內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市大青山中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市大青山中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：略2.下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是（

）

A．NH3

B．BF3

C．BeCl2

D．H2O參考答案：C略3.下列有機物命名正確的是

A．

2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇

C．

間二甲苯

D．

2－甲基－2－丙烯參考答案：略略4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在高溫高壓下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NAB．1mol/LFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA

C．常溫下，1L

pH=12的Ba(OH)2溶液中含OH—的數(shù)目為2NAD．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA參考答案：D 5.下列說法正確的是

A．放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵變大于零B．放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進行

C．放熱反應(yīng)的焓變大于零，熵變小于零

D．放熱及熵減小的反應(yīng)，一定能自發(fā)進行參考答案：B略6.“綠色化學(xué)”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是

（

）A．CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl

B.CH4與Cl2反應(yīng)制取CCl4C．苯與液溴反應(yīng)制取溴苯

D.乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉參考答案：A略7.某烯烴與氫氣加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烴的名稱是Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯

Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯參考答案：C略8.有關(guān)X、Y、X、W四種金屬進行如下實驗：1將X和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z 根據(jù)以下事實，下列判斷或推測錯誤的是 A．Z的陽離子氧化性最強 B．W的還原性強于Y的還原性 C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負極參考答案：C略9.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)D．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)參考答案：A略10.下列四組元素中，原子半徑相差最大的是A．Li和Mg

B．Li和Na

C．Be和Mg

D．Be和Na參考答案：D考點：微粒半徑大小的比較．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：先判斷電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，再根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。獯穑航猓衡c和鎂有3個電子層，而鈉半徑大于鎂，Li、Be有2個電子層，鋰的半徑大于鈹，而鈉和鎂的原子半徑大于Li、Be的原子半徑；所以最小與最大的組合相差最大；故選D．點評：本題考查了原子半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法．11.碳與濃硝酸反應(yīng)，顯示了濃硝酸的()A．不穩(wěn)定性

B．揮發(fā)性

C．強氧化性

D．酸性參考答案：C略12.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（

）A.2.0mol·L-1

B.1.5mol·L-1

C.1.0mol·L-1

D.0.5mol·L-1參考答案：A略13.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取氣體

B．裝置②中，a為正極，d為陽極

C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．裝置④能用于測量氣體體積參考答案：C略14.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：略15.根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有關(guān)物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是（）A．Cl2＞MnO2＞I2

B．MnO2＞Cl2＞I2C．I2＞MnO2＞Cl2

D．I2＞Cl2＞MnO2參考答案：B考點：氧化性、還原性強弱的比較．分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)方程式判斷比較．解答：解：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中MnO2為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：MnO2＞Cl2；Cl2+2KI=2KCl+I2反應(yīng)中Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞I2；所以氧化性：MnO2＞Cl2＞I2；故B正確；故選B．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的基本概念，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實驗應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

（2）右圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。此時滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為Cmol/L,三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）某有機物9.2g和0.3mol氧氣在密閉容器中燃燒后,產(chǎn)物為CO2、CO和H2O,產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸質(zhì)量增加7.2g，再通過灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氧化銅質(zhì)量減輕1.6g，最后氣體再通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加13.2g。若同量該有機物與6.9g鈉恰好反應(yīng)。計算并回答有機物的分子式及結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（6分）分子式C3H8O3，結(jié)構(gòu)簡式求出N(c):N(H):N(O)=3:8:3

2分交待因為氫已飽和，實驗式即為分子式

2分結(jié)構(gòu)簡式

2分略18.已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO?，F(xiàn)將amolPbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為ymol。（1）若Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb2O3可表示為

（2）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式____________________________。參考答案：（1）PbO.Pb2O3（2）Pb2O3+6HCl→2PbCl2+Cl2+3H2O（3）y=a（1-0.5x）

略19.難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c