云南省昆明市小壩工人子弟中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市小壩工人子弟中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電一段時(shí)間后，在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液。則下列有關(guān)說法中正確的是()A．a(chǎn)電極產(chǎn)生H2B．兩極產(chǎn)生的氣體均有刺激性氣味C．通電一段時(shí)間后，稀Na2SO4溶液酸性增強(qiáng)D．a(chǎn)電極附近呈無色，b電極附近呈紅色參考答案：A試題分析：A、電解硫酸鈉溶液，a與電源的負(fù)極相連是電解池的陰極，陰極上是陽離子放電，根據(jù)離子放電順序，氫離子放電生成氫氣，正確；B、b極是電解池的陽極，氫氧根離子放電，產(chǎn)生氧氣，氫氣和氧氣都不是刺激性氣體，錯(cuò)誤；C、硫酸鈉溶液呈中性，電解的實(shí)質(zhì)是電解水，所以硫酸鈉溶液的pH不變，仍是中性溶液，錯(cuò)誤；D、a極是氫離子放電，所以氫氧根離子濃度增大，則a極附近呈紅色，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查電解中離子的放電順序的判斷，電極產(chǎn)物的判斷，電解后溶液的酸堿性的判斷2.下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是A、C60氣化和I2升華克服的作用力相同B、乳酸（）有一對對映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C、碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：D3.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子B向苯乙烯中加入酸性高錳酸鉀，高錳酸鉀褪色說明苯乙烯是苯的同系物CC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯D向苯和酒精的混合液中加入金屬鈉確定苯中是否有酒精

參考答案：D略4.對反應(yīng)4A+5B===4C+6D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.40mol?L-1?s-1

B.v(B)=0.48mol?L-1?s-1C.v(C)=0.36mol?L-1?s-1

D.v(D)=0.55mol?L-1?s-1參考答案：A略5.下列表示方法錯(cuò)誤的是

A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

C．二氧化硅的分子式：SiO2

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

參考答案：C略6.已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則C與1molO2反應(yīng)生成CO時(shí)的反應(yīng)熱ΔH為（

）A．－YkJ/mol

B．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol

參考答案：B略7.今年央視“315特別行動(dòng)”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件?！笆萑饩睂θ梭w健康會(huì)產(chǎn)生危害。已知某中“瘦肉精”含有克倫特羅（Clenbuterol），其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)克倫特羅的敘述，不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2

B．該物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)C．該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中有8個(gè)吸收峰D．該物質(zhì)能發(fā)生的類型有：加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

參考答案：C略8.

中，處于同一平面上的原子最多可能是

A.12個(gè)

B.14個(gè)

C.18個(gè)

D.20個(gè)參考答案：D9.將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣） B．c（Na+）＜（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣） D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05mol?L﹣1，c（NaCN）=0.05mol?L﹣1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題．【解答】解：將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，A．NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故A錯(cuò)誤；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05mol?L﹣1，而c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又據(jù)電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），則2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），則有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1，故D正確．故選D．10.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（）A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：B略11.設(shè)H＋的質(zhì)荷比為1，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號強(qiáng)度與該離子多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能（

）

A．CH3OH

B．C3H8

C．C2H4

D．CH4參考答案：D略12.一定溫度下，將amolPCl5通入一個(gè)容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的壓強(qiáng)為p1，此時(shí)再向容器中通入amolPCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，測得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是

A.2p1＞p2

B.PCl5的分解率增大

C.p1＞p2

D.Cl2的體積分?jǐn)?shù)減小參考答案：AD略13.向某溶液中加入Ba(OH)2溶液不出現(xiàn)沉淀的是A．Na2SO4

B．CuCl2

C．K2CO3

D、NaCl參考答案：略14.下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．②③

B．①④

C．①②④D．①②③④參考答案：A略15.下列說法中錯(cuò)誤的是A．

在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B．升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解

D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題。

（1）第1步：灼燒。操作時(shí)將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有______

（填代號，限填3項(xiàng)）

A．試管

B．瓷坩堝

C．坩堝鉗

D．三腳架

E．泥三角

F．酒精燈

G．燒杯

H．量筒

（2）第2步：I－溶液的獲取。操作是

。

（3）第3步：氧化的操作中依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用

（填代號）

A．濃硫酸

B．新制氯水

C．高錳酸鉀溶液

D．雙氧水

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)，操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含有碘。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)按要求填空。(1)根據(jù)常溫下氯化銨、氫氧化鋇兩種晶體混合攪拌反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：該反應(yīng)△S

0，△H

0（均填“<”、“>”或“=”，下同）；(2)已知：升高溫度時(shí)，反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，現(xiàn)有：C(s)＋2H2(g)CH4(g)

ΔH1；2C(s)＋2H2(g)C2H4(g)

ΔH2

則2ΔH1

ΔH2(3)在常溫常壓下測得：C(s)的燃燒熱為393kJ/mol，而1molC(s)燃燒成CO(g)放熱110kJ，且6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s)ΔH=?480kJ/mol。請寫出CO(g)還原Fe3O4(s)生成FeO(s)的熱化學(xué)方程式：

；(4)已知由氣態(tài)分子斷裂1mol以下共價(jià)鍵吸收的能量為：C-H：410kJ

O=O：500kJ

C=O：750kJ

O-H：460kJ，且常溫下1mol水氣化時(shí)吸收熱量45kJ。寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：

；參考答案：⑴＞

，＞

（2分）

⑵<(2分)⑶CO(g)+Fe3O4(s)=3FeO(s)+CO2(g)

ΔH=?43kJ/mol(2分)⑷CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-790kJ·mol-1(2分)，18.（８分）校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

式滴定管。（2）當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，很少量的堿或酸就會(huì)引起溶液的

發(fā)生突變。（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果_____________(填“無影響