四川省成都市新都區(qū)第一中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析

四川省成都市新都區(qū)第一中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（06年全國卷1）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是（

）

A

.

加入水時，平衡向逆反應方向移動

B

.

加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C

.

加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D

.

加入小量CH6COONa.固體，平衡向正反應方向移動參考答案：答案：B2.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

()

A．Cl－一定存在

B．K＋無法確定是否存在

C．100mL溶液中含0.01molCO32－

D．Ba2＋和Mg2＋一定不存在參考答案：答案:D3.下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I﹣＞Fe2+

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應；C．過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子；D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應，則開始不能生成亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，則現(xiàn)象說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，故B錯誤；C．過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，則不能說明FeCl2溶液部分變質(zhì)，故C錯誤；D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，則由現(xiàn)象可知還原性I﹣＞Fe2+，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．4.下列敘述中正確的是（

）A．金屬鈉、鎂、鋁化學性質(zhì)活潑，均須密封保存B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液C．可用玻璃棒蘸少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應D．可用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶參考答案：D略5.已知甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中不正確的是甲乙丙丁A．甲和乙電子層數(shù)相同

B．乙和丁最外層電子數(shù)相同C．原子序數(shù)：?。颈炯祝疽?/p>

D．最外層電子數(shù)：?。颈麉⒖即鸢福篊略6.有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化學反應的組合共有（）個．A．6 B．9 C．12 D．15參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式為2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，為強酸與可溶性亞硫酸鹽反應生成可溶性鹽、水、二氧化硫的反應，以此來解答．【解答】解：亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SO32﹣表示，其余在溶液中均可用SO32﹣表示；四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示，HNO3有強氧化性，與SO32﹣反應時生成SO42﹣，離子方程式也不符合，則符合2H++SO2﹣═SO2↑+H2O，存在三種鹽與兩種酸可組合出6個反應，且離子方程式相同，故選A．7.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是A．高溫下6g炭粉與10g氧氣B．用100mLl10mol·L–1濃鹽酸與10gMnO2共熱制Cl2C．標準狀況下，在50mLl18mol·L–1的硫酸中投入1g鋁片D．在5×107Pa、500℃和催化劑的條件下，用10mol氮氣和30mol氫氣合成氨參考答案：A略8.現(xiàn)有A、B兩種飽和鏈狀飽和一元醇的混合物0.3mol，其質(zhì)量為13.8g。已知A和B分子中碳原子數(shù)均不大于4，且A分子中的碳原子數(shù)小于B。則下列說法正確的是A．B的分子式是CH4OB．若n(A)＝n(B)，A、B分子組合只有1種情況C．若n(A)≠n(B)，A、B分子組合有4種情況D．n(A)∶n(B)＝1∶1或2∶1參考答案：CD9.砷污染事件曾多次發(fā)生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As2O3）毒性最強，As2O3可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等，是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193℃升華，微溶于水生成H3AsO3；其對應的鹽也有毒性。其中堿金屬對應的鹽易溶于水，其他金屬對應的鹽幾乎不溶于水。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是A

As2O3是砷的最高價含氧酸的酸酐B

As2O3的晶體為原子晶體C

如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入純堿以消除污染D

如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染參考答案：D10.下列有關(guān)金屬的說法正確的是(

)A．生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含碳B．銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C．黑色金屬材料包括鐵、鋁、錳及其化合物D．金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性參考答案：D試題分析：A、鋼也含有碳，其碳含量較少，故錯誤；B、因為銅性質(zhì)不活潑，因此銅是人類最早使用的金屬，故錯誤；C、黑色金屬包括鐵、鉻、錳，故錯誤；D、金屬共有性質(zhì)：導電性、導熱性、延展性、金屬光澤等，故正確。11.用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是

（

）

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：答案：B12.常溫下，由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A．NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

B．Na+、Ba2＋、Cl－、NO3－C．Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－

D．Na+、AlO2－、SO42－、SiO32－參考答案：B略13.草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)參考答案：答案：CD14.用來表示可逆反應:2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0的正確圖象是下圖中的（

）

A

B

C

D參考答案：C略15.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(

)A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D膠體微粒是帶電的，膠體是電中性的，A錯；若溶液中的溶質(zhì)粒子為電中性的，通電時不移動，B錯；溶液中溶質(zhì)分子的運動也是無規(guī)律的，C錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復）?，F(xiàn)做如下實驗：20090323

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。請回答下列問題：（1）根據(jù)以上事實推斷A—E的化學式：

A

；B

；C

；D

；E

。（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（14分）（1）A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．AlCl3

E．Ba(OH)2（2）CO32－＋H-2OHCO3－＋OH－（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（每反應式3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海12校聯(lián)考)某污水處理廠用化學和生物方法處理污水，若污水中所含糖類（CH2O）n有45%被完全氧化，即發(fā)生(CH2On+nO2→nCO2+nH2O；另有10%經(jīng)過發(fā)酵過程進行無氧分解，即2(CH2O)n→nCO2+nCH4。其余部分糖類仍然留在沉積物中，當該廠每天CO2和CH4共16.0m3（標準狀況）時，求：

（1）每天被氧化和被發(fā)酵的糖類共多少千克？

（2）每天有多少千克糖類留在沉積物中？

（3）污水中的糖類通過完全氧化、無氧發(fā)酵和沉積下來得以處理，使水體得以消除糖類引起的污染。若污水中糖類含量為250mg·m3，該工廠每天可處理多少立方米污水？

（4）生成的CH4可用來生產(chǎn)水煤氣：CH4+H2O

CO+3H2，該廠每天能生產(chǎn)多少立方米水煤氣（標準狀況）？參考答案：18.(5分)某有機物的質(zhì)量為3.0g，完全燃燒后產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4質(zhì)量增加3.6g；其余的氣體再通過堿石灰,被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加6.6g。已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度是30。(1)求該有機物的分子式。（要求寫計算過程）(2)若該有機物能與金屬鈉反應,經(jīng)催化氧化后的生成物含有醛基（-CHO），請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式，并對它進行命名。參考答案：（1）C3H8O

3分

（2）CH3CH2CH2OH

1—丙醇

2分略19.（4分）用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時