2019年中考科學真題分類匯編物質的轉化

各地2019年中考科學真題分類匯編物質的轉化各地2019年中考科學真題分類匯編物質的轉化各地2019年中考科學真題分類匯編物質的轉化物質的轉化1、(2019杭州—16）有一種在古籍里稱為的銀白色銅合金,是古代云南、四川地區(qū)的特產(chǎn),其主要成分是銅鋅、鎳等金屬單質，煉制時需要黑鋼礦（主要成分是CuO)、硫化鎳礦（主要成分是Ni2S3）等多種礦物。下列有關說法不正確的是(

）A.

鋈屬于金屬材料B.

鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解C.

Ni2S3的鎳元素呈+3價D。

黑銅礦跟木炭共熱能生成單質銅2、（2019寧波—12)將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后過濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象.則濾渣中（

）A.

一定有銀,可能有銅和鋅

B。

一定有銀，可能有銅,一定沒有鋅C。

一定有銀和銅，可能有鋅

D。

云定有銀和銅，一定沒有鋅3、（2019紹興-14）將質量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應完成后，生成氫氣的質量關系不可能的是（

）A。

B。

C。

D.

4、（2019臺州-13)如圖，給出了三種物質可能存在的較化關系，根據(jù)所學的物質性質及化學變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是（）A.不能一?步轉化為的有①②B。實現(xiàn)③轉化，可通至氯化鈉溶液C.實現(xiàn)⑤轉化，可加入碳酸鈣粉末D。實現(xiàn)⑥轉化,可加入氫氧化鉀溶液5、（2019臺州—18）某同學以高錳酸鉀為原料制取氧氣。(1)用如圖方法檢查裝置的氣密性，使勁捂住試管卻仍觀察不到導管口有氣泡冒出,若此裝置氣密性良好，為順利完成該裝置的氣密性檢査，提一條合理建議 （2)清洗試管時，試管中的固體物質落在衣服上,留下了黑點，用高錳酸鉀漂液(主要成分是過氧化氫）清洗，黒點處迅速產(chǎn)生氣泡，請用化學反應方程式表示氣泡產(chǎn)生的原因 6、（2019金華、義烏、麗水—25）A、B、C為初中科學常見的三種無機物，它們之間有如圖所示的轉化關系(“→”表示某一種物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質,部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答：（1）若C是氣體，它能使帶火星的木條復燃,A、B所屬的物質類別和組成元素都相同，則A→B的化學方程式為________；（2）若A為光合作用的原料之一,A與B屬于不同物質類別，B和C屬于同種物質類別,A、B、C三種物質中都含有相同的兩種元素,則C可能的物質類別是________。7、（2019杭州—29)小組用耐強堿的反應管等儀器組裝成如圖實驗裝置，以研究銅酸鈉（NaCuO2）跟H2的反應,實驗中觀察發(fā)哦如下現(xiàn)象：①固體中出現(xiàn)紫紅色物質，②試管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色回答:(1)經(jīng)檢驗紫紅色物一種金屬單質，完成下列反應的化學方式:2NaCuO2+3H2=2NaOH+___+_______（2）若實驗過程中包含下列步驟(沒有根據(jù)操作順序排列)①停止通H2:②通純凈H2排凈裝置里空氣;③點燃酒精燈加熱；④熄滅酒精燈停止加熱,正確的操作順序是________（3）根據(jù)題干中給出的實驗現(xiàn)象________(選填“①"或“②”),可直接判斷氫氣發(fā)生了化學變化（4)完全反應后，為了測定固體產(chǎn)物中Cu的質量,要用蒸餾水多次洗滌后晾干、稱量。在洗滌u按揭中判斷洗滌干凈的操作方法是________8、（2019杭州—36）工業(yè)合成氨的相關反應式為：N2+3H2=2NH3（1）合成氨的原料氣中可以通過分離空氣直接得到的是________（2)當前，原料氣H1可用天然氣來制取,理論上每生產(chǎn)1噸H2會同時產(chǎn)生5。5噸CO2，有科學家正在研究一種不生成CO的新方法來制取原料氣H若需要合成8.5萬噸氨改用新方法制取原料氣H2可以減少排放多少萬噸CO2？9、（2019衢州-31)某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質,實驗室提純氯化鉀的流程如下.（氯化鉀溶解度受溫度影響較小)（1）沉淀a是________。（2）操作Ⅰ是________

。①冷卻熱飽和溶液②蒸發(fā)結晶(3)若KCl固體樣品中還含有少量雜質K2SO4,小科認為提純該樣品只要在上述方案基礎上增加一步實驗:在“加入過量K2CO3溶液"與“過濾”操作之間,加過量的硝酸鋇溶液。小江認為這種方案不合理，會導致所得KCl固體中含有新的雜質,新雜質是________

.10、（2019衢州—34）小科為測定某石灰石樣品(主要成分為碳酸鈣，其它成分不與稀鹽酸反應）中碳酸鈣的含量,利用氣密性良好的圖甲裝置進行實驗：①稱取石灰石樣品6克，加入錐形瓶中,塞緊瓶塞，從左側持續(xù)緩慢鼓入空氣；②一段時間后打開分液漏斗活塞，注入足量的稀鹽酸，開始計時；③待裝置D總質量不再增加時停止鼓入空氣。實驗過程中測得裝置D增加的質量隨時間變化圖像如圖乙。（堿石灰能吸收二氧化碳和水）(1）根據(jù)圖乙，運用化學方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（計算結果精確到0。1%)（2）下列情況中，會導致測得的碳酸鈣質量分數(shù)偏大的是________

。①去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B②去掉裝置C，將B與D裝置直接相連③當氣泡停止產(chǎn)生時立即停止鼓入空氣11、(2019寧波—18)有一包白色固體,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示.（1)白色沉淀公與稀鹽酸反應的化學_反應方程式為________

。（2)白色沉淀C的化學式為________。(3）這包白色固體是由________（填化學式）組成的.12、(2019寧波—20）某氣體可能由CO、H2、水蒸氣中的一種或幾種組成。小科利用下圖的裝置探究其成分，已知無水硫酸銅遇水會變藍色。(1）甲裝置中盛放的液體是________

。（2)實驗過程中觀察到無水硫酸銅不變色，澄清石灰水變渾濁，則原氣體中一定含有________

（填化學式),同時乙裝置中黑色固體變________色.13、（2019寧波—31）.實驗室有一份在空氣中潮解變質的氫氧化鈉樣品，質量為1。5g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入7.3％的稀鹽酸,同時進行攪拌,使二氧化碳全部逸出.滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質量，部分數(shù)據(jù)如下表所示：測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次滴加的鹽酸總質量/g05152025溶液總質量/g5055m69。7874.78溶液pH12。412.17。02。22.1請分析計算：(1）第________次測量時，溶液中只有一種溶質。（2）表中m=________。（3)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1％）（4）1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質量。若試14、(2019湖州—24）課堂上，老師演示氫氣還原氧化銅實驗時，試管內壁出現(xiàn)光亮的紫紅色?？茖W興趣小組重做了這個實驗,小明發(fā)現(xiàn)試管內壁顯磚紅色。為什么會出現(xiàn)不同的顏色呢?是否產(chǎn)生了別的物質？小明查閱了相關資料。資料1：氧化亞銅是磚紅色不溶于水的固體資料2：氧化亞銅能與硫酸反應，化學方程式為Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O于是，小明往試管中加入一些稀硫酸浸泡一段時間后,根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結論:附著在試管內壁上的物質中含有氧化亞銅.（1）得出“附著在試管內壁上的物質中含有氧化亞銅"這一結論，依據(jù)的現(xiàn)象是________.(2）小明與其他幾個興趣小組的同學進行了交流，發(fā)現(xiàn)加熱前：第一小組是在潮濕的試管中加氧化銅粉未的；第二小組氧化銅粉末堆積在試管底部；第三小組氧化銅粉末薄薄地平鋪在試管內壁。三個小組其他操作都相同且規(guī)范。結果是第一、二小組實驗后試管內壁都顯磚紅色，第三小組試管內壁顯光亮的紫紅色.通過比較分析，試管內壁出現(xiàn)磚紅色物質的原因可能是________。（3)第三小組實驗雖然很成功，但是實驗后試管內壁不容易清沸。老師告訴他們這是由于氧化銅粉末鋪在試管內壁上造成的。如何既讓實驗成功又不會在試管內壁留下難以清洗的銅？小明經(jīng)過思考重新設計了一個實驗:他選擇一束光亮的銅絲，對銅絲進行________

處理，將處理過的銅絲代替氧化鍋粉末進行實驗，達到了預期的效果。15、(2019湖州—24）小明把去除氧化膜的鋁條用線栓好（線不與硫酸銅溶液反應),浸入硫酸銅溶液中上部,除了觀察到事先預計到的現(xiàn)象外，還發(fā)現(xiàn)了一些其他現(xiàn)象：反應一開始產(chǎn)生了較多氣泡，試管壁發(fā)燙;反應較長時間后，鋁條周邊溶液接近無色透明，鋁條以下溶液顏色幾乎沒變，上下溶液界面清晰，分層明顯。(1）事先預計可觀察到的現(xiàn)象是________

。（2）解釋試管中溶液出現(xiàn)分層的原因：________。(3)小明對氣泡的成分提出了如下假設：可能是氫氣;可能是二氧化硫；可能是氧氣；可能是…因為在實驗過程中沒有聞到刺激性的氣味，所以小明同學排除氣體是________

的可能性。（4）小明在老師的指導下另取相同原料做了該實驗，并用尖嘴導管將產(chǎn)生的氣體導入洗滌液中,洗滌液中出現(xiàn)大量氣泡,點燃氣泡時發(fā)出爆鳴聲并看到火焰.老師告訴他鋁片表面產(chǎn)生的氣體就是氫氣，檢驗該氣體時,不是直接在尖嘴導管口點燃，而是點燃從洗滌液中冒出的氣泡。老師為什么要求小明這么操作？________小明還有一個疑問：為什么鋁放入硫酸銅溶液中會產(chǎn)生氫氣呢?小明查閱資料得知,硫酸銅溶液屬于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性質。16、（2019湖州—26)如圖中的a、b、c、d是初中科學中常見的四種不同類別的物質，連線的兩物質（或其水溶液）都能發(fā)生化學反應，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質（部分生成物已經(jīng)略去)。其中甲是標準狀況下密度最小的氣體;乙為氯化物，是家庭做菜時必要的調味品;a為常見的單質，它的制品在生活中應用極廣,其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的；c中含有三種元素,c和d相混時會產(chǎn)生藍色絮狀沉淀物丙.(1）c的化學式是________.（2）a與b反應的化學方程式是________。（3）c與d反應的基本類型屬于________。17、（2019湖州—34)實驗室里有一瓶氫氧化鈣粉末由于較長時間敞口放置，已部分變質為碳酸鈣。某課外興趣小組為測定該瓶粉末中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行實驗操作、數(shù)據(jù)收集和計算。（1)配制稀鹽酸：配制500克7．3%的稀鹽酸，需要36．5%的濃鹽酸________克。（2)抽樣測定:將瓶中粉末攪拌均勻后稱取20克樣品放入燒杯并置于電子秤上，再加入足量稀鹽酸充分反應，總質量與反應時間的關系如下表所示：反應時間/秒010203040總質量/克310．0309．6308．6307．8307．8完全反應后，生成的CO2氣體的質量為________克.（3）計算出該樣品中CaCO3的質量分數(shù)(要有計算過程）。（4）經(jīng)過分析討論，同學們覺得這樣測得的結果有可能偏大,原因是________（指出一點即可）。18、（2019嘉興、舟山—25）小明發(fā)現(xiàn)某食品包裝袋中有一個小袋，上面標有“成分:生石灰、鐵粉；作用:防潮、防氧化”等字樣。他想了袋內解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入無色酚酞發(fā)現(xiàn)不變色.通過查閱資料獲知，常溫下鐵在空氣中不能反應生成Fe3O4和FeO.于是對粉末成分做出如下猜想：猜想一：可能是CaCO3和Fe；猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；猜想三：可能是________

。【實驗設計】小明設計了下圖所示的實驗；【實驗與分析】⑴向A裝置中加入稀鹽酸，B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明樣品中含有CaCO3.⑵若粉末中含有Fe，裝置E中應觀察到的現(xiàn)象是________。【評價與反思】上述實驗中,如果將E裝置去掉，是否還能驗證粉末中含有Fe,請說明理由________

。19、（2019嘉興、舟山—33）黃銅（銅和鋅的合金）因性能優(yōu)良，被廣泛用于制作錢幣、飾品和生產(chǎn)中，銅的質量分數(shù)在59%～65%之間的黃銅性能優(yōu)良。興趣小組為了解某黃銅螺母的材料性能進行如下實驗:取多個黃銅螺母放入燒杯中,另取80克l9。6%的稀硫酸，分四次等質量加入，每次均充分反應，實驗過程數(shù)據(jù)記錄如下表.實驗次數(shù)1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固體的質量/克20。017.414。813。5分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題：（1）第4次實驗結束后溶液的pH________7（選填”＞”“=”或“<”)(2)配制80克溶質質量分數(shù)為19.6％的稀疏酸，需98％的濃硫酸（密度為1。84克/厘米3）多少毫升?（精確到小數(shù)點后一）（3）通過計算說明該黃銅螺母的材料性能是否優(yōu)良。20、（2019嘉興、舟山-34）用久的熱水瓶內膽有一層水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH)2】，興趣小組為了解具體成分進行了實驗.他們取樣品25克放入質量為100克的錐形瓶中，置于電子天平上,往瓶內加入150克稀鹽酸時，恰好完全反應（樣品中的雜質不與稀鹽酸反應)，此時天平示數(shù)如圖。對所得混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體4。2克。請回答下列問題：（1）恰好完全反應時，溶液中的溶質為________（填化學式）（2)樣品中CaCO3的質量分數(shù)是多少?(3）反應結束時溶液中MgCl2的質量分數(shù)是多少？（精確到0。1％）21、（2019紹興-22)如圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置。請回答下列問題。（1)甲同學用石灰石和稀鹽酸來制取和收集二氧化碳氣體，他應選用的實驗裝置是________。（選填字母）（2）乙同學用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含________。（3）丙同學在選用B裝置探究“二氧化錳能加快過氧化氫分解制氧氣"的實驗時，老師要求他補充“在盛有少量二氧化錳的試管中加入適量水,并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象.”的實驗，增補該對照實驗的目的是________。22、（2019溫州—30）小明取一包某食品包裝袋內的“脫氧劑"，查閱資料發(fā)現(xiàn)其成分除鐵粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。為確定其成分，進行了如下實驗：(1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有________

.(2）寫出用pH試紙測定濾液pH的方法：________。（3）試劑X的名稱是________。23、（2019溫州—33)過氧化氫溶液保存時，因緩慢分解導致質量分數(shù)變?。ɑ瘜W方程式為2H2O2=2H2O+O2↑）。為探究酸堿性對過氧化氫分解快慢的影響，小明利用圖甲裝置，每次實驗往錐形瓶中加10克30%過氧化氫溶液，再滴加調節(jié)劑，使其pH分別從3依次調至13，在60℃反應溫度下進行實驗，獲得數(shù)據(jù)如圖乙。(1）氧氣能用排水法收集，是因為________

。（2）根據(jù)本實驗結果，對實驗室常溫保存過氧化氫溶液提出合理的建議：________

。（3)某次實驗中，當10克溶質質量分數(shù)為30％的過氧化氫溶液分解產(chǎn)生0.32克氧氣時,剩余過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為多少?（滴加的試劑對溶液質量的影響忽略不計，計算結果精確到1%）參考答案1、【答案】B2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】A5、【答案】（1)雙手分開,增大與試管的接觸面枳（或”用冷水沖劇試管外壁，擦干后再重新實驗”、”用冷水沖試管夕唾，導管中形成一段水柱'”用酒精燈加熱試管”、”把試管浸人熱水〃等合理均可)6、答案】（1）2H2O2=MnO2__=2H7、【答案】(1）2Cu;2H2O(2）②③④①(3)②（4)取最后一次洗滌液，檢測pH是否等于78、【答案】（1)N2（或氮氣)（2）解：設需要H2的質量為m。N2+3H2一定條件_2NH3634m8。5萬噸m=1.5萬噸少排放CO2的質量=1.5×5.5萬噸=8。25萬噸9、【答案】(1）碳酸鈣(CaCO3）（2)②(3）硝酸鉀和硝酸鋇10、【答案】（1)解:設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。由圖乙可知生成的二氧化碳的質量為2.2克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2。2g100/44=x/2。2gx=5gCaCO3％=5g/6g×100％=83。3%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3％11、【答案】（1)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（2）CacO3（3）BaCl2、Na2CO3(2）①②12、【答案】（1）濃硫酸（或濃H2SO4）（2）CO;紅13、【答案】（1）16（2)64.78（3)解:由表格可知，第16次測量時樣品中的氫氧化鈉和碳酸鈉恰好完全反應，此時產(chǎn)生的CO2的質量mco2=50g+20g—69.78g=0.22g設：1。5g樣品中碳酸鈉的質量為x，與碳酸鈉反應消耗的氯化氫質量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy0。22g106x73y解得:y=0.365gNa2CO3%=mNaCO3答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為35.3%。（4）解：與氫氧化鈉反應消耗的氯化氫質量為15g×7。3％—0.365g=0。73g設：1.5g樣品中氫氧化鈉的質量為zNaOH+HCl=NaCl+H2O4036。5z0。73g40z解得：z=0。8g答：1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質量為0。8克。14、【答案】（1）試管中溶液變藍色，試管壁紅色變淺（2）參與反應的氫氣量不足（反應不充分）（3）將銅絲繞成螺旋狀后在酒精燈火焰上灼燒15、【答案】（1）鋁條外面有紅色物質（或“溶液顏色變淺”）(2）硫酸鋁溶液的密度比硫酸銅溶液?。?）二氧化硫（4）防止爆炸（為了安全，氫氣沒有驗純前不能直接點)16、【答案】（1)NaOH（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）復分解反應17、【答案】（1）100（2）2.2（3)解：設該樣品中CaCO3的質量分數(shù)為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004420x2。2克10020（4）二氧化碳逸出時會帶出水分（鹽酸有揮發(fā)性）