云南省曲靖市宣威市來賓鎮(zhèn)第一中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析_第1頁
云南省曲靖市宣威市來賓鎮(zhèn)第一中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析_第2頁
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文檔簡介

云南省曲靖市宣威市來賓鎮(zhèn)第一中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.侯氏制堿法與索氏氨堿法相比較,其優(yōu)點(diǎn)是

A.原料便宜

B.CO2參與循環(huán),低碳環(huán)保

C.產(chǎn)生了更多的氯化鈣

D.原料利用率高,節(jié)省設(shè)備參考答案:D略2.下列各項(xiàng)能表示一定溫度下的恒容容器中,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)

3C(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

)A.容器中A、B的濃度

c(A)∶c(B)=2∶1B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molA,同時(shí)生成1molBC.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體密度不再變化參考答案:答案:B3.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定,ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3,則反應(yīng)中,被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為A.21:5

B.11:3

C.3:1

D.4:1參考答案:D略4.在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是A.①②③

B.②①③

C.③②①

D.③①②參考答案:A略5.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它可以通過1~2步反應(yīng)分別制得B、C、D和E等4種物質(zhì)。下列說法正確的是A.由A制得B的反應(yīng)為取代反應(yīng)B.物質(zhì)C和D互為同分異構(gòu)體C.物質(zhì)A、C均可在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)D.物質(zhì)D、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案:C略6.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作,已成功研制出堿金屬與C60的形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體,具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A.K3C60中既有離子鍵,又有極性鍵B.1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20參考答案:C略7.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A.P、S、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)B.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)R>MD.Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱參考答案:A略8.同溫同壓下,對(duì)于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)氣體,下列說法正確的是A.含相同的分子數(shù)和原子數(shù) B.含相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同參考答案:A9.(2007·寧夏卷)9.下列敘述錯(cuò)誤的是A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等參考答案:D本題考查原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。A.13C,14C具有相同質(zhì)子數(shù)均為6,不同的中子數(shù)分別為7和8,它們互為同位素,A正確。B.1H和2H是不同的核素,質(zhì)子數(shù)都是1,相等,B正確。C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)都是14,中子數(shù)分別為8和7,不相等,C選項(xiàng)正確。D.6Li和7Li的電子數(shù)相等均為3,中子數(shù)分別為3和4,不相等,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測(cè)定,加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH溶液的體積為1L),則下列判斷不正確的是()A.NaOH的濃度為0.6mol/L B.在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC.在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D.圖中線段oa:ab=5:1參考答案:C考點(diǎn):鎂、鋁的重要化合物;有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.專題:圖示題;幾種重要的金屬及其化合物.分析:AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀,加入aLNaOH溶液時(shí),沉淀達(dá)最大值共0.2mol,此時(shí)溶液為NaCl溶液,繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量,氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解,在bL時(shí),即再繼續(xù)滴加NaOH溶液(b﹣a)L時(shí),氫氧化鋁完全溶解,沉淀為氫氧化鎂0.1mol,溶液為NaCl、NaAlO2溶液.解答:A、在bL時(shí),溶液為NaCl、NaAlO2溶液,由圖象可知:n[Al(OH)3]=0.1mol,n(Mg(OH)2]=0.1mol,根據(jù)Mg原子守恒有n(MgCl2)=n(Mg(OH)2]=0.1mol,根據(jù)Al原子守恒有n(NaAlO2)=n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.1mol,由Cl原子守恒有n(Cl)=n(NaCl)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol,由Na原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.5mol+0.1mol=0.6mol,所以c(NaOH)==0.6mol/L,故A正確;B、加入aLNaOH溶液時(shí),沉淀達(dá)最大值共0.2mol,由反應(yīng)方程式可知,此時(shí)溶液為NaCl溶液,故B正確;C、在bL時(shí),即再繼續(xù)滴加NaOH溶液(b﹣a)L時(shí),氫氧化鋁完全溶解,沉淀為氫氧化鎂0.1mol,溶液為NaCl、NaAlO2溶液,故C錯(cuò)誤;D、加入aLNaOH溶液時(shí),沉淀達(dá)最大值共0.2mol,由反應(yīng)方程式可知,此時(shí)溶液為NaCl溶液,在bL時(shí),即再繼續(xù)滴加NaOH溶液(b﹣a)L時(shí),氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng),氫氧化鋁完全溶解,沉淀為氫氧化鎂0.1mol,溶液為NaCl、NaAlO2溶液,所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比,即為n(NaCl)與n(NaAlO2)之比,故oa:ab=a:(b﹣a)=0.5mol:0.1mol=5:1,故D正確.故選C.點(diǎn)評(píng):理清反應(yīng)的整個(gè)過程,問題即可解決,即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式,本題采取原子守恒計(jì)算.11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列判斷正確的是()。A.在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1參考答案:A略12.、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<WC.含T的鹽溶液一定顯酸性

D.原子半徑:T>Q>R參考答案:C略13.在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是()①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③

B.③⑤C.③④

D.②⑤參考答案:B略14.(2008·上海卷)下圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況,但仍存在一些問題。由此可知,燃料乙醇(

)A.是最理想的綠色能源B.提供的能量來自于太陽能C.生產(chǎn)和消費(fèi)過程對(duì)空氣沒有任何影響D.生產(chǎn)過程中將消耗大量糧食,以避免糧食過剩參考答案:B從燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過程示意圖可以看出:乙醇燃料的使用緩解了能源緊張的狀況,但其生產(chǎn)、使用過程中仍然產(chǎn)生一些污染,并且會(huì)消耗大量糧食,也會(huì)從一定程度上造成糧食緊張,故A、C、D是錯(cuò)誤的,答案為B。

15.HPE是合成除草劑的重要中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)HPE的說法正確的是A.HPE不能跟濃溴水反應(yīng)B.1molHPE最多可以和2molNaOH反應(yīng)C.HPE在核磁共振氫譜中有6個(gè)峰D.HPE的分子式為C11H12O4

參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(15分)ZnSO4·7H2O多為無色透明結(jié)晶狀粉末,應(yīng)用十分廣泛。其制備過程如下:

已知:①金屬活動(dòng)性:Zn大于Cd和Ni。

②沉淀完全的pH值范圍:Fe(OH)3

2.7~3.7;Zn(OH)27~8

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)步驟②中調(diào)節(jié)溶液pH=4適宜加入的試劑是

。(用相應(yīng)的編號(hào)填寫)

A.NaOH溶液

B.ZnO

C.Zn3(OH)4CO2·H2O

D.氨水

(2)步驟③中加KMnO4的作用是氧化Fe2+和Mn2+,使其以MnO2和Fe(OH)3沉淀的形式除去。請(qǐng)配平:

寫出氧化Fe2+的離子反應(yīng)方程式:

(3)步驟④中加少量Zn粉的目的是

。

步驟⑤中調(diào)節(jié)pH=1的目的是

(用必要的反應(yīng)方程式和文字說明)。

(4)步驟②③④⑤中均需用抽濾裝置,過濾結(jié)束后,取出所得沉淀物的方法是

(5)用電子天平稱取所得晶體0.820g置于燒杯中,用稀硫酸溶解后,移入250mL容量瓶,洗滌后定容,用移液管移取25.00mL置于錐形瓶中,用0.0100mol/LEDTA滴定,滴定曲線(pZn=-lgc(Zn2+)與V(EDTA))如圖所示。下列有關(guān)用移液管移取25.00mL溶液的正確操作是

。

若滴定反應(yīng)為:Zn2++EDTA=Zn2+-EDTA,則該樣品的純度是

。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(5分)氨在高溫下進(jìn)行催化氧化以制取NO時(shí)(不考慮NO和O2反應(yīng)),其主反應(yīng)為:4NH3+5O24NO+6H2O副反應(yīng)為:4NH3+3O22N2+6H2O今在相同條件下將每1L氨混合10L空氣后通入反應(yīng)器,空氣中O2和N2的體積分?jǐn)?shù)分別以20%和80%計(jì)。上述反應(yīng)完成后,測(cè)得混合氣體中不含NH3,而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1∶10,試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積分?jǐn)?shù)。參考答案:(5分)解:設(shè)參加主反應(yīng)的氨為xL,則參加副反應(yīng)的氨為(1-x)L。依據(jù)化學(xué)方程式可知:主反應(yīng)中:4NH3~5O2x

x副反應(yīng)中:4NH3

3O2

2N21-x

(1-x)(1-x)反應(yīng)后:V氧氣=10×-x-(1-x)=-xV氮?dú)?10×+(1-x)=-xV氧氣∶V氮?dú)?1∶10計(jì)算得到x=0.889即88.9%略18.(08東莞調(diào)研)(10分)二元酸H2A的電離反應(yīng)如下:H2A

HA-+H+

K1=4.50×10-7

HA-A2-+H+

K2=4.70×10-11用0.300mol·L-1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液,滴定進(jìn)程用玻璃電極pH計(jì)跟蹤,滴定曲線上的三個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:加入的HCl/mL1.0010.0028.00pH10.338.346.35(1)加入1.00mLHCl時(shí)首先與HCl反應(yīng)的溶質(zhì)是

,產(chǎn)物是

。(2)(1)中生成的產(chǎn)物有

mol。(3)寫出(1)中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式:

。

(4)當(dāng)pH=8.34時(shí)反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì),而pH=6.35時(shí)反應(yīng)混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì),試計(jì)算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物質(zhì)的量濃度?(忽略溶質(zhì)的水解與電離,寫出計(jì)算過程)

參考答案:答案:(1)A2-,HA-(各1分)(2)0.300×10-4mol(2分)(3)HA-+H2O

H2A+OH-(2分)(4)解:當(dāng)pH=8.34時(shí)反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì),則溶液中有NaCl和NaHA;反應(yīng)為

A2-

+

H+=

HA-

1mol

1mol

1mol

3.00×10-3mol

0.3000mol·L-1×10.00×10-3L

3.00×10-3m

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