四川省綿陽市云溪中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

四川省綿陽市云溪中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒B．1molCu與足量的硫固體反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1NA

D．只有在標(biāo)準狀況下，NA個氧氣分子所占的體積才是22.4L參考答案：B略2.下列說法正確的是A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大B．室溫時，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4C.NH3.H2O溶液加水稀釋后，溶液中的值增大D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同參考答案：B解析：A、由于碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，故A錯誤；B、溶液中的氫離子濃度是0.1mol×0.1%=1×10-4mol/L，pH=4，故B正確；C、NH3.H2O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH3.H2O）減小，n（NH4+）增大，的值減小，故C錯誤；D、鹽酸是強酸，抑制水的電離，氯化銨是強堿弱酸鹽，水解，促進水的電離，故D錯誤。故選B。3.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是(

)A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

（

）

A．標(biāo)準狀況下，22.4L氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA B．1L0.5mol/LFeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.5NA

C．常溫常壓下，8.8g丙烷中所含電子數(shù)為5.2NA

D．78g過氧化鈉中所含陰離子數(shù)目為2NA參考答案：C略5.下列敘述正確的是（

）

A．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的B．二氧化硅晶體被廣泛用于制作太陽能電池和光導(dǎo)纖維C．瑪瑙和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．鋼材和硬幣都是合金，若改變這些合金的原料配比會改變這些合金的性能參考答案：D略6.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)(吸熱反應(yīng))，P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)(放熱反應(yīng))，下列判斷正確的是()A．說明金剛石的內(nèi)能比石墨低B．說明紅磷比白磷穩(wěn)定C．說明紅磷比金剛石穩(wěn)定D．此種變化為物理變化參考答案：B略7.工業(yè)冶煉鎢采取的方法是

A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法

D．自然界存在直接得到參考答案：B8.某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示（上端為多孔電極a，下斷

為多孔電極b）,該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法不正確的是（

）A．工作時電極b作正極，O2-由電極b流向電極aB．工作時電子由電極a通過介質(zhì)流向電極bC．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：B略9.（16分）有機物A可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_________

（2）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：________________________

（3）寫出A制取E兩種物質(zhì)的有機反應(yīng)類型：_______________；A與____________（填寫化學(xué)式）反應(yīng)生成D。

（4）有機物C中共面的碳原子最多是_____個。

（5）芳香族化合物F是A的同分異構(gòu)體，1molF可以和3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種。寫出F兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________。參考答案：（1）（3分）

（2）（3分）

（3）氧化反應(yīng)（2分）；NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分）

（4）9（2分）略10.為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（B

）

①適量的HCl

②適量的NaCl

③適量的氨水

④適量的NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④參考答案：答案:B11.要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是 A.H2SO4—HCl—NaOH—CO2

B.HCl—H2SO4—NaOH—CO2C.NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH

D.Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl參考答案：B12.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量關(guān)系可表示為（

）

A

B

C

D參考答案：C略13.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次地增大的五種短周期主族元素，其原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，且B和E同主族，下列推斷不正確的是（

）A.A、B、D一定在不同周期

B.A、D可能在同一主族C.C和D的單質(zhì)可能形成離子化合物

D.D、B、C原子的最外層電子數(shù)依減小參考答案：D略14.若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是

A.lmolNa202與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2Na

B.12gNaHS04晶體中所含陰陽離子的總數(shù)為0.2NaC.34g氨中含有12N4個N--H鍵D．250C時，100mL1mol·L-1Na2S溶液中S2一總數(shù)等于0.1Na

參考答案：B15.下列盛液體的儀器加熱時，不需要用石棉網(wǎng)的是A.錐形瓶

B.蒸發(fā)皿C.燒杯

D.蒸餾燒瓶參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]-、、、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：請根據(jù)實驗回答：

（1）溶液X中一定不含有的離子是_________________________

_______________;（2）按要求完成下表（可不填滿）。存在的陰離子濃度(mol/L)存在的理由（用離子方程式表示）

參考答案：（14分）(1)Mg2＋、Al3＋（2分）

(2)存在的陰離子濃度(mol/L)計算過程CO32-（1分）0.25（1分）2H++CO32-=H2O+CO2↑（2分）SiO32-（1分）0.25（1分）+2H+=H2SiO3↓（2分）[Al(OH)4]-（1分）0.5（1分）[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是．a(chǎn)．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞Asc．非金屬性：S＞P＞As（3）關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3，同時生成SO42﹣，導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為．（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為As（Ⅴ），選用NaClO可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化．研究NaClO投加量對As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結(jié)果：

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是．（5）強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As（Ⅴ）達到去除As的目的．已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：pH＜22～77～1111～14存在形式H3AsO4H2AsO3﹣HAsO42﹣HAsO42﹣、AsO43﹣pH=6時，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是．參考答案：（1）；（2）ac；（3）4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42﹣+16H+；（4）起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低；（5）HClO+H3AsO3=H2AsO4﹣+Cl﹣+2H+．【考點】氮族元素簡介；元素周期律的作用；氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）磷原子核外電子數(shù)為15，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5；（2）a．同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱；b．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大；c．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S＞P＞As，故c正確；故答案為：ac；（3）FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵；（4）圖象中曲線變化和溶液濃度越大鹽水解程度越小分析；（5）pH=6時，NaClO溶液中生成HClO，圖中分析可知pH=6時As（Ⅴ）的存在形式為H2AsO4﹣．【解答】解：（1）磷原子核外電子數(shù)為15，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5，磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）a．同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故a正確；b．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；c．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S＞P＞As，故c正確；故答案為：ac；（3）FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42﹣+16H+，故答案為：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42﹣+16H+；（4）投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是：起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低，故答案為：起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低；（5）pH=6時，NaClO溶液中生成HClO，pH=6時，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是：HClO+H3AsO3=H2AsO4﹣+Cl﹣+2H+，故答案為：HClO+H3AsO3=H2AsO4﹣+Cl﹣+2H+．18.抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應(yīng)條件和副產(chǎn)物已略）：（1）A中含氧官能團名稱是______；簡述證明A含有該官能團的實驗方法：_________。（2）若以醛基為母體，則B的系統(tǒng)命名法的名稱為_______；①~⑥的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是____（填序號）。（3）芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體，H的相關(guān)信息如下：a．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

b．可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體；C．苯環(huán)上的一溴代物有2種，則H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。（5）（）的單體是薰衣草的調(diào)和香料，以苯甲醛（）為起始原料（其余有機、無機原料任選），參照G的合成，設(shè)計并補充完成下列合成路線圖：__________（空格內(nèi)有幾步，寫幾步。）參考答案：（1）（酚）羥基

用一支潔凈的小試管取A試液少許，用滴管滴幾滴FCCl3溶液，若溶液變紫色，則證明A分子中含酚羥基

（2）3，4-二羥基苯甲醛

③

（3）

（4）

（5）（2）B為，若以醛基為母體，用系統(tǒng)命名法，則B的名稱為3，4-二羥基苯甲醛；根據(jù)流程圖中前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的差別，反應(yīng)①為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為取代反應(yīng)；反應(yīng)③為加成反應(yīng)；反應(yīng)④為消去反應(yīng)；反應(yīng)⑤為脫羧反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是③，故答案