內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市廠漢木臺(tái)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市廠漢木臺(tái)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式式書寫正確的是

A．明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑參考答案：A略2.（不定項(xiàng)）用石灰石硫化床法對(duì)燃料脫硫時(shí)的部分反應(yīng)如下：①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1=akJ/mol②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；ΔH2=bkJ/mol③CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；ΔH3=ckJ/mol④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；ΔH4=dkJ/mol下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)②在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0C.反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(a+b)kJ/molD.反應(yīng)3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)ΔH=(3c-4d)kJ/mol參考答案：AC【詳解】A.大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，△S<0，反應(yīng)②在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H<0，B正確；C.結(jié)合蓋斯定律可知，①×2+②，整理可得2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(2a+b)kJ/mol，C錯(cuò)誤；D.結(jié)合蓋斯定律可知，③×3-④×4得到3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=(3c-4d)kJ/mol，D正確；故合理選項(xiàng)是AC。

3.常溫時(shí)，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則a、b、c的關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)＞b=c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a參考答案：B【考點(diǎn)】離子積常數(shù)．【分析】酸或堿溶液能夠抑制水電離，弱酸或弱堿對(duì)應(yīng)的鹽促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．【解答】解：常溫時(shí)，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，鹽酸抑制水的電離，所以b＜a，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則c＞a，則a、b、c的關(guān)系正確的是：c＞a＞b；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水的電離影響因素分析判斷，注意酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目難度中等．4.同溫同壓下，等質(zhì)量SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A.密度比為16∶11

B.密度比為11∶16C.體積比為1∶1

D.體積比為16∶11參考答案：A略5.下列有關(guān)物質(zhì)工業(yè)制法的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是

（

）A．純堿：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OB．氫氧化鈉：2NaCl+2H2O=通電==H2↑+Cl2↑+2NaOHC．金屬鎂：MgCl2(熔融)==通電=Mg+Cl2↑

D．粗硅：C+SiO2=高溫==CO2↑+Si參考答案：D略6.下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它們互為同分異構(gòu)體B．用氫氧化鐵膠體進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極區(qū)域顏色加深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電荷C．含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的鐵紅一定是純凈物D．在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍與之最接近而且距離相等的CO2分子有6個(gè)參考答案：D略7.如下圖所示裝置中，不漏氣的是①裝置是用手握試管一段時(shí)間，再松開(kāi)手后的狀態(tài)②裝置是放入金屬Zn和稀硫酸反應(yīng)又關(guān)閉出氣口閥門后的狀態(tài)③裝置是燒瓶?jī)?nèi)放入金屬鈉和無(wú)水乙醇后的現(xiàn)象④是廣口瓶中裝有電石和水，關(guān)閉出氣口閥門，打開(kāi)分液漏斗閥門后的現(xiàn)象A．①②

B．②③

C．①③

D．③④參考答案：B8.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O參考答案：AC略9.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在反應(yīng)過(guò)程中，逆反應(yīng)速率的變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．t1時(shí)一定是增加了生成物

B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．t4時(shí)一定是降低了溫度參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素解析：A．t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則為減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，應(yīng)為減小生成物濃度，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。10.下列有關(guān)幾種常見(jiàn)的金屬和非金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案：B考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，能把不如Al的活潑的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)；B．金屬都能導(dǎo)電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應(yīng)；C．NO不是酸性氧化物；D．反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)．解答：解：A．鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，能把不如Al的活潑的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)，不能置換比Al活潑的金屬，故A錯(cuò)誤；B．金屬都能導(dǎo)電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應(yīng)，故B正確；C．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能說(shuō)明酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)原理等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握．11.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是(

)

A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+參考答案：D略12.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)敘述不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NAC.13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NAD.28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA參考答案：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能根據(jù)氣體體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)溶液中的電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，所以n(NH4+)＝n(Cl－)＝1mol，故此時(shí)溶液中NH4+數(shù)目為NA，B正確；濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從中看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無(wú)論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，13g鋅的物質(zhì)的量為n===0.2mol，生成氣體分子數(shù)為0.2NA，C正確；28g乙烯含有碳原子數(shù)為28/28×2×NA=2NA，28g環(huán)丁烷含有碳原子數(shù)為28/56×4×NA=2NA，所以28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，D正確；正確選項(xiàng)A。13.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.2×6.02×1023B.6.2gNa2O溶于100mL水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1C.4.0gH218O中所含電子數(shù)為2×6.02×1023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LNO2通入足量水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1×6.02×1023參考答案：CA、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陰離子數(shù)目為0.1×6.02×1023，A錯(cuò)誤；B、6.2gNa2O是0.1mol，溶于100mL水中，所得溶液的體積不是100mL，因此物質(zhì)的量濃度不是0.2mol·L-1，B錯(cuò)誤；C、4.0gH218O的物質(zhì)的量是4.0g÷20g/mol＝0.2mol，其中所含電子的物質(zhì)的量是2mol，電子數(shù)為2×6.02×1023，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2的物質(zhì)的量是1mol，通入足量水中發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2/3mol，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。14.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-1160kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是A.由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（l）△H＞-574kJ·mol-1B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C．0.2mol4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol參考答案：A15.已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C．a(chǎn)+b＜c+d

D．增大壓強(qiáng)，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會(huì)減少。組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）陽(yáng)離子Na+

Mg2+

Al3+

Ba2+

Fe3+陰離子OH－

Cl－

HCO3－分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；②B溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時(shí)，沉淀會(huì)消失。據(jù)此推斷它們是A

；B

；C

；D

；E

。參考答案：A

Na2CO3；

B

Ba(OH)2；C

Mg(HCO3)2；D

Al2(SO4)3；

E

FeCl3三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2002·上海卷）31.硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L(zhǎng)。（2）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?/p>

L。（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計(jì)算SO2的含量。（4）設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。①寫出a和b的關(guān)系式②在下圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS2氧化時(shí)，空氣過(guò)量20%）說(shuō)明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示。根據(jù)方程式的計(jì)算、繪制化學(xué)圖象的能力；應(yīng)用。參考答案：（1）308（2）52（3