云南省昆明市電機(jī)廠電機(jī)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市電機(jī)廠電機(jī)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．AgCl懸濁液中通HI：Ag++HI=AgI↓+H+參考答案：B試題分析：A．CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酸性KMnO4溶液中通入SO2發(fā)生的離子反應(yīng)為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故B正確；C．FeBr2溶液中通入足量Cl2發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D．AgCl懸濁液中通HI：AgCl+I-=AgI↓+Cl-，故D錯(cuò)誤；答案為B。2.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的少C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：D略3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、[Al(OH)4]－、NOB．無色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SOC．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO參考答案：AC略4.下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多是（

）

A．0.4molO2

B．5.6LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．4℃時(shí)5.4mLH2O

D．10gNe參考答案：C5.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）

2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol參考答案：A6.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有

①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；

②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色；

③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色

④新制氯水久置后變?yōu)闊o色；

⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；

⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色

A．2個(gè)

B．3個(gè)

C．4個(gè)

D．5個(gè)參考答案：C略7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是(

)A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊參考答案：A8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略9.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是（）A．MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．MnOOH中Mn元素的化合價(jià)為+3

C．反應(yīng)消耗0.65gZn，有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．電池正極的反應(yīng)為：Zn+2OH－–2e－===Zn(OH)2參考答案：B10.現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A．b是陽離子交換膜，允許Na＋通過

B．從A口出來的是NaOH溶液C．陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液從G口加入?yún)⒖即鸢福篈試題分析：A、b電極是陰極，氫離子放電，b是陽離子交換膜，允許Na＋通過，A正確；B、陽極是氫氧根放電，從A口出來的是硫酸溶液，B錯(cuò)誤；C、陰極是氫離子得到電子，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B中分析可知Na2SO4溶液從E口加入，D錯(cuò)誤，答案選A。11.（2000·上海卷）15.由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601，共脫去水分子的數(shù)目為（）A.198個(gè)

B.199個(gè)

C.200個(gè)

D.201個(gè)參考答案：B

略12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（

）A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na與H2O反應(yīng)制備H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+

H+==CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2H+==CO2↑+H2O參考答案：BC略13.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3＋。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是()。①乙醇沸點(diǎn)低；②乙醇密度比水??；③乙醇有還原性；④乙醇是烴的含氧衍生物。A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

B．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色，其原理是相同的

C．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

D．銅絲在氯氣中燃燒的產(chǎn)物溶于水后溶液呈藍(lán)綠色，說明氯化銅固體是藍(lán)綠色的參考答案：略15.

加“碘”食鹽較多使用了KIO3，它在工業(yè)上可用下列方法制取：以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑．下列說法正確的是A．電解時(shí)，鐵作陽極，石墨作陰極

B．電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑C．電解后得到KIO3晶體的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒D．電解時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，理論上可得到0.05molKIO3晶體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）Ⅰ．在下圖裝置中，觀察到圖一裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡。而在圖二裝置中當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)，鉻電極無現(xiàn)象，K閉合時(shí)，鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體。⑴根據(jù)上述現(xiàn)象，試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)

、

。Ⅱ．某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2

4NO+6H2O，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。⑵裝置A試管中的化合物X是

（填化學(xué)式）。⑶實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋G中溶液變藍(lán)的原因

。⑷甲、乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，乙則觀察到裝置F中只有白煙生成。該白煙的主要成分是

（填化學(xué)式）。⑸為了幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體生成，可在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。

①甲認(rèn)為是E反應(yīng)后剩余O2太少導(dǎo)致F中無紅棕色氣體產(chǎn)生，預(yù)先在裝置A試管內(nèi)，除了NH4HCO3和X外，適當(dāng)加入鈉鹽

（填化學(xué)式）可以解決這個(gè)問題。

②乙則認(rèn)為，可以在裝置E、F之間增加一個(gè)裝置，該裝置可以是

（填標(biāo)號(hào)）。參考答案：（15分）⑴Cr比銅活潑，Cr會(huì)被稀HNO3鈍化（各2分，共4分）

⑵Na2O2（2分）⑶3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）

⑷NH4NO3（2分）⑸①NaHCO3（2分）；②abc（2分。漏選扣1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：18.（2005·上海卷）31、硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑

①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

②（1）根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加

g。（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g。①計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。②1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時(shí)，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）參考答案：（1）48（2）m(Na2CO3·10H2O)=572g（3）①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑

△m=48gNO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

△m=32g設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol或n(NaNO2):n(NaNO3)=5:3②設(shè)生成的n(NaNO2)為5xmol，n(NaNO3)為3xmol據(jù)Na+守恒：5x+3x=4

x=0.5m(NaNO2)=172.5g，m(H2O)余=1000×78.8%-688=100g析出：m(NaNO2)(最大)=172.5–71.2=101.3g本題綜合考查有關(guān)化學(xué)方程式、物質(zhì)的量及溶解度的計(jì)算等知識(shí)，檢查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。（1）2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑

Δm106g

69g

85g

22.4L

48g

22.4L

mm=48g（2）根據(jù)Na2CO3質(zhì)量守恒有：100g×21.2%=m（Na2CO3·10H2O）·m（Na2CO3·10H2O）=572g（3）①2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑

Δm=48g②NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2↑

Δm=32g設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol，由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol由

得或a=0.75mol

b=0.25moln（NaNO2）∶n（NaNO3）=5∶3②設(shè)生成的n（NaNO2）為5xmol，n（NaNO3）為3xmol據(jù)Na+守恒：5x+3x=4

x=0.5m（NaNO2）=172.5g，m（H2O）=1000g×78.8%－688g=100g析出：m（最大）（NaNO2）=172.5g－71.2g=101.3g19.現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾液的pH＝14；②向另一份固體中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且pH＝0。⑴計(jì)算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。⑵計(jì)算實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：⑴實(shí)驗(yàn)①中用去n(NaOH)＝10