四川省廣元市蒼溪實驗中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省廣元市蒼溪實驗中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1、下列說法正確的是A．鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．H2O電子式為

C．Mg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1D．Ca原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6參考答案：B略2.下列有關(guān)金屬的說法正確的是A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C.金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強D.金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動參考答案：B略3.某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱是（

）A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯

C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯參考答案：AD略4.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（

）A、在常溫常壓下，11.2LCH4含有的分子數(shù)為0.5NAB、常溫常壓下，0.5mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC、32g氧氣所含電子數(shù)目為16NAD、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目都為NA參考答案：略5.將銅絲灼燒變黑后立即放入下列物質(zhì)中，充分反應(yīng)后，銅絲變紅且反應(yīng)后銅絲質(zhì)量保持不變。該物質(zhì)是A.稀H2SO4

B.FeCl3溶液

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：C略6.一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下解說法不正確的是A．通入H2的電極為負極

B．通入O2的一極電極反應(yīng)為4H2O+O2+8e=8OH-

C．隨著放電的進行，負極附近pH下降

D．標準狀況下通入5.6LO2完全反應(yīng)后有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B7.已知C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，某有機物的結(jié)構(gòu)式如右：Na，NaOH，NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，Na，NaOH，NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（

）A.3：3：2

B.3：2：1

C.1：1：1

D.3：2：2參考答案：B略8.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是A.通入HCl

B.加少量NaOH固體

C.加水

D.升溫參考答案：D9.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法中，正確的是

A.蛋白質(zhì)只要變性，就不能發(fā)生水解反應(yīng)

B.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液可產(chǎn)生沉淀

C.蛋白質(zhì)是僅由C、H、O、N4種元素組成的高分子化合物

D.蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下，最終水解成較小的肽類化合物參考答案：B略10.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

（

）A．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高；

B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵；

C．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵；

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：A略11.科學(xué)家在英國《自然》雜志上報道，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠夾起分子或原子并對它們隨意組合。下列分解系中的分散質(zhì)的粒子大小與納米粒子具有相同數(shù)量級的是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液

參考答案：B略12.酸雨是過度燃燒煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的緣故，某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：c()=2.6×10-5mol/L，c(Cl-)=8.0×10-6mol/L,c(NH+4)=3.0×10-6mol/L,c(Na+)=1.0×10-6mol/L,c(NO-3)=2.4×10-5mol/L，則此次酸雨的PH接近于(lg8=0.9)A.6.5

B.5

C.4

D.4.5參考答案：C13.下列物質(zhì)是你在生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的

A．煤

B．生鐵

C．礦泉水

D．蒸餾水參考答案：D14.下列有機物中，含有兩種官能團的是

（

）

A．HOOC—COOH

B．

C．CH2==CHBr

D．CH3COOC2H5參考答案：C略15.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：下列說法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑C．滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶

D．脫氫維生素C的分子式為C6H5O6參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，②

，③

。【設(shè)計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的

（填序號）進行實驗。①pH試紙

②紫色石蕊試液

③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進行了如下實驗：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7?！驹u價與反思】三位同學(xué)中操作正確的是

同學(xué)。指出其于同學(xué)的操作錯誤：

同學(xué)：

；

同學(xué)：

；【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學(xué)結(jié)論

（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請舉一例說明

（如正確，該處不填）。參考答案：【猜想或假設(shè)】pH=7；pH>7（2分）

【設(shè)計和實驗】②③（2分）

【評價與反思】甲；（1分）乙同學(xué)：pH試紙不能潤濕；（2分）丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測溶液中；（2分）

【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉（2分）試題分析：【猜想假設(shè)】根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小將溶液分為酸堿性和中性，常溫下，如果n（OH-）＞n（H+），溶液呈堿性，溶液的pH＞7，如果n（OH-）=n（H+），溶液呈中性，溶液的pH=7，如果n（OH-）＜n（H+），溶液呈酸性，溶液的pH＜7，所以猜想為pH=7或pH＞7或pH＜7，故答案為：pH=7；pH＞7；【設(shè)計和實驗】指示劑可測量溶液的酸堿性但不能測量酸堿度，石蕊和酚酞都是酸堿指示劑不能測定其pH，故選：②③；【評價與反思】根據(jù)PH試紙的使用方法知，甲的做法正確；乙同學(xué)：把PH試紙潤濕會使溶液被稀釋導(dǎo)致測量值偏小，故乙同學(xué)做法錯誤，．丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測溶液中，否則會污染藥品，所以丙同學(xué)做法錯誤，故答案為：甲；乙同學(xué)：pH試紙不能潤濕；丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測溶液中；【結(jié)論與分析】鹽溶液不一定呈堿性，強酸強堿鹽不水解，所以其溶液呈中性，強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，如醋酸鈉溶液呈堿性，故答案為：不正確；醋酸鈉．考點：探究溶液的酸堿性三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式

；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2

α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是

；（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=

。參考答案：（10分）（每個答案2分）（1）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；△H=＋93kJ/mol

25%

大于(2)因為PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成。（3）－399kJ/mol

略18.（1）NH4Cl溶液顯

性，用離子方程式表示原因

，其溶液中離子濃度大小順序為

．（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH﹣）=

mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=

mol/L．（3）若將等pH、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m

（填“＜”、“＞”或“=”）n．參考答案：（1）酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）10﹣3；10﹣11；（3）＜.考點：離子濃度大小的比較；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：鹽類的水解專題．分析：（1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，一般情況下鹽的水解程度都比較??；（2）CH3COONa溶液中，醋酸根水解，促進水的電離，所以溶液中水電離出的氫氧根離子就是溶液中的氫氧根離子，CH3COOH溶液中，水電離受到抑制，水電離出來的氫離子等于溶液中的氫氧根離子，據(jù)此計算；（3）NaOH是強電解質(zhì)，稀釋時電離度不變，而NH3?H2O是弱電解質(zhì)，稀釋時電離度增大，據(jù)此判斷；解答：解：（1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，用離子方程式表示為NH4++H2O=NH3?H2O+H+，一般情況下鹽的水解程度都比較小，所以溶液中離子濃度大小順序為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）pH=11的CH3COONa溶液中，醋酸根水解，促進水的電離，所以溶液中水電離出的氫氧根離子就是溶液中的氫氧根離子，水電離出來的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離受到抑制，水電離出來的氫離子等于溶液中的氫氧根離子，水電離出來的c（H+）=mol/L=10﹣11mol/L，故答案為：10﹣3；10﹣11；（3）NaOH是強電解質(zhì)，稀釋時電離度不變，而NH3?H2O是弱電解質(zhì)，稀釋時電離度增大，若將等pH、等體積的NaOH和NH3?H2O稀釋相同的倍數(shù)，NH3?H2O的pH會比NaOH大，因此若要使兩種溶液的pH仍相等，則NH3?H2O要稀釋的倍數(shù)要更大一點才能滿足要求，故答案為：＜；點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念、pH的計算等知識點分析，題目難度中等．19.(3分)三個瓶子里分別盛有蒸餾水、暫時硬水、永久硬水,用什么實驗可以鑒別各個瓶子里分別盛的是哪種水?鑒別方法:。

參考答案：用三支試管各取少許三種水,分別滴加飽和的碳酸鈉