內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市哈樂中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市哈樂中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3B.結(jié)合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-C.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳-的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO參考答案：D略2.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略3.化學(xué)與社會、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實(shí)與解釋一致的是編號現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應(yīng)B在農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用一定條件下，K2CO3與NH4Cl會發(fā)生反應(yīng)，有“跑氨”現(xiàn)象C漂白粉因在空氣中放置時(shí)間過久而變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣D利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液置換出銅單質(zhì)參考答案：B略4.共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)只含有以上一種作用力的是A

H2

B.

C.

D.參考答案：C略5.ClO2是水的一種高效消毒殺菌處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列對該反應(yīng)的說法中正確的是

A．KClO3在反應(yīng)中失去電子

B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．ClO2是氧化劑

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

參考答案：B略6.（2000·上海卷）23.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g參考答案：B略7.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是（）A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2

C．NaOH、Ba（OH）2

D．NaCl、KCl參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)鍵．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．解答：解：A．水分子中H原子和O原子之間只存在極性鍵，二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在極性鍵，故A錯誤；B．氟化鎂中只存在離子鍵，雙氧水分子中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子之間存在非極性鍵，故B正確；C．氫氧化鈉和氫氧化鋇中金屬陽離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在極性鍵，故C錯誤；D．氯化鈉和氯化鉀中氯離子和金屬陽離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵即可，注意氟化鎂中兩個氟離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯點(diǎn)．8.下列說法不正確的是（）A．植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質(zhì)在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣B．Al（OH）3、Fe（OH）3等膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可用于凈水C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、75%乙醇溶液進(jìn)行消毒、福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本，其中蛋白質(zhì)都發(fā)生了變性D．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機(jī)物，可以回收利用參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質(zhì)甲烷生成；B．依據(jù)氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性解答；C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)鹽析；D．塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素；【解答】解：A．秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質(zhì)甲烷生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B．氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水質(zhì)固體顆粒雜質(zhì)，可以凈水，故B正確；C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)鹽析，蛋白質(zhì)沒有變性，故C錯誤；D．塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，都是有機(jī)物，故D正確；故選：C．【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)鹽析與變性的區(qū)別，題目難度不大．9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.元素X與元素Z的最高化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)閞(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.可以通過電解Z元素的氯化物得到Z單質(zhì)D.元素Q的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比W的強(qiáng)參考答案：A根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，則A．X為N元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為Al元素，最高正價(jià)為+3價(jià)，則元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8，A正確；B．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑的大小順序?yàn)閞(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y)，B錯誤；C．氯化鋁在熔融時(shí)不能導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則Q的最高價(jià)含氧酸的酸性一定比W的強(qiáng)，其它含氧酸不一定，D錯誤；答案選A。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.常溫常壓下，3.2

g肼(N2H4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4

.48LCO2

和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC.0.5L0

.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25NAD.常溫常壓下，NaH

與水反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：BA.3.2

g肼(N2H4)的物質(zhì)的量為3.2g÷32g/mol=0.1mol，其分子結(jié)構(gòu)中除了含有4個N－H鍵外，還含有1個N－N鍵，所以3.2

g肼(N2H4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，而每個CO2分子和N2O分子均含有22個電子，則所含電子總數(shù)為4.4NA，故B正確；C.醋酸溶液中除了醋酸分子外，還含有水分子，所以該醋酸溶液中含有的分子數(shù)目大于0.25NA，故C錯誤；D.NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA，故D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點(diǎn)是C項(xiàng)，解題時(shí)要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，還含有水分子。11.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略12.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VLCO2通入含有amol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液I。下列對溶液I中溶質(zhì)分析正確的是

（

）A．已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)B．已知溶液I中溶質(zhì)的種類和a值，一定能求出VC．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后，過濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克。由W和V的值可確定溶液I的溶質(zhì)D．溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有3種ks5u參考答案：A略13.下列物質(zhì)與其用途完全符合的是①Na2O2—供氧劑

②晶體Si—太陽能電池

③AgI—人工降雨

④NaCl—制純堿

⑤Al2O3—焊接鋼軌

⑥NaClO—消毒劑

⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料

⑧SO2—食品防腐劑

⑨NH3—制冷劑

⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨

B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩

D．①②③④⑥⑦⑨參考答案：C14.關(guān)于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正確的是

A．若向該固體中滴加稀硫酸有無色氣體生成，則該氣體的成分可能為O2和CO2

B．若1mol該化合物受熱完全分解后余下固體212g，則x=y=3

C．若向其新制溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性參考答案：B略15.甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體。則下列說法不正確的是A．若D為酸性氣體，則A可能為Al2S3B．甲、乙兩物質(zhì)生成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)不可能生成兩種酸C．D可能為堿性氣體D．與水反應(yīng)可能生成Mg(OH)2沉淀參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸；B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F(xiàn)中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，

先打開止水夾，通入N2，待裝置中空氣被趕盡后關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃酒精燈，從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍(lán)，F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色（整個裝置無O3）（1）如何檢查裝置的氣密性

（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）如F中仍有Fe2+，如何檢驗(yàn)含有Fe2+

（4）裝有淡黃色的固體儀器的名稱

（5）如果去掉裝置C，D中溶液要很長一段時(shí)間才變藍(lán)，寫出D中變藍(lán)的原因，

（用化學(xué)方程式結(jié)合必要的文字回答）參考答案：（1）關(guān)閉止水夾，將F中的導(dǎo)管伸入水槽中，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)管出現(xiàn)水柱。（2）4HCl+O2=Cl2+2H2O(條件：催化劑

加熱)（3）取F中少量溶液于小試管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀），說明含有Fe2+.（4）圓底燒瓶（5）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH，I2遇淀粉變藍(lán)。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是

；工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式是

；1molC完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1300kJ·mol－1，則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式是

。A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學(xué)式是

。參考答案：（9分）（1）Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O（2分）；2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑（2分）；（2）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2（2分）；2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－2600kJ·mol－1（2分）；Ca（HCO3）2（1分）略18.〔選修2—化學(xué)與技術(shù)〕(15分)鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如下:請回答下列問題。(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的

操作。工業(yè)上制備該酸的三個主要階段分別為

、

、

。(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為

，其作用是

。(4)電解沉淀過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，鋅在

極沉積，陽極的電極反應(yīng)方程式為

。(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

。(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)參考答案：

【知識點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理、物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用C5G2【答案解析】(15分)(1)ZnS+O3ZnO+SO2（2分）(2)浸出 催化 氧化 吸收 (各1分.共4分)(3)鋅粉 置換出Fe等 (各1分，共2分)(4)陰(1分)

4OH--4e-=2H2O+O2↑

(2分)(5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O

(2分)（6）ZnCO3+2CZn+3CO↑

(2分)解析：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，焙砂的主要成分為ZnO，反應(yīng)方程式為：ZnS+O3ZnO+SO2；

（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉(zhuǎn)換為硫酸，用于后續(xù)的浸出操作；工業(yè)上制備硫酸的三個主要階段分別為催化 、氧化、吸收；

（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜質(zhì)，浸出操作后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，可加入鋅粉出去亞鐵離子，從而出去Fe等；

（4）電解沉積過程中，是電解ZnSO4，陰極鋅離子放電生成鋅，故鋅在陰極沉積；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為O2，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（5