四川省廣安市鄰水實驗中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析

四川省廣安市鄰水實驗中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量稀鹽酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②

B.①④

C.①③

D.②③參考答案：B略2.下列離子方程式書寫錯誤的是A．H2O2和酸性氯化亞鐵溶液反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH—=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC．3

mol的Cl2

通入含2

mol

FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2I2D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClO參考答案：D略3.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關。下列說法正確的是A．自來水生產(chǎn)中應盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．添加硫酸鐵制“鐵強化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽C．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用D．綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，轉化為新的原子參考答案：C略4.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：答案：A5.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

圖1

圖2

圖3

圖4A.圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化B.在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質量的O2和X氣體，由圖2可確定X可能為SO2C.圖3中曲線表示反應2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D.已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。參考答案：C略6.奧運會發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，并產(chǎn)生白煙。撞

擊時發(fā)生化學反應：5KC103+6P＝3P205+5KCI。則卜列有關敘述中，錯誤的是

A.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:6

B.反應中消耗3molP時，CI原子轉移電子為15mo1

C.P205等固體顆粒分散到空氣中形成白煙

D.火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D7.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC．0.1L1mol·L?1Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．50mL18.4mol·L?1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA參考答案：BA、根據(jù)c=n/V，沒有指明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤；B、N2和CO都是雙原子分子，且摩爾質量為28g·mol－1，因此14g混合物所含原子數(shù)為14×2/28mol=1mol，故正確；C、發(fā)生水解為CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸鈉溶液中含有水，水發(fā)生微弱電離產(chǎn)生H＋和OH－，因此溶液中陰離子總物質的量大于0.1mol，故錯誤；D、銅只與濃硫酸反應，不與稀硫酸反應，因為銅過量，因此隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低，到達某一時刻反應停止，因此產(chǎn)生SO2的物質的量小于50×10－3×18.4/2mol=0.46mol，故錯誤?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的考試是高考的熱點，涉及物質結構、水解、元素及其化合物的性質、化學鍵等知識，需要的知識量大，需要認真分析。特別氣體體積計算或運用時，條件是否是標準狀況，本題難度一般。9.常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U形管連通，如圖K3－16－1所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面(不考慮此條件下NO2與水的反應)()。A．a(chǎn)端上升，b端下降

B．a(chǎn)端下降，b端上升C．U形管中液面無變化

D．無法判斷

圖K3－16－1

參考答案：B略10.(08安慶質檢)用標準電極電解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，經(jīng)過一段時間后，兩極分別得到11.2L（標準狀況下）的氣體。則原溶液中NaCl的物質的量濃度不可能是（）

A0.5mol/L

B1mol/L

C1.5mol/L

D4mol/L參考答案：答案：D11.．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應：Ni(OH)2-e-+OH-==NiOOH+H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略12.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們（）

A.一定是同族元素

B.周期數(shù)一定相差1

C.只能形成1:1型化合物

D.只能形成1:2型化合物參考答案：答案;B13.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．12gC60中含有60NA個電子

B．1molHNO3見光分解，轉移電子數(shù)為4NA

C．48gO2和48gO3含有的原子數(shù)分別為2NA和3NA

D．60gSiO2高溫下與足量純堿反應最多可釋放出的氣體分子數(shù)為NA參考答案：D略14.下列說法正確的是：（

）A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體B．膠體與其它分散系的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應C．除去Fe（OH）3膠體中的Na+和Cl-可用過濾的方法D．Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸，會產(chǎn)生沉淀而后沉淀溶解參考答案：D略16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內物質是（）A．Na2CO3，O2，H2O（g）

B．Na2CO3，Na2O，O2C．Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

D．NaHCO3，Na2CO3，O2參考答案：A考點：化學方程式的有關計算；鈉的重要化合物．.分析：在密閉容器中充分加熱，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，計所產(chǎn)生的氣體CO2和H2O與Na2O2的反應為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最終可以看作生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應，然后水再與過氧化鈉反應．計算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的質量，再根據(jù)二氧化碳與過氧化鈉的反應進行過量計算判斷是否有過氧化鈉剩余，若過氧化鈉剩余，則與水反應生成氫氧化鈉，再根據(jù)剩余過氧化鈉與水的量進行判斷，據(jù)此解答．解答：解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844

1816.8g4.4g

1.8g2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，88

1564.4g

7.8g7.8gNa2O2恰好與NaHCO3分解產(chǎn)生的4.4gCO2完全反應生成Na2CO3和O2，所以最后容器內的物質是Na2CO3、O2、H2O（g），故選A．點評：本題考查鈉重要化合物性質、混合物的有關計算，難度中等，注意過氧化鈉與水、二氧化碳反應的性質，注意轉化為二氧化碳、水與過氧化鈉反應的先后問題進行的解答．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如圖K5－32－7所示裝置分別進行探究實驗(夾持裝置已略去)。實驗藥品制取氣體量氣管中的液體①Cu、稀HNO3NOH2O②NaOH固體、濃氨水NH3

③Na2CO3固體、稀H2SO4CO2

④鎂鋁合金、NaOH溶液(足量)H2H2O

圖K5－32－7請回答下列問題：(1)儀器B的名稱是________________。(2)簡述如何檢查該裝置的氣密性：_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗①制取氣體時發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實驗②、③中，量氣管中的液體最好分別是：______、______(只選一種，填字母)。A．H2O

B．CCl4C．飽和Na2CO3溶液

D．飽和NaHCO3溶液(5)本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①恢復至室溫；②__________________________________________；③視線與凹液面最低處相平。(6)實驗④獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標準狀況)編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)11.0g10.0mL347.5mL21.0g10.0mL335.0mL31.0g10.0mL344.5mL根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)為____________________。參考答案：(1)圓底燒瓶(2)關閉活塞A和分液漏斗活塞，微熱圓底燒瓶，若量氣管液面升高，說明氣密性良好(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)BD(5)②使量氣管和儀器C兩端液面相平(6)27%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分，方程每空2分，其余每空1分）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示。（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為

。（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：

。（3）下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。①若分別用υA(NH3)和υB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υA(NH3)

υB(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。②在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數(shù)

。（填“變大”、“變小”或“不變”）。③在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉化率為

%（計算結果保留小數(shù)點后1位）。（4）NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為

。（5）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，該反應的離子方程式為

。參考答案：（17分，方程每空2分，其余每空1分）（1）CH4+H2O

CO+3H2（2）移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成（3）①<②不變③66.7%

（4）2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=－134kJ/mol（3分，△H錯扣1分，未標狀態(tài)扣1分）（5）2Cu+8NH3+O2+2H2O===2Cu(NH3)42++4OH－略18.某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取質量為1.96g的該結晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加熱該混合物，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，標況下產(chǎn)生224mL能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；將沉淀過濾、洗滌并灼燒至恒重，得到固體粉末2.73g；用足量稀鹽酸處理上述粉末，洗滌和干燥后得到白色固體2.33g。（1）該結晶水合物含有的兩種陽離子是__________和__________，陰離子是__________。寫出導致白色沉淀顏色變化的反應化學方程式：。（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。參考答案：(1)Fe2+

NH4+

SO42-

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

略19.（15分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO

K=4.5×10-4次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請回答：（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為

。（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣