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云南省昆明市第九中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.同一周期X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是()A.原子半徑X>Y>Z
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.非金屬性X>Y>Z
D.陰離子的還原性Z3->Y2->X-參考答案:A略2.將過(guò)量的CO2分別通入:①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(ClO)2溶液④Ca(OH)2溶液,最終有沉淀析出的是A、①②③④B、②C、①③④ D、②③④參考答案:B3.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是()
參考答案:D略4.下列操作中正確的是(
)A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶底部C.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大D.分液操作時(shí),分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁參考答案:D【詳解】A.蒸發(fā)操作時(shí),當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)即可停止加熱,利用余熱蒸干,故A錯(cuò)誤;B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處,故B錯(cuò)誤;C.萃取基本原則是兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多.密度也可以比水小,故C錯(cuò)誤;D.分液操作時(shí),分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁,故D正確;答案:D
5.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑或操作方法不合理的一組是(
)
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法AMg(Al)鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CNaCl溶液(Br2)CCl4萃取、分液DNa2CO3(NaHCO3)無(wú)加熱
參考答案:AA、鎂和鋁均能和鹽酸反應(yīng),不能除去鋁,應(yīng)用熱堿溶液將鋁溶解,Al與NaOH溶液反應(yīng),而Fe不能,則加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥可除雜,故A錯(cuò)誤;B、CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,Cu不與稀鹽酸反應(yīng),再過(guò)濾、洗滌、干燥,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故B正確;C、NaCl溶液中Br2,Br2在苯或四氯化碳中溶解度大,且四氯化碳與水互不相溶,通過(guò)萃取、分液可以得到較純的NaCl溶液,故C正確;D、Na2CO3中NaHCO3受熱后能分解,生成碳酸鈉,故D正確;故選A。點(diǎn)睛:本題考查混合物分離提純,為??伎键c(diǎn),解題關(guān)鍵:掌握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng),注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,難度中等,易錯(cuò)點(diǎn)C選項(xiàng),學(xué)生對(duì)萃取分液概念易混淆,造成應(yīng)用困難。6.將4gNaOH溶于水配成50mL溶液,取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.2mol/LB.1mol/LC.0.1mol/L
D.0.05mol/L參考答案:A解析:c(NaOH)===2mol/L,溶液具有均一性,取出5mL,其物質(zhì)的量濃度仍然是2mol/L。7.參考答案:C8.已知NaHSO3溶液顯酸性,還原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
(
)A.反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC.O~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+I(xiàn)O3-+3OH-===3SO42-+I(xiàn)-+3H2OD.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的NaIO3為1.1mol參考答案:D【詳解】還原性HSO3->I-,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO3->I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,A.反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物分別為Na2SO4和I2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.由圖可知,a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol,根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知,消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、0~b間沒(méi)有碘單質(zhì)生成,說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子,加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、b點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol,生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應(yīng)式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O可知,如果設(shè)此時(shí)消耗碘離子的物質(zhì)的量是x,則消耗碘酸鈉就是,生成單質(zhì)碘是,所以有(1-x)︰=5∶3,解得x=所以加入的的碘酸鈉是1+=1.1mol,選項(xiàng)D正確,答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,如果氧化劑和不同的還原劑混合時(shí),氧化劑首先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑,然后依次進(jìn)行,據(jù)此可以判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。9.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A.納米科技的發(fā)展有賴于膠體化學(xué)原理與方法B.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C.一束平行光線照射豆?jié){時(shí),可看到光亮的通路D.萬(wàn)里長(zhǎng)江流入大海處,形成長(zhǎng)江三角沙洲參考答案:B略10.陶瓷和水泥是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料,它們的主要成分都含有的元素是()A.氮 B.硅 C.硫 D.氯參考答案:B【考點(diǎn)】陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途.【分析】陶瓷和水泥是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料,它們都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品.【解答】解:水泥:主要成分是硅酸三鈣3CaO.SiO2、硅酸二鈣2CaO.SiO2和鋁酸三鈣3CaO.Al2O3等;陶瓷的成分比較復(fù)雜,它的原料是硅酸鹽,含有Si元素,通過(guò)以上分析知,陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素,故選B.11.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L,加入等體積0.3
mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,則原混合溶液中Na+的濃度為(
)A.0.3mol/L
B.0.45mol/L
C.0.6mol/L
D.0.15mol/L參考答案:A試題分析:加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,這說(shuō)明原溶液中硫酸根的濃度是0.3mol/L,所以根據(jù)電荷守恒可知原混合溶液中Na+的濃度=0.3mol/L×2—0.1mol/L×3=0.3mol/L,答案選A。12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n∶mB.同溫同壓下氣體A和氣體B的密度之比是n∶mC.常溫下,1g氣體A和1g氣體B的分子數(shù)之比為n∶mD.相同物質(zhì)的量的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比是m∶n參考答案:B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)相同的氣體A和B,它們的物質(zhì)的量相同,氣體體積相同,則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n。A.相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量之比的反比,所以等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n∶m,A正確;B.同溫同壓,氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,即為m:n,B錯(cuò)誤;C.A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:n,同質(zhì)量時(shí)分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量之比的反比,即為n:m,C正確;D.A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n,物質(zhì)的量相同時(shí),質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,即為m:n,D正確;答案選B。13.有關(guān)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B.1mol過(guò)氧化鈉完全參加反應(yīng),將轉(zhuǎn)移電子2molC.反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案:B【詳解】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,氧氣支持燃燒,能夠使帶火星的木條復(fù)燃,故A正確;B.根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,1mol過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol的氧氣,轉(zhuǎn)移了1mol的電子,故B錯(cuò)誤;C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液顯堿性,遇到酚酞變紅色,故C正確;D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且該反應(yīng)還是放熱反應(yīng),故D正確。故選B。14.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象記錄如下:
①用pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH>7②取少量原溶液,加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生③另取少量原溶液,加入足量的氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色,用分液漏斗分離④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾。⑤在濾液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是(
)A.肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B.肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-C.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-D.若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響參考答案:B略15.下列敘述正確的是A.H2O的摩爾質(zhì)量為18g
B.H+的摩爾質(zhì)量是1g/molC.1mol氫氣的質(zhì)量為2g/mol
D.水的相對(duì)分子質(zhì)量是18g/mol參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.海帶中含有碘元素。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明海帶中存在碘元素,并從海帶中提取出碘單質(zhì)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列各題:(1)步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器,除酒精燈外還有______。(2)步驟③的操作名稱(chēng)為_(kāi)_____。(3)經(jīng)過(guò)步驟③以后,所得濾液中主要含有可溶性的無(wú)機(jī)鹽:氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì),可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。檢驗(yàn)步驟④是否成功的方法是______。(4)步驟⑤操作名稱(chēng)是______。(5)為了進(jìn)一步制得純凈的碘單質(zhì),可以通過(guò)步驟⑥實(shí)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中得到的粗碘為碘的CCl4溶液,CCl4的沸點(diǎn)76.8℃、I2的沸點(diǎn)184.4℃。①指出圖中錯(cuò)誤的地方并改正______。②錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是______。參考答案:(1)坩堝、泥三角
(2)過(guò)濾
(3)2I-+2H++H2O2=2H2O+I2
取少量溶液加入淀粉,看溶液是否變藍(lán)
(4)萃取和分液
(5)①蒸餾燒瓶加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng),溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口附近,冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出
②CCl4【詳解】(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈,所以還缺少硅酸鹽材質(zhì)的儀器為坩堝、泥三角;(2)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法,即步驟③的操作名稱(chēng)為過(guò)濾;(3)含碘離子溶液中加入氧化劑雙氧水是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘,離子方程式為2I-+2H++H2O2=2H2O+I2;碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以檢驗(yàn)步驟④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉,看溶液是否變藍(lán),如果變藍(lán),說(shuō)明還有單質(zhì)碘;(4)利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行提取,所以步驟⑤操作名稱(chēng)是萃取和分液;(5)①根據(jù)裝置圖可知蒸餾燒瓶加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng),溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處,冷凝管冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出;②由于四氯化碳的沸點(diǎn)低于碘,所以錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是CCl4。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(6分)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用的方法是
;分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是
;分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時(shí),常用的方法是
。參考答案:略18.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:
NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2OKMnO4、Cu2O、Na2CO3三種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。(2)該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
、
性質(zhì)。(3)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是
。參考答案:1)14HNO3+3Cu2O==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。(2)酸性;氧化性。
(3)使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成。
略19.漂白粉可以和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,某課外興趣小組試圖測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證純凈干燥的氯氣沒(méi)有漂白性,現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
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