四川省南充市化夏中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省南充市化夏中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氮化硅(Si3N4)是一種具有耐高溫耐磨蝕等優(yōu)異性能的新型陶瓷。工業(yè)上可用下列方法制?。?SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列說法正確的是

A．氮化硅陶瓷可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)

B．氮化硅陶瓷是良好的半導(dǎo)體材料

C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品

D．氮化硅可改寫成3SiO2·2NO2形式參考答案：A2.下列說法正確的是（

）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D略3.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是

（

）A. B. C. D.參考答案：B4.下列物質(zhì)的主要成分及用途均對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)碳酸氫銨漂白粉赤鐵礦雙氧水主要成分（NH4）2CO3NaClOFe3O4H2O2用途作氮肥作消毒劑煉鐵、制磁鐵殺菌消毒參考答案：D解：A．碳酸氫銨為酸式鹽，化學(xué)式為：NH4HCO3，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣混合物，次氯酸鈣化學(xué)為：Ca（ClO）2，故B錯(cuò)誤；C．赤鐵礦主要成分為三氧化二鐵，化學(xué)式Fe2O3，主要用途煉鐵和做紅色顏料，故C錯(cuò)誤；D．雙氧水化學(xué)式為H2O2，有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，故D正確。

5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的體積相同，則下列說法正確的是(

)。A．相同狀況下，ρA∶ρB＝m∶n;

B．MA∶MB＝n∶m;C．相同質(zhì)量時(shí)，ＮA∶ＮB＝m∶n;

D．等V、等m時(shí)，PA∶PB＝m∶n參考答案：A6.下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液

D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：A略7.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是

（

）

A．2NaCl(熔融)

2Na＋Cl2-

B．MgO＋H2

Mg＋H2O

C．Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2

D．2HgO

2Hg＋O2-參考答案：B略8.對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（

）A.加入一定量的CaCl2

B.加入5mL1.5mol/L的鹽酸C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸

D.加入5mLH2O參考答案：B略9.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④Fe2(SO)3；⑤AgNO3?？墒广~粉溶解的是A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．②④⑤參考答案：D【名師點(diǎn)晴】對(duì)于銅和硝酸的反應(yīng)要特別注意，可以直接加硝酸也可以分步產(chǎn)生：先加非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）后加硝酸鹽，銅一樣能被溶解，注意硝酸根離子在酸性溶液中的氧化性。10.某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－

B.K+、Na+、NO3－、HCO3－

C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－參考答案：C略11.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為()A．0.1mol

B．0.15molC．0.25mol

D．0.35mol參考答案：D略12.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣體）溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L參考答案：D略13.下列粒子半徑之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)參考答案：A略14.下列幾種物質(zhì)：①H2O2

②Na2O2

③CO2

④Ne

⑤MgCl2

⑥NaOH

⑦O2?；卮鹣铝袉栴}：（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物有__________。（填物質(zhì)的序號(hào)）（2）不含有任何化學(xué)鍵物質(zhì)有__________。（填物質(zhì)的序號(hào)）（3）與Na2O中陰陽離子個(gè)數(shù)比相等的物質(zhì)有________。（填物質(zhì)的序號(hào)）（4）含有兩種類型共價(jià)鍵的物質(zhì)有________。（填物質(zhì)的序號(hào)）參考答案：(1)②⑥

(2)④

(3)②

(4)①【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，以此解答該題?！驹斀狻竣貶2O2含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；②Na2O2含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物；

③CO2只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；④Ne是稀有氣體單質(zhì)，單原子分子，不含化學(xué)鍵；⑤MgCl2含有離子鍵，屬于離子晶體；

⑥NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子晶體；⑦O2是單質(zhì)氣體，只含共價(jià)鍵。根據(jù)以上分析，（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物有Na2O2、NaOH，選②⑥。（2）Ne是稀有氣體單質(zhì)，單原子分子，不含化學(xué)鍵，選④。（3）Na2O陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，Na2O2陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，與Na2O中陰陽離子個(gè)數(shù)比相等的物質(zhì)是Na2O2，選②。（4）H2O2中H-O是極性鍵、O-O是非極性共價(jià)鍵，含有兩種類型共價(jià)鍵的物質(zhì)有H2O2，選①?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)離子鍵和共價(jià)鍵的概念來分析解答即可，注意MgCl2中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵、Na2O2中2個(gè)氧原子通過共價(jià)鍵形成1個(gè)離子。15.為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是

A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器中D．放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中。參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要步驟如下，請(qǐng)?zhí)羁眨孩侔磮D組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg；④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為cg；⑦重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測(cè)得質(zhì)量為dg。回答下列問題：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)(1)裝置中干燥管B的作用是

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果將

(填偏高.偏低或不變)(3)步驟⑤的目的是

(4)步驟⑦的目的是

(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

參考答案：(1)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管(2)偏高(3)把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中

(4)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中堿石灰吸收

(5)106(d-b)/44a×100%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中:反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌,其目的是

；體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼及

。

(2)下列過程中不一定釋放能量的是

(請(qǐng)?zhí)罹幪?hào))

A.形成化學(xué)鍵，

B.燃料燃燒，

C.化合反應(yīng)，

D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解，

E.酸堿中和，

F.炸藥爆炸。(3)已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，則A和B相較而言，較穩(wěn)定的是

(請(qǐng)?zhí)預(yù)或B)。(4)已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量，則其中和熱為

kJ。(5)某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2,且E1﹤E2，則該反應(yīng)是(請(qǐng)?zhí)罘艧峄蛭鼰?

反應(yīng)。（6）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是

（填編號(hào)）A．固體硫，B．硫蒸氣。（7）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1molH－H、1molO=O、1molO－H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ。下列關(guān)系正確的是

（填編號(hào)）A.Q1+Q2﹥Q3，B.Q1+Q2﹥2Q3，

C.2Q1+Q2﹤4Q3，

D.2Q1+Q2﹤2Q3。參考答案：（1）使反應(yīng)物充分接觸，促進(jìn)反應(yīng)；玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起。（2）C．（3）A。（4）Q/2。（5）吸熱。（6）B。（7）C。略18.短周期的四種元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外

電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)

之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z

可以形成XZ3的化合物。

（1）（XZ4）2W屬于離子化合物，寫出此化合物的化學(xué)式_________________。

（2）在A物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)W原子，一個(gè)X原子，一個(gè)Y原子和一個(gè)Z原

子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式_______________。A物質(zhì)

生成的鉀鹽溶液常用檢驗(yàn)___________（填寫一種陽離子符號(hào)）。參考答案：略19.（16分）A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，其中A常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答下列問題：（1）A、B中官能團(tuán)的名稱：A

B

（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為

，（3）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（4）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型：①

、

反應(yīng)②

、

反應(yīng)④

、

反應(yīng)（5）工業(yè)上常以石墨為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，一端通空氣，另一端通B氣體構(gòu)成原電池，請(qǐng)你寫出該電池的電極反應(yīng)式，正極

．負(fù)極

．

參考答案：（1）碳碳雙鍵；羥基；（2）正四面體；（3）CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）2，C（CH3）4；（4）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化或取代；（5）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH3CH2OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O．

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．分析：A常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為C2H6，乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷；（5）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水．解答：解：A常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為C2H6，乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷．（1）A為CH2=CH2，含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵，B為CH3CH2OH，含有官能團(tuán)為：羥基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；（2）F為C2H6，在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）F為C2H6，與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式