四川省宜賓市高縣沙河中學2021年高一化學期末試卷含解析

四川省宜賓市高縣沙河中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.儲存濃H2SO4的鐵罐外口會出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃H2SO4的A．吸水性和酸性

B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性

D．不揮發(fā)性和酸性參考答案：A略2.下列離子方程式中，書寫不正確的是（

）A.金屬鉀與水反應：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B.氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C.銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.醋酸與碳酸鈉溶液反應：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑參考答案：C【詳解】A.金屬鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，與題意不符，A錯誤；B.氯氣通入碘化鉀溶液中生成碘單質(zhì)和氯離子：Cl2+2I－=2Cl－+I2，與題意不符，B錯誤；C.銅片放入稀硝酸中生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合題意，C正確；D.醋酸與碳酸鈉溶液反應：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，與題意不符，D錯誤；答案為C。3.下列說法正確的是（

）A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．NA個微粒就是6.02×1023個微粒

D．標準狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L

參考答案：D略4.在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個數(shù)為A.1

B.0.25

C.6.02×1023

D.5×1023參考答案：C略5.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C略6.在無色透明的溶液中，下列離子能大量共存的是A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－

B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－

D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－參考答案：A略7.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鎂溶液和過量NaOH溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.在氟化銀溶液中滴入鹽酸：Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HFC.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD.碳酸鈉溶液使酚酞變紅：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3參考答案：B8.．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5

g溶于水，所得溶液恰好能被80

mL濃度為0.50

mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是(

)A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O2和NaO2

D．Na2O和Na2O2

參考答案：D略9.檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A．通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體B．通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體C．先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體D．先通過足量KMnO4溶液（具有強氧化性），再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體參考答案：D考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．分析：均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗是否有二氧化碳，應先排除二氧化硫的干擾，以此來解答．解答：解：A．二氧化硫可使品紅褪色，只能檢驗二氧化硫，不能檢驗二氧化碳，故A錯誤；B．均能使石灰水變渾濁，不能檢驗，故B錯誤；C．均與NaOH、石灰水反應，不能檢驗，故C錯誤；D．先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應掉，再通過品紅溶液，說明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故D正確；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意二氧化硫具有還原性，明確檢驗中應排除干擾，題目難度不大．10.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A、K+、NH4+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、SO32-

C、Fe2+、Na+、NO3-、Cl-

D、K+、NH4+、OH-、SO42-

參考答案：A略11.下列說法中正確的是

（

）A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學鍵B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D．離子化合物中一定含有離子鍵[參考答案：D12.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略13.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.(b-a)/Vmol·L-1

B.(2b-a)/Vmol·L-1C.2(b-a)/Vmol·L-1

D.2(2b-a)/Vmol·L-1參考答案：B略14.

參考答案：A15.下列物質(zhì)存放方法錯誤的是A.鋁片長期放置在不密封的紙盒里

B.漂白粉長期放置在燒杯中C.液溴存放在加有少量水的棕色試劑瓶中

D.金屬鈉存放于煤油中參考答案：B鋁與氧氣反應在金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進一步被氧化，起到保護膜的作用，A正確；漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能與空氣中二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸而失效，應密封保存，B錯誤；液溴易揮發(fā)，不易溶于水，因此液溴中加入少量水，起到防止液溴揮發(fā)的作用，C正確；金屬鈉與水、氧氣都反應，但與煤油不反應，且密度小于煤油，可以密封存在煤油中，D正確；正確選項B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)（2分）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為

、蒸發(fā)、結(jié)晶、

。(2)（4分）怎樣準確確定一種溶液中一定有SO42-離子：

。（3）（8分）如下圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與

組合，用于

，②B與

組合，用于

，③B與

組合，用于

，④D與

組合，用于

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用相應的元素符號回答有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①

②二③

④⑤⑥⑦

三⑧⑨

⑩

(1)能顯＋1價，還能顯－1價的元素是__________________________________。(2)最難形成簡單離子的元素是_______________________________________。(3)單質(zhì)具有半導體性質(zhì)的元素是_____________________________。(4)元素的氣態(tài)氫化物既不和所有的酸作用，又不和所有的堿作用的是________________________。(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。(6)最新發(fā)現(xiàn)的一種單質(zhì)是由60個原子組成球狀結(jié)構(gòu)的分子。這種單質(zhì)叫足球烯，它是由________元素組成的。(7)其單質(zhì)能和冷水劇烈反應的元素是________。(8)a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是_______，b元素是_______。參考答案：(1)H

(2)He

(3)Si

(4)C

(5)F

(6)C

(7)Na和F

(8)Mg

O【分析】各編號代表的元素如下圖所示，族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①H

②He二③Li

④C⑤N⑥O⑦F

三⑧Na⑨Mg

⑩Si

根據(jù)各元素的性質(zhì)回答問題?！驹斀狻?1)除了元素②之外均為主族元素，化合價為＋1價，又能為－1價，可能為H或者ⅦA元素，但是F元素沒有正價，所有答案為H；(2)稀有氣體元素He，核外電子已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難得到電子，也難失去電子，所以最難形成簡單離子，答案為He；(3)介于金屬元素和非金屬元素的交界的元素，導電能力介于金屬和非金屬之間，往往用于做半導體材料，Si元素位于非金屬和金屬的交界處，可用于半導體材料；答案為Si；(4)氣態(tài)氫化物不與酸，不與堿反應，說明該元素的氫化物不是堿性氣體，也不是酸性氣體；只有CH4；答案為C；(5)能夠與稀有氣體元素形成化合物，說明其化學性質(zhì)非常活潑，但又不能是金屬元素，因為金屬失去電子，而稀有氣體不得電子，則最活潑的元素為F；(6)足球烯的化學式為C60，由C元素構(gòu)成；(7)活潑金屬單質(zhì)能夠與冷水反應置換出氫氣，Na可與水劇烈反應；此外氟單質(zhì)也可以與冷水反應置換出氧氣，則答案為Na和F；(8)a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，該化合物為MgO，則a為Mg、b為O元素，故答案為：Mg、O?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律應用，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。18.（1）在標準狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B相對于氫氣的密度為21,若8.96LA和B的混合氣體的質(zhì)量為13.44g，則混合物中A與B的體積比為

。（2）同溫同壓下的SO2與氦氣，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為

；若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為

。（3）將炭粉與wg氧氣置于密閉容器中，經(jīng)高溫充分反應后，恢復到初始溫度，測得反應前后壓強分別為Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉質(zhì)量xg與n的變化關(guān)系如圖。①n的最小值為

，此時x的取值范圍為

g。②n的最大值為

，此時x的取值范圍為

g。③若實驗測得n值為a，則容器內(nèi)CO2和CO的體積比為

。參考答案：（8分）（1）3:2（2）1:16

16:1（3）①1

0＜x≤3w/8

②2

x≥3w/4

③(2-a)/2(a-1)略19.（14分）A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的