云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣第三中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣第三中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是

A．圖1制備并收集少量NO2氣體

B．圖2是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負極C．圖3常用于分離互不相溶的液體

D．圖4可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯參考答案：B2.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為、，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是

A．離子半徑>>

B．它們的原子半徑C>B>A

C．它們的原子序數(shù)A>B>C

D．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B參考答案：B3.以下四組氣體分別與對應的試紙接觸，均能使試紙變藍的是(

)參考答案：D4.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（

）A.利用圖1裝置制備乙烯B.利用圖2裝置除去Cl2中的HClC.利用圖3裝置證明酸性強弱：鹽酸>H2CO3>醋酸D.利用圖4裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：B【詳解】A.用乙醇與濃硫酸加熱到170℃時，發(fā)生消去反應，制備乙烯，利用圖1裝置不能控制液體溫度，無法實現(xiàn)，A錯誤；B.飽和的氯化鈉溶液能吸收HCl氣體，降低Cl2的溶解度，可以利用圖2裝置除去Cl2的HCl，B正確；C.鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl氣體也能與醋酸鈉反應生成醋酸，則利用圖3裝置無法證明碳酸的酸性強于醋酸，C錯誤；D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，在試管口處水蒸氣遇冷變?yōu)橐簯B(tài)水，倒流，易發(fā)生危險，D錯誤；答案為B。5.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（

）A．a(chǎn)點時NaHSO3過量

B．b點時還原產(chǎn)物為I—C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，I—均為0.4mol參考答案：C略6.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物質(zhì)已略去）。A為一種金屬單質(zhì)，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.①中所加試劑可能是氯氣B.③中需要加具有氧化性的試劑C．A與稀硝酸反應一定能實現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化D．元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)參考答案：C【Ks5u解析】若A為一種金屬單質(zhì)時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為變價金屬，應為Fe，B為FeCl3，反應①加入氯氣能實現(xiàn)，A正確；C為FeCl2，反應③是由+2價升高到+3價，需要加具有氧化性的試劑，B正確；過量的鐵與硝酸反應，生成硝酸亞鐵，C錯誤；鐵離子能將I-氧化成碘單質(zhì)，自身還原成亞鐵離子，D正確；選C。7.下列敘述錯誤的是A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C【知識點】金屬的腐蝕與防護【答案解析】C解析：生鐵中含有碳，則易形成鐵-碳原電池，易發(fā)生電化學腐蝕，A正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，形成鐵-錫原電池，鐵易被腐蝕，焊接處易生銹，B正確；電鍍時，鍍件為陰極，銅作陽極，C錯誤；鐵管上鑲嵌鋅塊，形成鐵-鋅原電池，鋅易被腐蝕，鐵管不易被腐蝕，D正確?！舅悸伏c撥】金屬作原電池的兩極，較活潑金屬易被腐蝕。8.將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是A．兩反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等C．消耗鋁的質(zhì)量相等

D．反應后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl參考答案：D略9.(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液時，下列操作會導致實際濃度偏高的是

A．使用的砝碼部分生銹

B．定容時俯視容量瓶的刻度線

C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水

D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線(2)按要求填空：

①用已準確稱量的1.06gNa2C03固體配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml，所需要的儀器為

．②除去NaNO3固體中混有少量的KNO3，所進行的實驗操作依次為

、蒸發(fā)、結(jié)晶、

.③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的試劑為(填溶質(zhì)的化學式)

．參考答案：(1)AB(2)①100ml容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管②溶解過濾③BaCl2[或Ba(OH)2]，K2C03，HCl略10.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A

含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B

c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C

含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D

含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－參考答案：答案：A11.下圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是

（

）A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉

B.NH3（H2O含酚酞）/紅色噴泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色噴泉

D.HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉參考答案：ACO2不易溶于NaHCO3溶液中，也不與NaHCO3反應，不會形成噴泉，A錯誤；NH3易溶于水，生成氨水，氨水可使酚酞溶液變紅色，可以形成紅色噴泉，B正確；H2S與CuSO4反應生成黑色CuS，可形成黑色噴泉，C正確；HCl可與AgNO3反應生成AgCl，可形成白色噴泉，D正確。12.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、

B．苯、己烯

C．乙醇、乙酸

D．庚烷、己烷參考答案：D略13.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是A．A、C兩種元素可組成化學式為CA3的化合物B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞DD．元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B參考答案：AC略14.下列說法正確的是A．常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al(OH)3C．電解NH4Cl和HCl混合溶液可在陰極生成NCl3D．等體積AgCl、AgI飽和清液混合后加入足量AgNO3固體，生成沉淀物質(zhì)的量：n(AgCl)＞n(AgI)參考答案：AD略15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）A．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點最低

B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y參考答案：D試題分析：若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；A、四種元素的單質(zhì)中，只有Z的單質(zhì)是固態(tài)，則Z的熔沸點最高，A錯誤；B、W的非金屬性大于Z的非金屬性，則最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，B錯誤；C、Y的非金屬性大于Z的非金屬性，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，C錯誤；D、電子層數(shù)越多，半徑越大，則離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，D正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組設計下圖裝置測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中反應的化學方程式為：

Na2SO3（s）+H2SO4

Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)實驗需要，請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置，連接在I、Ⅱ、Ⅲ處。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

。（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應的化學方程式

。（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是

。（4）用126gNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間，若測得裝置Ⅲ增重了51．2g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）B、D、C（全對計2分，只要一個錯計0分）（2）SO2+O2

SO3（略反應條件和可逆號）（2分，反應條件和可逆號各占1分）（3）使分液漏斗和燒瓶內(nèi)氣壓平衡，保證較濃硫酸能夠順利流下（2分）（4））20%（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修2：化學與技術(shù)]（15分）四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應的熱化學方程式是：

。（2）在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中即時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請應用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：

。（3）當甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75％時，以5.60×107L甲烷為原料能夠合成

L氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）（4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為：請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①

，②

。參考答案：[化學——選修2：化學與技術(shù)]（1）CH4(g)＋H2O(g)CO（g）＋3H2(g)；△H＝2akJ/mol（2）增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率；減小氨氣的濃度，增大氨氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應方向移動（3）1.12×103（4）①H－－NH－NH2

②NH4N＝C＝O略18.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)

△H=akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)

△H=bkJ·mol－1①反應Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=

kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。②Al4C3是反應過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為

。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是

。②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為

。(3)

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右圖所示。該電池反應的化學方程式為：

。參考答案：略19.(10分)某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設計的操作流程如下：（1）除酒精燈和鐵架臺(或三腳架)外，①中所需的容器為_____；①和⑥中都用到的玻璃儀器為_______；（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式____________________；（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致?，F(xiàn)給出以下試劑：1