第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測試題-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測試題一、單選題（共12題）1．某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學生采用的研究方法是①假說法

②實驗法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②2．為了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A．滴加適量鹽酸 B．滴加BaCl2溶液，后過濾C．通入足量的CO2氣體 D．加熱溶液3．化學物質種類繁多，通過分類思想來學習可以化繁為簡。下列關于物質分類正確是選項混合物堿堿性氧化物A冰水混合物苛性鈉Mn2O7BC60、石墨混合物氨水CaOCCuSO4?5H2OCu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OA．A B．B C．C D．D4．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2L含有的分子數(shù)為B．相同質量的與所含氧原子個數(shù)比為4：6C．標準狀況下，22.4L中含有氫原子的個數(shù)為D．1mol和的混合物中含的氧原子數(shù)為5．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述錯誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會產(chǎn)生有毒氣體D．漂白粉在空氣中久置變質，是因為與空氣反應生成的發(fā)生了分解6．下列說法中不正確的是A．在與金屬反應時表現(xiàn)強氧化性B．任何物質的燃燒必須有參與C．與反應的離子方程式為D．漂白粉的主要成分和7．下列對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷均正確的是選項陳述I陳述II判斷A干燥的氯氣能使有色鮮花褪色氯氣具有漂白性I錯，II對，有B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰焰色為黃色該溶液一定是鈉鹽的溶液I對，II對，有C向Na2O2與H2O反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅Na2O2與水反應生成氫氧化鈉I對，II對，無D氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{Cl2與KI溶液反應生成I2I對，II對，有A．A B．B C．C D．D8．維生素C是一種水溶性維生素，熔點為190℃，其分子式為C6H8O6。下列有關維生素C的說法不正確的是A．維生素C的摩爾質量為176g·mol－1B．標準狀況下，維生素C的摩爾體積為22．4L·mol－1C．維生素C中C、H兩種元素原子個數(shù)比為3：4D．維生素C中O元素的質量分數(shù)為54.5%9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．2.24L的H2O溶液中，含有氧原子數(shù)為0.1NAB．0.1molOH-中共有電子數(shù)目為0.9NAC．1molCl2通入足量NaOH溶液中轉移電子的數(shù)目為2NAD．100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為4NA10．實驗室利用NaOH固體配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時，以下操作會使溶液的濃度偏高的是A．用濾紙稱量NaOH固體B．溶解后沒有冷卻便進行定容C．定容時仰視刻度線D．將容量瓶中的溶液轉移到試劑瓶的過程中，不慎有少量溶液濺出11．下列實驗儀器或裝置正確，并且說法正確的是如果過量，鹽酸就可全部消耗驗證鈉與水反應是否放熱比較和的熱穩(wěn)定性發(fā)出黃色的火焰ABCDA．A B．B C．C D．D12．下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是A．NaOH溶液與CO2 B．NaHCO3和鹽酸C．Na與O2 D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液二、非選擇題（共10題）13．按要求完成下列問題。(1)下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三種物質依次是(填化學式)：①___________；②___________；③___________。(2)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________②常用澄清石灰水檢驗CO2氣體，反應的離子方程式是___________。14．現(xiàn)有下列物質：①銅；②冰醋酸(純醋酸晶體)；③熔融的KNO3；④稀鹽酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶體；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3膠體；⑨液氯；⑩BaSO4固體(1)屬于電解質的是___________。屬于非電解質的是___________，既不是電解質也不是非電解質的是___________。(2)寫出⑥在水中的電離方程式___________；寫出除去Na2CO3固體中的NaHCO3的化學方程式___________；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備⑧的化學方程式是___________。(3)等質量的CO和CO2物質的量之比為___________；氧原子個數(shù)之比為___________；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，該Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，則稀釋后的溶液中SO的物質的量濃度為___________。15．氯氣緩緩通入溶液可制得“84消毒液(有效成分是)”。為提高消毒液穩(wěn)定性，消毒液中必須保留質量分數(shù)的。請回答：(1)與反應的離子方程式為_______。(2)計算生產(chǎn)上述“84消毒液”消耗的氯氣的質量_______(寫出計算過程，結果保留整數(shù))。16．取1.43gNa2CO3?xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出，共用去鹽酸20mL，并收集到112mLCO2（標準狀況下）。請回答下列問題：（1）稀鹽酸的物質的量濃度為_____________；（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質量為___________；（3）x的值為___________。17．填空(1)在一定條件下，有下列物質：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2，按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：摩爾質量_______；物質的量_______；原子數(shù)目_______；質量_______。(2)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO的物質的量是_______。(3)實驗室用銅與硝酸溶液制備NO2氣體，當轉移了2mol電子時，參與反應的硝酸的物質的量是_______mol。18．和的混合氣體，假設該混合氣體可以點燃，完全燃燒后測得體積為(標準狀況)。(1)混合氣體中的質量是___________g；(2)混合氣體中在標準狀況下的體積是___________L；(3)混合氣體在標準狀況下的密度是___________；(4)混合氣體的平均摩爾質量是___________。19．次氯酸鈉(NaClO)可用作消毒劑和醫(yī)藥工業(yè)中制氯胺。某實驗小組同學在實驗室制備次氯酸鈉。次氯酸鈉的制備。裝備如圖所示(夾持裝置略去)。已知：用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃時吸收Cl2可制得NaClO?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序為a→___________(填接口處小寫字母)(2)盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________；試劑X為___________。(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。(4)D裝置的作用___________。(5)實驗過程中正確的操作順序為___________(填序號，序號不重復使用)。a.按要求連接裝置，檢查裝置氣密性，盛裝相應試劑b.拆卸裝置c.打開K，鼓入一段時間空氣d.確保K關閉后，打開分液漏斗旋塞，滴加濃鹽酸(6)上述操作c的目的是___________，拆卸裝之前需觀察到的現(xiàn)象為___________20．某學習小組探究實驗室制備氯氣的反應，分析物質氧化性和還原性的變化規(guī)律。回答下列問題：(1)寫出實驗室制備氯氣的離子反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：___________。(2)反應進行一段時間后，不再產(chǎn)生氯氣，此時觀察到燒瓶中有固體剩余，甲同學認為反應不再產(chǎn)生氯氣是因為溶液中不存在Cl－。①檢驗溶液中是否存在Cl－的操作是___________。②乙同學認為這個觀點不正確，理由是___________。(3)經(jīng)檢驗，反應停止后溶液中仍然存在較多H+和Cl－，丙同學就反應停止的原因提出兩種猜想，并用反應后的固液混合物進行實驗驗證。猜想1：c(H+)降低，使MnO2氧化性減弱猜想2：c(Cl－)降低，使鹽酸還原性減弱序號實驗操作(加熱裝置省略)試劑現(xiàn)象結論Ⅰ較濃的H2SO4b猜想1正確Ⅱab猜想2正確表格中試劑a為___________(填化學式)；現(xiàn)象b為___________。(4)由(3)中實驗可知：c(H+)越大，MnO2氧化性越強。據(jù)此探究鹵素離子的還原性強弱。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液分別與MnO2反應，所需的c(H+)最低的是___________溶液(填“KCl”或“KBr”或“KI”)，從原子結構角度說明理由___________。21．實驗室現(xiàn)有、、、、五種溶液，現(xiàn)從中任取四種溶液，編號為A、B、C、D并進行相關實驗。其中A屬于鹽類且能與B反應生成氣體，B、C、D間反應現(xiàn)象的記錄如表。回答下列問題：溶液BCDB—不反應↓C不反應—↓D↓↓—(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象及已知條件，可推斷出四種溶液中溶質的化學式為A：___________

B：___________

C：___________(2)按要求寫出下列反應的反應方程式：①C和D反應的化學方程式：___________。②A和B反應的離子方程式：___________。22．利用氯元素價類二維圖可以從不同角度研究含氯物質的性質及其轉化關系。圖中①～⑩均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)④的化學式為___________，⑦的電離方程式為___________。(2)②屬于___________(填“電解質”或“非電解質”)。(3)⑤與⑨混合可產(chǎn)生①，反應的離子方程式為___________。(4)①可與熱的濃NaOH溶液反應生成⑧和⑩，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個數(shù)之比為___________。(5)含⑨的溶液可作為水處理劑除去水中的雜質離子。例如它可使酸性廢水中的轉化為N2，反應的離子方程式為___________。參考答案：1．A同時研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對二者性質進行比較，即采用比較法，通過做實驗研究二者穩(wěn)定性，故采用了實驗法，因此②④符合題意，故選A。2．CA．鹽酸與NaHCO3也能發(fā)生反應，不能選用，故A錯誤；B．為確保碳酸鈉除盡，所加氯化鋇溶液應過量，在碳酸氫鈉溶液中會引入氯化鈉和氯化鋇等新雜質，故B錯誤；C．通入足量的二氧化碳，能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，且不引入新雜質，故C正確；D．加熱溶液導致碳酸氫鈉分解成碳酸鈉，故D錯誤；故選：C。3．DA．冰和水都由水分子構成，冰水混合物屬于純凈物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A不正確；B．氨水是氨氣溶于水形成的混合物，一水合氨才是堿，B不正確；C．Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，Na2O2與酸反應，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，C不正確；D．漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構成的混合物，Mg(OH)2屬于難溶性堿，Na2O是氫氧化鈉對應的堿性氧化物，D正確；故選D。4．DA．缺標準狀況，無法計算11.2L二氧化碳的物質的量和含有的分子數(shù)，A錯誤；B．相同質量的SO2和SO3，含氧原子的物質的量之比為，即個數(shù)比為5:6，B錯誤；C．標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子個數(shù)都為2，則1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，D正確；故選D。5．DA．氯氣與燒堿溶液反應生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣，故A正確；B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都有新物質生成，都屬于化學變化，故B正確；C．潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質，是因為次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應生成的HClO發(fā)生了分解生成HCl和氧氣，故D錯誤；選D。6．BA.能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物，表現(xiàn)強氧化性，A正確；B.燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，B錯誤；C.與反應生成與，離子方程式為，C正確；D.漂白粉的主要成分為和，有效成分是，D正確；答案選B。7．DA．氯氣沒有漂白性，判斷錯誤，A錯誤；B．該溶液可能是氫氧化鈉溶液，B錯誤；C．因為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，故滴入酚酞試液，溶液變紅，兩者有因果關系，C錯誤；D．Cl2與KI溶液反應生成I2，因此氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，D正確；故選D。8．BA．維生素C的相對分子質量為6×12+1×8+6×16=176，故摩爾質量為176g/mol，A正確；B．維生素C的熔點為190°C，在標準狀況下維生素C是固體，不能使用22.4L/mol計算，B錯誤；C．維生素C中C、H兩種原子個數(shù)比為6：8=3：4，C正確；D．維生素C中O元素的質量分數(shù)為×100%≈54.5%，D正確；故選B。9．DA．根據(jù)選項所給條件無法確定2.24L水的物質的量，A錯誤；B．一個OH-含有10個電子，所以0.1molOH-中共有電子數(shù)目為NA，B錯誤；C．氯氣通入NaOH溶液中發(fā)生歧化反應，1mol氯氣反應可以生成1molHCl和1molNaClO，轉移電子的數(shù)目為NA，C錯誤；D．100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為×NAmol-1=4NA，D正確；綜上所述答案為D。10．BA．氫氧化鈉易潮解變質，用濾紙稱量NaOH固體時，會導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B．NaOH固體溶解時放熱，導致溶液溫度高，受熱膨脹，沒有冷卻便進行定容會導致溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．定容時仰視刻度線會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；D．將容量瓶中的溶液轉移到試劑瓶的過程中，有少量溶液濺出，會導致所配溶液中溶質的物質的量偏少，濃度偏低，故D錯誤；故答案選B。11．BA．二氧化錳與稀鹽酸不反應，如果過量，鹽酸也不可能全部消耗，故A錯誤；B．若鈉與水反應是放熱反應，試管內溫度升高，氣體膨脹，則“U”形管的右側液面升高，故B正確；C．比較和的熱穩(wěn)定性，應把放在溫度較低的小試管中，故C錯誤；D．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故D錯誤；選B。12．BA．NaOH溶液與CO2反應，二氧化碳的用量不同，產(chǎn)物不同，少量的二氧化碳生成碳酸鈉，過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，A不符合題意；B．NaHCO3和鹽酸無論二者的量多少，無論條件如何，反應均生成氯化鈉、水和二氧化碳，B符合題意；C．Na與O2不加熱生成Na2O，加熱生成Na2O2，條件不同，產(chǎn)物不同，C不符合題意；D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應，NaHSO4少量，產(chǎn)物為硫酸鋇、水、NaOH，NaHSO4過量，產(chǎn)物為硫酸鋇、硫酸鈉、水，產(chǎn)物與量有關，D不符合題意；答案選B。13．

CO2

H2O(或HCl)

Na2CO3

HCO+H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O(1)①MgO、Na2O、CO2、CuO，CO2是酸性氧化物，其余三個是堿性氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3，H2O中性溶液，其余三個是是酸或則HCl不含氧，其余三個物質是含氧化合物；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2，Na2CO3是鹽，其余三個是堿；因有一種物質的類別與其他三種不同的物質依次是：①CO2；②H2O或HCl；③Na2CO3；故答案為：CO2；H2O或HCl；Na2CO3。(2)①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；故答案為：HCO+H+=CO2↑+H2O。②常用澄清石灰水檢驗CO2氣體，二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，其反應的離子方程式是Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案為：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。14．(1)

②③⑥⑩

⑤⑦

①④⑧⑨(2)

KHSO4=K++H++SO

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(3)

11:7

11:14

mol/L

mol/L①銅是金屬單質，既不是電解質又不是非電解質；②冰醋酸(純醋酸晶體)的水溶液能導電，冰醋酸是電解質；③熔融的KNO3能導電，KNO3是電解質；④稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質又不是非電解質；⑤CO2自身不能電離，CO2是非電解質；⑥KHSO4晶體的水溶液能導電，KHSO4是電解質；⑦蔗糖自身不能電離，蔗糖是非電解質；⑧Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質又不是非電解質；⑨液氯是單質，既不是電解質又不是非電解質；⑩BaSO4溶于水的部分能完全電離，BaSO4固體是電解質。(1)根據(jù)以上分析，屬于電解質的是②冰醋酸(純醋酸晶體)、③熔融的KNO3、⑥KHSO4晶體、⑩BaSO4固體。屬于非電解質的是⑤CO2、⑦蔗糖；既不是電解質也不是非電解質的是①銅、④稀鹽酸、⑧Fe(OH)3膠體、⑨液氯；(2)KHSO4在水中電離出K+、H+、SO，電離方程式為KHSO4=K++H++SO；用加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體，反應的化學方程式是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。(3)等質量的CO和CO2，設質量都是1g，則物質的量分別為、，物質的量之比為：=11:7；氧原子個數(shù)之比為：=11:14；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，則n(Al2(SO4)3)=，該Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為mol/L，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，溶液稀釋8倍，稀釋后Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為mol/L，則稀釋后的溶液中SO的物質的量濃度為mol/L。15．(1)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O(2)解：設需要氯氣的質量為x，則需要氫氧化鈉溶液的質量為1000kg-x，消毒液中保留的的質量為1000kg×1%=10kg答：消耗的氯氣的質量203kg?！窘馕觥?1)氯氣與氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；(2)見答案。16．

0.5mol/L

286g/mol

10利用n=cV=計算。(1)生成二氧化碳的體積為112mL，物質的量為=0.005mol，根據(jù)化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知消耗HCl0.01mol，所以鹽酸的濃度為0.01mol÷0.02L=0.5mol/L。(2)根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉晶體的物質的量為0.005mol，所以碳酸鈉晶體的摩爾質量為=286g/mol。(3)根據(jù)(2)中的分析可知106+18x=286，解得x=10。17．

①＜③＜②

①＜②＜③

②＜①＜③

①＜②＜③

0.025mol

4(1)甲烷的摩爾質量為16g/mol、氯化氫的摩爾質量為36.5g/mol、氧氣的摩爾質量為16g/mol，由小到大的順序為①＜③＜②；甲烷的物質的量為=0.5mol、氯化氫的物質的量為=1mol、氧氣的物質的量為2mol，①＜②＜③；甲烷的原子個數(shù)為×5×NA=2.5NA、氯化氫的質量為×2×NA=2NA、氧氣的質量為2mol×2×NA=4NA，由小到大的順序為②＜①＜③，甲烷的質量為8g、氯化氫的質量為×36.5g/mol=36.5g、氧氣的質量為2mol×32g/mol=64g，由小到大的順序為①＜②＜③，故答案為：①＜③＜②；①＜②＜③；②＜①＜③；①＜②＜③；(2)3.01×1022個Na+的物質的量為=0.05mol，由電荷守恒可知溶液中SO的物質的量為0.05mol×=0.025mol，故答案為：0.025mol；(3)實驗室用銅與硝酸溶液制備二氧化氮氣體時，硝酸部分被還原，當轉移了2mol電子時，有2mol硝酸被還原、生成1mol硝酸銅，生成1mol硝酸銅有2mol硝酸起酸的作用，則參與反應的硝酸的物質的量是4mol，故答案為：4。18．(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36燃燒發(fā)生反應：，的體積與生成的體積相等，燃燒后的總體積為，故和的混合氣體的總體積也為，在標準狀況下，和的混合氣體的物質的量為0.5mol，設的物質的量為xmol，的物質的量為ymol，則，解得。（1）由分析可知，混合氣體中的物質的量為0.25mol，則質量。答案為：7；（2）原混合氣體中，的物質的量為0.25mol，在標準狀況下的體積為。答案為：5.6；（3）原混合氣體的密度。答案為：1.61；（4）解法一：；解法二：；解法三：；故混合氣體的平均摩爾質量為。答案為：36。19．(1)befdchg(2)

分液漏斗

飽和食鹽水(3)2＋10Cl－＋16H+＝5Cl2↑＋2Mn2+＋8H2O(4)尾氣處理裝置(5)adcb(6)

將裝置中的Cl2趕入D裝置，使其完全被吸收，防止拆卸裝置時污染空氣

整個裝置中無黃綠色氣體A裝置是實驗室制取氯氣，B是用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃時吸收Cl2可制得NaClO，C裝置是除掉氯氣中的HCl氣體，D是吸收尾氣處理。(1)根據(jù)前面分析，裝置順序為ACBD，按氣流方向，從左到右的連接順序為a→b→e→f→d→c→h→g；故答案為：befdchg。(2)根據(jù)上面裝置圖得到盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；試劑X是除掉氯氣中的HCl氣體，因此用飽和食鹽水；故答案為：分液漏斗；分液漏斗。(3)裝置A是實驗室制取氯氣的反應，發(fā)生反應的離子方程式為2＋10Cl－＋16H+＝5Cl2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：2＋10Cl－＋16H+＝5Cl2↑＋2Mn2+＋8H2O。(4)氯氣有毒，會污染環(huán)境，因此應該用D裝置來進行尾氣處理；故答案為：尾氣處理裝置。(5)整個實驗先組裝裝置，再檢查裝置氣密性，加相應試劑，滴加試劑發(fā)生反應，反應后，鼓入一段時間空氣將氯氣全部排除，再拆卸裝置，因此實驗過程中正確的操作順序為adcb；故答案為：adcb。(6)氯氣有毒且污染環(huán)境，因此上述操作c的目的是將裝置中的Cl2趕入D裝置，使其完全被吸收，防止拆卸裝置時污染空氣，拆卸裝之前要將裝置內氯氣全部排除，因此需觀察到的現(xiàn)象為整個裝置中無黃綠色氣體；故答案為：將裝置中的Cl2趕入D裝置，使其完全被吸收，防止拆卸裝置時污染空氣；整個裝置中無黃綠色氣體。20．(1)(2)

先向上層清液中滴加稀硝酸，無現(xiàn)象，再向里滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有Cl－，反之則無

濃鹽酸反應過程中逐漸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(3)

KCl固體或NaCl固體

有氣泡產(chǎn)生，有黃綠色氣體生成(4)

KI

Cl、Br、I最外層電子數(shù)都為7個，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強【解析】(1)實驗室制備氯氣是二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，其反應的離子反應方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，錳化合價降低得到電子，氯化合價升高，失去電子，用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：；故答案為：。(2)①檢驗溶液中是否存在Cl－的操作是先向上層清液中滴加稀硝酸，無現(xiàn)象，再向里滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有Cl－，反之則無；故答案為：先向上層清液中滴加稀硝酸，無現(xiàn)象，再向里滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有Cl－，反之則無。②乙同學認為這個觀點不正確，理由是濃鹽酸反應過程中逐漸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應；故答案為：濃鹽酸反應過程中逐漸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應。(3)猜想2正確說明c(Cl－)增大會發(fā)生反應，又產(chǎn)生氯氣，因此可加入KCl固體或NaCl固體等增加c(Cl－)，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，有黃綠色氣體生成；故答案為：KCl固體或NaCl固體；有氣泡產(chǎn)生，有黃