云南省曲靖市會(huì)澤縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省曲靖市會(huì)澤縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色

B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色參考答案：B2.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（）A．0.5%

B．1.5% C．0.1%

D．1%參考答案：D解析：根據(jù)圖象分析，當(dāng)氨水的體積為10ml時(shí)導(dǎo)電性最強(qiáng)，說明剛好與醋酸完全反應(yīng)，所以醋酸的濃度為：=0.12mol/L，再根據(jù)pH=3的CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10﹣3mol/L，所以CH3COOH的電離度為×100%=1%，故選：D；3.水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年．下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是A．蒸餾法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是A．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片B．氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑C．鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽(yáng)極電解食鹽水D．用二氧化硫加工銀耳，使之更白參考答案：B5.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法不正確的是A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測(cè)量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化參考答案：B略6.把CO2和NO組成的混合氣體80mL，緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2，氣體體積縮小為原混合氣體的1/2，則CO2和NO的體積比為（）

A．1∶1

B．2∶3

C．8∶9

D．9∶2

參考答案：AD略7.由實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，其中正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ACl2的水溶液能導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸C金屬鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑D加熱煮沸滴有石蕊試液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性參考答案：C略8.甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）A．金屬性：甲＞乙＞丁原子半徑：己＞辛＞戊B．辛是金屬元素，元素符號(hào)為GeC．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物．參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲為L(zhǎng)i，可推知乙為Na、丙為K、丁為Ca、己為Si、庚為Ge、辛為Ga．A．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷鈉與Ca的金屬性強(qiáng)弱；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；B．辛為Ga元素；C．丙處于第四周期第1列，庚處于第四周期第14列，第四周期每一列容納一種元素；D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉．解答：解：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲為L(zhǎng)i，可推知乙為Na、丙為K、丁為Ca、己為Si、庚為Ge、辛為Ga．A．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，由金屬活動(dòng)順序表可知Ca的金屬性比Na強(qiáng)，則金屬性：甲＜乙＜丁；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑為：辛＞己＞戊，故A錯(cuò)誤；B．辛為Ga元素，故B錯(cuò)誤；C．丙處于第四周期第1列，庚處于第四周期第14列，第四周期每一列容納一種元素，故二者原子序數(shù)相差13，故C正確；D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)金剛石的硬度及甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，A選項(xiàng)中注意根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷Ca的金屬性比Na強(qiáng)．9.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（）A

濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B

少量的鈉保存在煤油中C

氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D

新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：答案：A10.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，下列敘述中正確的是（）A．通入少量SO2，溶液的漂白性增強(qiáng)B．加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）減小，HClO濃度增大C．加入少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）D．再加入少量水，增大參考答案：B解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH﹣、HClOH++ClO﹣．A、通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故A錯(cuò)誤；B、在化學(xué)平衡中：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，會(huì)和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進(jìn)行，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)，c（H+）減小，HClO濃度增大，故B正確；C、加入少量固體過氧化鈉，反應(yīng)后溶液中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故C錯(cuò)誤；D、Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，加入少量水，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）與c（HClO）同等程度增大，若HClO的電離程度不變，應(yīng)該相等，但實(shí)際上HClO的電離程度增大，使c（ClO﹣）增大倍數(shù)多，所以應(yīng)減小，故D錯(cuò)誤；故選B．11.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是A.燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康C.pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染參考答案：A燃煤時(shí)加入石灰石發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O2===2CaSO4。故可減少?gòu)U氣中SO2的含量，A正確；空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)低于10－5%時(shí)可加速血液循環(huán)令人產(chǎn)生振奮的感覺，但高于此值時(shí)則會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害，B不正確；只有雨水的pH＜5.6時(shí)，才稱為酸雨，C不正確；含磷的洗滌劑，會(huì)造成水體污染使水體富營(yíng)養(yǎng)化，而引起赤潮、水華等現(xiàn)象，D不正確。12.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是（）A．Fe+2H＋==

2Fe2++H2↑

B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

參考答案：D略13.有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是(

)

A．取少量未知溶液，分別滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

C．分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液

D．用pH試紙測(cè)定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液參考答案：D略14.生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸參考答案：A15.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.用消毒液殺滅游泳池中的藻類

B.用CaCl2融化路面的積雪C.用石灰修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤

D.用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢參考答案：BA、消毒液殺滅游泳池中的藻類，是利用了消毒液的強(qiáng)氧化性，使藻類的細(xì)胞組織變性，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B、用氯化鈣融化路面的積雪，是降低了冰的凝固點(diǎn)，是物理變化，選項(xiàng)B選；C、用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，是利用石灰的堿性，與酸性土壤發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢，是醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，選項(xiàng)D不選。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.納米碳酸鈣有廣泛的應(yīng)用前景。用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有：a.石灰石

b.飽和氯化鈣溶液

c.6mol·L—1鹽酸

d.氯化銨

e.氫氧化鈣（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______________，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_______________________，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為_______________。（3）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式_______________________。（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)___________________________________________________________________________。II.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：（5）所加試劑A的化學(xué)式為______________，操作B為__________。（6）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為______________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(共10分)

室溫下，Cr單質(zhì)不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來保護(hù)其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽(yáng)極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230kg·dm、體積100dm3的水溶液。電解時(shí)使用了1500A電流，通電10.0h，陰極的質(zhì)量增加了0.679kg。陰極和陽(yáng)極放出的氣體的體積比Vc/Va=1.603(體積是在相同條件下測(cè)定的)。(1)寫出主要電解反應(yīng)方程式。(2)此電鍍的電解效率,即沉積出0.679kg鉻耗用的電量占總用電量的百分比是多少?(3)由理論計(jì)算可得陰極和陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是多少?(4)陰極和陽(yáng)極放出氣體的反應(yīng)的電流效率分別是多大?若發(fā)現(xiàn)你計(jì)算出的數(shù)據(jù)和題面給出的數(shù)據(jù)有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時(shí)發(fā)生什么過程的緣故?參考答案：(共10分)(1)電解反應(yīng)：CrO3Cr+(3/2)O2

(A)

H2OH2+(1/2)O2

(B)

陰極

陽(yáng)極

陰極陽(yáng)極

(各2分)

反應(yīng)A是主反應(yīng)，反應(yīng)B是副反應(yīng)。

(2)通入電解槽電子559.6mol；由沉積鉻所需電子78.36mol；電鍍的電解效率為78.36/559.6×100％=14.0％………………(2分)

(3)陽(yáng)極放出的氧氣是A和B兩個(gè)反應(yīng)放出的氧氣的總和。但由通入電解槽總電量計(jì)算應(yīng)放氧559.6/4=139.9mol(反應(yīng)A放出的氧氣應(yīng)當(dāng)是氧氣總量的14％；反應(yīng)B放出的氧氣占總氧量的86％)，放出的氫氣的量應(yīng)是559.6/2×0.86=240.63mol。這樣，陰極和陽(yáng)極放出的氣體的體積之比是240.63/139.9=1.720…(2分)(4)題面的實(shí)驗(yàn)值是1.603。設(shè)反應(yīng)A的電流效率為η1(14％)，反應(yīng)B的電流效率為η2。則可從實(shí)驗(yàn)測(cè)定的氣體體積比計(jì)算出反應(yīng)B的電流效率是η256.5％。算式是：VH2/VO2=(1/2)η2/[(1/4)(η1+η2)]進(jìn)而算出反應(yīng)A和B總的電流效率是70.5％。這就表明，還有29.5％的電能消耗在某種尚未估計(jì)到的在外觀上沒有表現(xiàn)出來的化學(xué)反應(yīng)上。這個(gè)化學(xué)反應(yīng)可能是Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化的循環(huán)反應(yīng)?！?2分)略18.（2007·江蘇卷）25.鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國(guó)粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)您對(duì)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問題進(jìn)行計(jì)算：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中