內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市創(chuàng)新中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市創(chuàng)新中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.三聚氰胺(結(jié)構(gòu)式如圖所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是（

）A．三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A．950mL,111.2g

B．500mL,117gC．1000mL,117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C實(shí)驗(yàn)室沒有950mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117.0g，故答案選C。

3.如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及所做的解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)

驗(yàn)

現(xiàn)

象解

釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化銅溶液變白色渾濁白色渾濁的成分是Cu(OH)2D濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿參考答案：A略4.下列各組物質(zhì)中，全都屬于鹽的一組是ks5uA.CaCO3、NaClO、NH4Cl、

B.MnO2、KNO3、Na3PO4C.AgNO3、H3PO4、BaSO4

D.CuSO4、Ca(OH)2、K2CO3參考答案：A略5.下列離子方程式中，不正確的是（

）A．稀硫酸中加入氧化銅：B．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合：C．鹽酸與石灰水混合：D．鐵片插入稀硫酸中：參考答案：A略6.下列敘述中，不正確的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2屬于強(qiáng)堿參考答案：B【分析】A.含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；

B.純堿是碳酸鈉,屬于鹽；

C.含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；

D.在水溶液中發(fā)生完全電離的堿屬于強(qiáng)堿?！驹斀狻緼.CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，都屬于碳酸鹽，故A正確；B.純堿屬于鹽類，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；

C.藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)二氧化碳，二者都屬于化合物；鐵礦石含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故C正確；D.化合物電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿，Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能發(fā)生完全電離，都屬于強(qiáng)堿，故D正確；綜上所述，本題選B。

7.要增大過量Zn和一定量稀H2SO4間反應(yīng)生成氫氣的速率，下列措施正確的是A．使用高純度的鋅粒B．滴加幾滴硫酸銅溶液C．使用濃H2SO4

D．使用濃HNO3參考答案：B略8.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>cB．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c參考答案：C9.根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．Br－＞Fe2＋＞I－

B．I－＞Fe2＋＞Br-

C．Br－＞I－＞Fe2＋

D．Fe2＋＞I－＞Br－參考答案：B略10.實(shí)驗(yàn)室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列做法不正確的是A．在燒杯中溶解，完全冷卻后，用玻璃棒引，轉(zhuǎn)移到容量瓶B．洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好與刻度線相切D．定容后把容量瓶倒置搖勻，然后轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。參考答案：C11.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

B．H＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K＋、SO、NO

D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋參考答案：C略12.下列變化是通過取代反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是A．CH3CH2OH

CH3CHO

B．CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C．CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH

D．

-Br參考答案：D13.下列敘述完全正確的一組是（

）①一定條件下，氣體的摩爾體積為11.2L②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將mlg鋅加入到m2g20%的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2③O．1mol·L一的100mLH2S03溶液中，含有的離子數(shù)約為O．03NA④常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA⑤9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA⑥氦氣的摩爾質(zhì)量為8g⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含分子數(shù)為NA⑧120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰、陽(yáng)離子．A．①②③④⑤

B．②④⑤⑦⑧C．②④

D．①②④⑧參考答案：C解：①摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，不是L，故①錯(cuò)誤；②生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，生成molH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故②正確；③H2S03是弱電解質(zhì)，部分電離，離子數(shù)小于O．03NA，故③錯(cuò)誤；④O3是氧的單質(zhì)，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子個(gè)數(shù)為：N=nNA=NA=×3=NA，故④正確；⑤9gD2O物質(zhì)的量==0.45mol，含有電子數(shù)為0.45mol×10×NA=4.5NA，故⑤錯(cuò)誤；⑥氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol，故⑥錯(cuò)誤；⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，故22.4L的水并不是1mol，故⑦錯(cuò)誤；⑧NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根組成，KHSO3由鉀離子和亞硫酸氫根組成，120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有2NA的陰、陽(yáng)離子，故⑧錯(cuò)誤．故選C．14.科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．生產(chǎn)過程中a電極質(zhì)量減輕C．電子從b極向a極移動(dòng)D．負(fù)極反應(yīng)式為：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．

分析：該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極、b是正極，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極上電極反應(yīng)式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，生成陰陽(yáng)離子，所以a電極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，所以電子從a極流向b極，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，知道各個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)及電子流向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等15.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4C．Na2CO3、HNO3、MgO

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：B【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族金屬元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有銨根離子的鹽中含有離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．硫酸中只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．這三種物質(zhì)中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C．硝酸中只含共價(jià)鍵、MgO中只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．HCl中只含共價(jià)鍵、氧化鋁中只含離子鍵、氯化鎂中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)中定容要用到

mL的容量瓶． （2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g． （3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

A．用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切 （4）對(duì)所配濃度影響的對(duì)應(yīng)操作是（填寫字母） 偏大的有

偏小的有

A．稱量用了生銹的砝碼 B．將NaOH放在紙張上稱量 C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．記容時(shí)仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線． 參考答案：（1）500；（2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇500mL容量瓶；（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量； （3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對(duì)操作順序進(jìn)行排序； （4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低． 【解答】解：（1）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶， 故答案為：500；

（2）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g； 故答案為：2.0； （3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解（B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED，故答案為：BCAED； （4）A．稱量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大； B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱取的固體中和含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小； C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大； D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小； E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；F．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏??； G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變； H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低； 所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G； 故答案為：AC；BDEFH． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，注意配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，②反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥。（2）目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮?dú)夂退?，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：18.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

。（填編號(hào)）（a）將在空氣中