第二章 第二節(jié) 氯及其化合物 易錯(cuò)疑難集訓(xùn)（二）-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁人救版（2019）高一必修第一冊第二章海水中的重要元素第二節(jié)氯及其化合物易錯(cuò)疑難集訓(xùn)（二）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列離子方程式的書寫正確的是A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．FeO和稀硝酸的反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2OC．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O2．下列離子方程式正確的是A．鈉與冷水反應(yīng)：B．Fe加到溶液中：C．氧化銅與鹽酸混合：D．氯氣與水反應(yīng)：3．下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與濃NaCl溶液反應(yīng)，放出的氣體是H2A．都正確 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥4．將26.3g樣品在900℃下煅燒，樣品受熱過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。已知：L→N時(shí)失掉全部的結(jié)晶水。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．固體M的化學(xué)式為C．生成固體P時(shí)，樣品的失重率約為71.5%D．固體Q的化學(xué)式為NiO5．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D．氯水的性質(zhì)很穩(wěn)定，保存在無色試劑瓶中6．在空氣中不易變質(zhì)的是A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．亞硫酸 D．次氯酸7．下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會產(chǎn)生氣體的是A． B．C． D．8．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙9．下列敘述正確的是A．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．光照新制氯水能夠放出氧氣C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)D．干燥的氯氣不能使鮮花褪色二、填空題10．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則A的化學(xué)式為_______B的化學(xué)式為_______。(2)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)C可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式_______。從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個(gè)反應(yīng)中C的作用是_______。11．早前金屬鈉是由電解熔融碳酸鈉制得的。直到1921年實(shí)現(xiàn)了電解熔融氯化鈉制鈉，其反應(yīng)原理是?；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：(1)下列保存金屬鈉的方法正確的是___________。A．放在棕色瓶中 B．放在細(xì)沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)鈉長時(shí)間放在空氣中，最后產(chǎn)物的主要成分是___________。A． B． C．NaOH D．(3)將小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱使其充分反應(yīng)(如圖I所示，夾持裝置已略去)，生成物的顏色為___________，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖II所示)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。呼吸面具中通常也會用到該生成物，請用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理___________。三、實(shí)驗(yàn)題12．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。已知?dú)怏wa的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：(1)濃硫酸的作用是_________。(2)證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。(3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷是______，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。13．某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑(1)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱_______(填"B”或“D")試管中無明顯現(xiàn)象。(2)裝置C的作用是_______；(3)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______。14．84消毒液的有效成分是NaClO，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備NaClO，并探究氯氣的性質(zhì)。經(jīng)查閱到資料可知：“氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：A：_______；D：_______；(2)裝置B能否省去的_______(填“能”或“不能”)，理由是_______；(3)裝置D中采用冰水浴冷卻的目的是_______。(4)如圖是檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)的裝置圖示，完成下列問題。①裝置a中濃H2SO4的作用是_______；該裝置能否省去_______(填“能”“不能)②裝置b、c實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：b_______；c_______；對比b和c中現(xiàn)象得出的結(jié)論是_______。四、元素或物質(zhì)推斷題15．如圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均是常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題。(1)A、B、D的化學(xué)式是：A__________，B__________，D________；(2)C的電子式是____________________；(3)E和F可相互轉(zhuǎn)化，圖中已標(biāo)明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系，請寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：____________________。16．X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X與稀鹽酸不反應(yīng)：

(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：X____；試劑甲：_____，試劑乙：_____(2)寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式：①______；③______；④_____17．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為、、、和、、、(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷：(1)化學(xué)式為：C_______、D_______；(2)A與C反應(yīng)的離子方程式_______；(3)A溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法_______。答案第=page1313頁，共=sectionpages77頁答案第=page1414頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．D【詳解】A．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，選項(xiàng)中的離子方程式?jīng)]有配平，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．FeO有還原性，HNO3有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eO和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3FeO+10H++NO=3Fe3++5H2O+NO↑，故B錯(cuò)誤；C．將Na投入到CuSO4溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，然后生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，Ba(OH)2和NaHSO4的物質(zhì)的量之比為1:2：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。2．C【詳解】A．鈉與冷水反應(yīng)，生成NaOH和H2，離子方程式為：，A不正確；B．Fe加到溶液中，生成FeSO4和Cu，離子方程式為：，B不正確；C．氧化銅與鹽酸混合，生成CuCl2和H2O，離子方程式為：，C正確；D．氯氣與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為：，D不正確；故選C。3．D【詳解】①堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿，Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物；Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，①錯(cuò)誤；②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，無沉淀生成，②錯(cuò)誤；③鈉的性質(zhì)活潑，在常溫下易被氧化生成氧化鈉，③錯(cuò)誤；④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；而Na2O與二氧化碳和水反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，因此Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，④正確；⑤Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所得溶液呈堿性，使石蕊試液變藍(lán)；過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，可以使石蕊試液褪色，所以石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成，⑤正確；⑥鈉與濃的NaCl溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，⑥正確；綜上，④⑤⑥正確，答案選D。4．D【詳解】A．L→N時(shí)失掉全部的結(jié)晶水，則分解反應(yīng)為=+，根據(jù)圖像可知，L→N剩余固體質(zhì)量是15.5，失去結(jié)晶水的質(zhì)量是26.3-15.5=10.8，則根據(jù)～建立等式，，解得n=6，A項(xiàng)正確；B．L→M時(shí)失掉結(jié)晶水的質(zhì)量是3.6g，則失去2個(gè)結(jié)晶水，則固體M的化學(xué)式為，B項(xiàng)正確；C．失重率等于固體失去的質(zhì)量與原固體質(zhì)量的比值，則生成固體P時(shí)，樣品的失重率=×100%≈71.5%，C項(xiàng)正確；D．N→P失重后，根據(jù)質(zhì)量比例，可知發(fā)生的反應(yīng)是=NiO+SO3↑，的摩爾質(zhì)量是155，NiO的摩爾質(zhì)量是75，所以P→Q固體質(zhì)量上升，應(yīng)該是NiO被氧化得到NiO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選D。5．D【分析】氯氣溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、次氯酸、少量氫氧根離子，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中HClO不穩(wěn)定，光照容易分解?！驹斀狻緼.氯氣溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、次氯酸、少量氫氧根離子，只有氯氣有顏色，為黃綠色，所以氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B.氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是Cl-與Ag+反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，B正確；C.溶液呈酸性，含有鹽酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，鹽酸與與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，C正確；D.溶液中含有的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和O2，所以為防止氯水變質(zhì)，要把氯水盛放在棕色試劑瓶中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查氯水的性質(zhì)，掌握氯氣與水的反應(yīng)，判斷氯水中含有的微粒及各種物質(zhì)的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用。6．B【詳解】A．Na2SO3具有還原性，能被空氣中的O2氧化生成Na2SO4而變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4在空氣中能穩(wěn)定存在，B正確；C．亞硫酸具有還原性，能被空氣中的O2氧化生成H2SO4而變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．次氯酸見光分解生成HCl和O2而變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選B。7．A【詳解】A．氯水中的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，不會生成氣體，故A符合題意；B．新制氯水中含有HCl，NaHCO3和HCl反應(yīng)生成CO2氣體，故B不符合題意；C．新制氯水中含有HClO，光照條件下HClO分解生成O2，故C不符合題意；D．Na2O2與水反應(yīng)生成O2，故D不符合題意；答案選A。8．D【詳解】A．干燥的氯氣沒有漂白性，且干燥的HCl氣體也不能電離出氫離子，無論HCl氣體中是否含有氯氣，都不會使干燥的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，故A錯(cuò)誤；B．干燥的氯氣不具有漂白性，無論是否含有氯氣都不能使干燥的有色布條發(fā)生顏色變化，故B錯(cuò)誤；C．無論是否含有氯氣，氣體通入硝酸銀溶液中均會產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D．HCl氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兩?，?dāng)混有氯氣時(shí)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，從而使試紙變藍(lán)，故D正確；故答案為D。9．B【詳解】A．漂白粉中的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，A錯(cuò)誤；B．新制的氯水主要是氯氣分子、水分子、HCl、HClO在光照條件下HClO會發(fā)生分解反應(yīng)方程式如下：2HClO2HCl+O2↑，B正確；C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，C錯(cuò)誤；D．干燥氯氣不能使干燥的有色物質(zhì)褪色，但鮮花中含有水，因此干燥的氯氣能使鮮花褪色，D錯(cuò)誤；故選B。10．(1)

Na

Na2O(2)2Na+O2Na2O2(3)↑(4)

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

既是氧化劑又是還原劑【分析】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：；若A是一種金屬，C是淡黃色固體，可知C為過氧化鈉，A為金屬鈉，B為氧化鈉，據(jù)以上分析解答。(1)由分析可知，C為過氧化鈉，A為金屬鈉，B為氧化鈉，A的化學(xué)式為Na；B的化學(xué)式為Na2O；(2)A為金屬鈉，C為過氧化鈉，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2；(3)A為金屬鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式↑；(4)C是淡黃色固體，可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，反應(yīng)原理是過氧化鈉與二氧化碳生成氧氣，反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；該反應(yīng)中，Na2O2中-1價(jià)的氧部分升高到0價(jià)，部分降低到-1價(jià)，本身既是氧化劑又是還原劑。11．(1)D(2)D(3)

淡黃色

2Na+O2Na2O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】（1）鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，易與O2、H2O等反應(yīng)，應(yīng)密封保存，鈉的密度比煤油大，可保存在煤油中，D符合題意；故選D。（2）鈉的性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O，反應(yīng)方程式為：4Na+O2=2Na2O，Na2O可與水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，NaOH與空氣中的水和CO2反應(yīng)生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，D符合題意；故選D。|（3）鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；呼吸面具利用呼出的二氧化碳和水分別與過氧化鈉反應(yīng)，呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，呼出的水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；12．

除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)

裝置中的有色布條不褪色，裝置中的有色布條褪色

沒有尾氣吸收裝置

【分析】氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣，經(jīng)過濃硫酸后，水蒸氣被吸收，干燥的有色布條不褪色，氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，最后補(bǔ)充裝置，用堿液吸收尾氣，由此分析?！驹斀狻?1)探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)先除去氯氣中的水蒸氣，濃硫酸起到干燥氯氣的作用；(2)裝置B中的有色布條不褪色，說明干燥的氯氣不能使有色布條褪色，裝置中的有色布條褪色，說明氯氣與水反應(yīng)后的生成物使有色布條褪色；(3)氯氣有毒，為防止空氣污染，應(yīng)該有尾氣吸收裝置，可用堿溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。13．

D

吸收尾氣，防止污染空氣

Cl2

+SO2

+2H2O=2HCl+H2SO4【分析】裝置A沒有加熱裝置，則為制取SO2的裝置，之后將SO2通入品紅溶液，檢驗(yàn)SO2的漂白性，然后用NaOH溶液吸收；裝置B為制取氯氣的裝置，通入品紅溶液檢驗(yàn)氯氣水溶液的漂白性，然后用NaOH溶液吸收。【詳解】(1)氯氣溶于水后生成具有漂白性的HClO，HClO的漂白為永久性漂白，SO2的漂白可以恢復(fù)，所以D試管中無明顯現(xiàn)象；(2)氯氣和SO2都會污染空氣，都能和NaOH溶液反應(yīng)，所以裝置C的作用是吸收尾氣，防止污染空氣；(3)Cl2

與SO21：1混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種沒有漂白作用的酸，應(yīng)為HCl和H2SO4，化學(xué)方程式為

Cl2

+SO2

+2H2O=2HCl+H2SO4。14．(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Cl2+2H2O=Cl-+ClO-+H2O(2)

不能

Cl2中混有的HCl與NaOH反應(yīng)降低NaClO的產(chǎn)率與純度(3)避免生成NaClO3(4)

除去Cl2中的H2O

不能

b中干燥有色布條不褪色

c中紅色鮮花褪色

Cl2本身沒有漂白性【分析】根據(jù)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有HCl氣體，則用B中的飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C中濃硫酸用于干燥氯氣，氯氣再與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水【詳解】（1）A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D中氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2H2O=Cl-+ClO-+H2O；（2）裝置B中的飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，若省去則HCl會與NaOH反應(yīng)降低NaClO的產(chǎn)率和純度，故不能省去；（3）由題干可知，氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而在加熱條件下，氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水，故采用冰水浴冷卻的目的是避免生成KClO3；（4）①裝置a中濃硫酸具有吸水性，作用為除去氯氣中的水。干燥的氯氣沒有漂白性，若省去a裝置，則b中紅色布條將褪色，無法檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)；②干燥的氯氣沒有漂白性，則b中干燥的紅色布條不褪色，濕潤的氯氣有漂白性，則c中紅色鮮花褪色，對比b、c中現(xiàn)象可以得到的結(jié)論是Cl2本身沒有漂白性，是其與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性。15．

H2O

CO2

O2

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH【分析】根據(jù)關(guān)系，C和A反應(yīng)生成D和F，C與B反應(yīng)生成D和E，D為單質(zhì)，在中學(xué)階段應(yīng)是過氧化鈉與H2O、CO2的反應(yīng)，推出C為Na2O2，D為O2，B為CO2，A為H2O，E為Na2CO3，F(xiàn)為NaOH，據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)關(guān)系，C和A反應(yīng)生成D和F，C與B反應(yīng)生成D和E，D為單質(zhì)，在中學(xué)階段應(yīng)是過氧化鈉與H2O、CO2的反應(yīng)，推出C為Na2O2，D為O2，B為CO2，A為H2O，E為Na2CO3，F(xiàn)為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，A為H2O，B為CO2，D為O2；（2）過氧化鈉的電子式為；（3）Na2CO3→NaOH，發(fā)生的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。16．

MgSO4

BaCl2

AgNO3

Ba2++=BaSO4↓

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

Ag++Cl-=AgCl↓【分析】反應(yīng)①為X+Ba