內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市大廟中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市大廟中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2（g）+yB2（g）2C（g），兩秒鐘后反應(yīng)速率如下：v（A2）=0.4mol·L-1·s-1，v（B2）=1.2mol·L-1·s-1，v（C）=0.8mol·L-1·s-1，則該x和y的值分別為A.2和3

B.3和2

C.3和1

D.1和3參考答案：D2.將純鋅片和純銅片用導(dǎo)線將上端連接后插入稀硫酸中，形成原電池。下列有關(guān)銅鋅原電池的說(shuō)法正確的是：

（

）

A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．該電池中電極鋅是正極

C．外電路中電子由銅電極通過(guò)導(dǎo)線流向鋅電極

D．該電池中電極銅是正極參考答案：D略3.下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（

）A．臭氧空洞

B．水體富營(yíng)養(yǎng)化

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：C試題分析：制冷劑“氟里昂”等，對(duì)臭氧層有很大的破壞作用，會(huì)使臭氧層形成空洞，故A錯(cuò)誤；造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w為二氧化碳，故B錯(cuò)誤．酸雨是因?yàn)榭諝庵械奈廴疚锒趸?、氮氧化合物等過(guò)多造成的，故D正確；大氣中的碳?xì)浠衔?、氮氧化合物等為一次污染物，在太?yáng)光中紫外線照射下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，衍生種種二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（氣體和顆粒物）所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧，故C錯(cuò)誤；故選D．4.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是A．x＝1

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)－1C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D略5.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．生成B的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、生成B的速率與C分解的速率均為逆反應(yīng)速率，沒(méi)在體現(xiàn)出正逆之間的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、A、B、C的濃度相等，不能說(shuō)明平衡，與轉(zhuǎn)化率和起始濃度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間生成A，逆向進(jìn)行；同時(shí)生成C，向正反應(yīng)方向，而且兩者的速率比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等．6.已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH=－565.2kJ·molˉ1，下列說(shuō)法不正確的是A．CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

ΔH=－282.6kJ·molˉ1B．2molCO(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molCO2(s)放出熱量小于565.2kJC．相同條件下，2molCO(g)和1molO2(g)的總能量大于2molCO2(g)的總能量D．拆開2molCO和1molO2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2molCO2化學(xué)鍵所放出總能量參考答案：B7.1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說(shuō)。原子293118X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為

A.0

B.57

C.118

D.175參考答案：B8.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是A.Na

B.Cl

C.F

D.C參考答案：BA．Na的最外層電子數(shù)為1，最高化合價(jià)為+1價(jià)，B．Cl的最外層電子數(shù)為7，最高化合價(jià)為+7價(jià)；C．F無(wú)正價(jià)；D．C的最外層電子數(shù)為4，最高化合價(jià)為+4價(jià)；則化合價(jià)最高的為Cl，故選B。點(diǎn)睛：本題考查化合價(jià)的判斷。注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù)，再根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價(jià)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C。9.參考答案：A10.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾參考答案：C略11.1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了開創(chuàng)“飛秒(10-15)化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C.化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成

D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解參考答案：A略12.烷烴的通式是(A)

CnH2n

(B)

CnH2n-2

(C)

CnH2n+2

(D)

CnH2n-6參考答案：C略13.下列說(shuō)法不正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體1mol不可能為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都約含6.02×1023個(gè)分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積約為22.4L參考答案：B略14.金屬鈁有放射性，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中正確的是（）A.在已知元素中具有最大的原子半徑

B.在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2OC.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱堿

D.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高參考答案：AA.元素周期表中同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故鈁在已知元素中具有最大的原子半徑，選項(xiàng)A正確；B．在堿金屬元素中只有Li生成Li2O，其它元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能生成氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fr在堿金屬中元素的金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的堿性極強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，故Fr單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。15.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A、體積不同、質(zhì)量同為28克的CO和C2H4的分子數(shù)不一定均為NAB、17克氨氣所含電子數(shù)目為10NAC、2g氫氣所含原子數(shù)目為NAD、11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有

（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；(3)對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·Ｌ－1，請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個(gè)即可）

。參考答案：(1)100mL的容量瓶（未注明容量不給分）、玻璃棒（2分）(2)8.5mL（2分）；10mL（共2分）(3)定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線（或“洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中”等）；

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中制取H2，鋅和鹽酸均恰好完全反應(yīng)．求：（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積．參考答案：【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)n=計(jì)算6.50g鋅的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)方程式計(jì)算n（HCl），再利用c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（3）根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積．【解答】解：（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為：=0.1mol；答：6.50g鋅的物質(zhì)的量是0.1mol；（2）令HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g

2mol

6.5g

nmol所以65g：6.5g=2mol：nmol解得n=0.2故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=1mol/L，答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；（3）由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1mol，所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為2.24L．18.（7分）20oC時(shí)NaCl的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和溶液進(jìn)行電解，當(dāng)生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣時(shí)，NaCl恰好完全電解，所得溶液密度為1.20g/mL。求：

⑴電解時(shí)所取飽和食鹽水的質(zhì)量？

⑵電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

參考答案：（7分）（1）221g

（3分）；（2）6.5mol/L

（4分）略19.(10分)在標(biāo)準(zhǔn)