第三章《鐵金屬材料》測試題-高一上學期人教版（2019）化學必修第一冊

第三章《鐵金屬材料》測試題一、單選題（共12題）1．下列除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D2．已知M為常見的金屬單質(zhì)，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當光束通過Q時，可以看到一條“光亮”的通路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了6個氧化還原反應D．反應⑧需在加熱條件下進行3．高鐵酸鉀()具有強氧化性，是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，可以用如下流程進行制備。下列說法正確的是A．“酸溶”前，可用熱的溶液處理鐵屑表面的油污B．“氧化”過程的離子方程式為C．“制備”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．“轉(zhuǎn)化”中析出晶體的原因可能是相同條件下其溶解度大于4．下列反應既是氧化還原反應，又可以用離子方程式表示的是A．Fe與HCl溶液反應 B．CaCO3高溫分解反應C．CO2與NaOH溶液反應 D．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應5．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是(括號里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤NaCl溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥7．珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的。紅珊瑚之所以是紅色，最有可能的是含有A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O38．下列關(guān)于鐵單質(zhì)的說法中不正確的是A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，這是利用了鐵粉的還原性C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應，但在空氣中O2、H2O的共同作用下能發(fā)生氧化反應D．56g鐵和71g氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA9．同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入鐵粉，下列說法中正確的是A．若鐵粉無剩余，且溶液中有，則溶液中一定無B．若鐵粉無剩余，且溶液中無，則溶液中一定有，也可能有C．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅D．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子有和10．下列關(guān)于化學反應的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應B．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應11．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應，生成和B．在空氣中充分灼燒得到FeOC．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化成紅棕色粉末D．過量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應均可制得12．將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反應，放出1.344L（標準狀況下）NO氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質(zhì)量的上述混合物充分反應，能得到鐵的質(zhì)量為A．6.72g B．7.84g C．8.96g D．13.4g二、非選擇題（共10題）13．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導纖維如果裸露在堿性土壤中，會導致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______填物質(zhì)名稱來雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應制備硅單質(zhì)，該反應能否說明C的氧化性強于Si？_______說明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應如何操作？_______。14．對化學反應的原理及物質(zhì)的性質(zhì)的認識離不開化學實驗?；卮鹣铝袉栴}。(1)探究Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應的實質(zhì)。向20mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液。測定電導率的變化如圖所示。①Ba(OH)2在水中的電離方程式是_______。②A-B段，除電導率下降外，還能觀察到的現(xiàn)象是_______，用離子方程式表示有關(guān)實驗現(xiàn)象的原因_______。(2)探究FeSO4溶液的性質(zhì)。①性質(zhì)預測：從物質(zhì)類別角度分析FeSO4屬于鹽，可以與某些堿反應；從元素化合價變化的角度分析FeCl2具有的性質(zhì)是_______。②實驗探究：FeSO4溶液序號操作i滴加NaOH溶液ii加入少量鋅粉iii加入幾滴酸性KMnO4溶液i中的現(xiàn)象是_______，ii中的離子方程式是_______，iii中的現(xiàn)象是_______。15．國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請?zhí)羁眨?1)金屬鈉著火時，不能用水滅火，原因是_______(用離子方程式表示)。(2)常溫下鐵遇水不反應，但在高溫條件下二者能發(fā)生反應，書寫二者反應的化學方程式___。(3)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能較好的清除，其原理是_______(用離子方程式表示)。(4)鋁合金材料在生活生產(chǎn)中應用廣泛，如鋁合金門窗、飛機外殼、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蝕等優(yōu)點，Al與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___。(5)設(shè)計實驗檢驗實驗室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產(chǎn)物中是否存在Cl-____。16．某種煤氣的主要成分是CO、。(1)分別寫出該煤氣和天然氣在空氣中燃燒的化學方程式_______。(2)把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，應對空氣和燃氣的進氣量做怎樣的調(diào)整_______？17．請回答下列問題：(1)標準狀況下，VL氯化氫(HCl)溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸物質(zhì)的量濃度為_______(2)將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL-1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______(3)在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，c(Mg2+)為0.2mol·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為_______(4)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(標準狀況下)，恰好將Fe2+完全氧化。x值為_______(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是_______(6)某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為_______18．將3.2g銅與足量的濃硫酸反應，銅完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，并將反應后的溶液稀釋到100mL。試計算：(1)反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積______(2)稀釋后的溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度______19．現(xiàn)有一瓶常見一元酸形成的銨鹽固體，為測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)?，F(xiàn)稱取4g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，當?shù)蔚?5mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。計算：(1)過程中消耗的甲醛物質(zhì)的量為_______mol。(2)該銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)是_______%。(寫出計算過程)20．將4.6g鈉投入一定量的水中，充分反應，所得溶液加水稀釋到500mL。求：(1)4.6g鈉的物質(zhì)的量；___________(2)反應中生成的氣體在標準狀況下的體積；___________(3)所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。___________21．從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起到了巨大的作用。(1)①古代中國四大發(fā)明之一指南針由天然磁石制成的，其主要成分：___________(填化學式)②所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是___________。A．Fe

B．FeCl3

C．FeO

D．FeSO4

E．Fe(OH)3(2)①在現(xiàn)代半導體工業(yè)生產(chǎn)中，常利FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學方程式為：___________。②氯化鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后燒杯底部不可能出現(xiàn)的是___________A．有鐵無銅

B．有銅無鐵

C．有鐵有銅

D．無鐵無銅(3)實驗室在配制FeSO4溶液時，為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常會向其中加入一些鐵粉，其原因是___________(用離子方程式表示)。(4)為證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序：___________。①加入適量的氯水

②加入足量酸性KMnO4溶液

③加入KSCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③22．鐵是人類使用量最大的一種金屬。某學習小組在實驗室利用下圖所示裝置進行過量鐵屑與濃硫酸反應的實驗，并檢驗產(chǎn)物。查閱資料：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面生成致密的Fe3O4，加熱條件下，鐵可以和濃硫酸反應。發(fā)生的反應有：將鐵屑放入圓底燒瓶，加入濃硫酸。開始時鐵屑表面無明顯變化，加熱后鐵屑表面開始產(chǎn)生大量氣體，反應一段時間后鐵屑表面氣體減少直至反應停止。(1)裝置B的作用是___________，裝置C的目的是___________。(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________。(3)裝置E中收集到一種無色無味的氣體，產(chǎn)生此氣體的離子方程式是___________。(4)反應結(jié)束并待反應液冷卻后，檢驗溶液中存在的金屬陽離子。方法1：取少量反應液于試管中，滴加NaOH溶液，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__________色沉淀。方法2：取少量反應液于試管中，___________(寫出詳細的實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論，可以選用的試劑有新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液，硫氰化鉀溶液)。參考答案：1．DA．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達到除雜、凈化的目的，A錯誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質(zhì)，B錯誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達到除雜、凈化的目的，C錯誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項是D。2．A由M為常見的金屬單質(zhì)，能與稀鹽酸和氯氣生成不同化合物可知，M為變價金屬，由光束通過紅褐色Q時，可以看到一條“光亮”的通路可知，Q為氫氧化鐵膠體，則M為鐵、N為氯化亞鐵、P為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵。A．由分析可知，F(xiàn)為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱會發(fā)生分解反應生成氧化鐵和水，故A正確；B．由分析可知，M為鐵、E為氫氧化亞鐵，故B錯誤；C．由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應中有化合價變化的反應為①②④⑤⑧，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了5個氧化還原反應，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵的還原性強，反應⑧為常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵，故D錯誤；故選A。3．A由題給流程可知，鐵屑溶于稀鹽酸，過濾得到氯化亞鐵溶液；向氯化亞鐵溶液中通入過量空氣，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液，將氯化鐵轉(zhuǎn)化為高鐵酸鈉，向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為溶解度小的高鐵酸鉀，過濾得到高鐵酸鉀晶體。A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解反應是吸熱反應，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，能使油脂的水解程度增大，則酸溶前可用熱的碳酸鈉溶液處理鐵屑表面的油污，故A正確；B．由分析可知，氧化過程為過量空氣將溶液中的氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．由分析可知，制備高鐵酸鈉的反應中，氯化鐵是反應的還原劑，次氯酸鈉是反應的氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑次氯酸鈉和還原劑氯化鐵的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D．由分析可知，轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應為向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為溶解度小的高鐵酸鉀，故D錯誤；故選A。4．AA．Fe與HCl溶液反應，生成FeCl2和H2，發(fā)生置換反應，一定屬于氧化還原反應，此反應在溶液中發(fā)生，屬于離子反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A符合題意；B．CaCO3高溫分解反應為CaCO3CaO+CO2↑，元素的化合價沒有改變，屬于非氧化還原反應，且該反應不是離子反應，不能用離子方程式表示，B不符合題意；C．CO2與NaOH溶液反應的離子方程式為2OH-+CO2=+H2O，沒有元素的價態(tài)變化，為非氧化還原反應，C不符合題意；D．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O，沒有價態(tài)變化元素，屬于非氧化還原反應，D不符合題意；故選A。5．D根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離。A．應將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化成CO2，故A錯誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達到除去Al2O3目的，故D正確；故選D。而且對課本上常見的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉，易錯點B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，6．A①鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯誤；②鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故②錯誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯誤；⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應生成FeCl3，不是，故⑤錯誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應生成H2SiO3，故⑥正確；綜上所述選A。7．CA.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的固體物質(zhì)，NO2常溫下屬于氣體，故A錯誤；B.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e3O4固體是黑色的，故B錯誤；C.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e2O3固體是紅色的，故C正確；D.Al2O3是白色固體，珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，故D錯誤；故答案：C。8．DA．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子，故A正確；B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，鐵粉做脫氧劑，利用了鐵粉的還原性，故B正確；C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應，但在空氣中O2、H2O的共同作用下鐵能發(fā)生氧化反應被銹蝕，故C正確；D．56g鐵和71g氯氣完全反應，鐵有剩余，氯氣完全反應生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；選D。9．C三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子，據(jù)以上分析進行解答。A．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應一部分，則三價鐵離子完全反應，一種為銅離子未反應，則三價鐵離子恰好反應，一種為銅離子未反應，三價鐵離子只反應一部分，溶液中含有三價鐵離子，A錯誤；B．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因為三價鐵離子先于鐵粉反應，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，B錯誤；C．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，不溶物中一定含有銅，C正確；D．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，D錯誤；故答案選C。10．DA.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學反應，故A錯誤；B.化學反應中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應，故D正確；故選D。11．AA．鐵與水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和H2，故A正確；B．氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中灼燒氧氣將+2價Fe氧化+3價Fe，最終不能得到FeO，故B錯誤；C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，最終被氧化成黑色的Fe3O4，故C錯誤；D．鐵無論過量還是不足，與氯氣在加熱條件下反應，均生成FeCl3，故D錯誤；答案為A。12．B因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL2mol?L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸鐵，1.344LNO(標準狀況)的物質(zhì)的量為：=0.06mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.24L×2mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸鐵的物質(zhì)的量為：×0.42mol=0.14mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.14mol，質(zhì)量為0.14mol×56g/mol=7.84g，答案選B。13．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導纖維的成分二氧化硅能與堿反應，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說明氧化性的強弱，因為該反應中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體。14．(1)

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

產(chǎn)生白色沉淀，且溶液顏色逐漸變淺直到消失

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O(2)

氧化性和還原性

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

酸性KMnO4溶液的紫色褪去【解析】（1）溶液導電能力強弱受溶液中離子濃度和離子帶電荷量的影響。氫氧化鋇溶于水完全電離，與硫酸發(fā)生酸堿中和反應生成弱電解質(zhì)H2O和白色難溶鹽BaSO4在，使溶液導電能力逐漸降低，離子反應式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；（2）亞鐵離子化合價為+2價，處在鐵元素化合價最高價態(tài)與最低價態(tài)之間，既有氧化性又有還原性；結(jié)合亞鐵離子的化學性質(zhì)可得：亞鐵離子與氫氧根反應生成易被氧化的、難溶于水的白色氫氧化亞鐵，加入活動性順序比鐵靠前的鋅單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成鋅離子和鐵單質(zhì)，加入強氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應，KMnO4被還原，溶液褪色。15．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(5)取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-(1)金屬鈉能與水反應產(chǎn)生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(2)鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)醋酸的酸性強于碳酸，故能反應CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(5)檢驗氯離子的方法為：取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-。16．(1)2CO+O22CO2、2H2+O22H2O、CH4+2O22H2O+CO2(2)CH4+2O22H2O+CO2（1）煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣、兩種氣體均能燃燒分別生成二氧化碳和水，化學方程式為：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；天然氣的主要成分是CH4，燃燒的化學方程式為：CH4+2O22H2O+CO2。（2）煤氣和天然氣燃燒的化學方程式為：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O、CH4+2O22H2O+CO2，從上述反應可以看出，燃燒相同體積的煤氣和天然氣，后者需要的氧氣量大，所以灶具調(diào)整方法應是增大空氣進入量或減小天然氣的進入量。17．(1)1000Vρ/(36.5V+22400)(2)(3)80mL(4)0.80(5)2.8g(6)2∶2∶1（1）標準狀況下，VL氯化氫的物質(zhì)的量為mol，故溶質(zhì)質(zhì)量m=g，溶液質(zhì)量為(+1000)g，則所得鹽酸溶液的體積為10-3L，則鹽酸物質(zhì)的量濃度c==，故答案為：。（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁再和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，由反應關(guān)系可知，，，所得溶質(zhì)NaAlO2的質(zhì)量為82ag，溶液質(zhì)量為（23+27）ag+mg-()2g=(46a+m)g，則該溶液中溶質(zhì)（NaAlO2）質(zhì)量分數(shù)為100%=，故答案為：。（3）溶液中n(Cl-)=0.2L1.3mol·L-1=0.26mol，n(Mg2+)=0.2L0.2mol·L-1=0.04mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中n(Al3+)==0.06mol，將200mL此混合溶液中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，反應后的溶液為NaCl和NaAlO2的混合溶液，由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為：80mL。（4）根據(jù)得失電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2被還原為Cl-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，標準狀況下112mLCl2反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==0.01mol，則有(3-)x=0.01，解得x=0.80，故答案為：0.80。（5）鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L1mol·L-1=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol56g/mol=2.8g，故答案為：2.8g。（6）向混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先與H+反應，該反應過程沒有沉淀生成，由圖可知與H+反應的NaOH溶液的體積為10mL，溶液中H+的物質(zhì)的量為0.01L0.1mol·L-1=0.001mol；當H+消耗完之后再加入NaOH溶液，會與Al3+和Mg2+反應生成沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀越來越多，但是當沉淀完全時，再加入NaOH溶液，由于氫氧化鋁溶于NaOH溶液，所以沉淀的質(zhì)量會減少，即圖中的B-C段，此段消耗的NaOH溶液是10mL，根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應方程式得出氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.01L0.1mol·L-1=0.001mol，溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.001mol，參與生成沉淀的NaOH溶液在生成沉淀最多時消耗的NaOH溶液的體積是50mL-10mL=40mL，NaOH的物質(zhì)的量為0.004mol，根據(jù)生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量可以得出與Al3+結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量為0.003mol，所以與Mg2+結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量為0.004mol-0.003mol=0.001mol，所以氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.0005mol，所以溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為0.001:0.001:0.0005=2:2:1，故答案為：2:2:1。18．

1.12L

0.5mol/L根據(jù)化學反應方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，作答。Cu的物質(zhì)的量為：=0.05mol，設(shè)生成二氧化硫為xmol，CuSO4為ymol，解得x=0.05，y=0.05，所以標準狀況下SO2的體積為：=1.12L；CuSO4的物質(zhì)的量濃度為：=0.5mol/L，故答案為：1.12L；0.5mol/L。19．(1)0.075mol(2)35將反應方程式配平：，滴入氫氧化鈉的物質(zhì)的量與反應產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量相等，所以，據(jù)此分析；（1）根據(jù)反應方程式可知過程中消耗的甲醛物質(zhì)的量為：；（2）根據(jù)分析可知，4g銨鹽中，故一元酸形成的銨鹽的即；20．

0.2mol

2.24L

0.4mol/L鈉與水反應：，根據(jù)相關(guān)關(guān)系式計算。(1)4.6g鈉的物質(zhì)的量；(2)由分析中的方程式可以知道：，；(3)反應后所得溶液的溶質(zhì)是NaOH，設(shè)溶液中NaOH物質(zhì)的量