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云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.關(guān)于下列圖示的說法中,正確的是
A.圖1制備并收集少量NO2氣體
B.圖2是原電池裝置,F(xiàn)e電極為負極C.圖3常用于分離互不相溶的液體
D.圖4可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯參考答案:B2.A、B、C為三種短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為、,與具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述一定不正確的是
A.離子半徑>>
B.它們的原子半徑C>B>A
C.它們的原子序數(shù)A>B>C
D.原子最外層上的電子數(shù)C>A>B參考答案:B3.以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸,均能使試紙變藍的是(
)參考答案:D4.用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>
)A.利用圖1裝置制備乙烯B.利用圖2裝置除去Cl2中的HClC.利用圖3裝置證明酸性強弱:鹽酸>H2CO3>醋酸D.利用圖4裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案:B【詳解】A.用乙醇與濃硫酸加熱到170℃時,發(fā)生消去反應(yīng),制備乙烯,利用圖1裝置不能控制液體溫度,無法實現(xiàn),A錯誤;B.飽和的氯化鈉溶液能吸收HCl氣體,降低Cl2的溶解度,可以利用圖2裝置除去Cl2的HCl,B正確;C.鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)的HCl氣體也能與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸,則利用圖3裝置無法證明碳酸的酸性強于醋酸,C錯誤;D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,在試管口處水蒸氣遇冷變?yōu)橐簯B(tài)水,倒流,易發(fā)生危險,D錯誤;答案為B。5.已知溶液中:還原性HSO3—>I—,氧化性:IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是(
)A.a(chǎn)點時NaHSO3過量
B.b點時還原產(chǎn)物為I—C.b點到c點,KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2
D.加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時,I—均為0.4mol參考答案:C略6.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M,它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物質(zhì)已略去)。A為一種金屬單質(zhì),反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng),反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是()A.①中所加試劑可能是氯氣B.③中需要加具有氧化性的試劑C.A與稀硝酸反應(yīng)一定能實現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化D.元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)參考答案:C【Ks5u解析】若A為一種金屬單質(zhì)時,反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng),反應(yīng)④為置換反應(yīng),根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為變價金屬,應(yīng)為Fe,B為FeCl3,反應(yīng)①加入氯氣能實現(xiàn),A正確;C為FeCl2,反應(yīng)③是由+2價升高到+3價,需要加具有氧化性的試劑,B正確;過量的鐵與硝酸反應(yīng),生成硝酸亞鐵,C錯誤;鐵離子能將I-氧化成碘單質(zhì),自身還原成亞鐵離子,D正確;選C。7.下列敘述錯誤的是A、生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱
B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹C、在鐵制品上鍍銅時,鍍件為陽極,銅鹽為電鍍液D、鐵管上鑲嵌鋅塊,鐵管不易被腐蝕參考答案:C【知識點】金屬的腐蝕與防護【答案解析】C解析:生鐵中含有碳,則易形成鐵-碳原電池,易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,A正確;用錫焊接的鐵質(zhì)器件,形成鐵-錫原電池,鐵易被腐蝕,焊接處易生銹,B正確;電鍍時,鍍件為陰極,銅作陽極,C錯誤;鐵管上鑲嵌鋅塊,形成鐵-鋅原電池,鋅易被腐蝕,鐵管不易被腐蝕,D正確?!舅悸伏c撥】金屬作原電池的兩極,較活潑金屬易被腐蝕。8.將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中,待反應(yīng)結(jié)束后,兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是A.兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
B.消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等C.消耗鋁的質(zhì)量相等
D.反應(yīng)后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl參考答案:D略9.(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液時,下列操作會導(dǎo)致實際濃度偏高的是
A.使用的砝碼部分生銹
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水
D.定容、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線(2)按要求填空:
①用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2C03固體配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml,所需要的儀器為
.②除去NaNO3固體中混有少量的KNO3,所進行的實驗操作依次為
、蒸發(fā)、結(jié)晶、
.③除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的試劑為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)
.參考答案:(1)AB(2)①100ml容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管②溶解過濾③BaCl2[或Ba(OH)2],K2C03,HCl略10.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A
含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-B
c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C
含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D
含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-參考答案:答案:A11.下圖的裝置中,干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是
(
)A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉
B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉參考答案:ACO2不易溶于NaHCO3溶液中,也不與NaHCO3反應(yīng),不會形成噴泉,A錯誤;NH3易溶于水,生成氨水,氨水可使酚酞溶液變紅色,可以形成紅色噴泉,B正確;H2S與CuSO4反應(yīng)生成黑色CuS,可形成黑色噴泉,C正確;HCl可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl,可形成白色噴泉,D正確。12.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、
B.苯、己烯
C.乙醇、乙酸
D.庚烷、己烷參考答案:D略13.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B與F同主族,E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同,D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是A.A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑,不與任何酸反應(yīng)C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B參考答案:AC略14.下列說法正確的是A.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行,則ΔH<0B.Al2(SO4)3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al(OH)3C.電解NH4Cl和HCl混合溶液可在陰極生成NCl3D.等體積AgCl、AgI飽和清液混合后加入足量AgNO3固體,生成沉淀物質(zhì)的量:n(AgCl)>n(AgI)參考答案:AD略15.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是(
)A.四種元素的單質(zhì)中,Z的熔沸點最低
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D.離子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y參考答案:D試題分析:若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y是氧元素,X是氮元素,Z是硫元素,W是氯元素;A、四種元素的單質(zhì)中,只有Z的單質(zhì)是固態(tài),則Z的熔沸點最高,A錯誤;B、W的非金屬性大于Z的非金屬性,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強,B錯誤;C、Y的非金屬性大于Z的非金屬性,則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強,C錯誤;D、電子層數(shù)越多,半徑越大,則離子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y,D正確。答案選D。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某實驗小組設(shè)計下圖裝置測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點16.8℃,沸點是44.8℃。已知發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2SO3(s)+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O(1)根據(jù)實驗需要,請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置,連接在I、Ⅱ、Ⅲ處。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
。(2)在檢查完裝置氣密性后,從乙處均勻通入O2,在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸,這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
。(3)發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是
。(4)用126gNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行實驗,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間,若測得裝置Ⅲ增重了51.2g,則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
。參考答案:(1)B、D、C(全對計2分,只要一個錯計0分)(2)SO2+O2
SO3(略反應(yīng)條件和可逆號)(2分,反應(yīng)條件和可逆號各占1分)(3)使分液漏斗和燒瓶內(nèi)氣壓平衡,保證較濃硫酸能夠順利流下(2分)(4))20%(2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)](15分)四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出):請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃,pkPa時,完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:
。(2)在合成氨的實際生產(chǎn)過程中,常采取的措施之一是:將生成的氨從混合氣體中即時分離出來,并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用,同時補充氮氣和氫氣。請應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點說明采取該措施的理由:
。(3)當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時,以5.60×107L甲烷為原料能夠合成
L氨氣。(假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為:請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:①
,②
。參考答案:[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)](1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=2akJ/mol(2)增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應(yīng)速率;減小氨氣的濃度,增大氨氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(3)1.12×103(4)①H--NH-NH2
②NH4N=C=O略18.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)
△H=akJ·mol-13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)
△H=bkJ·mol-1①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=
kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。②Al4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為
。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是
。②在6.0mol·L-1HCl溶液中,混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為
。(3)
鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池可用作水下動力電源,其原理如右圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
。參考答案:略19.(10分)某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體,設(shè)計的操作流程如下:(1)除酒精燈和鐵架臺(或三腳架)外,①中所需的容器為_____;①和⑥中都用到的玻璃儀器為_______;(2)已知試劑x為過氧化氫,寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式____________________;(3)某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,放置一段時間后,溶液褪色,該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致?,F(xiàn)給出以下試劑:1
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