云南省昆明市安寧青龍中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

云南省昆明市安寧青龍中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是A.濃硫酸使蔗糖變黑 B.二氧化氮低溫冷凝形成無色液體C.液氨汽化起制冷作用 D.亞硫酸鈉除去水中的溶解氧參考答案：C【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化?！驹斀狻緼.濃硫酸具有脫水性和強氧化性，把濃硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脫水生成碳而變黑，同時濃硫酸又與碳反應生成CO2、SO2等氣體使體積膨脹，其中發(fā)生了多個化學反應，A項不符合題意；B.二氧化氮經(jīng)加壓冷凝成無色液體，二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色的四氧化二氮，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，B項不符合題意；C.液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸點低的物理性質(zhì)，屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成，C項符合題意；D.亞硫酸鈉具有還原性，可以與水中的氧氣發(fā)生氧化還原反應，屬于化學變化，D項不符合題意；答案選C。2.下列物質(zhì)可以作為果實催熟劑的是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B略3.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），則W、X不可能是（）選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOHAlCl3溶液

參考答案：B【考點】鈉的重要化合物；氯氣的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【專題】元素及其化合物．【分析】X和過量W，少量W反應生成本題物質(zhì)YZ，Y和Z又可以相互轉(zhuǎn)化，說明X若是單質(zhì)，X乙酸化合價存在變價，只能是非金屬單質(zhì)；若X是化合物，則是酸性氧化物與堿反應，量不同產(chǎn)物不同，生成的正鹽和酸式鹽可以相互轉(zhuǎn)化；或X為多元弱酸的鹽與酸反應，量不同產(chǎn)物不同，結合選項分析判斷．【解答】解：A、X為Na2CO3，W為鹽酸時，碳酸鈉和少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸鈉和過量鹽酸反應生成二氧化碳，能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關系，故A不選；B、氯氣和鐵反應，無論量多少，只能生成氯化鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關系，故B選；C、X為氫氧化鈣，W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關系，故C不選；D、X為AlCl3，W為NaOH，過量的NaOH與AlCl3反應生成NaAlO2，少量的NaOH與AlCl3反應生成Al(OH)3，而NaAlO2與Al(OH)3可相互轉(zhuǎn)化，D不選.故選B．【點評】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關系應用，物質(zhì)性質(zhì)的應用，主要考查量不同產(chǎn)物不同的反應特征和物質(zhì)判斷，題目難度中等．4.下列說法正確的是

A.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

B.渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸

C.在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

D.等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小參考答案：AD略5.下列敘述正確的是

A．H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性

B．氮的氧化物和硫的氧化物是造成空氣污染的主要因素

C．檢驗SO2中含有CO2的方法是先通過過量的高錳酸鉀溶液再通過澄清的石灰水

D．向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫氣體，不產(chǎn)生任何現(xiàn)象參考答案：D6.下列有關電解質(zhì)溶液中微粒濃度關系不正確的是A．0.lmolpH=4的NaHA溶液中：B．1mol的NaHCO3溶液中：C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

參考答案：D略7.Zn（OH）2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應時生成ZnO22－。現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入NaOH溶液的體積X（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量Y（mol）的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖象是

（

）

A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①

參考答案：C略8.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O參考答案：C解析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子符合，錯誤；B．向FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe2++4Br一+3C12==2Fe3++2Br2+6C1一，錯誤；C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一，正確；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH一==BaSO4↓+2H2O，錯誤。9.下列說法中，正確的是（

）A.硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B.Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因為SO2具有漂白性參考答案：B略10.表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A

BC

DE

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高C．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2D．最高價氧化物對應水化物的酸性：E＞D參考答案：B11.下列判斷正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）A.

常溫F的溶液中可能含有四種離子B.

1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COCT和OH-的總數(shù)大于0.1NAC.

電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：D.

H2的燃燒熱為akj/mol，H2燃燒熱的熱化學方程式為：參考答案：B略12.在容積固定的容器中發(fā)生反應X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。溫度為T0時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是A．該反應正反應的反應熱△H>0

B．增大壓強，平衡向正反應方向移動

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37．5%

D．發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）參考答案：A略13.下列各物質(zhì)的命名中正確的是A．1-甲基丁烷

B．硬酯酸甘油脂

C．1,3,5-三溴苯酚

D．2-甲基-1-丙醇參考答案：D14.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：下列說法正確的是A．反應1→2中原子利用率為100%B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應C．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質(zhì)的量之比1∶3∶2∶4參考答案：AB略15.下列有關試劑的保存方法，錯誤的是(

)A.少量的鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是

。（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是

。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，

；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：①計算得到實驗式CaxN2,其中x=

.②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：

。參考答案：（1）關閉活塞，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。（2）防止反應過程中空氣進入反應管，便于觀察N2的逆流（3）熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氮氣，并關閉活塞。（4）①2.80

②產(chǎn)物中生成了CaO解析：（1）見答案；（2）要保證整個裝置不能混入其他氣體；（3）一定要使玻璃管冷卻后再停止通入氣流；（4）要確定X值必須求出鈣和氮的原子個數(shù)比根據(jù)題目給的數(shù)據(jù)可做如下計算①m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g，m(N)=(15.15-15.08)g=0.07g，則n(Ca)：n(N)=：=7：5，則x=；②若通入的N2中混有少量O2，則產(chǎn)物中就有可能混有了CaO，而Ca3N2中鈣的質(zhì)量分數(shù)為81.08﹪，CaO中鈣的質(zhì)量分數(shù)為71.43﹪，所以產(chǎn)物中混有了CaO會導致鈣的質(zhì)量分數(shù)減小，x的值偏小。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

。參考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）18.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷卻結晶（1分）

常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）19.鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是

（填“放熱”或“吸熱”）反應．②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應．下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強不變

D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②圖1中t2時刻改變的條件是

（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是

．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負極反應式為

；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為

L（標準狀況下）．參考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸熱；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）發(fā)生反應：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應熱；②當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；②圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣4