高三化學(xué)備考一輪復(fù)習考點突破化學(xué)計量綜合測試題（一）

2022屆高三化學(xué)備考一輪復(fù)習考點突破化學(xué)計量綜合測試題（一）【原卷】一、單選題（共15題）1.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是（）A.摩爾是物質(zhì)量的單位 B.的質(zhì)量是2.8gC.中含有2mol D.含有的原子數(shù)目為2.下列說法正確的是()A．1mol氮 B．的摩爾質(zhì)量是96gC．3mol西瓜 D．標準狀況下，和的混合氣體的體積約為22.4L3.下列敘述錯誤的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有約個原子B.0.012含有約個碳原子C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)指明粒子的種類D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一4.下列敘述正確的是()A.的質(zhì)量為18g/molB.的摩爾質(zhì)量為16gC.個分子的質(zhì)量為32gD.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L5.在標準狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．Cl2 D．CO26.一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是()A.28.4B.C.71D.7.32g某氣體的分子數(shù)目與22g的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A.32B.C.D.648.常溫常壓下,用等質(zhì)量的分別吹出四個氣球,其中所盛氣體為的氣球是(

)A. B. C. D.9.相同質(zhì)量的和,下列關(guān)系正確的是()A.含硫原子個數(shù)比為1∶1 B.含氧原子個數(shù)比為2∶3C.含硫元素質(zhì)量比為4∶5 D.含氧元素質(zhì)量比為5∶610.在兩個容積相同的容器中，一個盛有氣體，另一個盛有和的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A.原子數(shù) B.密度 C.質(zhì)量 D.摩爾質(zhì)量11.標準狀況下，等體積的和兩種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.所含分子數(shù)目相同 B.所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3：4C.質(zhì)量之比為16：17 D.密度之比為17：1612.用表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為B．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02C．通常狀況下，1molCO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是()A.晶體中有個鍵B.標準狀況下，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.在沸水中滴加的溶液，繼續(xù)加熱，所得膠體粒子的數(shù)目為D.的溶液中，含有的數(shù)目小于14.為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()A.1mol與足量的濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5B.28g晶體硅中含有的Si—Si鍵的數(shù)目為2C.44g乙醛中π鍵數(shù)目為5D.常溫下，1LpH=9QUOTE的QUOTE溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為15.已知阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24L完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2B.將0.1mol水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為0.1C.0.1mol固體中含有的陽離子數(shù)目為0.2D.0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2二、填空題（共3題）16.回答下列問題（1）等質(zhì)量的和所含的氧原子個數(shù)之比是________。（2）3.2g中所含氫原子個數(shù)與__________g所含氫原子數(shù)相等。（3）3.6g中含有的電子數(shù)為____________(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（4）標準狀況下，測得13.2g某氣體的體積為6.72L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為_______。（5）如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是__________(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。17.Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)（1）若開始時放入1molA和1molB，達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為________________mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________________mol。（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=mol，y=mol。平衡時，B的物質(zhì)的量可能大于，等于或小于2mol，作出判斷的理由是________________（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是________________Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB，平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a比較________________（選填一個編號）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a=b（丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是________________18.實驗需要0.1mol/LNaOH溶液500ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）完成實驗步驟：計算、稱量、溶解并冷卻__________________、__________________、__________________搖勻；實驗中除了托盤天平、燒杯、藥匙外還需要的其它玻璃儀器有：__________________、__________________、__________________。（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為__________________g（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有__________________；偏小的有__________________；無影響的有__________________。A、稱量用了生銹的砝碼；B、將NaOH放在紙張上稱量；C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E、未洗滌溶解NaOH的燒杯F、定容時仰視刻度線G、容量瓶未干燥即用來配制溶液H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。2022屆高三化學(xué)備考一輪復(fù)習考點突破化學(xué)計量綜合測試題（一）【含答案】一、單選題（共15題）1.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是（）A.摩爾是物質(zhì)量的單位 B.的質(zhì)量是2.8gC.中含有2mol D.含有的原子數(shù)目為1.答案：D2.下列說法正確的是()A．1mol氮 B．的摩爾質(zhì)量是96gC．3mol西瓜 D．標準狀況下，和的混合氣體的體積約為22.4L2.答案：D

3.下列敘述錯誤的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有約個原子B.0.012含有約個碳原子C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)指明粒子的種類D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一3.答案：A4.下列敘述正確的是()A.的質(zhì)量為18g/molB.的摩爾質(zhì)量為16gC.個分子的質(zhì)量為32gD.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L4.答案：C5.在標準狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．Cl2 D．CO25.答案：A6.一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是()A.28.4B.C.71D.6.答案：D解析：14.2g該氣體的物質(zhì)的量，故該氣體的摩爾質(zhì)量，D正確。7.32g某氣體的分子數(shù)目與22g的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A.32B.C.D.647.答案：C解析：22g的物質(zhì)的量為，根據(jù)公式可知，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量也相同，因此32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量，故選C。8.常溫常壓下,用等質(zhì)量的分別吹出四個氣球,其中所盛氣體為的氣球是(

)A. B. C. D.8.答案：D解析：四種氣體等質(zhì)量時,摩爾質(zhì)量最小的的物質(zhì)的量最大,因此,同溫同壓下的體積最大,D項正確。9.相同質(zhì)量的和,下列關(guān)系正確的是()A.含硫原子個數(shù)比為1∶1 B.含氧原子個數(shù)比為2∶3C.含硫元素質(zhì)量比為4∶5 D.含氧元素質(zhì)量比為5∶69.答案：D10.在兩個容積相同的容器中，一個盛有氣體，另一個盛有和的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A.原子數(shù) B.密度 C.質(zhì)量 D.摩爾質(zhì)量10.答案：A11.標準狀況下，等體積的和兩種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.所含分子數(shù)目相同 B.所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3：4C.質(zhì)量之比為16：17 D.密度之比為17：1611.答案：C解析：同溫同壓下，等體積的和具有相同的分子數(shù)和物質(zhì)的量，所含氫原子的物質(zhì)的量之比為（1×3）：（1×4）=3：4，A、B正確；同溫同壓下，等體積的和的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，均為17：16，C錯誤，D正確。12.用表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為B．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02C．通常狀況下，1molCO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為12.答案：B解析：A.標況下水是液體，氣體摩爾體積不適用于水，所以無法計算水的分子數(shù)，故A錯誤；

B.1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；

C.NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，在常溫常壓下，無法計算1mol二氧化碳的體積，故C錯誤；

D.沒有告訴0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計算溶液中含有氯離子的數(shù)目，故D錯誤。

故選B。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是()A.晶體中有個鍵B.標準狀況下，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.在沸水中滴加的溶液，繼續(xù)加熱，所得膠體粒子的數(shù)目為D.的溶液中，含有的數(shù)目小于13.答案：A14.為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()A.1mol與足量的濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5B.28g晶體硅中含有的Si—Si鍵的數(shù)目為2C.44g乙醛中π鍵數(shù)目為5D.常溫下，1LpH=9QUOTE的QUOTE溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為14.答案：C15.已知阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24L完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2B.將0.1mol水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為0.1C.0.1mol固體中含有的陽離子數(shù)目為0.2D.0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.215.答案：D二、填空題（共3題）16.回答下列問題（1）等質(zhì)量的和所含的氧原子個數(shù)之比是________。（2）3.2g中所含氫原子個數(shù)與__________g所含氫原子數(shù)相等。（3）3.6g中含有的電子數(shù)為____________(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（4）標準狀況下，測得13.2g某氣體的體積為6.72L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為_______。（5）如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是__________(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。16.答案：（1）5:6（2）7.2（3）2（4）44g/mol（5）17.Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)（1）若開始時放入1molA和1molB，達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為________________mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________________mol。（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=mol，y=mol。平衡時，B的物質(zhì)的量可能大于，等于或小于2mol，作出判斷的理由是________________（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是________________Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB，平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a比較________________（選填一個編號）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a=b（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是________________17.答案：Ⅰ.（1）1-a

（2）3a（3）x=2,y=3-3a；無法判斷a的取值，若3a>1則n(B)<2mol，若3a=1則n(B)=2mol，若3a<1則n(B)>2mol。（4）Ⅱ.（5）（乙）；因為（5）中容積固定，而（1）中體積縮小，所以（5）達平