內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市學(xué)院附中2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市學(xué)院附中2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0．5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略2.鎳－鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是氫氧化鉀，放電時(shí)的電極反應(yīng)是：Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2，2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－，下列說法不正確的是A、電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B、電池的總反應(yīng)是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2C、電池充電時(shí)，鎘(Cd)元素被還原D、電池充電時(shí)，電池的正極和充電電源的正極連接參考答案：A3.下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是A

酸堿指示劑

B

pH計(jì)

C

精密pH試紙

D

廣泛pH試紙參考答案：B略4.我國目前生產(chǎn)的合成洗衣粉中的主要成分大部分還是下列幾種物質(zhì),從目前已知的情況分析,其中對(duì)環(huán)境有較嚴(yán)重影響的是()A.十二烷基苯磺酸鈉()B.三聚磷酸鈉(Na5P3O10)C.蛋白酶D.硅酸鈉(Na2SiO3)參考答案：B5.下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（25°，101kPa）：

A.

CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.

S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4參考答案：C略6..反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()。A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的參考答案：B7.有機(jī)化學(xué)主要研究有機(jī)化合物所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機(jī)物的是

A、NaCN

B、C2H6

C、HCHO

D、CH3OH參考答案：A略8.對(duì)于苯乙烯()的下列敘述，其中正確的是()①能使酸性KMnO4溶液褪色

②可發(fā)生加聚反應(yīng)

③可溶于水④可溶于苯中

⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

⑥所有的原子可能共平面A．只有①②④⑤

B．只有①②⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．全部正確參考答案：C略9.下列分子和離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（）A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋參考答案：A考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．分析：價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體說明該微粒的價(jià)層電子對(duì)是4，價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．OF2分子中價(jià)層電子對(duì)=2+2=4，所以其價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為正四面體，該分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，故A正確；B．二氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)=2+1=3，所以中心原子原子軌道為sp2雜化，其VSEPR模型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C．H3O+離子中價(jià)層電子對(duì)=3+1=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D．NH4+離子中價(jià)層電子對(duì)=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了微?？臻g構(gòu)型的判斷，先根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷VSEPR模型，去掉孤電子對(duì)就是其實(shí)際空間構(gòu)型，這是高考的熱點(diǎn)、學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，題目難度不大．10.限用一種試劑即可鑒別NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，該試劑是A．NaOH溶液

B．氨水

C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C11.從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機(jī)物，則對(duì)該有機(jī)物的說法正確的是（）A．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B．分子中所有原子在同一平面內(nèi)C．分子式為C9H12OD．能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，也可被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；B．分子中含有飽和碳原子，并不是所用的原子都在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H10O，故C錯(cuò)誤；D．含有碳碳雙鍵，羥基，可發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握官能團(tuán)和性質(zhì)的關(guān)系，熟悉醇、烯烴的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．12.將銅絲灼燒變黑后立即放入下列物質(zhì)中，充分反應(yīng)后，銅絲變紅且反應(yīng)后銅絲質(zhì)量保持不變。該物質(zhì)是A.稀H2SO4

B.FeCl3溶液

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：C略13.工業(yè)上用金紅石（主要成分為TiO2）制金屬鈦，可通過以下反應(yīng)進(jìn)行：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2MgTi+2MgCl2對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．都是置換反應(yīng)B．①中TiO2作氧化劑C．每生成1mol金屬Ti，②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．②中氬氣作保護(hù)氣，可防止金屬Ti被氧化參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)①中，Cl元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)②中Mg元素的化合價(jià)升高，Ti元素的化合價(jià)降低，以此來解答．解答：解：A．反應(yīng)①?zèng)]有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中Ti元素化合價(jià)沒有變化，Cl元素的化合價(jià)降低，則TiCl4在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，而氯氣為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Ti元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，則每生成1mol金屬Ti，②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故C錯(cuò)誤；D．氬氣為惰性氣體，與鈦不反應(yīng)，則②中氬氣作保護(hù)氣，可防止金屬Ti被氧化，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．14.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（

）

A．溶液的pH變大

B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D略15.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分,這種試劑是(

)A.

Fe(NO3)3溶液

B.FeCl2溶液

C.BaCl2溶液

D.FeCl3溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、CO2為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中摸似“候氏制堿法”中制取NaHCO3實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置的連接順序是：（a）接（

）（

）接（

），（b）接（

）（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為

，D中應(yīng)選用的液體為

。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）第二步驟中必須先讓

裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是

，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為

。（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是 ；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%~8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象：

參考答案：(1)fed，c(2)塊狀石灰石，飽和NaHC03溶液，CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(3)B(4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1(5)過濾；取少量固體放入試管中，加熱后固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）現(xiàn)有5.6g某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃H2SO4和堿石灰，測得濃H2SO4增重7.2g，堿石灰增重17.6g。已知相同條件下，該烴的蒸汽對(duì)H2的相對(duì)密度為28，且能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，與HCL反應(yīng)只有一種產(chǎn)物，推測它的分子式，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式并用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名。參考答案：略18.（5分）解熱鎮(zhèn)痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水楊酸()。為測定某解熱鎮(zhèn)痛藥阿斯匹林產(chǎn)品的純度，稱取樣品0.25g，準(zhǔn)確加入0.10mol/LNaOH溶液50.00mL，煮沸60min，使之充分反應(yīng)，冷卻后用0.10mol/LHCl溶液返滴過量的NaOH，消耗該HCl溶液25.00mL。（要求寫出計(jì)算過程）（1）計(jì)算0.25g阿斯匹林樣品完全反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量（除乙酰水楊酸外，其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)）。（2）計(jì)算該產(chǎn)品中乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(1)

2.5×10-3mol（2分）

(2)60%（3分）19.一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol?L﹣1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L﹣1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L﹣1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？參考答案：（1）不是平衡狀態(tài)，會(huì)向正方向進(jìn)行；（2）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)狀態(tài)時(shí)的濃度熵和化學(xué)平衡常數(shù)之間的大小關(guān)系來回答；（2）溫度不變時(shí)，K不變?yōu)?，根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)CO的濃度，再計(jì)算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．解答：解：（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始濃度：2

2

0

0變化濃度：0.5

0.5

0.5

0.5末態(tài)濃度：1.5

1.5

0.5

0.5此時(shí)濃度熵Qc==＜1，所以不是平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)會(huì)向正向進(jìn)行．答：不是平衡狀態(tài)，會(huì)向正方向進(jìn)行；（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L﹣1，H2O（g）的