四川省南充市閬中江南高級(jí)職業(yè)中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試卷含解析

四川省南充市閬中江南高級(jí)職業(yè)中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0在密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．減小壓強(qiáng)，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D略2.下列與反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是

()A．裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過(guò)程與原裝置不同B．裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中存在Fe2＋C．裝置Ⅰ中不可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕參考答案：C3.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（

）

A.0.２mol/L的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水

C.pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水

D.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液參考答案：略4.某天然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是()A．該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B．該化合物的分子式是C17H13O5C．一定條件下，1mol該化合物最多可以和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D該分子結(jié)構(gòu)中，與羥基相連的鄰位碳上沒(méi)有氫，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)；該化合物分子式為C17H14O5，B錯(cuò)；1mol化合物最多可與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)；存在醛基，所以能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確。5.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(

)A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子參考答案：D略6.下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是(

)

①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深②實(shí)驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體

③用排飽和食鹽水法收集Cl2

④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

A．②③⑤

B．①③⑤

C．①②③④⑤

D．①②③⑤參考答案：A 7.區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是A．溶解度的大小

B．屬于離子化合物還是共價(jià)化合物C．是否存在電離平衡 D．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱參考答案：C8..已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說(shuō)法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑參考答案：D略9.從化學(xué)試劑商店購(gòu)買(mǎi)的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硝酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（

）

參考答案：A略10.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B.配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C.酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D.使用pH試紙測(cè)某溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將試紙潤(rùn)濕再測(cè)定參考答案：C略11.下列變化過(guò)程中的能量變化與其它三個(gè)不相同的是(

)A．生石灰與水混合

B．天然氣燃燒

C．濃硫酸溶于水

D．干冰氣化參考答案：D略12.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有A．能與水反應(yīng)

B．能與氫氧化鈉反應(yīng)

C．能與硫酸反應(yīng)

D．不能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：B略13.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（

）A．要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

B．用乙醇制取乙烯時(shí)所用溫度計(jì)的位置與石油分餾時(shí)所用溫度計(jì)的位置不同C．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡D．制取乙炔時(shí)藥品是電石和飽和食鹽水，儀器用啟普發(fā)生器參考答案：B略14.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2ZB．從反應(yīng)開(kāi)始到0.4s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol·L－1·s－1C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大參考答案：D15.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的是()①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④

B．①②③C．①②④

D．①③④參考答案：C實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)有大量氯化氫和氨氣揮發(fā)，易引起大氣污染。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式．（2）濃硫酸的作用是：①②．（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是．（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是．（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是．參考答案：1、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

2、催化劑

吸水劑3、中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度4、倒吸

5、分液

6、防止暴沸考點(diǎn)：乙酸乙酯的制??；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；（2）濃硫酸起到了催化作用和吸水作用；（3）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）根據(jù)導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸分析；（5）分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；（6）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸．解答：解：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為：倒吸；（5）分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為：分液；（6）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為：防止暴沸．點(diǎn)評(píng)：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下將0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等體積混合，求所得溶液的PH值．參考答案：所得溶液的pH=12．考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：先計(jì)算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據(jù)等體積混合后酸堿過(guò)量情況計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)溶液pH的表達(dá)式計(jì)算出溶液的pH．解答：解：0.1mol?L﹣1鹽酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.1mol/L，0.06mol?L﹣1氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）=2c（Ba（OH）2）=0.12mol/L，兩溶液等體積混合后氫氧根離子過(guò)量，設(shè)溶液體積為VL，則反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）==0.01mol/L，溶液中氫離子濃度為：c（H+）==1×10﹣12mol/L，混合液的pH為：pH=﹣lgc（H+）=12，答：所得溶液的pH=12．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合液pH的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意酸堿物質(zhì)的量的計(jì)算和過(guò)量問(wèn)題，把握好溶液酸堿性與