云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣翠華中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析

云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣翠華中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向100mL1.2mol/L溴化亞鐵（FeBr2）溶液中通入氯氣（標準狀況），當有三分之一的溴離子被氧化時，通入的氯氣的物質的量為（已知：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－）A.0.1mol

B.0.06molC.0.04mol

D.0.18mol參考答案：A【分析】根據(jù)已知反應，比較氧化性、還原性的強弱，判斷反應的先后順序，最后計算解答?！驹斀狻坑蓛蓚€已知反應，易得：氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，還原性Cl－<Br－<Fe2＋。故氯氣通入溴化亞鐵（FeBr2）溶液時，依次氧化Fe2＋、Br－，反應為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。溴化亞鐵溶液中，0.12molFe2＋消耗0.06molCl2；0.24molBr－有三分之一被氧化消耗0.04molCl2，共通入0.1molCl2。本題選A。2.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．制農(nóng)藥的材料

D．半導體材料參考答案：D3.揭示化學元素間的內在聯(lián)系，繪出了元素周期表,發(fā)現(xiàn)了元素周期律的化學家是：

（

）A．門捷列夫

B．阿伏伽德羅

C．牛頓

D．愛因斯坦參考答案：A略4.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（

）A、硫酸

B、氨水

C、硝酸鋅

D、氯化銅參考答案：C硝酸鋅中有NO3-，與鹽酸中的H+構成強氧化性環(huán)境，故可將鐵氧化成Fe3+；5.下列說法中正確的是A、物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的物質變化都是化學變化C、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同D、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量一定高于生成物的總能量參考答案：AC6.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案：B略7.下列表達方式錯誤的是（

）A.甲烷的電子式：

B.氯化鈉的電子式：C.硫離子的結構示意圖：

D.碳－12原子：參考答案：CA.甲烷的電子式是，A正確；B.氯化鈉的電子式是，B正確；C.硫離子的核外有18個電子，C不正確；D.碳－12原子的符號為，D正確。本題選C。8.取下列各組物質中的兩種組分各1mol，在足量氧氣中充分燃燒，兩者耗氧量不等的是

A．乙烯和乙醇

B．乙炔(C2H2)和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3)

D．乙醇和乙酸參考答案：D略9.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（

）A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略10.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（

）A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，一定有Fe2+D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉ參考答案：A略11.用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略12.下列方法正確的是（

）A、苯的結構中存在碳碳單鍵

B、苯在一定條件下能發(fā)生取代反應C、苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D、苯和乙烯都能與溴水發(fā)生反應而使溴水褪色參考答案：B略13.為除去下列待提純物質中的雜質(括號內為雜質)，選用的試劑及操作方法均正確的是

選項待提純的物質選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO2（H2）氧氣點燃

參考答案：B【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質?！驹斀狻緼項、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；B項、鹽酸會與氧化銅反應將氧化銅溶解，過濾、洗滌后的濾紙上就只有銅，干燥后就可以得到銅，故B正確；C項、硫酸、硫酸銅溶液均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D項、一氧化碳和氫氣均具有可燃性，點燃不但能把雜質除去，也會把原物質除去，故D錯誤。故選B?！军c睛】本考點屬于物質的除雜或凈化，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵，除雜的原則為：不增（新雜質）也不減（主體物質）。14.下列關于水泥的說法錯誤的是(

)A.水泥是以石灰石和黏土為主要原料制得的

B.水泥性質穩(wěn)定,長期存放不會變質C.將水泥與水摻和、攪拌并靜置后很容易凝固變硬,這叫做水泥的水硬性D.水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙漿,是建筑用的良好的黏合劑參考答案：B略15.下列說法正確的是(

)①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵②F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高③Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1∶2④由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②③④

B.①③④

C.①②③

D..①②③④參考答案：C分析：①同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵；②組成和結構相似的分子，熔點隨相對分子質量增大而升高；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽離子是Na＋；④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性。①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵，分子中氧元素和氧元素之間形成非極性共價鍵，氧元素和氫元素之間形成極性共價鍵，故①正確；②F2、Cl2、Br2、I2是組成和結構相似的分子，熔點隨相對分子質量增大而升高，故②正確；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽離子是Na＋，陰離子和陽離子個數(shù)比是1∶2，故③正確；④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性，可以比較最高價氧化物對應水化物的酸性，故④錯誤；故選C。點睛：本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應用，試題側重考查學生的總結歸納能力，解題關鍵：明確分子、原子、離子中質子數(shù)和電子數(shù)的關系，易錯點③，Na2O2固體中的陰離子是O22－，不是O2－。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：（1）X的化學式為______，D的原子結構示意圖為______。（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結論的事實有______（填序號）。①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。已知（?。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC

+

H2ONaOH溶液與BC氣體不反應a.裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。b.通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。c.能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是___________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質與A的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2．請回答（1）寫出元素符號B：C：（2）BA2的電子式，BA2分子中化學鍵屬于鍵．．（3）D2A2的化學式，灼燒這化合物火焰呈色．（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結構示意圖．參考答案：（1）C；Si；（2）；共價；（3）Na2O2；黃；（4）三；ⅣA；．

考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，A只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質與A的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2，則D為Na，據(jù)此進行解答．解答：-解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，A只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質與A的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2，則D為Na，（1）由上述分析可知，B為C元素，C為Si元素，故答案為：C；Si；（2）CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，CO2分子中化學鍵屬于共價鍵，故答案為：；共價；（3）D為Na元素，A為O元素，D2A2的化學式為Na2O2，灼燒過氧化鈉，其焰色反應的顏色為黃色，故答案為：Na2O2；黃；（4）C為Si，其原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子結構示意圖為，故答案為：三；ⅣA；．點評：本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，正確推斷元素為解題關鍵，試題側重對基礎知識考查，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．18.（1）已知反應：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O用“單線橋”表示電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣），若反應中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為？

參考答案：（1）氧化產(chǎn)物：Cl2

還原產(chǎn)物：CrCl3（2）22.4L略19.將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL