云南省昆明市嵩明縣第二完全中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市嵩明縣第二完全中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分類標準和分類結(jié)果不對應(yīng)的是（） 選項分類標準分類結(jié)果A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)C根據(jù)混合物中分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D根據(jù)無機化合物的組成和性質(zhì)特點酸、堿、鹽、氧化物等

參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)． 【分析】A、依據(jù)化合價變化對化學(xué)反應(yīng)進行分氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；有無單質(zhì)參加或生成不一定是氧化還原反應(yīng)； B、依據(jù)反應(yīng)中有無離子參加或生成對反應(yīng)分類； C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小區(qū)分分散系； D、依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等． 【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)前后元素化合價的變化分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤； B、化學(xué)反應(yīng)根據(jù)有無離子參加或生成分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，故B正確； C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分散系分為溶液、膠體、濁液，故C正確； D、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故D正確；故選A． 【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的分類方法，物質(zhì)的分類，化合物的分類依據(jù)，物質(zhì)不同的角度分類不同． 2.X、Y、Z、M代表四種元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時，Y先析出；又知M2＋的氧化性強于Y2＋。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為()A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y參考答案：A解析金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，形成原電池，X溶解，Z極上有H2放出，則活動性：X>Z；電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時，Y先析出，則氧化性：Y2＋>Z2＋，還原性：Z>Y，即金屬的活動性：Z>Y；氧化性：M2＋>Y2＋，則活動性：Y>M。3.下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是（

）A.HBr、CO2、NH3

B.Na2O、Na2O2、Na2SC.NaCl、HCl、H2O

D.NaOH、CaCl2、CaO參考答案：AA、都屬于共價化合物，化學(xué)鍵類型是共價鍵或極性共價鍵，故A正確；B、Na2O和Na2S只含離子鍵，Na2O2除含有離子鍵外，還含有非極性共價鍵，故B錯誤；C、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl和H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；D、NaOH含有離子鍵和共價鍵，CaCl2和CaO只含有離子鍵，故D錯誤。4.下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是（）A．水沸騰汽化 B．水加熱到1500℃開始分解C．熔融的氯化鈉 D．NaOH溶于水參考答案：A【考點】化學(xué)鍵．【分析】化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定被破壞，共價化合物或離子化合物電離時化學(xué)鍵被破壞，以此來解答．【解答】解：A．水沸騰汽化，分子沒有變化，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變，故A選；B．水分解發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵斷裂，故B不選；C．熔融的氯化鈉，發(fā)生電離，離子鍵斷裂，故C不選；D．NaOH溶于水，發(fā)生電離，離子鍵斷裂，故D不選；故選A．5.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略6.若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是

①點燃酒精燈進行加熱； ②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；

④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。

A.②③④①

B.③②④①

C.②④③①

D.③②①④參考答案：C7.北京時間2011年3月11日13時46分日本發(fā)生里氏9.0級大地震。地震導(dǎo)致的核泄露產(chǎn)生的放射性污染的主要成份是碘131和銫137，下列有關(guān)它們的說法正確的是（

）A．碘131的質(zhì)子數(shù)是55，銫137的質(zhì)量數(shù)是137B．銫是金屬性最強的元素，碘是非金屬性最強的元素C．碘元素在自然界有碘127和碘131兩種穩(wěn)定的同位素D．銫137原子核內(nèi)含有82個中子參考答案：D略8.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略9.下列各種儀器，常用于物質(zhì)分離的是參考答案：C略10.NH4Cl和NaCl可用下列哪一種方法分離A．加入NaOHB．加入AgNO3溶液

C．加熱法D．加入一種合適的酸參考答案：C11.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略12.選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

(

)

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略13.下圖是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為H3PO4溶液)構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是()A．a(chǎn)極是負極

B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電子由a通過燈泡流向bD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池參考答案：B略14.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A.原子半徑：A﹥B﹥D﹥C

B.原子序數(shù)：d﹥c﹥b﹥a

C.離子半徑：C﹥D﹥B﹥A

D.原子的最外層電子數(shù)目：A﹥B﹥D﹥C參考答案：C略15.（14分）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：①Y的電子式是_________；生成的固體C的電子式是________________。②若合成A是人工固氮的重要途徑，試寫出Y+X→A（氣）的化學(xué)方程式______________。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所具有的總能量

生成物所具有總能量（填>、<或=）。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①A的結(jié)構(gòu)式是_____________；②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________

；③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）1．在探究鋁和鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：“向鋁片滴加鹽酸，開始鋁片表面出現(xiàn)少量氣泡，而且氣泡越來越多，甚至于使酸液‘沸騰’起來?！闭埥忉屔鲜霈F(xiàn)象。2．有同學(xué)設(shè)計了裝置(見圖），進行鋁和鹽酸反應(yīng)制氫氣的定量實驗(鐵架臺等支墊儀器從略）。試回答下列有關(guān)問題

（1）裝置中，導(dǎo)管的作用是：（2）實驗結(jié)束時，怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？（3）實驗中，準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋅粒的質(zhì)量m1(g），實驗后殘留固體的質(zhì)量m2(g）,實驗前、后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1(mL）、V2(mL）。則通常情況時氣體摩爾體積：參考答案：1．鋁片表面有一層氧化鋁，故開始鋁片表面露出少量氧化鋁，與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)氣泡較少；（1分）隨后表面氧化鋁溶解，露出金屬鋁越多，反應(yīng)產(chǎn)生氣泡越來越多；（1分）又因鋁和稀硫酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)越來越劇烈（1分）2．（1）使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強相等。打開分液漏斗活塞時，鹽酸能順利流下（1分）；滴入燒瓶的鹽酸體積等于進入分液漏斗的體積，從而消除最初實驗時加入鹽酸引起的氫氣體積誤差。（1分）。（2）實驗結(jié)束，待裝置冷卻后，上、下移動漏斗，使漏斗內(nèi)的液面與量氣筒內(nèi)的液面相平，在平視讀取量氣筒內(nèi)的液面并讀取體積數(shù)，即可推算反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在通常狀況時的體積。（2分）。（3）V=18（V1－V2)/1000（m1－m2）

(L/mol）（2分。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把2.5molA和2.5molB混合盛入2L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，同時生成1molD。試求：（1）試算x的值；（2）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率；（3）若達平衡時，該反應(yīng)放出QkJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（4）若溫度和壓強維持不變，達平衡時容器內(nèi)氣體的體積是多少？

參考答案：（1）x=4（2）20%（3）3A（g）+B（g）4C（g）+2D（g）

△H=-2QkJ·mol-1（4）2.4L略18.將7.8g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積。(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃