吉林省長春市德惠市第四中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

吉林省長春市德惠市第四中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是A．葡萄糖

B．果糖

C．纖維素

D．糖精參考答案：D略2.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是

（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C略3.下列不屬于金屬的物理性質(zhì)的是A.導(dǎo)熱性

B.還原性

C.導(dǎo)電性

D.延展性參考答案：B金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性屬于金屬的物理性質(zhì)，金屬的還原性屬于金屬的化學(xué)性質(zhì)，答案選B。點睛：本題考查物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，正確理解兩者的本質(zhì)區(qū)別：是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來是解題的關(guān)鍵。物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、溶解性、揮發(fā)性等；化學(xué)性質(zhì)包括可燃性、穩(wěn)定性、酸性和堿性、氧化性和還原性等。4.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Cl-、Na+、SO42-、HCO3-B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO﹣、Cl﹣C．氫氧化鈉溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸鈉溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+參考答案：C【名師點晴】明確相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。5.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金屬性：P＞S＞Cl

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：D略6.已知NH3極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做NH3尾氣吸收的是()參考答案：CA.吸收裝置中的導(dǎo)管下連倒置的漏斗，漏斗的邊緣緊靠液面，易吸收易溶性氣體，能防止倒吸，故A正確；B.水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨氣反應(yīng)，也不溶解氨氣，該裝置既能夠吸收易溶性氣體，又能夠防止倒吸，故B正確；C.吸收裝置中的導(dǎo)氣管插入到液面，易吸收易溶性氣體，但易產(chǎn)生倒吸，故C錯誤；D.吸收裝置中的導(dǎo)管沒有直接伸入到液體中，而是與燒杯連接緊密，易吸收易溶性氣體，能防止倒吸，故D正確。故選C。7.為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施有①把工廠煙囪造高②化石燃料脫硫③開發(fā)新能源④在已酸化的土壤中加石灰A．①②③④

B．②③④

C．①②③

D．②③參考答案：D8.下列過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是參考答案：D9.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是(

)。A.C

B.F

C.S

D.Ne參考答案：C試題分析：A、C的最高正化合價是+4價；B、F沒有正價；C、S的最高正化合價是+6價；D、Ne是稀有氣體元素，無正價。答案選C。10.若50g密度為ρg/cm3的硝酸鐵溶液里含2.8g鐵離子，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是A.ρ/3mol/L

B.15/ρmol/LC.1.5ρmol/L

D.3ρmol/L參考答案：D硝酸鐵溶液的體積為=L，n（Fe3+）==0.05mol，則n（NO3-）=0.15mol，c（NO3-）=0.15mol÷L=3ρmol/L，答案選D。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．64gSO2含有氧原子數(shù)為NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略12.與50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）A．50mL0.2mol?L﹣1的NaCl溶液B．100mL0.05mol?L﹣1的NaCl溶液C．25mL0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液D．1.06gNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液參考答案：AD考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

分析：50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，溶液中鈉離子的濃度與溶液的體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)的濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，據(jù)此對各選項進行判斷．解答：解：50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，A.50mL0.2mol?L﹣1的NaCl溶液中含有的鈉離子濃度為0.2mol/L，故A正確；B.100mL0.05mol?L﹣1的NaCl溶液中含有的鈉離子濃度為0.05mol/L，故B錯誤；C.25mL0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有的鈉離子濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C錯誤；D.1.06gNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液：1.0g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：=0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，則所得溶液中鈉離子的濃度為：=0.2mol/L，故D正確；故選AD．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意鈉離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯點13.可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反應(yīng)放熱，下列說法錯誤的是（

）

A、使用催化劑可加快速率，提高生產(chǎn)效率

B．N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3

C、增大H2濃度可提高N2轉(zhuǎn)化率

D．達平衡時，N2與NH3濃度比為1:2參考答案：D略14.下列化學(xué)反應(yīng)中的說法錯誤的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化。B.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量。C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。D.如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。參考答案：D【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，物質(zhì)在變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的生成，因此物質(zhì)變化的同時也伴隨著能量變化，A正確；B.化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生兩個自由移動的原子，需要吸收能量，新化學(xué)鍵生成時，自由原子結(jié)合在一起會放出能量，B正確；C.反應(yīng)發(fā)生都有斷裂化學(xué)鍵吸收能量的過程，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸收反應(yīng)取決于斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，與是否需要加熱無關(guān)，C正確；D.根據(jù)圖示，反應(yīng)物吸收能量轉(zhuǎn)化為生成物，因此生成物的能量比反應(yīng)物多，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D。15.下列敘述正確的是

①氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同。④溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)。⑤利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。⑦在同溫、同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大。⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.①⑤⑦⑧

D.④⑤⑦⑧參考答案：C試題分析：①也包括轉(zhuǎn)移；②不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下如273℃，0.5個大氣壓時1mol氣體的體積也為22.4L；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl是氣體，H2O是液體。物質(zhì)的量不相同；④溶于水并與水反應(yīng)得到的溶液可以導(dǎo)電，與水反應(yīng)的產(chǎn)物是電解質(zhì)，如SO2溶于水得到的溶液導(dǎo)電，SO2不是電解質(zhì)，H2SO3是電解質(zhì)；⑤利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，正確；⑥兩種物質(zhì)都是氣體時，體積相同；⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大。正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成反比。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）該反應(yīng)速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為_____(填化學(xué)式)對該反應(yīng)具有催化作用。（2）據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：①準(zhǔn)確配制0.10mol/L的KMnO4溶液②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）③準(zhǔn)確量取25.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中④進行滴定滴定終點有什么現(xiàn)象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)（3）在下列操作中，會使測定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。

①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線

（4）滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_________mol/L實驗次數(shù)編號待測液體積mL滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）125.0028.95225.0025.05325.0024.95參考答案：（1）MnSO4

（2）酸式

溶液由無色變?yōu)樽霞t色

否

（3）①

（4）0.25略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。(1)(3分)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。(2)(2分)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢。(3)(3分)通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是(填a電極或b電極)，其電極反應(yīng)為。參考答案：（1）放

大于

小于（各1分）（2）清潔能源，燃燒后無污染環(huán)境的物質(zhì)生成；單位質(zhì)量放出的熱量多。(2分)（3）b電極（1分）O2+4e-+4H+=2H2O(2分)18.某學(xué)生稱取9g直鏈淀粉溶于水，測定淀粉水解的百分率，其程序如下：

（1）各步所加試劑為：A______________；B______________

；C______________。

（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？理由是________________________________（3）在足量C的作用下，當(dāng)析出10.8g金屬單質(zhì)時，淀粉的水解率是______________參考答案：(1)稀硫酸

NaOH溶液

新制銀氨溶液(2)不可以,在酸性溶液中加入銀氨溶液,銀氨溶液會被破壞,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).(3)90%19.（15分）（1）18O原子結(jié)構(gòu)示意圖

，質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個數(shù)之比為

（2）某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該硫原子的相對原子質(zhì)量為

，mg該硫原子的物質(zhì)的量為

mol(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，則混合氣體中CO和CO2的體積比為

。(4)

19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，ACl2的摩爾質(zhì)量

，A的相對