四川省巴中市民勝中學2022-2023學年高二化學測試題含解析

四川省巴中市民勝中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某飽和一元醇14.8g和足量的金屬Na反應，生成標準狀況下氫氣為2.24L，該醇可氧化成醛，則其結構可能有幾種（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略2.屬人工固氮的化學反應是()A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3B.由NH3轉變成NH4HCO3C.NO與O2反應生成NO2D.豆科植物的根瘤菌將氮的化合物轉變成植物蛋白參考答案：A解析：固氮必須是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮,D項為生物固氮,不符合題意。3.離子檢驗的常用方法有三種：

檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生下列離子檢驗的方法不合理的是A．NH4＋（氣體法）

B．I－（沉淀法）

C．Fe3＋（顯色法）D．SO42-（氣體法）參考答案：D略4.茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是(

)A．分子中所有的原子共面B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，能發(fā)生加成反應D．遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應參考答案：C略5.已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是（

）A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C．25°C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2參考答案：B略6.綠色化學又稱環(huán)境無害化學,它的著眼點是使污染消滅在生產源頭,使整個生產過程對環(huán)境友好。分析下列敘述符合綠色化學的是()①從源頭制止污染,而不是在末端治理污染;②只使用生物制品(如用生物發(fā)酵法制乙醇),完全取代石油化工原料;③設計具有高使用效益低環(huán)境毒性的化學產品;④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產包裝盒、快餐盒等,以減少木材使用,保護森林;⑤研制新的殺蟲劑,使它只對目標昆蟲有毒殺作用,并能通過生物降解變?yōu)闊o害物質;⑥合成方法不必具備“原子經濟性”原則,即不必使參加反應過程的原子都進入最終產物。A.①②④⑥ B.①③⑤ C.①②③⑥ D.①③⑤⑥參考答案：B綠色化學的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產中從源頭上防治污染,努力實現原子利用率為100%,達到零排放。7.下列說法正確的是A、水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池B、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3膠體C、盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞D、不能通過丁達爾效應來鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：C略8.下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是（）A．①＞②＞③＞⑤＞④ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③參考答案：C【考點】烷烴及其命名．【分析】烴類物質中，烴含有的C原子數目越多，相對分子質量越大，熔沸點越高，同分異構體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點越?。窘獯稹拷猓孩?﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷三者互為同分異構體，根據同分異構體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點越小，則沸點③＞①＞②；烴類物質中，烴含有的C原子數目越多，相對分子質量越大，熔沸點越高，則沸點⑤＞④，故有沸點由高到低的順序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④．故選C．9.某溫度下，反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L－1)0.440.60.6下列說法正確的是A．CH3OH的起始濃度為1.04mol·L－1

B．此時逆反應速率大于正反應速率C．平衡時，CH3OH的濃度為0.04mol·L－1D．平衡時，CH3OH的轉化率小于80%參考答案：CA．由反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始時CH3OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，A錯誤；B.反應到某時刻時濃度商Q=c(H2O)×c(CH3OCH3)/c2(CH3OH)=0.6(mol/L)×0.6(mol/L)/(0.44mol/L)2=1.86＜400，反應未達到平衡狀態(tài)，向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，B錯誤；C.設平衡時轉化的濃度為x，則

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）起始濃度：1.64mol/L

O

0轉化濃度：

x

0.5x

0.5x平衡濃度：1.64mol/L-x

0.5x

0.5x則0.5x×0.5x/(1.64mol/L-x)2=400，x=1.6mol/L，平衡時CH3OH的濃度為1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，C正確；D．平衡時CH3OH的轉化率為1.6/1.64×100%=97.6%，D錯誤,選C。10.250C時，某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—

B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—

D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+參考答案：D11.可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖Ⅱ所示

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大。以上所列正確的為A.②④⑥⑧

B.②④⑤⑦

C.②③⑤⑦

D.②③⑥⑧參考答案：B略12.從柑橘中煉制萜二烯，下列有關它的推測，不正確的是

A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．常溫下為液態(tài)，難溶于水

C．分子式為C10H16

D．與過量的溴的CCl4溶液反應后產物如右圖參考答案：A略13.一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應，析出銀21.6g。等量的此醛完全燃燒時，生成的水為5.4g。則該醛可能是（

）A．

丙醛

B．乙醛

C．丁醛

D．甲醛參考答案：A略14.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述錯誤的是（）A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負性：Na＜Mg＜Al D．還原性：Na＞Mg＞Al參考答案：B【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】A．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；B．同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；C．同一周期元素，元素電負性隨著原子序數增大而增大；D．元素的金屬性越強，其單質的還原性越強．【解答】解：A．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正確；B．同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能Mg＞Al＞Na，故B錯誤；C．同一周期元素，元素電負性隨著原子序數增大而增大，所以電負性：Na＜Mg＜Al，故C正確；D．元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，所以還原性Na＞Mg＞Al，故D正確；故選B．15.白藜蘆醇

廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應的H2的最大用量是（

）

A．4mol

B．5mol

C．6mol

D．7mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是

，反應的離子方程式為

。Ⅱ.實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子為：

。（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方為

。（3）當c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為

。參考答案：

INaOH

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

II(1)H+OH-=H2O

(2)NH4++OH-=NH3+H2O

(3)2:1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學一選修5:有機化學基礎】(10分)有一種香料X的相對分子質量為88，只含有C，H、O三種元素，其原子個數比為2:4:1，含有碳氧雙鍵，與其有關的反應如下:已知：(1)香料X的分子式為___________；(2)Y是香料X的同分異構體，屬于酚類，其同分異構體的總數為___________；(3)寫出反應①、③的反應類型：①___________、③___________；(4)寫出下列物質的結構簡式：X___________、C___________；(5)寫出D→E反應的化學方程式___________。參考答案：(1)C4H8O2；(2)4；(3)消去反應；氧化反應；(4)；；(5)CH3CH(OH)CH(OH)CH3+2+2H2O試題分析：香料X(相對分子質量為88)中只含有C、H、O三種元素，其原子個數比為2：4：1，最簡式為B為，C是鏈狀高分子化合物，B發(fā)生加聚反應生成C，C為，F與氫氣發(fā)生加成反應生成G，G為CH3CH2OH，D與足量的苯甲酸發(fā)生酯化反應生成E，E為。(1)由上述分析可知，X的分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；(2)Y是X的同分異構體，屬于酯類，從甲酸酯開始，依次為乙酸酯、丙酸酯，所以X可能的結構簡式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOC(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4種，故答案為：4；【名師點晴】本題考查有機物的推斷，涉及醇、酮、烯、醛、羧酸等性質與轉化以閱讀信息獲取知識的能力，是對有機物知識的綜合考查，利用給出的反應信息推斷D的結構是解題的關鍵，能較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力，是高考熱點題型。18.A、B、C三種短周期元素，原子序數依次增大，三種元素數依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題①A、B、C三種元素分別是____、___、___。②分別寫出A、B、C的電子排列式：A____；B____；C_____③A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物和共價化合物的化學式分別為__

_、

（各寫一個）。參考答案：①O、

Na

、

S

。②A__1s22s22p4；B__

1s22s22p63s1；C___

1s22s22p63s23p4③Na2O

，

SO2

。略19.[化學﹣選修物質結構與性質]已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為

，該元素的符號是

；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為

，該元素的名稱是；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為

；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是

；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由

．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；（2）；氧；（3）三角錐；（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；（5）穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高．考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題．分析：X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則可以知道X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，則元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p4，為O，X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42，X原子序數為33，Y為8，則Z為H原子，X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構型和氨氣相似，為三角錐型，以此解答該題．解答：解：X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則可以知道X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為A