四川省達州市達縣城南中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析

四川省達州市達縣城南中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A.H＋、Na＋、HCO3-、Cl-

B.Ba2＋、Na＋、OH-、Cl-C.Ag＋、K＋、NO3-、CO32-

D.Cu2＋、Ag＋、Cl-、OH-參考答案：B2.下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是（）A.MgCl2

B.Fe（OH）3

C.SO3

D.Al（OH）3參考答案：DMg+Cl2MgCl2，MgCl2能通過化合反應制得，故A錯誤；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3能通過化合反應制得，故B錯誤；SO3+O2SO3，SO3能通過化合反應制得，故C錯誤；Al(OH)3由鋁鹽與堿發(fā)生復分解反應制得，不能通過化合反應制得，故D正確。3.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．FeFe3＋D．KClO3O2

參考答案：A略4.下列現(xiàn)象或應用與膠體性質(zhì)無關的是(

)A.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫,起到滅火作用B.冶金廠常用高壓電除去煙塵C.夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收D.向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解參考答案：A5.下圖是工業(yè)海水提溴的部分流程,下列有關說法正確的是

()A.“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣的氧化性強B.堿液吸收所發(fā)生的化學反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5C.第③步中“酸化”要用強氧化性的酸,如硝酸D.含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大參考答案：D“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是溫度高溴揮發(fā)快，故A錯誤；堿液吸收溴單質(zhì)生成Br-、BrO3-，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑之比為5:1，故B錯誤；酸化是發(fā)生反應5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，濃硝酸具有強氧化性，能直接氧化溴離子，溴元素不能全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，應用稀硫酸酸化，故C錯誤；海水提溴流程對溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大，故D正確。6.下列實驗方案可行的是A.用萃取的方法分離水和乙醇B.加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2D.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物參考答案：BA.乙醇與水互溶，不能用萃取的方法分離水和乙醇，應該蒸餾，A錯誤；B.鎂鋁與鹽酸反應，銅不反應，加鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，B正確；C.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，被氫氣置換出的銅能與氧氣又反應生成氧化銅，從最終生成物可知相當于是氫氣與氧氣反應生成水，C錯誤；D.KNO3和NaCl均能溶于水，不用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物，D錯誤，答案選B。7.下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是A.在氧化-還原反應中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強C.甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能D.將甲、乙作電極電解質(zhì)為鹽酸溶液組成原電池時,甲是負極參考答案：CD8.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原劑來冶煉的是

（）A．鐵

B．銅

C．鈉

D．鉛參考答案：C略9.運輸濃硫酸的車上，貼有的危險化學品標志是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A濃硫酸具有很強的腐蝕性，不易燃燒，但在加熱時才具有強的氧化性，所以在常溫下運輸濃硫酸時應貼腐蝕品標志。故正確答案為A。10.四位同學同時進行反應：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：

①v(A)=0.15mol/(L·s)

②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)=0.4mol/(L·s)

④v(D)=0.45mol/(L·s)其中，反應進行得最快的是（

）A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略11.天然海水中主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl－.SO42－.Br－.CO32－.HCO3－等離子?；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是（

）A.天然海水pH≈8的原因是由于海水含有CO32－.HCO3－B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3.HSO3－.SO32－等氧化生成SO42－C.“反應.稀釋”時加天然海水的目的是中和.稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D.“排放”出來的海水中SO42－的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同參考答案：D略12.將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是（）A．偏鋁酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．水玻璃 D．飽和Na2CO3溶液參考答案：B【考點】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物．【分析】A、碳酸酸性大于氫氧化鋁，根據(jù)強酸制弱酸的反應原理來回答；B、因為碳酸的酸性比鹽酸弱，所以氯化鋇溶液中通二氧化碳不反應；C、硅酸鈉可以和碳酸反應生成碳酸鈉和硅酸；D、飽和碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成溶解度較小的NaHCO3．【解答】解：A、碳酸酸性大于氫氧化鋁，氫氧化鋁只與強酸強堿反應，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故A錯誤；B、因為碳酸的酸性比鹽酸弱，所以氯化鋇溶液中通二氧化碳不反應，故B正確；C、硅酸鈉可以和碳酸反應生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C錯誤；D、飽和碳酸鈉與二氧化碳和水反應，既消耗了水，且反應生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯誤；故選B．13.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是

（

）A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．都可以儲存于鋁制槽罐中D．和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性參考答案：A略14.下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于agA.①③

B.④⑤

C.②⑤

D.②④參考答案：B分析：①乙醇汽油是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，屬于混合物；②植物油屬于高級脂肪酸甘油酯；③根據(jù)煤的氣化和液化的本質(zhì)分析判斷；④淀粉和纖維素都屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反應中，銅做催化劑。詳解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①錯誤；②植物油屬于高級脂肪酸甘油酯，由C、H、O三種元素組成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃燒還能生成SO2，故②錯誤；③煤的氣化是煤與水蒸氣高溫條件下生成CO和H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的過程，故均屬化學變化，故③錯誤；④淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故④正確；⑤在乙醇的催化氧化反應中，銅做催化劑，而催化劑反應前后質(zhì)量不變，故⑤正確；正確的有④⑤，故選B。15.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應時，濃硫酸的作用是（

）

A．脫水作用

B．吸水作用

C．氧化作用

D．既起催化作用又起吸水作用參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學習小組在研究過氧化鈉的性質(zhì)。【研究一】研究過氧化鈉與水的反應，過程如下。向過氧化鈉與水反應后的溶液中滴加酚酞，觀察到酚酞變紅后又褪色。

（1）用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：__________。（2）針對導致溶液褪色的原因小組同學查閱了相關資料（如資料卡片所示），小組同學提出據(jù)此假設，并進行了驗證實驗。假設1：因NaOH溶液的濃度過大而使溶液褪色。假設2：因生成了H2O2而使溶液褪色。序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A-1向等體積、不同物質(zhì)的量濃度（c）的氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞溶液，記錄溶液變紅后褪色的時間（t）。實驗數(shù)據(jù)見下表1。①__________A-2取少量上述反應液于試管中，加入少量MnO2固體，觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液未變紅。過氧化鈉與水反應時會產(chǎn)生H2O2表1溶液變紅后褪色的時間c/mol·L-15210.01t/s894450長時間不褪色②有同學認為實驗A-1不能有效檢驗假設1，你是否同意他的判斷？請說明理由__________。進一步研究發(fā)現(xiàn)，導致溶液褪色的原因是因為溶液中生成了H2O2而使溶液褪色?！狙芯慷垦芯窟^氧化鈉與鹽酸的反應。（3）小組同學設計并實施了如下實驗。序號實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋與實驗結(jié)論B-1向Na2O2加入稀鹽酸有微量無色無味氣體產(chǎn)生

再加入少量MnO2有大量無色無味氣體產(chǎn)生B-2向Na2O2中加入濃鹽酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應后所得溶液呈淺黃綠色經(jīng)檢驗生成的氣體中含有Cl2再加入少量MnO2有微量無色無味氣體產(chǎn)生①寫出Na2O2與稀鹽酸反應的化學方程式：__________。②根據(jù)上述探究實驗，得出的結(jié)論是：__________。參考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）①酚酞地濃的NaOH溶液中先變紅后褪色，且堿濃度越大，褪色越快②同意，該實驗只能在驗證資料②，不能說明原實驗中顏色變化的理由。（3）①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2②反應物的濃度不同，產(chǎn)物不同。解析：酚酞變紅，說明有堿生成。向不同濃度中的NaOH溶液中加入酚酞，觀察變紅合的褪色時間，說明視為了驗證濃度的影響，即假設一。因為A-1中只能觀察到隨時間變化褪色的情況，卻不知道是何物質(zhì)使其褪色，所以不合適。因為Na2O2中加入稀鹽酸后二氧化錳有無色無味氣體生成，說明是氧氣，所以Na2O2中加入稀鹽酸后有H2O2生成。由加入的鹽酸濃度不同實驗的產(chǎn)物不同，說明反應物的濃度影響產(chǎn)物。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－18.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復分解反應）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應）19.現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示)：、、