云南省曲靖市宣威市第二中學2023年高一化學模擬試題含解析

云南省曲靖市宣威市第二中學2023年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：物質的能量越低越穩(wěn)定，白磷轉化為紅磷是放熱的，據此下列說法中正確的是（）A．白磷轉化為紅磷是物理變化B．在相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定C．相同條件下，紅磷所具有的總能量比白磷的高D．相同質量的紅磷和白磷完全燃燒放出的能量相等參考答案：B【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】根據能量越低的物質就越穩(wěn)定，白磷轉化成紅磷是放熱反應，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定．【解答】解：白磷轉化為紅磷是放熱的，說明紅磷的能量低，A．白磷轉化為紅磷，有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；B．由題意知：能量越低越穩(wěn)定，紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故B正確；C．物質的總能量高，物質不穩(wěn)定，故白磷的總能量高于紅磷的總能量，故C錯誤；D．等質量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，故D錯誤，故選B．2.下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點的是(

)①燃燒時發(fā)生氧化反應

②充分燃燒的產物不污染環(huán)境③氫氣是一種再生能源

④燃燒時放出大量熱量A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

參考答案：略3.下列實驗的現象、解釋或結論均正確的是（）選項實驗操作及現象解釋或結論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某無色溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色原溶液一定有I﹣參考答案：C解：A．白色沉淀為碳酸鋇或亞硫酸鋇，可溶于鹽酸，原溶液一定不含有SO42﹣，故A錯誤；B．焰色反應為元素的性質，溶液可能為NaOH溶液或鈉鹽溶液，故B錯誤；C．氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+，故C正確；D．CCl4層顯紫色，溶解碘單質，不能確定是否含碘離子，故D錯誤；

4.下列敘述正確的是（）A．與28gCO具有相同分子數的CO2的質量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數的CO2的體積一定是VLC．所含原子數相等的CO與CO2的密度之比一定為7：11D．所含原子數相等的CO與CO2的密度之比一定為21：22參考答案：A略5.將一定量有機物充分燃燒后的產物通入足量的石灰水中完全吸收，經過濾得到沉淀20g，濾液質量比原石灰水減少5.8g。該有機物不可能是

A．C2H2

B．HOCH2CH2OH

C．C2H6O

D．CH3OCH3參考答案：A略6.同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金屬性X＜Y＜ZC．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z減小D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：D考點：原子結構與元素周期律的關系．分析：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；B．同周期自左而右非金屬性增強；C．最低負化合價=最高正化合價﹣8；D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．解答：解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，故B錯誤；C．X、Y、Z最低負化合價分別為﹣1、﹣2、﹣3，負化合價的絕對值依次增大，故C錯誤；D．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強到弱，故D正確，故選D．點評：本題考查性質與位置關系、元素周期律等，側重對元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性質遞變規(guī)律．7.

現有1乙酸乙酯和碳酸鈉溶液2甲醇和乙醇3溴化鈉和溴水三組混合物，分離它們的正確方法依次是A.分液

萃取

蒸餾 B.萃取

蒸餾

分液C.分液

蒸餾

萃取 D.蒸餾

萃取

分液

參考答案：C8.下列分子結構圖中的大黑點表示原子序數小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結構圖與化學式關系錯誤的是A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）參考答案：A略9.22克化合物A含有3.01×1023個A分子，則A的相對分子質量為(

)。A．11

B．22

C．44

D．64參考答案：C略10.我國稀土資源豐富．下列有關14462Sm與15062Sm的說法正確的是（）A．14462Sm與15062Sm是同一種核素B．14462Sm與15062Sm互為同位素C．14462Sm與15062Sm的質量數相同D．14462Sm與15062Sm的核外電子數和中子數相同參考答案：B【考點】核素．【分析】根據具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素來解答．【解答】解：A、14462Sm與15062Sm是Sm元素的不同種核素，故A錯誤；B、14462Sm與15062Sm是Sm元素的不同種核素，兩者互為同位素，故B正確；C、14462Sm與15062Sm的質量數分別是144和150，兩者的質量數不同，故C錯誤；D、14462Sm與15062Sm均屬于Sm元素，故質子數和核外電子數相同，而是Sm元素的兩種不同核素，故中子數不同，故D錯誤．故選B．11.．下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案：B12.下列敘述正確的是（

）①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵

③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高

⑤難失去電子的原子，易形成陰離子

⑥單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A.只有②⑦

B.只有①⑦

C.只有⑦

D.①⑤⑦參考答案：A試題分析：①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵不一定都是極性鍵，如H2O2中既有極性鍵也有非極性鍵，①錯誤；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性共價鍵，如HCl，②正確；③含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如Na2O2，③錯誤；④離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，如二氧化硅的熔點大于NaCl的熔點，④錯誤；⑤難失去電子的原子，不一定易形成陰離子，如稀有氣體等，⑤錯誤；⑥單質分子中可能存在化學鍵，如氫氣中有極性共價鍵，稀有氣體中沒有化學鍵，多原子構成的分子中含有共價鍵，化合物的分子一定存在化學鍵，⑥錯誤；⑦離子化合物中一定含有離子鍵，⑦正確；答案選A?！久麕燑c睛】本題考查化學鍵，共價鍵的分類，離子化合物和共價化合物等知識。熟悉化學鍵形成的一般規(guī)律及常見物質中的化學鍵，并注意利用實例解答，難度不大。一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，不同種非金屬元素形成極性共價鍵，同種非金屬元素形成非極性鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，共價化合物中一定不含離子鍵。13.將金屬鐵、銅投入FeCl3溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是選項反應情況設想評價A當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+

正確，Fe3+和鐵、銅均可反應

B當鐵、銅均剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無Fe3+

正確，鐵和銅與Fe3+都反應，故無Fe3+C當銅剩余，鐵不剩余時，溶液中一定只有Fe2+，，無Cu2+正確，銅剩余，故無Cu2+D當鐵剩余，銅不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確，不可能出現鐵剩余而銅不剩余的情況，因為鐵的還原性比銅的強，鐵先與Fe3+反應

參考答案：DA、當鐵銅均不剩余時，Fe3+和Fe、Cu均可反應，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反應，則無Fe3+，若氯化鐵過量，則含有Fe3+，A錯誤；B、當鐵銅均有剩余時，Fe與Cu2+和Fe3+都反應，故溶液中一定有Fe2+，無Fe3+、Cu2+，B錯誤；C、當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定有Fe2+，若鐵與Cu2+恰好完全反應，則無Cu2+，若Cu2+過量，則含有Cu2+，C錯誤；D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3+反應，D正確；答案選D。14.在2A+B====3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．υ(A)=0.5mol·（L·s）-1

B．υ(B)=0.3mol·（L·s）-1

C．υ(C)=0.8mol·（L·s）-1

D．υ(D)=1mol·（L·s）-1參考答案：B15.將0.6molA和0．5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2mol。又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1，下列結論正確的是（

）A．A、B均轉化了20%

B．m值為1C．5min內用A表示的平均反應速率為0．1mol·L－1·min－1D．平衡時混合物總物質的量為1mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗：Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：___________________與鹽酸反應最劇烈。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為__________________________________________（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。NaH是離子化合物，能與水反應生成H2；NaAlH4是一種良好的儲氫材料，與水反應也能產生氫氣，其化學反應方程式為____________________________Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）實驗過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。④……（4）A中發(fā)生反應生成氯氣，請寫出該反應的離子方程式：________________________（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________（6）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現象是___________________________（7）過程③實驗的目的是_________________________________________________（8）請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_________________參考答案：(1)鉀（K）

(2)S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

(3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(4)2MnO4－+16H++10Cl－=

2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)吸收氯氣，防止污染環(huán)境

(6)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(7)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

(8)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2-+Cl2＝S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反應的方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應不難發(fā)現NaAlH4中的H呈-1價，同樣可以被水氧化為氫氣，同時生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑；點睛：本題考查了探究金屬單質的金屬性強弱、非金屬單質的非金屬性強弱方法，對應實驗原理、操作、現象的描述，從結構上理解氧化性、還原性遞變的原因。證明鹵素的氧化性強弱實驗，側重考查學生實驗探究能力和邏輯思維能力，解題的關鍵是緊密結合題干的提供的實驗圖，進行合理的猜測，注意干擾因素的排除。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．(1)物質的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題?，F有以下物質：①NaCl晶體

②O2

③液態(tài)HCl

④汞

⑤BaSO4固體

⑥純蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)：（2）以上物質中能導電的是___________。（3）以上物質中屬于電解質的是____________

___。Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式：①氧化銅和鹽酸溶液：

。②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：

。（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應，并用雙線橋分析該反應。

；該反應的氧化劑是

，還原劑是

。（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下，用單線橋法分析該反應。

3Cu+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O從上述反應可得出物質的氧化性強弱順序為

。Ⅲ．①3.01×1023個HCl分子的物質的量是

。②標準狀況下，6.72LCH4的質量是

。③將30mL

0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是

。參考答案：Ⅰ（1）④⑧

（2）①③④⑧Ⅱ（1）①Cu+2H+=Cu2++H2O②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(2)Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O條件和電子轉移略Fe2O3H2(3)略ⅢHNO3>Cu(NO3)2①0.5mol②4.8g③0.03mol/L

略18.現有一定體積的HCl氣體，將其溶于l00mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質量為2.33g．（1）硫酸的物質的量濃度：

mol/L（2）該HCl氣體在標準狀況下的體積為

mL．（3）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3?10H2O晶體，直到不再產生氣體時為止，消耗Na2CO3?10H2O晶體的質量為

g．參考答案：（1）0.1mol/L；（2）448；（3）5.72

【考點】化學方程式的有關計算．【分析】一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶質為Na2SO4、NaCl，再向中和后的溶液中加過量的Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，所得沉淀質量為2.33g為BaSO4的質量，根據硫酸鋇的質量，利用硫酸根守恒計算計算硫酸的物質的量，根據c=計算硫酸的物質的量濃度，進而計算硫酸反應的氫氧化鈉的物質的量，計算與鹽酸反應的氫氧化鈉的物質的量，再根據方程式計算HCl的物質的量，由此分析解答．【解答】解：（1）2.33gBaSO4的物質的量為：n===0.01mol，根據硫酸