【2018領軍高考化學清除易錯點】易錯點09物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律模擬題訓練

易錯點九物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律模擬題訓練小題快練1.(2018屆江蘇南京市、鹽城市高三第一次模擬考試)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Z)<r(W)B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<WY、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應X分別與Y、W形成的化合物中所含化學鍵類型相同【答案】C【解析】已知Y的原子半徑是所有矩周期主族元素中最大的，則丫是Na元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為A1元素，X、W同主族，即最外層電子數(shù)相同，由四種元素原子的最外層電子數(shù)總木昉16,可得X、W分別是O、區(qū)元素。所以，A、6A1和區(qū)的原子半徑為則A錯誤」B、氏。的穩(wěn)定性強于抵孔所以H錯誤jC、NaOH,A1(OH)九坨區(qū)04三種物質(zhì)之間可兩兩發(fā)生反應，故C正確J口，氧氣與鈉形成Ne。和N司5都是離子化合物，而氧氣與硫形成*5和￡5都是共價化合物，它們所含化學鍵類型不同，故D錯誤。本題正確答案為Co.(2018屆江蘇南京市、鹽城市高三第一次模擬考試)冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2sO4等原料生產(chǎn)。有關(guān)化學用語表示錯誤的是A.冰晶石的化學式:Na3AlF5 B,中子數(shù)為13的鋁原子：2；AlC,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：氾"1/ D.CaF2的電子式：【答案】A【解析】A、冰晶石的化學式是Na3AlF6,故A錯誤；B、中子數(shù)為13的鋁原子，其質(zhì)量數(shù)為26,故B正確；C、核電荷數(shù)為17的氯元素，得到一個電子，則核外有18個電子，所以C正確；D、CaF2是離子化合物，其電子式是正確的。故本題正確答案為A。.(2018屆重慶市巴蜀中學高三上學期第五次月考)短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知:Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應，又能與強酸反應。下列說法不正確的是第1頁共45頁A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R<X B.Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存C.工業(yè)上，采用電解法冶煉單質(zhì)Y D.RZ2是含極性鍵的共價化合物【答案】B【解析】根據(jù)題給信息，Y為鋁，R為碳，X為氮，Z為硫；原子半徑越小，所形成的氫化物越穩(wěn)定，碳的原子半徑大于氮原子半徑，所以CH4VNH3,A正確；A13+和S2-相遇發(fā)生雙水解反應，生成沉淀和氣體，B錯誤；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，C正確；CS2為非金屬元素間形成的共價化合物，碳與硫原子之間為極性共價鍵，D正確；正確選項B。4.（2018屆山東省棗莊市高三第一次模擬考試）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外層電子數(shù)之和為A原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（）A.元素的非金屬性強弱為：B>A>C B.元素A、E的氣態(tài)氫化物相遇會產(chǎn)生白煙C.元素C的單質(zhì)是制造光導纖維的材料 D.形成簡單離子半徑從大到小的順序為：D>E>B【答案】C【解析】通過分析可知：A為氮,B為氟，C硅，D硫，E為氯；同一周期原子半徑越小，非金屬越強，氟>氮>硅，A正確；氨氣和氯化氫相遇生成氯化銨，冒白煙，B正確；硅是導電的主要材料，二氧化硅導光主要材料，C錯誤;核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)多者，半徑較大；所以，離子半徑大?。篠2->C1->F-,D正確；正確選項C。5.（2018屆福建省廈門市高三上學期期末質(zhì)檢）短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大，其組成物質(zhì)可進行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應生成M,M具有硬度高、耐高溫等特點，易與常見液體D反應,生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應得到M。下列說法正確的是A.化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁第2頁共45頁

Q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定R元素組成的單質(zhì)A又稱作“國防金屬”A與E反應中，每生成0.1molM可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36L（標準狀況）【答案】B【解析】由已知各物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，E為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體，則E為NH3；金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應生成具有硬度高、耐高溫等特點的M，A不溶于堿溶液，M與常見液體D反應生成了E（NH3），所以D為H2O,M為Mg3N2，A為金屬Mg，B為N2；因為短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大，所以T為H元素、Q為N元素、R為O元素、W為Mg元素。A項，由前面的推理可得，M為Mg3N2,故A錯誤；B項，Q為N元素，N2中兩個N原子形成3對共用電子，所以N2在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C項，R為O元素，其單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，故C錯誤；D項，A為金屬Mg，E為NH3，M為Mg3N2,A與E反應為:加瑞3Mg+2NH3-Mg3N2+3H2,所以每生成0.1molMg3N2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3mol，體積為6.72L（標準狀況），故D錯誤。3Mg+2NH36.（2018屆福建省廈門市高三上學期期末質(zhì)檢）右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯誤的是X、丫是形成生命物質(zhì)的重要元素Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜D.R可用于制造半導體材料【答案】C【解析】X、Y、W、Z為短周期元素，由表可得，Y、Z為第二周期元素，X、W為第三周期元素，R、T為第四周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體，則T為Br元素；由六種元素的相對位置可得：W為Cl元素、Z為F元素、Y為O元素、X為P元素、R為Ge元素。A項，X為P元素、Y為O元素，在組成生物體的元素中，C、H、O、N、P、S等是組成第3頁共45頁

原生質(zhì)的主要元素，故A正確；B項，Y為O元素、Z為F元素，非金屬性：F>O,所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故B正確；C項，W為Cl元素，工業(yè)上電解NaCl溶液，陽極Cl-發(fā)生氧化反應生成Cl2,陰極水中+1價H發(fā)生還原反應生成H2和OH-，若使用陰離子交換膜，則OH-會移動到陽極與Cl2反應，故C錯誤；D項，R為Ge元素，Ge和Si同主族且相鄰，性質(zhì)相似，都可用于制造半導體材料，故D正確。.（2018屆福建省廈門市高三上學期期末質(zhì)檢）下列對化學用語的描述錯誤的是（）A.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.硫離子的電子式:C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClA.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.硫離子的電子式:C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD.乙酸的比例模型：【答案】Ao【解析】A項， 是鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B項，硫離子最外層有8個電子，帶2個負電荷，電子式為： ，故B正確；C項，根據(jù)化合價，HClO中氧是-2價的所以形成兩個共價鍵，氫和氯都是+1價的形成一個共價鍵，所以HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故C正確；D項，比例模型主要突出各個原子以及原子之間的大小比例，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：ch結(jié)構(gòu)簡式為：ch3cooh,所以比例模型為:b40,下列說法正確的是A.B40和C70都屬于新型化合物C.c60和c70屬于同分異構(gòu)體b40,下列說法正確的是A.B40和C70都屬于新型化合物C.c60和c70屬于同分異構(gòu)體B.B40、C60、C;。、“分子內(nèi)都只含共價鍵D.B40、C60、C70、N60都屬于烯烴【答案】B【解析】A項，&Q和@口都只由一種元素組成，都屬于單質(zhì)，故A錯誤」B項，四種物質(zhì)均只含一種非金屬元素，則只含共價鍵，故B正確sC項，&口和U口為碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯誤」D項,幅口含有C、H兩種元素，所以四種單質(zhì)都不屬于懦口，故D錯誤。第4頁共45頁.（2018屆遼寧省大連渤海高級中學高三上學期期末）X、Y、Z、W、M是五種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中X和W同主族，W原子的電子數(shù)等于丫和Z的最外電子數(shù)之和，Z2-和M3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是X、Y、Z形成的化合物中可能既有離子鍵，又有共價鍵X和Z、M和Y、Z和W均可形成陰、陽離子個數(shù)比為1：1的化合物Y、Z、W、M形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為Y>Z>W>MW與Cl形成化合物的熔點高于M與Cl形成化合物的熔點【答案】B【解析】X、Y、Z、W、M是五種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。Z2-和M3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z應該是氧元素，M應該是鋁元素，W原子的電子數(shù)等于Y和Z的最外層電子數(shù)之和，W原子的電子數(shù)在9與12之間，Z的最外層電子數(shù)為6,Y的更小但比X大，綜合可知Y應該為氮元素，則W為鈉元素，X和W同主族，X為氫元素或鋰元素。A.X、Y、Z形成的化合物中可能既有離子鍵，又有共價鍵，如NH4NO3,選項A正確；B.若X為氫元素，則X和Z形成H20或H2O2均為共價化合物，選項B不正確；C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Y、Z、W、M形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為Y>Z>W>M,選項C正確；D.W與Cl形成化合物NaCl為離子化合物，其熔點高于M與Cl形成的分子化合物AlCl3的熔點，選項D正確。答案選B。.（2018屆北京市西城區(qū)高三上學期期末）下列事實不能用元素周期律解釋的是..A.酸性：HClO4>H2sO3 B.堿性：NaOH>Mg（OH）2C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S D.Cl2從NaBr溶液中置換出Br2【答案】A【解析】4氯元素的非金屬性強于硫，所以酸性HdO4>H2SO4,氐*6不是硫元素的最高氧化物的水化物,不能用元素周期律解釋JB.鈉的金屬性強于鎂，所以堿性NaOH> E可以5C.氧的非金屬性強于硫，所以氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性氏口*坨九C可以^D.氯的非金屬性強于涅，所以Ch從溶浦中匿換出Bn,口可以◎本題選.（2018屆四川省資陽市高中高三第二次診斷性考試）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是A.Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強第5頁共45頁B.在同周期元素中，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強C.離子半徑：X<Y<Z<WD.含W的鹽溶液可能呈堿性【答案】D【解析】Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護氣，Y為N元素；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應生成淡黃色固體，此反應為SO2+2H2s=3S+2H20,X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為H元素，Z為0元素，W為S元素。A，非金屬性：Y（N）<Z（0），最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3<H20,A項錯誤；B，W為S，S處于第三周期，第三周期元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HC104，B項錯誤；0根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，離子半徑：X<Z<Y<W，C項錯誤；D，含S的鹽溶液如Na2S、Na2S03等溶液呈堿性，Na2s04等溶液呈中性，NaHS03溶液等呈酸性，D項正確；答案選D。12.（2018屆廣東省茂名市高三第一次綜合考試）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、Y處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、3,Z原子的M電子層有7個電子，下列說法一定正確的是A.單質(zhì)沸點:X>Y>Z B.離子半徑:Z->X-C.Z分別與X、Y形成的化合物中均只含離子鍵 D.原子序數(shù):Z>Y>X>W【答案】B【解析】根據(jù)題目所述可得，W、Z分別是0、C1兩種元素，而X、Y可能是Li、B，也可能是Na、Al。A、Na、Al和Cl的沸點為A1>Na>C1，則A錯誤；B、Cl-原子核外是三個電子層288型，而Li+、Na+原子核外是一個或二個電子層，所以B正確；C、氯氣與Li和Na形成的化合物中只含離子鍵，但氯氣與B和Al形成的化合物中只含共價鍵，所以C錯誤；D、原子序數(shù)可能是Z>Y>X>W，也可能是Z>W>Y>X，所以D錯誤。本題正確答案為B。13.（2018屆北京市東城區(qū)高三第一學期期末）下列說法正確的是Si、P、S、Cl原子半徑依次增大HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱C、N、0、F元素的最高正化合價依次升高Na0H、Mg（0H）2、Al（0H）3堿性依次增強【答案】B【解析】A、同周期元素，自左向右，原子半徑逐漸減小，Si、P、S、Cl均為第三周期的元第6頁共45頁素，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故A錯誤；B、元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)、Cl、Br、I為同主族元素，非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；C、同周期主族元素，最高正價依次升高，但是O、F沒有最高正價，故C錯誤；D、Na、Mg、Al均為第三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，金屬性逐漸減弱，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性依次減弱，故D錯誤。故選B。（2018屆北京市東城區(qū)高三第一學期期末）32P是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。15下列有關(guān)該核素說法正確的是A.32P的摩爾質(zhì)量是32 B.32P和31P互稱為同位素15 15 15C.1m0132P含質(zhì)子數(shù)約為32x6.02x1023 D,由質(zhì)量數(shù)可以判斷其在周期表的位置15【答案】B【解析】A,該核素的質(zhì)量數(shù)為32,摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)量數(shù)，則該核素的摩爾質(zhì)量為32g/mol,選項中摩爾質(zhì)量的單位錯誤，故A錯誤s鳳和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，二者互稱為同位素，故E正確sG力丁表示質(zhì)子數(shù)，『P含質(zhì)子物質(zhì)的量為15mob數(shù)目為1^&02乂1值3故C錯誤54質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，由質(zhì)量數(shù)無法確定元素在周期表中的位置，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，應根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素在周期表中的位置，故口錯誤口故選15.（2018屆河南省安陽市高三第一次模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是常見的燃料，Z的簡單離子的半徑是所有短周期主族元素陽離子中最大的。由H、X和丫三種元素形成的一種鹽中X有兩種不同的價態(tài)，且該化合物撞擊時會發(fā)生爆炸。下列說法錯誤的是X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強Z與其他三種元素既不同主族也不同周期W.Y和Z三種元素只能形成一種離子化合物Y的簡單離子的半徑比X的簡單離子的半徑小【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是常見的燃料，W為碳元素，Z的簡單離子的半徑是所有短周期主族元素陽離子中最大的，Z為鈉元素。由H、X和Y三種元素形成的一種鹽中X有兩種不同的價態(tài)，且該化合物撞擊時會發(fā)生第7頁共45頁爆炸，則該鹽為NH4NO3,X為氮元素，Y為氧元素。A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性增強，故NH3的熱穩(wěn)定性比CH4強，選項A正確；B.Z為鈉元素，位于第三周期IA族，其他三種元素分別為第三周期NA族、VA族、W族，故與Z既不同主族也不同周期，選項B正確；C.W.Y和Z三種元素能形成NaHCO3、Na2CO3等離子化合物，選項C錯誤；D.O2與N3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的半徑小，故O2-半徑小，選項D正確。答案選C。.(2018屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象中，不正確的是...選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C將Z的單質(zhì)通入到NaBr溶液中溶液變?yōu)辄S色D將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀【答案】A【解析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，W是C元素，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X是Na元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y是Al元素，X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素。A,將單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先和水反應生成NaOH和氫氣，NaOH和CuSO4反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，鈉不能置換出單質(zhì)銅，所以無大量紅色固體生成，故A錯誤；B.向AlCl3溶液中滴加氨水，反應生成Al(OH)3白色沉淀，故B正確；C.將氯氣通入到NaBr溶液中，發(fā)生反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，生成的單質(zhì)澳使溶液變?yōu)辄S色，故C正確；D.將CO2通入到Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應CO2+H2O+Na2SiO3=Na2cO3+H2SiO31,生成H2SiO3白色沉淀，故D正確；答案選A。.(2018屆北京市豐臺區(qū)高三上學期期末)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解..釋的是第8頁共45頁A.金屬性：Na>Mg B.酸性：H2SO4>HClOC.堿性：KOH>NaOHD.熱穩(wěn)定性：HC1>HBr【答案】B【解析】A"金屬性：Na>Mg,同周期元素的金屬性逐漸減弱，故金屬性Na>Mg,能用元素周期律解釋，故A正確s鳳坨￡5是含氧酸，硫是最高價，HQ0是含氧酸，但氯不是最高價，故酸性氏25>HQO不能體現(xiàn)出元素的非金屬性，不能用元素周期律解釋，故B錯誤sQ元素的金屬性越強，對應堿的堿性越強，由于金屬性K>Na,故堿性能用元素周期律解釋，故D正確.故選鳳18.（2018屆廣東省東莞市高三上學期期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：7,X與W同主族，丫與Z均處于元素周期表的偶數(shù)族，Z與W的原子序數(shù)相差3。下列說法正確的是（）A,原子半徑：X<Y<Z<W B.X氫化物的水溶液可裝在玻璃試劑瓶中C.Z的氧化物是常用的半導體材料 D.常溫下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7【答案】D【解析】題意可知：X為氟，W為氯，Z為硅，Y鎂；原子半徑：鎂>硅；A錯誤；氫氟酸能夠腐蝕玻璃，B錯誤；二氧化硅為光導纖維的主要原料，C錯誤；氯化鎂溶液水解顯酸性，D正確；正確答案選D。19.（2018屆貴州省遵義市高三上學期第二次聯(lián)考）原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W,它們的最外層電子數(shù)分別為1、4、6、1。X的一種核素中無中子，Y和Z的次外層有8個電子，Z2-和W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.離子半徑:W+>Z2- B.Y的單質(zhì)在信息技術(shù)中應用廣泛C.X和W不可能形成離子化合物 D.W的氫氧化物的堿性比氫氧化鎂弱【答案】B【解析】X的一種核素中無中子，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)為4,次外層有8個電子，Y為Si元素；Z原子的最外層電子數(shù)為6,次外層有8個電子，Z為S元素；22-和W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W為K元素。A,W+與Z2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：W+<Z2-,A項錯誤；B,Si用于計算機的芯片，Si的單質(zhì)在信息技術(shù)中應用廣泛，B項正確；C,H與K可形成離子化合物KH,C項錯誤；D,金屬性K>Na>Mg,則堿性KOH>Mg（OH）2,D項錯誤；答案選B。20.（2018屆福建省泉州市普通高中高三單科質(zhì)量檢查）短周期元素W、X、Y、Z的原子第9頁共45頁

序數(shù)依次增加，W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的化學反應。B是生活中最常見的液體，Y、Z組成的化合物的水溶液呈中性。下列說法錯誤的是Y的單質(zhì)X的單質(zhì)W的單質(zhì)X的單質(zhì)W的單質(zhì)一叵一百A.離子半徑：Z>YA與B的反應一定是化合反應Y、Z二者的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應D,將等物質(zhì)的量的A、C同時溶于水中，所得溶液的pH>7【答案】B【解析】根據(jù)題意判斷W、X、Y、Z分別是氫、氧、鈉、氯。A,離子半徑：Cl->K+>Na+，所以離子半徑：Z>Y。故A正確；B.若A是過氧化鈉，則A與B的反應不是化合反應，故B錯誤；C.Y、Z二者的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉與高氯酸能發(fā)生反應，故C正確；D.A是氧化鈉或過氧化鈉，C是氯化氫，將等物質(zhì)的量的A、C同時溶于水中，反應剩余一半A，所得溶液的pH>7,故D正確。故選B。21.（2018屆福建省泉州市普通高中高三單科質(zhì)量檢查）下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是A.酸性：HClO3>H2sO3 B.穩(wěn)定性：HCl>H2s占燃C.3Cl2+2Fe=2FeCl3和S+Fe=FeS D,Cl2+H2s=SI+2HC1【答案】A【解析】A.HClO3和H2sO3不是最高價氧化物的水化物，故A不能說明氯的非金屬性強于硫；B.氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強，故B能說明氯的非金屬性強于硫；C.Cl2可將Fe氧化為+3價，而S只能將Fe氧化為+2價，故C能說明氯的非金屬性強于硫；D.Cl2置換S,故D能說明氯的非金屬性強于硫。故選A。.（2018屆廣東清遠市度第一學期期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)第10頁共45頁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是A.原子半徑：A.原子半徑：W<X<YB.非金屬性：丫>Z>XC.Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D.W與X組成的化合物中只有極性鍵【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，則丙為硫的單質(zhì)，硫易溶在二硫化碳中，貝區(qū)為C元素、Z為S元素、丫為O元素；n是一種二元弱酸，則n為硫化氫、W為H元素。A,原子半徑：H<O<C,A不正確；B.非金屬性：O>S>C,B正確；C.O與S組成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫沒有，C不正確；D.H與C組成的化合物中不一定只有極性鍵，如乙烷分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，D不正確。本題選B。.（2018屆天津市河西區(qū)上學期期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是W的最高價氧化物的水化物為弱酸Y,Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期Y與Z形成化合物的水溶液可使甲基橙變紅【答案】C【解析】根據(jù)題意：w的簡單氫化物可用作制冷劑，W為氮元素JY的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為鈉元素J由X、Y和2：三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，可知芯為氧元素，1為硫元素，三種元素形成的硫代硫酸鈉與鹽酸反應生成單質(zhì)硫和二氧化硫氣體等，符合題意』氮元素最高價氧化物的水化物硝酸為強酸，A錯誤」學-兩種離子電子層數(shù)不同，B錯誤孑硫與氧屬于同一主族，與鈉屬于同一周期】C正確』硫化鈉的水溶淹水解顯堿性，使甲基橙變黃，口錯誤」正確答案選C。第11頁共45頁.（2018屆天津市河西區(qū)上學期期末）下列說法正確的是F

F&i：FSiF4的電子式為?14c與14N兩種核素中的中子數(shù)相同116號元素“金立”位于周期表第七周期第VIA族D,具有非極性鍵的乙烯分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】氟原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；14C中子數(shù)為8,14N中子數(shù)為7,B錯誤;118號元素為稀有氣體元素，位于第七周期，0族，按此規(guī)律依次前推，116號元素，立”位于周期表第七周期第VIA族，C正確；氫原子最外層只有2個電子，D錯誤；正確答案選C。.（2018屆天津市河西區(qū)上學期期末）下列實驗能達到實驗目的的是選項實驗實驗目的A將少量氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl4振蕩、靜置比較氯、澳的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定同質(zhì)量的Na2cO3、Na2siO3溶液的pH比較兩種鹽的電離能強弱D將擦干表面煤油的Na、K小塊分別放入熱坩堝中，觀察燃燒時的焰色比較鈉、鉀的金屬性強弱【答案】A【解析】氯氣置換澳，氯氣的氧化性大于澳的氧化性，非金屬性氯大于澳，A正確；氯化鎂、氯化鋁都與氨水反應產(chǎn)生白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，B錯誤；只能比較兩種鹽的水解能力，C錯誤；Na、K都與氧氣劇烈反應，通過觀察燃燒后的顏色無法比較鈉、鉀的金屬性強弱，D錯誤；正確答案：A。.（2018屆北京市昌平區(qū)度高三（上）期末）下表為元素周期表的一部分。碳氮Y第12頁共45頁X硫Z以下說法不正確的是???A.非金屬性：Y＞硫 B.離子半徑：Y2-＞S2-＞Z-C.單質(zhì)氧化性：Z單質(zhì)＞硫單質(zhì) D.Z元素在周期表中位于第三周期第皿A族【答案】B【解析】同主族元素由上向下非金屬性減弱，所以非金屬性：Y＞硫，選項A正確。明顯S2-和Z-都有三個電子層，而Y2-有兩個電子層，所以Y2-的半徑最小，選項B錯誤。同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強，所以單質(zhì)氧化性增強，即單質(zhì)氧化性：Z單質(zhì)＞硫單質(zhì)，選項C正確。明顯Z為Cl,在周期表的第三周期皿A族，選項D正確。.（2018屆福建省三明市第一中學高三上學期第二次月考）下列各項敘述正確的是①氯水、氨水、水玻璃、明磯、福爾馬林、淀粉均為混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、NH2G2為堿性氧化物④c60、c70、金剛石、石墨之間互為同素異形體 ⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強⑥在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D(zhuǎn).④⑤⑥【答案】D【解析】①氯水、氨水、水玻璃、福爾馬林、淀粉都是混合物，明礬是純凈物，錯誤；②氧化物指由氧元素和另一種元素組成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2cO3、NaOH等含氧元素但不是氧化物，錯誤；③CO2、P2O5屬于酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，Na2G為堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，錯誤；④C60、C70、金剛石、石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，相互間互為同素異形體，正確；⑤強電解質(zhì)的稀溶液中離子物質(zhì)的量濃度較小，導電能力不強，正確；⑥離子化合物中含陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下陰、陽離子自由移動，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，共價化合物中含分子或原子，共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電，熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，正確；正確的有④⑤⑥，答案選D。.（2018屆福建省三明市第一中學高三上學期第二次月考）2016年IUPAC命名117號元第13頁共45頁素為t,t原子最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是SS ???A.TS是第七周期第皿A族元素 B.TS在同主族元素中非金屬性最弱TS同位素原子具有完全相同的性質(zhì) D.中子數(shù)為176的TS核素符號是能“【答案】C【解析】A項，根據(jù)各周期稀有氣體的原子序數(shù)判斷口位于第七周期，B原子最外層電子數(shù)為九鵬位于第VIIA,正確sE項，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，R在同主族元素中非金屬性最弱，正確sC項，同位素原子的化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，錯誤sD項，中子數(shù)為175的口核素的質(zhì)量數(shù)為117+176=293,正確s答案選的（2018屆廣東省深圳中學高三上學期第一次階段性檢測）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17。W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，且Z能與X形成多種化合物。下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.非金屬性：Z<W D.Y的某種氧化物能與W的氧化物相互反應得到單質(zhì)X【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，，則W為碳元素，X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為硫元素，X的原子序數(shù)大于W小于Y和Z,且Z能與X形成多種化合物，則X為氧元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17,則Y的最外層電子數(shù)為17-4-6-6=1,Y為鈉元素。A.同周期元素原子半徑從左到右減小，同主族元素原子半徑從上而下增大，則原子半徑：Y>Z>W>X，選項A錯誤；B.同主族元素從上而下非金屬性減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱：Z<X,選項B錯誤；C.Z與W形成的化合物CS2中，Z顯負價，W顯正價，則非金屬性：W<Z，選項C錯誤；D.Y的某種氧化物Na2O2能與W的氧化物CO2相互反應得到單質(zhì)O2,選項D正確。答案選D。（2018屆河北省邯鄲市高三1月教學質(zhì)量檢測）a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學鍵;d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推第14頁共45頁斷正確的是（）A.簡單離子半徑：b>c>d>a B.最高價氧化物對應水化物的堿性：b<cC.工業(yè)上電解bd的飽和溶液可得到d的單質(zhì)D.向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀【答案】C【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na元素（過氧化鈉中既有離子鍵、又有共價鍵）;d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開始沒有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為Al元素。A.簡單離子半徑：Cl->O2->Na+>Al3+，A不正確；B.最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH>Al（OH）3，B不正確；C.工業(yè)上電解NaCl的飽和溶液可得到氯氣，C正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液一定能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題選C。（2018屆貴州省貴陽市第一中學高三第五次適應性月考）中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。丫和M位于同主族，丫原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉定與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是HNdOH）A.氣態(tài)氫化物的沸點：Y>XB.R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價化合物C.簡單離子的半徑：M>Y>ZY與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物【答案】D【解析】根據(jù)題意判斷R、X、Y、Z、M分別是氫、氮、氧、鋁、硫。Q是NH4Al（SO4）2。A.常溫下水是液體，氨是氣體，所以氣態(tài)氫化物的沸點：Y>X，故A正確；B.R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價化合物氫化物，故B正確；C.電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑第15頁共45頁隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：Y>Z,同主族元素離子半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以離子半徑：M>Y，總之，簡單離子的半徑：M>Y>Z，故C正確；D.氧與鋁只能形成氧化鋁，故D不正確。故選D。33.（2018屆廣東惠州市高三第三次調(diào)研考）已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中X、T同主族，X與Y形成的簡單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是A.原子半徑：X<Y<Z<TY元素的含氧酸都屬于強酸Z、T和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.元素Z、T組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比為2：1【答案】C【解析】已知X、Y.2、w是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，x與丫形成的簡單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該化合物為氨氣，則X為H元素，Y為N元素』其中芯、T同主族，則T為Na元素』Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z為O元素是一種重要的半導體材料，W為篁元素口4同周期自左而右，原子半徑逐漸瀛小，同主族自上而下，原子半徑遜漸增大，原子半徑：N2故A錯誤sB-N元素的含氧酸有硝酸和亞硝酸等，其中亞硝酸為弱酸，故B錯誤sCZ、T和W三種元素形成的化合物為硅酸鈉，水解后溶灑呈堿性，故C正確』D元素區(qū)T組成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，其中陰陽離子個數(shù)之比為1：，故D錯誤』故選以34.（2018屆四川省樂山市高三第一次調(diào)查研究）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族。乂2-與Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的最高價氧化物的水化物為強酸。下列說法錯誤的是A.原子半徑:X<W<Z<YB.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>W>ZZ的最高價氧化物對應的水化物為弱堿X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽離子數(shù)之比均為1:2【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X2-與Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于第二周期，Y處于第三周期。根據(jù)離子所帶電荷可推斷X為O元素，Y為Na元第16頁共45頁素。W的最高價氧化物的水化物為強酸，W的原子序數(shù)小于X(O)元素，則W為N元素，其所對應的最高價氧化物的水化物為HNO3。W、Z同主族，則Z為P元素。A、同周期主族元素，自左向右，原子半徑逐漸減??；同主族元素，自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑X<W<Z<Y，故A正確；B、同周期主族元素，自左向右，非金屬性逐漸增強；同主族元素，自上而下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性X>W>Z，非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，故B正確；C、Z(P)的最高價氧化物的水化物為H3PO4,H3P04為弱酸，故C錯誤；D、X(0)、Y(Na)形成的兩種二元化合物為Na20,Na2O2,二者陰陽離子之比均為1:2,故D正確。故選C。35.(2018屆四川省樂山市高三第一次調(diào)查研究)下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比較氯和碳的非金屬性強弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4-5H2O溶于100mL蒸餾水中D驗證氧化性:Fe3+>I2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCL4,振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色【答案】D【解析】A、向2mL1mol/LNaOH溶液中先加3滴1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于NaOH過量，再加入FeCl3時，F(xiàn)eCl3直接與NaOH反應，不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B、將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡，證明鹽酸酸性強于碳酸，而比較元素的非金屬性強弱，要通過比較元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱來進行判斷，若要比較Cl和C的非金屬性強弱，則應比較HClO4與H2cO3的酸性強弱，故B錯誤；C、將25gCuSO4-5H2O溶于100mL蒸餾水中，溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量為1mol,而溶液的體積不是100mL,所配溶液的濃度不是1mol/L,故C錯誤；D、將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4,振蕩，靜置，下層液體變成紫色，則證明產(chǎn)生了12,說明Fe3+#I-氧化為I2,氧化性Fe3+>I2,第17頁共45頁故D正確。故選D。.（2018屆寧夏石嘴山市第三中學高三上學期第四次月考）W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素.W的陽離子與丫的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物.關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Z B.最高價氧化物對應的水化物酸性：X<YC.化合物WX2和XY2均為共價化合物 D.W、Y、Z的簡單離子半徑：W>Y>Z【答案】B【解析】Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O,又X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可確定Z為O,則Y為S,X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可判斷X為C或N元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY，可知W為Ca,W和X能形成化合物WX2，故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。A、C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，A錯誤；B、C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價氧化物對應的水化物酸性：H2c03VH2sO4,B正確；C、化合物WX2為CaC2,屬于離子化合物，XY2為CS2屬于共價化合物，C錯誤；D、Ca2+、S2-、O2-的半徑大小關(guān)系為：S2->Ca2+>O2-,D錯誤。正確答案為B。.（2018屆河北省衡水中學高三上學期八?？荚嚕┫聢D是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是X所在主族中，X的簡單氫化物分子間存在氫鍵，所以其氫化物穩(wěn)定性最強R簡單氫化物的酸性弱于W簡單氫化物，故元素非金屬性R小于WC.在同周期中，W的含氧酸酸性最強第18頁共45頁

D.已知Z的一種金屬儲氫材料LiZH4（式為D.已知Z的一種金屬儲氫材料LiZH4（式為:LiZH4+2H2O=LiZO2+4HJ【答案】D）遇水劇烈反應放出h2,則反應方程【解析】由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，W為Cl元素，A.X為氧元素，所在主族中非金屬性最強，所以其氫化物穩(wěn)定性最強，選項A錯誤；B.簡單氫化物的酸性強弱不能用于判斷元素非金屬性強弱，應該是R的最高價氧化物的水化物H2sO4性弱于W最高價氧化物的水化物HClO4,故元素非金屬性R小于W,選項B錯誤；C.在同周期中，W的最高價含氧酸HClO4酸性最強，選項C錯誤；D.已知Z的一種金屬儲氫材料LiZH4（Jy）遇水劇烈反應放出H2，則反應方程式為:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4HJ,選項D正確。答案選D。38.（2018屆廣東省五校（珠海二中，深圳二高，陽春一中，肇慶一中，真光中學）高三1月聯(lián)考）如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）Ewk升J連M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液人中置換出R單質(zhì)X、N兩種元素組成的化合物熔點很低D.簡單離子的半徑：Z<X<Y【答案】A第19頁共45頁【解析】由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知芯為O元素，丫為F元素，￡為Na元素，M為Al元素，N為旨元素，R.為Q元素；A.M的最高價氧化物對應水化物A1（OH）$能分別與Z,R的最高價氧化物對應水化物NaOH、HCKX反應，選項A正確孑E.Y的單質(zhì)氏的非金屬性很強，直接與水反應而不能從含K簡單離子CL的水溶淹中匿換出Ch,選項B錯誤孑CX、N兩種元素組成的化合物*5是原子晶體，熔點很高，選項C錯誤sD.Na\AP+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑bONa+>AP+,選項D錯誤。答案選39.（2018屆貴州省貴陽市清華中學高三1月月考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是活潑金屬元素，Y的最常見單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當條件下可按物質(zhì)的量之比：4或1：2恰好反應生成Q或M,X、W最高價含氧酸均為強酸，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.Z和W形成的化合物的水溶液顯酸性 B.Q和M的化學鍵類型有差異且陰陽離子個數(shù)比為1：2C.簡單離子半徑：X>Y>Z D.氫化物沸點：Y>W【答案】A【解析】根據(jù)題意判斷X、Y、Z、W分別是氮、氧、鈉、硫。A.Z和W形成的化合物是硫化鈉，S2-水解使溶液呈堿性，故A錯誤；B.Q是Na2O,M是Na2O2,Na2O含有離子鍵，Na2O2含有離子鍵和共價鍵，它們的化學鍵類型有差異，Na2O含有Na+和O2-,Na2O2含有Na+和OJ-,陰陽離子的個數(shù)比均為1:2,故B正確；C.電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：X>Y>Z,故C正確；D.水分子之間存在氫鍵，使得水的沸點升高，所以氫化物沸點：Y>W,故D正確。故選A。40.（2018屆湖南省株洲市高三教學質(zhì)量統(tǒng)一檢測一）四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.W的氫化物分子之間都能形成氫鍵 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>ZC.W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性 D.W與X形成的化合物中只存在離子鍵【答案】A【解析】X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X為Na,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，Z為Cl,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)且W與Y同族，故W、第20頁共45頁X可能是O、S。O的氫化物分子之間都能形成氫鍵，A項正確；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故Y<Z，B項錯誤；W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液不一定呈中性，如NaClO呈堿性，C項錯誤；W與X形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，其中過氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價鍵，D項正確。41.(2018屆湖南省株洲市高三教學質(zhì)量統(tǒng)一檢測一)對下列化學用語的理解和描述均正確的是A.離子方程式H++OH-===H2O可表示所有強酸與強堿溶液的反應B.原子結(jié)構(gòu)示意圖 ’可以表示12C,也可以表示l4CC.比例模型^^可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.電子式工：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子【答案】B【解析】離子方程式H++OH-=H2O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應，A項錯誤；12C、l4C原子質(zhì)子數(shù)均等于核外電子數(shù)，均為6,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；BA項正確；根據(jù)原子半徑大小可知，比例模型、2可以表示二氧化碳分子，但不能表示水分子，C項錯誤；羥基的電子式為一，氫氧根離子的電子式為：「 ，D項錯誤。42.(2018屆吉林省普通中學高三第二次調(diào)研)短周期主族元素X、Y、R、M的原子序數(shù)依次增大，其中只有R屬于金屬元素，由X、Y、R可組成一種化合物Q,在298K時,0.1mol【TMH、Q溶液的AG(酸度)=lg'。卜■=—12,由X和M組成的化合物XM是強電解質(zhì)。下列說法正確的是Y、R、M三種元素形成的簡單離子半徑：r(M)>r(R)>r(Y)M的氧化物對應的水化物一定是強酸R分別與X、Y、M組成的二元化合物中都含有離子鍵D.化合物RYX和RMY均能抑制水的電離【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序數(shù)依次增大，其中只有R屬于金屬元素，第21頁共45頁c(H+)有X、Y、R可組成一種化合物Q,298K時，0.1mol-L-iQ溶液是AG(酸度)=lg-e=-12,則c(H+)=c(OH-)x10-i2,結(jié)合水的離子積可知c(OH->c(OH-)x10-i2=10-i4,則c(OH-)=0.1mol/L,說明Q溶液為一元強堿，則Q為NaOH，根據(jù)原子序數(shù)大小可知X為H、Y為O、R為Na元素；由X和M組成的化合物XM是強電解質(zhì)，M的原子序數(shù)大于Na，則M為Cl元素。A.R為Na、Y為O、M為Cl元素，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：M>Y>R，故A錯誤；B.M為Cl元素，其最高價氧化對應水合物為強酸，沒有指出最高價，則對應酸不一定為強酸，如次氯酸，故B錯誤；C.R(Na)為活潑金屬，分別與X(H)、Y(O)、M(Cl)組成的二元化合物中都含有離子鍵，故C正確；D.化合物RYX為NaOH，RMY為NaClO，氫氧化鈉抑制了水的電離，而次氯酸鈉能夠促進水的電離，故D錯誤；故選C。43.(2018屆吉林省普通中學高三第二次調(diào)研)下列化學用語正確的是A.核內(nèi)含8個中子的碳原子：8Cb.甲烷的球棍模型：rc.cs2的電子式：D.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-【答案】C【解析】A、核內(nèi)有8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,符號為146c，故A錯誤；B.甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的原子半徑大于氫原子， 為甲烷的比例模型，故B錯誤；■+ *■C、CS2的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，電子式為3'C：*，故C正確；D.碳酸氫鈉為多元弱酸的酸式鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯誤；故選C。44.(2018屆云南省師范大學附屬中學高三高考適應性月考卷六)下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，下列說法正確的是XIYZW第22頁共45頁A.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子Z元素可能為金屬Z的原子半徑不一定比丫的原子半徑大W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍【答案】A【解析】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，根據(jù)元素在周期表中的相對位置知,X、丫、Z、W屬于第三主族以后的元素，且X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，則X、Y、Z分別是N、O、S元素；如果W是S元素，則X、Y、Z分別是C、N、P元素；如果W是P元素，則X、Y、Z分別是B、C、Si元素；A.若X、Y、Z、W分別是N、O、S、Cl元素，那么它們與H原子形成18電子的分子分別是N2H4、H2O2、H2S、HCl，A正確；B.Z可能是S、P、Si元素，所以Z不可能為金屬元素，B錯誤；C.Z位于第三周期,Y位于第二周期，所以Z的原子半徑一定比Y的原子半徑大，C錯誤；D.如果W是P、X是B元素，則W原子序數(shù)是X的3倍，D錯誤;答案選A.45.(2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學期期末聯(lián)考)短周期元素W、X、KZ的原子序數(shù)依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物，t是元素Y的常見單質(zhì)，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的( )A.四種元素簡單離子半徑：X〉Y〉Z〉W B.p、s中的化學鍵類型完全相同C.X、Y的簡單氫化物的沸點：Y〉X D.常溫下，0.01mol/Lq溶液的pH為2【答案】B【解析】p可作漂白劑、供氧劑，p為Na2O2,m是一種具有特殊顏色的氣態(tài)化合物，m為NO2,t是Y元素的常見單質(zhì)，根據(jù)反應n+p(Na2O2)T+s,結(jié)合Na2O2的化學性質(zhì)，t為O2，Y為O元素；r+t(O2)—m(NO/,r為NO；m(NO2)+n—q+r(NO),n為H2O,q為HNO3,s為NaOH。題中涉及的四種元素為H、N、O、Na,短周期元素W、X、Y、Z第23頁共45頁的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y、Z依次為H、N、O、Na元素。A,四種元素簡單離子半徑：X>Y>Z>W,A項正確；B,p為Na2O2,Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，s為NaOH,NaOH中含離子鍵和極性鍵，B項錯誤；C，X的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為H2O,H2O分子間氫鍵強于NH3分子間氫鍵，沸點：H2O>NH3，C項正確；D，q為HNO3，HNO3屬于一元強酸，0.01mol/LHNO3溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=2，D項正確；答案選B。46.（2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學期期末聯(lián)考）下列有關(guān)化學用語的表示正確的是④RaA.醫(yī)用“鋇餐”的化學式：BaCO3 B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：“7NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D.NH4Cl的電子式為【答案】D【解析】A、醫(yī)用“鋇餐”的化學式為BaSO4,貝UA錯誤；B、Cl得到電子形成Cl-時，核電荷數(shù)是不變的，所以Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 ■■，所以B錯誤；C、HCO3一是弱酸的酸式酸根離子，不能寫成H++CO32-,NaHCO3的電離方程式為NaHCO『Na++HCO3-,故C錯誤；D、NH4cl是離子化合物，是由NH4+和Cl-構(gòu)成的，該電子式是正確的。故本題正確答案為.（2018屆江蘇省泰州中學高三12月月考）X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，己知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：R>Y>Z B.Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性C.氣態(tài)氫化物沸點：HnR>HmY D.氧化物對應的水化物酸性：W>R【答案】A【解析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，由Y、R同主族及共價化合物RY3,結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O,R為S,Z、R、W同周期，W的原子序數(shù)最大，W為Cl；離子化合物Z2Y中Y為O,第24頁共45頁可知Z為Na；共價化合物XW4中W為Cl,則X為C。由上述分析可知，X為C,Y為O,Z為Na,R為S,W為Cl。A.電子層越多，原子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：R>Y>Z,故A正確；B.Y、Z、R三種元素組成的化合物為硫酸鈉時為中性，為亞硫酸鈉時水解顯堿性，故B錯誤；C.水分子間含氫鍵，沸點高，則氣態(tài)氫化物沸點：HnR<HmY,故C錯誤；D.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物酸性：W>R,不是最高價含氧酸無此規(guī)律，故D錯誤；故選A。.（2018屆江蘇省泰州中學高三12月月考）下列敘述不正確的是A.用電子式表示HCl的形成過程： ' B.澳化銨的電子式：Br-C.在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O20=2Li2O D.166Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)是99【答案】B【解析】A.HQ是共價化合物，H原子和Q原子通過電子對的共用形成共價鍵，故用電子式表示形成過程為H”十?q：fH：2：,故人正確JB.漠化鑲中含有鑲根離子和漠離子，電子式中陰陽離子需要標出所帶電荷及最外層電子，其正確的電子式為? "，故B錯誤sC.Li的金屬性較弱，與氧氣反應生成氧化鋰，反應為故C正確」D.質(zhì)子數(shù)電外電子數(shù)=67,質(zhì)量數(shù)為166,則中子數(shù)為1g67=效，故D正確j故選.（2018屆河南省鄭州市高三高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同；C所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A.含氧酸的酸性：e>dB.原子半徑：b>c>d>aC.由a和b兩種元素形成的化合物不可能含共價鍵D.b、c元素對應最高價氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應【答案】B第25頁共45頁

【解析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，可判斷a為氧，b為第三周期元素；C所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則c為鋁，b為鈉；d與a同族，則d為硫，e就是氯。A.氯的非金屬性大于硫，則氯的最價高含氧酸的酸性大于硫酸，A錯誤；B.由原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑由大到小為Na>Al>S>O,B正確；C.由氧和鈉兩種元素可形成Na2G>Na2O2兩種的化合物，Na2O2除離子鍵外還含共價鍵，C錯誤；D.Na、Al元素對應最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁，它們之間可發(fā)生反應，D錯誤。答案選B。50.(2018屆湖南省長沙市長郡中學高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9,X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y>W>ZW的氧化物對應的水化物的酸性一定比X的強Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比W的強Y分別與X、Z形成的化合物，其所含化學鍵的類型相同【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Aw原子序數(shù)依次增大，X的簡單氧化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成w的氫化物和油狀混合物，則X為C,W為CL其中Y、W處于同一主族，則Y為F?Y、2：的原子最外層電子數(shù)之和等于%Z的最外層電子數(shù)為9-7=2,結(jié)合原子序數(shù)可知Z為第三周期的Mg元素。A一簡單離子半徑工(W)>r(Y)>r(Z),A錯誤」B一最高價含氧酸的酸性但W的氧化物的水化物若為HQO,則比碳酸的酸性弱，B錯誤sC非金屬性F>C1,則￥的氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比W的強，C正確jD.Y分別與X、Z形成的化合物為CF*、MgF2,前者含共價鍵，后者含離子鍵，口錯誤s答案選C。51.(2018屆湖南省長沙市長郡中學高三月考)下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.34S原子結(jié)構(gòu)示意圖：'B.HCl的電子式：C.乙快的實驗式:CH D.CC14分子的比例模型:6【答案】C【解析】A.34【解析】A.34S原子結(jié)構(gòu)示意圖:,A錯誤；B.HC1是共價化合物，不存在電子的得失，B錯誤；C.實驗式是用元素符號表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個數(shù)的第26頁共45頁最簡整數(shù)比的式子，乙快的分子式為C2H2,所以其實驗式為：CH,C正確；D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D錯誤；答案選C.52.（2018屆河南省開封市高三上學期第一次模擬考試）有四種短周期主族元素z、e、g、h,其最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01molL」）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.離子半徑大小e>g>h B.g位于第三周期VA族C.e2g2中即含有離子鍵有含有非極性共價鍵D.同濃度簡單氫化物水溶液的pH值h>g>z【答案】C【解析】由圖象可知，四種元素最高價氧化物對應的水化物溶液的濃度為0.01mol/L,其中z對應pH為2,即為強酸，結(jié)合原子序數(shù)可知z為N元素，e對應的pH為12,即為強堿，所以e為Na元素，所以推出g為S元素，h為Cl元素。所以Na、S、Cl的離子半徑大小為S2->Cl->Na+,即g>h>e,所以A錯誤；S元素位于第三周期WA族，則B錯誤；C、e2g2即Na2s2,類似于Na2O2,所以分子內(nèi)既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，所以C正確；D、h、g、z三種元素的簡單氫化物分別為HCl、H2S、NH3,同濃度時三者水溶液的pH大小關(guān)系為NH3>H2S>HCl,即z>g>h，所以D錯誤。本題正確答案為C。53.（2018屆江蘇省海安高級中學高三1月月考）a、b、C、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中a、b、c為同一周期相鄰元素；b與d的單質(zhì)在不同條件下可形成兩種化合物，但陰陽離子個數(shù)比例均為1:2；d、e質(zhì)子數(shù)之和是a的4倍。下列說法正確的是A.簡單離子半徑從大到小:d>a>b>cB.C單質(zhì)可從鹽溶液中置換出e單質(zhì)C.電解d和e形成的化合物的水溶液可制備e的單質(zhì)D.上述元素形成的氫化物中b的氫化物熔沸點最高【答案】C第27頁共45頁【解析】a、b、c為同一周期相鄰元素，b與d的單質(zhì)在不同條件下可形成兩種化合物，但陰陽離子個數(shù)比例均為1:2,則b是O元素、d是Na元素，a是N元素、c是F元素；d、e質(zhì)子數(shù)之和是a的4倍，e是Cl元素；a、b、C、d簡單離子的電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以簡單離子半徑從大到?。篴>b>c>d，故A錯誤；F2能與水反應放出氧氣，F(xiàn)2不能從鹽溶液中置換出氯氣，故B錯誤；電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，故C正確；上述元素形成的氫化物中NaH熔沸點最高，故D錯誤。54.(2018屆吉林省遼源市田家炳高級中學等五校高三上學期期末聯(lián)考)X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W；②丫是組成有機物的必要元素③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化臺物；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是W、M的原子半徑為M<WYZ2為直線形的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵Z與X形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料【答案】C【解析】五種元素都是短周期元素，且原子半徑：X<Z<Y<M<W,推出X為一周期，Y和Z屬于同周期，W和M屬于同周期，即X為H,Y是組成有機物的必要元素，即Y為C,Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W形成兩種常見的離子化合物，即Z為O,W為Na,M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，即M為Al,A、根據(jù)題中信息，即Al的原子半徑小于Na,故A說法正確；B、YZ2為CO2,CO2屬于直線形的共價化合物，W2Z2為Na2O2,其電子式為：面陷用」叱，既含有離子鍵也含有共價鍵，故B說法正確；C、Z與X形成化合物是H2O2和h2o,熔沸點高，是因為分子間含有分子間氫鍵的緣故，故C說法錯誤；D、Z與M形成化合物是Al2O3,氧化鋁熔沸點較高，因此可作為耐高溫材料，故D說法正確。.(2018屆吉林省遼源市田家炳高級中學等五校高三上學期期末聯(lián)考)下列各項比較錯誤的是()A.微粒半徑:r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)B.酸性強弱：H2Si03VH2c03VH2sO4C.沸點：H20>H2s>H2Se D.堿性強弱：NaOH>Mg(OH)2>Al第28頁共45頁(OH)【答案】C【解析】A、Na\Mg\AP+核外電子排布相同，離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即i(Na+)>r(MF十巨(4故A說法正確,B、酸性強弱判斷之一：非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：SX>Si,因此酸性強弱比如急62c03砒苫6,故B說法正確』a坨0、氏6氏%都屬于分子晶體，氏。存在分子間氫鍵，fhS和IhSe沒有分子間氫鍵，因此fW的沸點較高，氏次的摩爾質(zhì)量大于ms的摩爾質(zhì)量，因此坨%的沸點高于坨孔即沸點：以0>玲舐thSg故c錯誤？D.金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性:Na>Mg>Al,因此堿性強弱：NaOH>Mg(OH^2>Al(OH)3,故D正確o.(2018屆陜西省西安市“八校”高三聯(lián)考)短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示，A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32,D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是A.B的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B.元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子C.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同D.四種元素的原子半徑:B>D>A>C【答案】D【解析】根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，如果設A的原子序數(shù)是x,則B是x+9,C是x+2,則x+x+9+x+2=32,解得乂=7,即A是N,B是S,C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，選項A不正確；B、碳元素的氫化物乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，選項B不正確；A、氨氣和硝酸反應是化合反應，且不是氧化還原反應。H2s和濃硫酸反應是氧化還原反應，反應類型不同，選項C不正確；D、同周期元素從左到右原子依次減小，同主族元素原子從上而下依次增大，故四種元素的原子半徑:B>D>A>C,選項D正確。答案選D。.(2018屆安徽省六安市第一中學高三上學期第五次月考)短周期主族元素W、X、Y、第29頁共45頁

Z的原子半徑依次增大，且X、丫原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍，m、n、p、r是由這些元素組成的元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應的單質(zhì)，n與乙均是淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物或生成物省略）。下列說法錯誤的是A.熱穩(wěn)定性:p<r B.X與Y組成的化合物一定有漂白性C.含Y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z與W、X、Y可形成離子化合物【答案】B【解析】乙是單質(zhì)且為淡黃色固體，可知乙是S，n是化合物且為淡黃色，可推測n為Na2O2,Na2O2與r反應生成甲，甲為單質(zhì)，根據(jù)所學知識初步判斷甲為02,從而可知r為CO2或者H20，從而可得W、X、Y、Z四種元素分別為0、C、S、Na或者H、0、S、Na，前者C、S的原子序數(shù)之和為22,0、Na的原子序數(shù)之和為19,不是2倍的關(guān)系，不符合題意，后者0、S的原子序數(shù)之和為24,H、Na的原子序數(shù)之和為12,為2倍的關(guān)系，符合題意，故W、X、Y、Z四種元素分別為H、0、S、Na。由上分析可知r為H20，02和p生成S單質(zhì)和H20,p為H2S，所以m為Na2s或NaHS。A、p為H2S，r為H20，S的非金屬性小于0的非金屬性，所以H2s的熱穩(wěn)定性小于H20的熱穩(wěn)定性，A正確；B、X與Y組成的化合物為S02或S03，S02有漂白性，而S03無漂白性，B錯誤；C、Y為S元素，Na2s04溶液顯中性，Na2s03溶液顯堿性，NaHS04溶液顯酸性，C正確；D、Z與W、X、Y分別形成的化合物有NaH、Na20>Na2S，三者均為離子化合物，D正確。正確答案為B。.（2018屆湖北省沙市中學高三1月月考）下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23,下列說法正確的是AEAE二EEA.元素A對應的氫化物，常溫下一定是氣態(tài)B.元素B、E的原子序數(shù)相差19第30頁共45頁C.與金屬鈉的反應中，ImolC原子和ImolE原子得電子數(shù)目一定相等D.A、C、D均可形成18e-分子【答案】D【解析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)，已知A、C、D、E為短周期元素，設C的最外層電子數(shù)為x，則這四種元素最外層電子數(shù)之和為(x-2)+x+(x+1)+x=23,x=6,所以它們分別為C、O、F、S，則B為As。A、碳對應的氫化物即烴類，常溫下有氣體，也有液體和固體，所以A錯誤；B、As的原子序數(shù)為33,S的原子序數(shù)為16,二者相差17,故B錯誤；C、與金屬鈉反應時，1mol氧原子可以得到1mole-生成Na2O2，也可能得到2mole-生成Na2O，而1mol硫原子只能得到2mole-生成Na2S，故C錯誤；D、碳、氧、氟可形成C2H6、H2O2和F2的18e-分子，故D正確。本題正確答案為D。.(2018屆湖北省宜昌市第一中學高三年級適應性訓練二)全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子N5-,N5-是制備全氮類物質(zhì)n5+n5-的重要中間體，下列說法中，不正確的是A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B.每個N5+中含有35個質(zhì)子C.每個N5-中含有35個電子 D.N5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價鍵【答案】C【解析】A、根據(jù)全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點可知A正確。B、N5+的質(zhì)子數(shù)為7*5=35,B正確。C、N5-含有的電子數(shù)為5*7+1=36,C錯誤。D、N5+N5-結(jié)構(gòu)中含陽離子N5+和陰離子N5-,為離子鍵，屬于離子化合物，N5+中有5個氮原子，氮原子間為共價鍵，N5-含有5個氮原子，氮原子間為共價鍵，D正確。正確答案為C。.(2018屆山東省菏澤市第一中學高三12月月考)W、X、Y、Z是