四川省遂寧市射洪縣仁和中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省遂寧市射洪縣仁和中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說法中正確的是（

）

A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42—

B．往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32—

C．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定是鉀鹽

D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含Cl—參考答案：D略2.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）

A．腐蝕品

B．爆炸品

C．有毒氣體

D易燃液體參考答案：D略3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4Cl的電子式：C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188OD.N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:參考答案：C硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；NH4Cl的電子式：，故B錯(cuò)誤；原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，，故C正確；N2的結(jié)構(gòu)式N≡N，故D錯(cuò)誤。4.

KSCN溶液加入下列指定的溶液不顯紅色的是

A．FeCl3溶液中加入足量鐵粉

B．鐵絲在Cl2中燃燒后溶解于水

C．長(zhǎng)期暴露在空氣中的FeSO4溶液

D．FeBr2溶液中加入氯水后參考答案：A5.除去乙烷中混有的少量乙烯，應(yīng)采用的簡(jiǎn)便方法是A．將混合氣體通過氫氧化鈉溶液

B．將混合氣體通過溴水

C．將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)

D．將混合氣體通過酸性KMnO4溶液參考答案：B略6.下列反應(yīng)的產(chǎn)物顏色按紅色、淡黃色、紅褐色、白色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④往AlCl3溶液中滴加過量的氨水A.②③①④

B.③①②④

C.③②①④

D.①②③④參考答案：B金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色固體Na2O2，②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間，先生成白色沉淀Fe(OH)2，然后被氧化為紅褐色沉淀Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3溶液中滴入KSCN溶液生成紅色的Fe(SCN)3溶液，④AlCl3溶液中滴加過量的氨水生成白色沉淀Al(OH)3，產(chǎn)物顏色按紅色、淡黃色、紅褐色、白色順序排列的是③①②④，答案選B。正確答案為B7.在某密閉容器中投入X、Y進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量x、y之比應(yīng)滿足（

）

＜＜

B.＜＜

C.3＜＜4

D.1＜＜3參考答案：A略8.用20mL18.4mol/L的濃H2SO4與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO的濃度為3.18mol/L，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A．0.50mol/L

B．0.75mol/LC．1.00mol/L

D．3.18mol/L參考答案：A解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所得溶液為CuSO4與稀H2SO4的混合溶液。反應(yīng)前n(H2SO4)＝18.4mol/L×0.020L＝0.368mol，反應(yīng)后n()＝3.18mol/L×0.100L＝0.318mol；因此減少的的物質(zhì)的量n()＝n(SO2)＝0.368mol－0.318mol＝0.050mol。由反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050mol，則c(CuSO4)＝＝0.50mol/L9.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是

A．樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B．在物質(zhì)分類時(shí)，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會(huì)有誤了C．根據(jù)化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同參考答案：C略10.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（

）A.2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度參考答案：C試題分析：A.2mol水的質(zhì)量是1mol水的質(zhì)量的2倍，但水的摩爾質(zhì)量為定值是18g/mol，故A錯(cuò)誤；B.1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=1mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯離子濃度后者是前者的2倍，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫物質(zhì)的量為=1mol，含有氧原子物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)況下22.4LCO物質(zhì)的量為1mol，含有O原子物質(zhì)的量為1mol，前者是后者的2倍，故C正確；D．溶液物質(zhì)的量濃度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故D錯(cuò)誤；故選C。11.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略12.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+參考答案：D含有MnO4—溶液顯紫色，A錯(cuò)誤；Ba2+與SO42—生成白色沉淀，B錯(cuò)誤；加入Al能放出H2的溶液，可顯酸性，可顯堿性；HCO3—與酸、堿都不能大量共存，C錯(cuò)誤；這些離子間都不反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；答案選D。13.通常情況下，氮?dú)獠灰装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是

A．N2是非極性分子

B．N2的相對(duì)分子質(zhì)量較小

C．N2分子由N≡N鍵結(jié)合而成，鍵能大

D．氮的非金屬性比氧弱參考答案：C14.已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是．（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→．（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為．參考答案：1.H2O2

2.H2CrO4→Cr（OH）33.4.3.36

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價(jià)升高，H2O2被氧化，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題．解答：解：（1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升到了0價(jià)，所以H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，H2CrO4應(yīng)被還原生成Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為，故答案為：；（4）配平方程式為2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑，還原劑失去的電子總數(shù)為6e﹣，氧化劑得到的電子總數(shù)為6e﹣，所以電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e﹣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6mol電子生成3mol氧氣，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則會(huì)生成0.15mol即3.36L氧氣，故答案為：3.36．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)為（3）．注意電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷15.元素的下列性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是

A.相對(duì)原子質(zhì)量

B.化合價(jià)

C.原子半徑

D.元素的化學(xué)性質(zhì)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用_________。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生下列反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）裝置B的作用是__________________________________________________。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是____________________(用化學(xué)方程式表示)。（5）為確認(rèn)Q的存在，需要用到裝置M，則M中裝的試劑是______________，并將M添加于________(選填序號(hào))。a．A之前

b．A－B間

c．B－C間

d．C－D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_____________________________。（7）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測(cè)定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成可能為___________（填序號(hào)）。a．SO2

b．H2、SO2

c．H2、CO2

d．CO2、SO2

e．SO2、CO2、H2參考答案：(1)鐵釘表面被鈍化

(2)d

50%

(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡

(4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(5)澄清石灰水

c

(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)

(7)ace解析：（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；正確答案：鐵釘表面被鈍化。（2）①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價(jià)鐵離子，選擇a會(huì)造成干擾；b能檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在；選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨；Fe2+與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+能使酸性KMnO4溶液褪色，正確選項(xiàng)d。②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則n（混合氣體）=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)對(duì)應(yīng)關(guān)系：SO2～BaSO4，n（SO2）=n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol=0.01mol，解得n（SO2）=0.01mol，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：0.01mol÷0.02mol×100%=50%；正確答案：50%。（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去二氧化硫；正確答案：檢驗(yàn)SO2是否除盡。（4）在加熱時(shí)，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；正確答案：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（5）Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時(shí)二氧化碳被堿石灰吸收，B－C間加入澄清石灰水可檢驗(yàn)CO2；正確答案：澄清石灰水；c。（6）氫氣還原氧化銅會(huì)生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)色，同時(shí)有紅色的銅單質(zhì)生成，正確答案：D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，計(jì)算：（1）Al的物質(zhì)的量．（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度．參考答案：（1）Al的物質(zhì)的量為0.4mol；（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．解：（1）10.8gAl的物質(zhì)的量==0.4mol，答：10.8gAl的物質(zhì)的量為0.4mol；（2）令參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為xmol，則：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2

20.4mol

xmol所以，2：2=0.4mol：xmol，解得x=0.4故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度==0.8mol/L，答：參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．18.將一定量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別為多少？（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：（1）mMg=4.8g

mAl=2.7g；（2）cHCl=8mol/L【分析】合金全部溶解，溶液中一定有Al3+和Mg2+，而H+可能含有；由圖可知，加入NaOH溶液體積若小于20mL，溶液中沒有沉淀出現(xiàn)，所以反應(yīng)后的溶液中仍然剩余H+，所以從V(NaOH)=0mL至V(NaOH)=20mL，發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)；V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，則發(fā)生的是Al3+和Mg2+的沉淀反應(yīng)；V(NaOH)=160mL時(shí)，溶液中的Al3+和Mg2+恰好沉淀完全，那么此時(shí)溶液中的溶質(zhì)僅為NaCl，根據(jù)加入的NaOH的量即可最終求得鹽酸的濃度；V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，沉淀量在減少，所以發(fā)生的是Al(OH)3的溶解反應(yīng)即：，由此可計(jì)算合金中Al的量，再結(jié)合V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL總共消耗的NaOH的量，就可間接求出合金中Mg的量。【詳解】(1)通過分析可知，V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，發(fā)生Al(OH)3的溶解反應(yīng)即：，所以合金中鋁的質(zhì)量為：；通過分析可知，V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，發(fā)生的是Al3+和Mg2+的沉淀反應(yīng)，Al3+的量為0.1mol需要消耗0.3molOH-，所以合金中鎂的質(zhì)量為：；(2)通過分析可知，加入的NaOH體積為160mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)僅為NaCl，所以原來鹽酸的濃度為：。19.（14分）分別稱取質(zhì)量為m1g的NaHCO3和NaOH的固體混合物樣品兩份，置于密閉容器中，在300℃條件下充分加熱，排

盡氣體后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為