第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元測(cè)試題-高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊(cè)_第1頁
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文檔簡介

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題一、單選題(共15題)1.能源問題是當(dāng)今世界上困擾人類發(fā)展的重大問題之一,下列能量轉(zhuǎn)化不正確的是A.電爐取暖是將電能轉(zhuǎn)化為熱能B.酒精燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能C.太陽能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.手機(jī)充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下,下列說法中正確的是A.過程①放出能量B.過程④中,只形成了C—S鍵C.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D.該催化劑可降低反應(yīng)活化能,反應(yīng)前后沒有變化,并沒有參加反應(yīng)3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的,如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A.通常情況下,NO比N2穩(wěn)定B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJD.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量4.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是A.化學(xué)方程式:2NMB.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí),M的濃度是N的濃度的2倍5.已知:H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol,下列說法正確的是A.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB.1mol

氫氣與1mol

氟氣反應(yīng)生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下,2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D.2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量6.為了研究外界條件對(duì)分解反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)記錄如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度催化劑收集VmL氣體所用時(shí)間①5mL5%溶液25℃2滴1mol/L②5mL5%溶液45℃2滴1mol/L③5mL10%溶液25℃2滴1mol/L④5mL5%溶液25℃不使用下列說法中,不正確的是A.通過實(shí)驗(yàn)①②,可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).所用時(shí)間:C.通過實(shí)驗(yàn)①④,可研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D.反應(yīng)速率:③<④7.日常生活中的下列做法,與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.燃煤時(shí)將煤塊粉碎為煤粉B.制作綠豆糕時(shí)添加適量的食品防腐劑C.空運(yùn)水果時(shí)在包裝箱中放入冰袋D.煉鐵時(shí)采用增加爐子高度的方法減少尾氣排放8.下列氣體呈紅棕色的是A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.CO29.在比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為A.氣體的體積和體系的壓強(qiáng) B.顏色的深淺C.固體物質(zhì)量的多少 D.反應(yīng)的劇烈程度10.已知:在300K時(shí),A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4,在該溫度下,向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng),下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(

)①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)消耗2amolC③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的密度不再變化A.②⑤ B.②④ C.②③ D.④⑥11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是A.高純硅晶體可用于制作太陽能電池B.稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料,稀土元素都是金屬元素C.生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”,其中的“堿”是燒堿D.干電池低汞化、無汞化,有利于減少廢電池造成的土壤污染12.下列說法正確的是A.既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應(yīng),壓強(qiáng)改變幾乎不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率B.化學(xué)反應(yīng)速率常用反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示C.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比D.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài),達(dá)到這一狀態(tài)時(shí)反應(yīng)停止13.目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.第②、③步反應(yīng)均釋放能量B.該反應(yīng)進(jìn)程中有二個(gè)過渡態(tài)C.酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定14.在下列反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2中,加入C18O后,則18O存在于A.只存在于CO和CO2中 B.存在于CO、H2O、CO2中C.只存在于CO中 D.存在于CO、H2O、CO2、H2中15.一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷(C4H10)氣體,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,其在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。已知電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列說法不正確的是(

)A.在熔融電解質(zhì)中,O2-向負(fù)極移動(dòng)B.通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2OC.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-D.通入丁烷的一極是正極,電極反應(yīng)為C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O二、填空題(共8題)16.(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。電池工作時(shí),外電路上電流的方向應(yīng)從電極_______(填A(yù)或B)流向用電器。內(nèi)電路中,CO向電極_______(填A(yù)或B)移動(dòng),電極A上CO參與的電極反應(yīng)為_______。(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示,a、b均為惰性電極。①假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2),則a極的電極反應(yīng)式為_______。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電流表的電量為_______C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH),則a極的電極反應(yīng)式為_______。如果消耗甲醇160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______(用NA表示)。17.燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問題:(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。①a極通入的物質(zhì)為_______(填物質(zhì)名稱),電解質(zhì)溶液中的OH-移向_______極(填”負(fù)”或“正”)。②寫出此氫氧燃料電池工作時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______。(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=+3H2O①下列有關(guān)說法正確的是_______(填字母代號(hào))。A.燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2OC.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2OD.通入甲烷的電極發(fā)生氧化反應(yīng)②當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。18.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義。I.已知甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:(所取溶液體積均為2mL)實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1(1)上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是_______。(填實(shí)驗(yàn)編號(hào),下同)(2)為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)_______和_______。Ⅱ.和之間發(fā)生反應(yīng):(無色)(紅棕色),一定溫度下,體積為2L的恒容密閉容器中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得:甲中,乙中,則_______中反應(yīng)更快。(4)該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為_______;若初始?jí)簭?qiáng)為P0,則平衡時(shí)P平=_______(用含P0的表達(dá)式表示)。(5)下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。A.容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變C.D.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化E.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變19.X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中X的一種核素中沒有中子,Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)是空氣的主要成分,Z和Q同主族。做焰色試驗(yàn)時(shí)P元素的焰色為黃色?;卮鹣铝袉栴}:(1)X、Y、Z、P、Q五種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。(2)M是由X、Y元素組成的含有10個(gè)電子的分子,M的空間構(gòu)型為_______。(3)可用作醫(yī)藥原料、照相乳劑的防腐劑??捎膳c反應(yīng)制備,副產(chǎn)物為PZX和M。①PZX中含有的化學(xué)鍵類型為_______,的電子式為_______。②上述制備的化學(xué)方程式為_______。(4)Z和Q的簡單氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性更好的是_______(填化學(xué)式),從化學(xué)鍵的角度解釋Z的簡單氣態(tài)氫化物的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的原因:_______。20.完成下列問題。I.如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。(1)當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_____,當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí),負(fù)極的質(zhì)量減少_____g。當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_____。II.X、Y、Z是同主族的三種元素,已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>HYO4>HZO4。則下列說法正確的是(2)原子半徑:_____。(3)元素的非金屬性:_____。(4)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:_____。21.某溫度下,在2L密閉容器中投入6molA、4molB發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到2min末,用C表示的反應(yīng)速率為________,用B表示的反應(yīng)速率為________。(2)2min末,A的濃度為________。22.(1)已知破壞1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出___kJ的熱量。(2)現(xiàn)已知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示:根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N—H鍵鍵能為___kJ/mol?;瘜W(xué)鍵H—HN≡N鍵能(kJ/mol)43694623.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.06mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.04mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸11.04.03.02.06.422.0a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列問題:(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_______。(2)利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算,用的濃度變化表示的反應(yīng)速率_______。(3)實(shí)驗(yàn)2中a的數(shù)值為_______,實(shí)驗(yàn)中加入的目的是_______。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè):生成的對(duì)該反應(yīng)有催化作用。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.06mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.04mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸43.02.03.02.0_______(填化學(xué)式)t③現(xiàn)象及結(jié)論:依據(jù)現(xiàn)象_______,得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立。參考答案:1.C【解析】A.電爐加熱食物是電能轉(zhuǎn)化為熱能,故A不選;B.酒精燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能,故B不選;C.太陽能發(fā)電技術(shù)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,不是化學(xué)能,故C可選;D.因?yàn)槭謾C(jī)電池是化學(xué)電池,因此手機(jī)充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故D不選;故選C。2.C【解析】A.根據(jù)圖示,過程①S-H斷裂,斷開化學(xué)鍵吸收能量,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖示,過程④中-SH與-CH3結(jié)合,氫原子與氧原子結(jié)合,形成了O-H鍵和C-S鍵,故B錯(cuò)誤;C.由圖示可知,硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過程中,-SH取代了甲醇中的-OH,反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故C正確;D.催化劑可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率,但反應(yīng)前后沒有變化,在中間過程參加了反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案選:C。3.C【解析】A.N2鍵能為946kJ/mol,NO鍵能為632kJ/mol,鍵能越大,越穩(wěn)定,則通常情況下,N2比NO穩(wěn)定,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合反應(yīng)生成NO需要一定的條件,不能直接生成NO,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.?dāng)嚅_化學(xué)鍵需要吸收能量為946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol,形成化學(xué)鍵放出的能量為2×632kJ/mol=1264kJ/mol,則1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為(1444-1264)kJ=180kJ,則1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ,選項(xiàng)C正確;D.吸收能量為1444kJ/mol,放出的能量為1264kJ/mol,說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量,選項(xiàng)D錯(cuò)誤,答案選C。4.A【解析】A.在時(shí),N的物質(zhì)的量為4,減少了4,M的物質(zhì)的量為4,增加了2,反應(yīng)在t3時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),因此,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,A正確;B.以后,M、N的物質(zhì)的量還在變化,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;C.時(shí)刻前后的一定時(shí)間內(nèi),反應(yīng)混合物反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變,因此該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率相等,C錯(cuò)誤;D.時(shí),N的物質(zhì)的量為6,M的物質(zhì)的量為3,則N的濃度是M的濃度的2倍,D錯(cuò)誤;故選A。5.D【解析】A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量,不代表分子數(shù),A錯(cuò)誤;B.2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低,故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多,B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以在相同條件下,2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量,C錯(cuò)誤;D.由熱化學(xué)方程式可知,2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時(shí)應(yīng)吸收270kJ的熱量,D正確。答案選D。6.D【解析】A.實(shí)驗(yàn)①②中除溫度外其他條件均相同,可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,A正確;B.實(shí)驗(yàn)①③中除過氧化氫濃度不同外其他條件均相同,濃度大的反應(yīng)速率快,故收集相同體積的氣體實(shí)驗(yàn)③用的時(shí)間短,故t1>t3,B正確;C.實(shí)驗(yàn)①④中,④采用了催化劑,其他條件均相同,可研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,C正確;D.實(shí)驗(yàn)③④中有濃度和催化劑兩個(gè)變量,故不能比較反應(yīng)速率:③<④,D錯(cuò)誤;故選D。7.D【解析】A.煤塊粉碎為煤粉,增大接觸面積,可以加快反應(yīng)速率,故A不選;B.在食品中添加防腐劑,可以減慢反應(yīng)速率,故B不選;C.冰袋可以降低溫度,減慢反應(yīng)速率,故C不選;D.提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài),因此不能減少尾氣中CO的濃度,也不能改變反應(yīng)速率,故D選.故選D。8.C根據(jù)氣體的顏色回答。【解析】通常,Cl2為黃綠色氣體,NO2為紅棕色氣體,SO2、CO2為無色氣體。本題選C。9.C【解析】A.其它條件不變,增大氣體體積、減小體系壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小,A可以利用;B.其它條件相同,顏色深淺變化越大,反應(yīng)速率越大,B可以利用;C.對(duì)于固體而言,物質(zhì)的量的多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響,C不可以利用;D.反應(yīng)越劇烈,反應(yīng)速率越大,D可以利用。答案選C。10.A根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征:正逆反應(yīng)速率相等,各組分含量保持不變分析。【解析】①C的生成速率與C的消耗速率相等,則正、逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),①正確;②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)消耗2amolC,均表示反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,不能說明正逆、反應(yīng)速率相等,不能確定反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),②錯(cuò)誤;③A、B、C的濃度不再變化,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),③正確;④C的物質(zhì)的量不再變化,說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),④正確;⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積相等的反應(yīng),壓強(qiáng)始終保持不變,所以不能根據(jù)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化,判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),⑤錯(cuò)誤;⑥反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量減少,體積不變,密度發(fā)生改變,當(dāng)混合氣體的密度不變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),⑥正確;可見:不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是②⑤;故合理選項(xiàng)是A。11.C【解析】A.太陽能電池工作原理的基礎(chǔ)是半導(dǎo)體PN結(jié)的光生伏特效應(yīng),高純硅晶體是一種良好的半導(dǎo)體材料,故可用于制作太陽能電池,A正確;B.稀土元素都位于周期表中的過渡金屬區(qū),故稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料,稀土元素都是金屬元素,B正確;C.生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”,其中的“堿”是純堿,和明礬中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生CO2,使油條疏松多孔,C錯(cuò)誤;D.由于Hg為重金屬,重金屬離子會(huì)污染土壤和地下水,故干電池低汞化、無汞化,有利于減少廢電池造成的土壤污染,D正確;故答案為:C。12.A【解析】A.既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應(yīng),壓強(qiáng)改變后反應(yīng)物、生成物的濃度不變,即改變壓強(qiáng)幾乎不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率,A正確;B.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示,B錯(cuò)誤;C.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比,C錯(cuò)誤;D.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài),達(dá)到這一狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,但不為0即反應(yīng)并未停止,D錯(cuò)誤;故答案為:A。13.B【解析】A.根據(jù)反應(yīng)歷程,結(jié)合圖可知,第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量,為放熱反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B.根據(jù)過渡態(tài)理論,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài),由圖可知,該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過渡態(tài),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能,選項(xiàng)C正確;D.活化能越大,反應(yīng)速率越慢,決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率,由圖可知,第①步反應(yīng)的活化能最大,總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定,選項(xiàng)D正確;答案選B。14.B【解析】由于反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2為可逆反應(yīng),正反應(yīng)、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,則含有O元素的物質(zhì)中均含有18O,故選B。15.D【解析】A.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng),所以在熔融電解質(zhì)中,O2-移向負(fù)極,故A正確;B.通入丁烷的一極是負(fù)極,在該電極上發(fā)生丁烷失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O,故B正確;C.通入空氣的一極是正極,在該電極上發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-,故C正確;C.通入丁烷的一極是負(fù)極,在該電極上發(fā)生丁烷失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O,故D錯(cuò)誤;故答案為D。16.

B

A

CO-2e-+CO=2CO2

H2-2e-+2OH-=2H2O

1.93×103

CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

30NA分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖,通入氧氣的一端為原電池正極,通入一氧化碳和氫氣的一端為負(fù)極,電流從正極流向負(fù)極,溶液中陰離子移向負(fù)極,A電極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳;根據(jù)某種燃料電池的工作原理示意,由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)通入燃料,b為正極,發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)通入空氣。【解析】(1)分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖,通入O2的B電極為原電池正極,通入CO和H2的電極為負(fù)極,電流從正極流向負(fù)極,電池工作時(shí),外電路上電流的方向應(yīng)從電極B(填A(yù)或B)流向用電器。內(nèi)電路中,溶液中陰離子移向負(fù)極,CO向電極A(填A(yù)或B)移動(dòng),電極A上CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2,CO參與的電極反應(yīng)為CO-2e-+CO=2CO2。故答案為:B;A;CO-2e-+CO=2CO2;(2)①由分析a為負(fù)極,假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2),a極上氫氣失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,n(H2)==0.01mol,則理論上通過電流表的電量為Q=9.65×104C/mol×0.01mol=1.93×103C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。故答案為:H2-2e-+2OH-=2H2O;1.93×103;②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH),a極上甲醇失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。如果消耗甲醇160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為==30NA。故答案為:CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O;30NA。17.

氫氣

負(fù)

H2-2e-+2OH-=2H2O

BD

9.6【解析】(1)①氫氧燃料電池中通入氫氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極,根據(jù)電子移動(dòng)方向知,a為負(fù)極、b為正極,所以a通入的物質(zhì)是氫氣,放電時(shí)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以電解質(zhì)溶液中的OH-移向負(fù)極,故答案為:氫氣;負(fù);②該燃料電池中,負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,故答案為:H2-2e-+2OH-=2H2O;(2)①A.燃料電池是原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故A錯(cuò)誤;B.負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O,故B正確;C.正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故B錯(cuò)誤;D.通入甲烷的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確;故選BD;②n(CH4)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol,消耗1mol甲烷轉(zhuǎn)移8mol電子,則消耗1.5mol甲烷轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1.5mol×8=12mol,假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=12mol×80%=9.6mol,故答案為:9.6。18.(1)III(2)

I

II(3)甲(4)

60%

P0(5)BE【解析】(1)三次實(shí)驗(yàn)中所用H2SO4溶液的濃度相同;實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中溫度相同,實(shí)驗(yàn)II中Na2S2O3溶液的濃度是實(shí)驗(yàn)I的兩倍,在其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快,實(shí)驗(yàn)II比實(shí)驗(yàn)I快;實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III中所用Na2S2O3溶液、H2SO4溶液的濃度相同,實(shí)驗(yàn)III的溫度比實(shí)驗(yàn)II高,在其他條件相同時(shí),升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)II快;故反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)III,即最先變渾濁的是實(shí)驗(yàn)III;答案為:III。(2)為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)控制溫度等其他條件相同,只改變反應(yīng)物的濃度,故選擇實(shí)驗(yàn)I和II;答案為:I;II。(3)甲中;乙中,同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則乙中<,甲中反應(yīng)更快;答案為:甲。(4)X、Y起始物質(zhì)的量依次為0.4mol、1mol,該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)X、Y的物質(zhì)的量依次為0.7mol、0.4mol,從起始到平衡,Y物質(zhì)的量減少0.6mol,X物質(zhì)的量增加0.3mol,則Y代表NO2,X代表N2O4;該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為=60%;起始?xì)怏w總物質(zhì)的量為1.4mol,平衡氣體總物質(zhì)的量為1.1mol,恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,P0:P平=1.4mol:1.1mol,P平=P0;答案為:60%;P0。(5)A.達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量保持不變,但不一定相等,容器中X與Y物質(zhì)的量相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A不選;B.N2O4為無色,NO2為紅棕色,容器內(nèi)氣體的顏色不再變化,說明NO2的濃度不再變化,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B選;C.沒有指明是正反應(yīng)速率、還是逆反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C不選;D.該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài),建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變,恒容容器的容積不變,混合氣體的密度始終不變,容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D不選;E.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài),建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變,混合氣體的總物質(zhì)的量變化,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化,容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),E選;答案選BE。19.(1)Na>S>N>O>H(2)三角錐形(3)

離子鍵、共價(jià)鍵

N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3(4)

H2O

斷裂4molH—O鍵吸收的能量大于形成2molH—H鍵和1molO=O鍵放出的能量X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中X的一種核素中沒有中子,則X為H元素;Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)是空氣的主要成分,則Y為N元素、Z為O元素;Z和Q同主族,則Q為S元素;做焰色試驗(yàn)時(shí)P元素的焰色為黃色,則P為Na元素。(1)氫原子在五種原子中原子半徑最小,同周期元素從左到右原子半徑依次減小,硫原子的原子半徑大于氮原子,則原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a>S>N>O>H;故答案為:Na>S>N>O>H;(2)含有10個(gè)電子的氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形,三角錐形;(3)①氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物;氨基鈉為離子化合物,電子式為,故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;;②由題意可知,制備疊氮酸鈉的反應(yīng)為一氧化二氮與氨基鈉反應(yīng)生成疊氮酸鈉、氫氧化鈉和氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3,故答案為:N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3;(4)元素的非金屬性越強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫;水分解生成氫氣和氧氣,反應(yīng)中斷裂4molH—O鍵吸收的能量大于形成2molH—H鍵和1molO=O鍵放出的能量,所以水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故答案為:斷裂4molH—O鍵吸收的能量大于形成2molH—H鍵和1molO=O鍵放出的能量。20.(1)

2H+++e-═NO2↑+H2O

6.4

Al+4OH--3e-═+2H2O(2)Z>Y>X(3)X>Y>Z(4)X>Y>ZX、Y、Z是同主族的三種元素,已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>HYO4>HZO4,同主族原子序數(shù)越大非金屬性越弱,其最高價(jià)含氧酸的酸性越弱,所以原子序數(shù):Z>Y>X,非金屬性:X>Y>Z,據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答?!窘馕觥浚?)Al在濃硝酸中鈍化,硝酸根在正極鋁上得電子被還原為二氧化氮,電極反應(yīng)式為2H+++e-═NO2↑+H2O,負(fù)極為Cu失電子生成Cu2+,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+,當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí),消耗0.1molCu,負(fù)極的質(zhì)量減少m=nM=0.1mol×64g/mol=6.4g;當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),Al可與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑,則Al為負(fù)極,Mg為正極,負(fù)極上Al失去電子,電極反應(yīng)為Al+4OH--3e-═+2H2O;(2)同主族原子序數(shù)越大原子半徑越大、非金屬性越弱,其最高價(jià)含氧酸的酸性越弱,則原子半徑:Z>Y>X;(3)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)其非金屬性越強(qiáng),則非金屬性:X>Y>Z;(4)非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y>Z。21.(1)

0.3mol/(L?min)

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