云南省曲靖市羅平縣板橋第二中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析

云南省曲靖市羅平縣板橋第二中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，16g甲烷中含有4NA個C—H鍵D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略2.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是

參考答案：D略3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是(

)

A．Na2CO3

→

NaOH

B．CaCO3

→

Ca(OH)2

C．NaNO3

→

NaCl

D．FeSO4

→

CuSO4參考答案：A略4.現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應完全后，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量是

()A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．16.8g參考答案：C略5.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是(

)A.Be、Na、Al

B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl

D.C、Al、P參考答案：C略6.通常人們把拆開1mol化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱．下列是一些化學鍵的鍵能．化學鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/（kJ?mol﹣1）414489565155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應（）A.放熱1940kJ B.吸熱1940kJ C.放熱485kJ D.吸熱485kJ參考答案：A分析：根據(jù)ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量解答。詳解：根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知反應CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的熱效應為放熱1940kJ。答案選A。7.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：

A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A參考答案：C略8.下列說法錯誤的是（

）A．CH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸點依次升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物D．H2S比H2O的熔、沸點低參考答案：C略9.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO

參考答案：B略10.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（）。

A．能跟NaOH溶液反應

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生酯化反應

D．能發(fā)生水解反應參考答案：D略11.化學物質(zhì)豐富多彩，下列有關物質(zhì)的說法正確的是（

）A.漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物B.過氧化鈉是一種強氧化劑，不可作為氧氣來源C.熔融氯化鈉，鹽酸和銅都能導電，所以都屬于電解質(zhì)D.夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光，該現(xiàn)象屬于膠體的丁達爾效應參考答案：D【詳解】A.液氯中只有氯分子，屬于純凈物，A項錯誤；B.過氧化鈉可與二氧化碳反應放出氧氣，可作為氧氣來源，B項錯誤；C.電解質(zhì)必須是化合物，鹽酸是混合物、銅是單質(zhì)，鹽酸和銅都不屬于電解質(zhì)，C項錯誤；D.夏日傍晚的萬丈霞光，是膠體的丁達爾效應，D項正確。本題選D。12.已知：C(石墨)→C(金剛石)

ΔH＞0，則可以判斷

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．一樣穩(wěn)定C．石墨比金剛石穩(wěn)定

D．無法判斷參考答案：略13.科學家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預測正確的是

A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4

B．其常見價態(tài)為+2、+3、+4C．它的金屬性比鉛弱

D．它的原子半徑比鉛小參考答案：A14.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用：A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C略15.水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說法正確的是A.前者屬化學變化，只破壞分子間作用力B.H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵C.后者屬物理變化，破壞了化學鍵D.分子間作用力比化學鍵強，比氫鍵弱參考答案：BA.水電解生成H2和O2屬化學變化，水受熱汽化成水蒸氣屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，A錯誤；B.H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵，B正確；C.后者屬物理變化，化學鍵不變，C錯誤；D.分子間作用力比化學鍵、氫鍵均弱，D錯誤，答案選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→

→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的

口進入（填“x”或“y”）．（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是

．（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

．（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為

（填名稱）．（5）裝置D的作用是

．（6）反應開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為

．參考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】A裝置由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣混有氯化氫氣體和水蒸氣，用E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，由此得干燥純凈的氯氣，B裝置由濃氨水制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣；將純凈干燥的氯氣和氨氣在C裝置中反應：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，為使氣體充分混合，氯氣從x進入，氨氣從y進入，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）由分析，A裝置制備氯氣，E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，B裝置由制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣，再在C中反應，為使氣體充分混合，氯氣從x進入，氨氣從y進入；故答案為：E、F、C、D；x；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；故答案為：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）A中由二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣；故答案為：氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D的作用是吸收水蒸氣，干燥氨氣；故答案為：吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，為氯化銨，另一生成物是空氣中的主要成分之一，則為氮氣，故反應為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為__________，密度之比為__________．參考答案：2：1；2：1考點：物質(zhì)的量的相關計算．分析：根據(jù)n=計算二者物質(zhì)的量之比，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比．解答：解：根據(jù)n=可知，等質(zhì)量的O2和SO2物質(zhì)的量之比為64g/mol：32g/mol=2：1，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二者密度之比為32g/mol：64g/mol=1：2，故答案為：2：1；2：1．點評：本題考查阿伏伽德羅定律、物質(zhì)的量計算等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，難度不大．18.（4分）歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了元素周期表之后，有關氧族元素的各種性質(zhì)，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。

性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點（℃）-218.4113

450單質(zhì)沸點（℃）-183444.66851390主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4,+6

原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請根據(jù)上表回答下列問題：（1）硒的熔點范圍可能是

（2）碲的化合價可能有

（3）氫硒酸有較強的_________（填“氧化性”或“還原性”），因此把它放在空氣中長期保存容易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為________________________________________參考答案：（1）

113℃~450℃

（2）

-2,+4,+6

（3）

還原性

2H2Se＋O2＝2H2O＋2Se↓

19.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為____________________。參考答案：(1)Cl

(2)PH3

(3)

NH4Cl

(4)H3PO4

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(6)Cl2+H2O═H++Cl-+HClO【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形