山東省臨沂市郯城縣十里鄉(xiāng)中心中學2022年高三化學測試題含解析

山東省臨沂市郯城縣十里鄉(xiāng)中心中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列熱化學反應方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝－24．8kJ/mol

Fe2O3（s）＋CO（g）===Fe3O4（s）＋CO2（g）

ΔH＝－15．73kJ/mol

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）

ΔH＝＋640．4kJ/mol

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為（

）

A．－218kJ/mol

B．－109kJ/mol

C．＋218kJ/mol

D．＋109kJ/mol

參考答案：B略2.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦參考答案：D①正確；②沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均既是純凈物又是化合物，正確；④正確；⑤鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤；⑥純堿為Na2CO3，不是堿，錯誤；⑦豆?jié){和霧均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣為0.1NAB．3.2gO2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NAC．1molH3O+含質子數(shù)為10NAD．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)O2和O3均由氧原子構成來計算；C、1molH3O+含10mol質子；D、標況下，乙醇為液態(tài)．解答：解：A、溶液體積不明確，再者CO32﹣是弱酸根，在溶液中會水解，故無法計算CO32﹣的物質的量，故A錯誤；B、O2和O3均由氧原子構成，故3.2g混合氣體中氧原子的物質的量n===0.2mol，個數(shù)為0.2NA個，故B正確；C、1molH3O+含10mol質子，個數(shù)為10NA個，故C錯誤；D、標況下，乙醇為液態(tài)，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．4.下列說法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構參考答案：D考點：元素周期律的作用；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.分析：A．元素的非金屬性越強，氣體氫化物的熱穩(wěn)定性越強；HF中含有氫鍵，故熔沸點較高；B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；C．NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽離子為鈉離子，個數(shù)是1：1，熔化時破壞的是離子鍵；D．NCl3分子中N原子與3個氯原子共用3對共用電子對，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構．解答：解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；HF中含有氫鍵，故熔沸點較高，故沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故B錯誤；C．NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽離子為鈉離子，個數(shù)是1：1，熔化時破壞的是離子鍵，故C錯誤；D．NCl3分子中N原子與3個氯原子共用3對共用電子對，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構，故D正確；故選D．點評：本題考查元素周期律的作用、氫鍵的性質、離子晶體與分子晶體的構成微粒與微粒間的作用力分析，難度中等．要注意基礎知識的積累．5.將4mol金屬Al全部轉化為Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b的最小值為A．4

B．6

C．8

D．16參考答案：B略6.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則原混合氣體中NaNO3的物質的量為

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．0.6mol參考答案：A略7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為NAB.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC．16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAD．含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA參考答案：C略8.

參考答案：C9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列說法中，正確的是()。A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大B．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強參考答案：略10.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）。下列有關說法正確的是：

A．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

B．工段②中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C．氯堿工業(yè)主要產生Cl2和純堿

D．工段①中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D略11.在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達平衡的時間（min）5

8A的濃度（mol/L）c1c2

C的體積分數(shù)w1

w3混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2

下列說法正確的是A．若x<4，則2c1>c2B．若w3＝w1，可斷定x＝4C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3mol·L－1·min－1參考答案：AC略12.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列判斷中，正確的是A．在M點，兩者恰好反應完全

B．滴定前，酸中c(H＋)等于堿中c(OH－)C．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/LD．在N點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)參考答案：C略13.用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ·mol-1

下列說法不正確的是（

）

A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；△H=-Q·Q>574kJ·mol-1

B．等物質的量的甲烷分別參加反應①②，則反應轉移的電子數(shù)不同

C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ

D．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為160mol參考答案：答案：B14.化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是A．硅是一種灰黑色的金屬單質，是現(xiàn)代信息產業(yè)的重要元素B．白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C．霧天行車要打開汽車大燈，這時若看到光路是由于“丁達爾現(xiàn)象”D．用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應參考答案：C略15.下列溶液中能大量共存的離子組是

A．室溫下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO—3、SO2—4

B．室溫下c（H+）=l×l0-13mol·L-1溶液：HCO—3、K+、SO2—4、Cl—

C．含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．室溫下pH=14的溶液：Na+、K+、AlO—2、CO2—3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗進行綜合利用不僅可以提高經濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進行：已知F、H均是具有香味的液體．試填空：（1）A的名稱________；H的名稱________．（2）D→E的化學方程式____________________．（3）G→H的化學方程式____________________．（4）H含有“”結構的鏈狀同分異構體最多有________種（不含H），寫出H屬于不同種類的任意兩種同分異構體的結構簡式：________，________．參考答案：（1）纖維素乙酸乙酯（2）2CH3CH2OH＋O2催化劑△2CH3CHO＋2H2O（3）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)交警為確定駕駛員是否酒醉后駕車，常采用呼吸測醉分析法。在310K時取50.0cm3被檢測人的呼吸樣品鼓泡通過酸性重鉻酸鹽溶液。由于乙醇的還原作用產生了3.30×10－5molCr(Ⅲ)，重鉻酸鹽的消耗可用分光光度法測定。法律上規(guī)定血液中的乙醇含量超過0.05％(質量百分數(shù))便算酒醉。請回答以下問題：

(1)寫出以上檢測反應的離子方程式：

(2)請通過計算確定此人是否為法定的酒醉。計算中假定：310K時，含有0.45％乙醇的血液上面乙醇的分壓為1.00×104Pa。參考答案：(共6分)解1：(1)檢測的化學反應式為：

2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O

(2分)

(2)50.0cm3此人的呼吸樣品中應含有

n(乙醇)＝3×3.30×10－5/4

＝2.475×10－5mol

人呼吸的溫度約為310K，因此血液上面乙醇的分壓是：

nRT/V＝0.75×3.30×10－5×8.314×310/(50.0×10－6)

＝1276Pa

(2分)

假設亨利定律適用于血液中的乙醇溶液，則亨利常數(shù)

k＝104/(4.5×10－3)

所以，此人的血液中乙醇的含量為：

1276×(4.5×10－3/104)×100％＝0.057％>0.050％

(1分)

因此此人是法定的酒醉。

(1分)另法：法定允許的乙醇分壓為x＝0.050×1.00×104/0.45＝1.1×103Pa

小于1276Pa，因此此人是法定酒醉。略18.(8分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。

請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是

和

，陰離子是

。（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

參考答案：

答案：(8分)

(1)NH4+、Fe2+，SO42-)

(2)據(jù)題意：n(SO42-)=

=0.01mol

5Fe2+

+

Mn04—+

8H+

=

5Fe3+

+

Mn2+

+

4H2O

5

1

n(Fe2+)

O.001mo1

n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol

根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)

n(NH4+)=O.01mol

n(H2O)=

=O.03mol

該結晶水合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]19.（12分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程圖如下：

（1）反萃取過程使用質量濃度（單位體積溶液所含溶液的質量）為176.4g/L的H2SO4，配制1L該溶液需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸

▲

mL。（98%的濃硫酸的密度為1.8g/cm3）（2）某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。充電過程中，a極的反應式為

▲

。（3）浸取還原過程的產物為VOSO4，加入KClO3的反應為：KClO3+VOSO4+H2SO4—KCl+

(VO)2(SO4)3

+H2O（未配平）。若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3物質的量之比為2:1，則廢釩催化劑中V2O5、VOSO4物質的量之比為

▲

。（4）質譜法分析沉淀的摩爾質量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通入堿