云南省昆明市夕陽鄉(xiāng)民族中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

云南省昆明市夕陽鄉(xiāng)民族中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：D2.有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1，欲使Mg2＋完全轉化為Mg(OH)2沉淀，且與Al3＋恰好分離，至少需要2mol·L－1的NaOH溶液的體積為A．80mL

B．100mL

C．120mL

D．140mL參考答案：A略3.某學生對堿性工業(yè)廢水樣品進行研究，其實驗操作或結論的描述，正確的是（）A．將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗酸堿性B．用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤濕的pH試紙上測定其pHC．測得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c（OH﹣）=10﹣10mol/LD．該工業(yè)廢水中c（H+）＜c（OH﹣）參考答案：D【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．用指示劑檢驗溶液酸堿性，應將指示劑滴加到待測液中；B．依據(jù)pH試紙使用方法解答；C．pH=10，說明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；D．溶液呈堿性則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度．【解答】解：A．檢驗廢水酸堿性，應向待測液樣品中滴加紫色石蕊試紙，故A錯誤；B．使用pH試紙檢測溶液pH值，不能潤濕，故B錯誤；C．pH=10，說明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1，故C錯誤；D．pH=10說明溶液呈堿性，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，故D正確；故選：D．4.金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是

A．Ag

B．Cu

C．Fe

D．Al參考答案：D5.下列有關實驗的敘述正確的是（）A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．用萃取分液的方法除去酒精中的水C．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體D．根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，只能檢驗金屬離子的存在參考答案：C考點：化學實驗方案的評價；物質的分離、提純和除雜；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．專題：實驗評價題．分析：A．氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別；B．酒精和水混溶；C．膠體具有丁達爾效應；D．焰色反應為元素的性質．解答：解：A．氫氧化鋁不溶于弱堿，氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，且不能鑒別NaCl、Na2SO4，故A錯誤；B．酒精和水混溶，應用蒸餾的方法，故B錯誤；C．膠體具有丁達爾效應，可用可見光束照射以區(qū)別，故C正確；D．焰色反應為元素的性質，可檢驗金屬或金屬離子的存在，故D錯誤．故選C．點評：本題綜合考查物質的分離提純以及檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．6.下列說法正確的是(

)A.NO和的排放能引起酸雨,還可能引起光化學煙霧B.太陽能電池與普通電池相同,都可以把化學能轉化為電能C.含有重金屬鹽的皮革廢料經(jīng)水解制成的粉狀物可摻入奶粉中D.普通玻璃可以制鋼化玻璃,也可以制光導纖維參考答案：A略7.常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體；④金屬晶體，在非金屬元素所形成的單質或化合物中，固態(tài)時的晶體類型可以是（

）A．①②③④

B．只有①③④

C．只有①②③

D．只有①③參考答案：C略8.下列有關實驗原理或操作正確的是A.從碘水中提取單質碘時，可用CCl4萃取B．制備乙酸乙酯時，向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸得混合溶液C．洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水并不斷攪拌以增加洗滌效果D．用廣泛試紙測得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=10.8參考答案：A略9.在標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中充分反應后冷卻，通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反應后，此溶液

（

）

A．一定顯酸性

B．一定顯堿性

C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性

D．以上答案均不正確參考答案：C略10.下列金屬冶煉的原理錯誤的是參考答案：D略11.下列關于實驗的敘述正確的是

A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B．直接觀察焰色反應火焰為淺紫色，則一定不含Na元素C．若酸堿用量不同，相同條件下測得的中和熱數(shù)值不同D．二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱，制取氯氣參考答案：B12.下列指定反應的離子方程式正確的是（

）A.向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B.將少量SO2通入次氯酸鈉溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD.向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓參考答案：AA.向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸，偏鋁酸鈉優(yōu)先與鹽酸反應，離子方程式為：AlO2－+

H++H2O=Al(OH)3

↓，故A正確；B.將少量SO2

通入次氯酸鈉溶液中，生成物中的H+會與剩余的ClO－反應生成HClO，故B錯誤；C.Fe2+的還原性小于I－，稀硝酸優(yōu)先氧化I－，故C錯誤；D.向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，S2-與Al3+在水溶液中發(fā)生雙水解反應，離子方程式為：3S2－＋2Al3＋+6H2O=3H2S↑＋2Al(OH)3↓，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查離子方程式的正誤判斷，試題難度中等。解答本題的關鍵是要明確離子方程式正誤判斷的常用方法：1、檢查反應物、生成物是否正確；2、檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式；3、檢查是否符合守恒關系(如:質量守恒和電荷守恒等)；4、檢查是否符合原化學方程式等。本題的易錯點是D項，解題時要注意S2-和Al3+在水溶液中可以發(fā)生雙水解反應，所以生成的產(chǎn)物不可能是Al2S3。13.下列有關說法正確的是A、在飽和氯水中Cl－、NO3－、Na+、SO32-可以大量共存B、常溫下干燥的氯氣能用鋼瓶貯運，所以氯氣不與鐵反應C、向無色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液有I-D、SO2通往碘水中，反應的離子方程式為：SO2+I2+H2O==SO32-+2I－+2H+參考答案：C略14.只用試管和膠頭滴管無法區(qū)分的一組溶液是

（

）

A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和鹽酸

D．Na2CO3和鹽酸參考答案：B略15.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1D．d點溶液中含有的溶質只有NaAlO2

參考答案：C考點：離子方程式的有關計算．分析：根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，據(jù)此回答判斷．解答：解：根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A、ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故A錯誤；B、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故B錯誤；C、根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，故C正確；D、d點溶液中含有的溶質有NaAlO2，還有NH3?H2O，故D錯誤．故選C．點評：本題是一道有關離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學小組為測定某種鐵的硫化物FexSy的組成，按照如下步驟進行了實驗。步驟一：利用圖I所示裝置，高溫灼燒4.16gFexSy至固體質量不再變化，得到紅棕色固體和一種能使品紅溶液褪色的氣體。步驟二：將B中所得溶液按圖II進行處理。請回答：(1)步驟一中，當FexSy固體完全反應后，還需繼續(xù)通入空氣片刻，其目的為_______(2)加入H2O2溶液的作用為______________(用離子方程式表示）。(3)過濾時用到的玻璃儀器除燒杯外，還有______________(填儀器名稱）。(4)判斷步驟二中沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為______________。(5)利用題中提供的數(shù)據(jù)可計算得出該鐵的硫化物的化學式為______________。(6)實驗過程中若無裝置A，則所測FexSy中x:y的值將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。(7)某同學認為不用進行步驟二，只需通過測定步驟一中裝置B中的溶液在反應前后的質量差，即可確定x;y的值。實驗證明按此方法測定的結果偏小，其原因為______________參考答案：（1）把生成的SO2氣體全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液體倒吸入硬質玻璃管中。（2分，兩個給分點各1分）（2）SO32—＋H2O2＝SO42—＋H2O（2分）（3）漏斗、玻璃棒（2分）（4）取最后一次洗滌所得的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸（硫酸鈉或硝酸酸化的硝酸銀溶液），若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沉淀未洗滌干凈（其它合理答案也可給分）（2分，操作1分，結論1分）（5）Fe2S3

（2分）

（6）偏小（2分）（7）過量的氧氣進入裝置B中與SO32—反應生成SO42—，造成B中溶液在反應前后的質量差增大（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成?，F(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體

（2）過濾，棄去其中不溶性物質（其余成分不參與反應）

（3）取（2）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

試求該藥劑中三種主要成分的物質的量之比。參考答案：答案：設MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分別為x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）18.某固態(tài)混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的雜質，將此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃時觀察，充分溶解后的結果如下（溶解度曲線如右圖所示）