濃硫酸的性質(zhì)

積健為雄積善成德20一月2023自強(qiáng)不息民勤一中何明宣

人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材化學(xué)必修1

第四章非金屬及其化合物4.4濃硫酸的性質(zhì)

硫酸是具有

、

的二元強(qiáng)酸。純凈的硫酸為

色、

狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨有

現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀釋時(shí)，只能

，并不斷

。一、硫酸的性質(zhì)不揮發(fā)性高沸點(diǎn)無油放熱將濃H2SO4沿玻璃棒注入水中攪拌散熱（1）物理性質(zhì)（2）濃硫酸的特性

NaCl＋H2SO4

NaHSO4＋HCl↑①高沸點(diǎn)性（用于制揮發(fā)性酸）

③吸水性（做干燥劑---酸性干燥劑）②強(qiáng)酸性（用于強(qiáng)酸制弱酸）干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、

SO2、CO、CH4等氣體。2、濃硫酸的特性⑴吸水性⑵脫水性⑶強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

常用來干燥中性氣體和酸性氣體如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等

能把有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。如：濾紙?zhí)炕兒凇?/p>

不能干燥堿性或還原性氣體如：NH3、H2S、HBr、HI常溫下，使鐵、鋁鈍化。C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O④脫水性C12H22O11

12C＋11H2OC＋2H2SO4（濃）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4（濃）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑤強(qiáng)氧化性冷的濃H2SO4，如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生鈍化作用1濃硫酸與木炭反應(yīng)探究（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是________（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號(hào)）（）→（）→（）→（）（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶現(xiàn)象-----------C瓶現(xiàn)象________．B瓶現(xiàn)象________A瓶溶液的作用是________B瓶溶液的作用是_____C瓶溶液的作用是_______（4）裝置②中所加的固體藥品是_______可驗(yàn)證的產(chǎn)物________現(xiàn)象________（5）裝置③中所盛溶液是________可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________“黑面包”實(shí)驗(yàn)及改進(jìn)探究濃硫酸的脫水性民勤一中

何明宣20一月2023實(shí)驗(yàn)選材

新課標(biāo)高中化學(xué)必修（一）4—31演示實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的特性——脫水性

探究濃硫酸的脫水性蔗糖、濃硫酸、蒸餾水、品紅溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濾紙條燒杯、玻璃棒、水槽實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)原理

2.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與碳反應(yīng)生成大量氣體而使產(chǎn)物變成疏松多孔的“面包”。

1.濃硫酸具有脫水性，使蔗糖碳化而變黑。設(shè)計(jì)意圖和目標(biāo)

通過教材原型實(shí)驗(yàn)的演示和改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性和綠色化學(xué)的理念。改進(jìn)設(shè)想原型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論對(duì)比評(píng)價(jià)裝置說明實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟濃硫酸的脫水性教材原型實(shí)驗(yàn)演示一、教材實(shí)驗(yàn)原型展示：一、教材實(shí)驗(yàn)原型展示：1.該方案操作簡(jiǎn)單，易于觀察。

2.產(chǎn)生大量有毒的CO、SO2等氣體，對(duì)人體有害且造成環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)的要求。

3.產(chǎn)生的CO2﹑SO2氣體得不到驗(yàn)證，不利于后面濃硫酸強(qiáng)氧化性的教學(xué)。實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)二、實(shí)驗(yàn)探究與改進(jìn)設(shè)想：

產(chǎn)生的氣體得到及時(shí)的檢驗(yàn)，為濃硫酸

強(qiáng)氧化性的教學(xué)埋下了伏筆。2

有毒氣體被吸收，符合綠色化學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)。

操作方便簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，學(xué)生也可參與

實(shí)驗(yàn)。13三、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置說明：浸有品紅溶液的濾紙條澄清石灰水NaOH溶液實(shí)驗(yàn)原理

2.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與碳反應(yīng)生成大量氣體從而變成疏松多孔的“面包”，CO2﹑SO2分別用品紅溶液和澄清石灰水來檢驗(yàn)，有毒的SO2用氫氧化鈉溶液來吸收。

1.濃硫酸具有脫水性，使蔗糖碳化而變黑。五、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備與操作步驟1.在水槽中倒入一定體積的氫氧化鈉溶液。2.在大燒杯中先盛放少量澄清石灰水。3.在玻璃棒的上端事先粘上用品紅溶液浸過的濾紙條。4.將小燒杯放入盛有氫氧化鈉溶液的水槽中，取少許蔗糖倒入小燒杯中，加入少量蒸餾水?dāng)嚢璩珊隣睿谷霛饬蛩?，用玻璃棒迅速攪拌后將?nèi)壁沾有澄清石灰水的大燒杯倒扣在小燒杯上。5.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。六、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論一蔗糖變黑，體積迅速膨脹，變成疏松多孔的“面包”，說明濃硫酸具有脫水性。二浸有品紅溶液的濾紙條褪色，說明有二氧化硫生成。三大燒杯內(nèi)壁有薄膜生成，說明產(chǎn)生二氧化碳。七、注意事項(xiàng)

1.傾倒?jié)饬蛩釙r(shí)要小心，避免滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)或灼傷皮膚。

2.濃硫酸必須足夠濃，否則不能很快將蔗糖碳化。

3.小燒杯中加水不能太多，否則把濃硫酸稀釋達(dá)不到脫水的效果。八、自我評(píng)價(jià)1.改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)?zāi)苡行У亟鉀Q有毒氣體對(duì)環(huán)境的污染，體現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念。

2.產(chǎn)生的CO2﹑SO2氣體得到驗(yàn)證后，通過學(xué)生的探究討論，能夠順利得出碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式，從而引出濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

3.通過與教材實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，既能使學(xué)生受到良好的環(huán)保教育，也能對(duì)學(xué)生強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

4.通過本實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新改進(jìn)，我認(rèn)為是成功有效的。

濃硫酸具有如下性質(zhì)：A．酸性B．強(qiáng)氧化性C．難揮發(fā)性D．吸水性E．脫水性，下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?

(1).濃硫酸可作氣體干燥劑。

(2).濃硫酸不能干燥氨氣。

(3).棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞。

(4).濃硫酸不能干燥硫化氫。

(5).濃硫酸可以制取氯化氫氣體。

(6).膽礬遇濃硫酸變白色。

(7).鐵片投入濃硫酸中不溶解。

(8).熱的濃硫酸中投入銅可溶解。DAEBCDBAB鞏固練習(xí)

小結(jié)：

濃硫酸與金屬反應(yīng)可分成兩種情況：⑴與氫以前的金屬反應(yīng)：當(dāng)金屬足量時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，氣體產(chǎn)物由SO2變成H2。⑵與氫以后的金屬反應(yīng)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止。課堂練習(xí)1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之間

D.大于0.9molA2、將過量的金屬鋅投入到含.200molH2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)

B.產(chǎn)生的SO2為0.100molC.產(chǎn)生的SO2少于0.100molD.除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生CD3、關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（）A、若灑在皮膚上應(yīng)立即用紗布拭去濃硫酸，再用大量水沖洗。B、稀釋時(shí)要用水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌C、欲除去C2H2氣體中混有的H2S、水蒸氣，可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D、濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以能敞口放置在空氣中A

3.把12.8g的銅片放入裝有含硫酸0.2mol的濃硫酸的試管中,加熱。反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的SO2的體積是（）A.4.48LB.2.24LC.1.12LD.以上答案都不對(duì)D（3）

硫酸根離子的檢驗(yàn)①

用鹽酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干擾；②不能選擇使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干擾。足量稀鹽酸被檢液BaCl2溶液取清液有無白色沉淀（有無SO42－）（4）、SO32-的檢驗(yàn)

A.向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去；

B.或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。SO32-+2H+=H2O+SO2↑SO32-+Ba2+=BaSO3↓BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O（4）硫酸鹽（1）重要的硫酸鹽一些含

叫做礬。結(jié)晶水的硫酸鹽膽礬

，綠礬

，皓礬