內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市元寶山區(qū)平煤高中2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市元寶山區(qū)平煤高中2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

CaCO3↓+

H2OC.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-參考答案：B2.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.

滴入石蕊試液顯藍色的溶液中:K+、Na+、HCO3-、ClO-B.

0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中:Na+、H+、SO42-

、I-C.

0.1mol/L的Na2SO3溶液中:K+、H+、NO3-、Cl-D.

c(H+)/c(OH-)=1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-參考答案：DA、滴入石蕊試液顯藍色的溶液呈堿性，堿性溶液中OH—與HCO3-反應(yīng)生成亞硫酸根和水，不能大量共存，選項A錯誤；B、H+、Fe2+（或I-）、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項C錯誤；D、c(H+)/c(OH-)=1，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，

Na+、Ba2+、NO3-、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。答案選D。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.2.4g鎂原子變成離子時,失去的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下,28g氮氣所含的原子數(shù)為2NAC.18gH218O中含有的原子總數(shù)為3NAD.32g氧氣和4g氦氣所含原子數(shù)目相等,均為NA參考答案：BA．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molMg完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為2NA，故B正確；C、20gH218O中含有的原子總數(shù)為3NA，故C錯誤；D、32g氧氣和4g氦氣所含原子數(shù)目科相等，前者為2NA，故D錯誤；故選B。4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯誤的是A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%C．有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應(yīng)速率增大D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到其最大限度時，反應(yīng)就停止了參考答案：D略5.同周期ⅠA和ⅢA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為A．2

B．12

C．18

D．26參考答案：C略6.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（

）A、金屬氧化物

氧化鐵

FeO

B、非金屬氧化物二氧化氮

NO2

C、酸

硫酸

H2SO3

D、堿

純堿

Na2CO3參考答案：B略7.下列實驗設(shè)計和結(jié)論正確的是

A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B、通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，所以溶液是電中性的，膠體是帶電的C、某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42—D、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性參考答案：D略8.下列物質(zhì)的分類正確的是

（

）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2

參考答案：DA、Na2O2是過氧化物，但不屬于堿性氧化物，錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，錯誤；C、純堿是鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，錯誤；D、各物質(zhì)都符合分類，正確。答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的分類，考生容易在常見物質(zhì)分類中出現(xiàn)判斷的錯誤，解題的關(guān)鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類別分清楚，如純堿不是堿，過氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯點。

9.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（

）A.NaCl,HCl,H2O,NaOH

B．Cl2,Na2S,HCl,SO2C．HBr,CO2,H2O,CS2

D．Na2O2,H2O2,H2O,O3參考答案：C略10.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是

A．SO2與O2

B．NO2與NO

C．O2與N2

D．NO與O2參考答案：D11.下列說法不正確的是A.從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替四氯化碳B.進行如圖1操作后，實驗現(xiàn)象為液體分層，下層呈無色C.利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑不溶于水參考答案：B【分析】萃取僅是把物質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中，得到的是兩種互不相溶的液體，因此，在萃取之后往往需要分液操作?！驹斀狻緼項、乙醇與水混溶，不能用于萃取劑，故A正確；B項、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，則下層呈紫色，故B錯誤；C項、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分層，可用分液的方法分離，故C正確；D、碘易溶于有機溶劑，萃取劑不能溶于水，故D正確。故選B?！军c睛】萃取操作步驟：檢驗分液漏斗是否漏水；先裝入溶液再加入萃取劑,振蕩；將分液漏斗放在鐵圈上靜置,使其分層；打開分液漏斗活塞,再打開旋塞,使下層液體從分液漏斗下端放出,待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞；把上層液體從分液漏斗上口倒出。12.堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（

）A．能使紫色石蕊試液變藍色

B.能與鹽酸反應(yīng)生成水

C．能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀

D.能與CO2反應(yīng)生成水參考答案：C略13.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是

（

）A.該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B.該反應(yīng)中C被還原C.若消耗32gS，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75mol物質(zhì)被還原參考答案：D14.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事實不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（

）A.斷裂1molCl-Cl鍵同時形成1molH-Cl鍵B.容器內(nèi)氣體密度不再改變C.容器內(nèi)氣體壓強不再改變D.容器內(nèi)氣體顏色不再改變參考答案：A【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.斷裂1molCl-Cl鍵同時形成1molH-Cl鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A符合；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，所以容器內(nèi)氣體密度不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B不符合；C.正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)氣體壓強不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C不符合；D.容器內(nèi)氣體顏色不再改變說明碘的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不符合；答案選A。15.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()WX

YZ

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：A分析：W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，W是N，因此X是O，Y是S，Z是Cl，結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W是N，X是O，Y是S，Z是Cl，則A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，X、Y、Z中非金屬性最弱的是S，則最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y，A正確；B.氯元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強于硫的，例如次氯酸是弱酸，應(yīng)該是最高價含氧酸的酸性強于硫的，B錯誤；C.非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則氧元素形成的單核陰離子還原性小于硫的，C錯誤；D.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中也可以失去電子，表現(xiàn)還原性，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學(xué)設(shè)計圖9裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當(dāng)觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應(yīng)。已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。a．乙同學(xué)設(shè)計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現(xiàn)象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止。

（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）實險2中的現(xiàn)象常被稱為_______。b．丙同學(xué)設(shè)計如圖10所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結(jié)束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產(chǎn)生的氣體是_______;請設(shè)計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_______。參考答案：(1)檢驗SO2是否除盡

(2)品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

(3)增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(5)鈍化

(6)SO2

取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在

(7)反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物用量解析：Ⅰ．(1)由裝置圖分析可知，用酸性高錳酸鉀除去未反應(yīng)的SO2，為確保進入澄清石灰水中的氣體為CO2，試劑X應(yīng)該是品紅溶液，用來檢驗SO2是否除盡；(2)當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即說明SO2把CO2置換出來了，即證明H2SO3的酸性比H2CO3的強；Ⅱ．(3)鐵絲繞成螺旋狀的目的增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率；(4)實驗1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5)實險2中的現(xiàn)象是鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，說明濃硫酸具有強的氧化性，迅速在鐵的表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4，并有少量氣體產(chǎn)生，但反應(yīng)很快停止是由于致密的氧化膜阻止了濃硫酸與鐵的進一步接觸，使反應(yīng)停止了，這種現(xiàn)象被稱為鈍化；(6)試管B中品紅溶液褪色，說明A中產(chǎn)生的氣體是SO2；檢測裝置A的溶液中含有Fe3+，可取少量該溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在；(7)實驗1說明稀硫酸與鐵反應(yīng)生成H2，實驗2說明濃硫酸在常溫下使鐵鈍化，故實驗1和實驗2比較可知，硫酸的濃度影響著鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物；實驗3說明濃硫酸在加熱時與鐵反應(yīng)，產(chǎn)生大量的SO2氣體，所以實驗2和實驗3比較可得，反應(yīng)的溫度影響著鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物；但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，而稀硫酸與鐵反應(yīng)將產(chǎn)生具有可燃性的H2，可是在實驗3的D處始終未檢測到可燃性氣體，說明濃硫酸的用量非常大，由此分析反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度和反應(yīng)物用量都是影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素。點睛：鐵與濃、稀硫酸的反應(yīng)都是熟悉的重要知識，而本題卻將這些知識設(shè)計成簡單的實驗，讓學(xué)生進行對比，總結(jié)歸納出影響鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素，這是本題的難點；SO2和CO2混合氣體的檢驗，一定要先檢驗SO2，為防止SO2干擾CO2的檢驗，一定要除盡SO2，所以就必須有檢驗SO2除盡的裝置和實驗現(xiàn)象，即品紅溶液不褪色，這也是容易答錯的地方。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化鐵和鐵粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色。求：

(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量。

(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：11.2g,2mol/lL略18.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（標(biāo)況）2.24L

3.36L

3.36L

試計算： （1）混合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

； （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度； （3）混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比． 參考答案：（1）H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）鹽酸的濃度為3mol/L． （3）混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1． 【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算． 【分析】（1）NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應(yīng)本質(zhì)都是碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳與水； （2）求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑計算n（HCl），再利用c=計算； （3）由表中數(shù)據(jù)可知，加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，設(shè)9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)生成二氧化碳體積、二者質(zhì)量之和列方程計算． 【解答】解：（1）NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應(yīng)本質(zhì)都是碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳與水，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO﹣3=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）由表中數(shù)據(jù)可知，