ，若再使用其它儀器可測得如下數(shù)據(jù)：①反應(yīng)前后干燥管質(zhì)量差ag

②反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量之差bg③用排水法得H2的體積VL

④反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得殘?jiān)|(zhì)量cg試選用上述數(shù)據(jù)，以簡便和精確地測算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其代數(shù)式為

▲

。參考答案：（10分）△

（1）②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化（2分：“常溫下”1分，“鈍化”1分）（2）C+2H2SO4(濃)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分，“條件”或“↑”未標(biāo)扣1分）（3）品紅溶液褪色（1分，或“顏色變淺”）

除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體（1分）（4）裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏?。?分）（5）(m-c)/m（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）某學(xué)生準(zhǔn)備用37％、密度為1.19g/mL的濃鹽酸配制0.1mo1·L－1的稀鹽酸500mL。請回答下列問題：

（1）量取濃鹽酸的體積為

mL，應(yīng)選用量筒的規(guī)格為

mL。（2）配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為

mL。（3）配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有燒杯、

、

和試劑瓶。參考答案：（4分）（1）4.1

10（各1分）（2）500（1分）（3）玻璃棒

膠頭滴管（共1分）略18.相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：Ⅰ

Ⅱ

（苯胺，易被氧化）請根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：（1）H的結(jié)構(gòu)簡式是______________；（2）反應(yīng)②的類型是______________；（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________________________________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____________________________________________；（4）有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的共有__________種①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOHks5u③苯環(huán)上一氯代物只有兩種參考答案：（1）或

（2）氧化反應(yīng)（3）

（4）2

略19.氮的化合物在無機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為

。(2)氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為

形，陽離子中氮的雜化方式為

。(3)某氮鋁化合